浙江省紹興市縣柯橋中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式的書寫正確的是A．鐵和稀硫酸反應(yīng)

2Fe+6H+==

2Fe3++3H2↑B．過(guò)量的溴化亞鐵溶液加入少量氯水到中

2Fe2++Cl2==

2Fe3++2Cl―

C．碳酸鈣溶于稀鹽酸CO32―+2H+==

H2O+CO2↑D．向碳酸氫鈉溶液中滴加少量的氫氧化鋇溶液

Ba2++HCO3―+OH-==

BaCO3↓+H2O參考答案：B略2.配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液時(shí)，有下列步驟：①溶解

②轉(zhuǎn)移

③定容

④計(jì)算

⑤稱量，正確的順序?yàn)锳．⑤④①②③

B．⑤④②①③

C．④⑤①②③

D．④③⑤①②參考答案：C略3.在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（

）A．H+的物質(zhì)的量

B．醋酸的電離常數(shù)C.中和時(shí)所需NaOH的量

D.CH3COOH的物質(zhì)的量參考答案：A略4.下列各組物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物一定為純凈物的是()A．CH3—CH===CH—CH3＋Br2(CCl4)→B．CH2===CH—CH2—CH3＋HClC．CH3—CH===CH2＋H2OD．CH3CH3＋Cl2參考答案：A5.下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是

A．Cr

1s22s22p63s23p63d44s2

B．O2-

1s22s22p6

C．Na+

1s22s22p6

D．Al

1s22s22p63s23p1參考答案：A6.等容的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，并達(dá)到平衡。在此過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（

）A.等于p%

B.大于p%

C.小于p%

D.無(wú)法判斷參考答案：B略7.下列各組離子能在溶液中大量共存的是(

)A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-

B.H+、Ca2+、、C.Cu2+、K+、、

D.Na+、H+、OH-、Ca2+參考答案：C略8.下列物質(zhì)①乙烷②乙炔③甲苯④苯⑤聚乙烯⑥苯酚⑦溴乙烷，其中既能與溴水反應(yīng)又能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的是

A．②③④⑤B．②③④⑥⑦C．②⑥ D．②⑤⑥參考答案：C略9.下列各組物質(zhì)，均屬于分子晶體的是

（

）A．碘、二硫化碳、C60

B．二硫化碳、白磷、二氧化硅C．SO2、金剛石、銅

D．醋酸、

甲烷、

石墨參考答案：A略10.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的敘述中，正確的是A．常溫下，運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸時(shí)可用鋁制或鐵制槽車B．鈉很軟，可用手掰開(kāi)來(lái)觀察它的顏色C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．二氧化硅是一種酸性氧化物，它不跟任何酸發(fā)生反應(yīng)參考答案：A略11.下列關(guān)于藥物的使用說(shuō)法正確的是（

）A.雖然藥物能治病，但大部分藥物有毒副作用B.使用青霉素時(shí)，不用進(jìn)行試驗(yàn)直接靜脈注射C.長(zhǎng)期大量使用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒(méi)有副作用D.我們生病了都可以到藥店自己買藥吃，不用到醫(yī)院參考答案：A略12.受臺(tái)灣“塑化劑污染食品”風(fēng)波的影響，2011年6月1日衛(wèi)生部緊急發(fā)布公告，將塑化劑列入食品中可能違法添加的非食用物質(zhì)和易濫用的食品添加劑名單。已知塑化劑DEHP分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖。下列說(shuō)法中不正確的是

A．DEHP是芳香族化合物

B．DEHP是酯類物質(zhì)C．DEHP分子中共有5個(gè)雙鍵

D．DEHP分子中至少有8個(gè)碳原子在同一平面參考答案：C略13.豆素類化合物廣泛存在于植物界，有抗腫瘤、增強(qiáng)人體免疫力等生理活性，如圖所示，M為香豆素類化合物中的一種(—Ph代表苯基)，則下列說(shuō)法中不正確的是A．M的分子式為C16H12O2B．0.1molM在氧氣中完全燃燒消耗1.85molO2C．1molM與足量的NaOH溶液反應(yīng)最多消耗2molNaOHD．M既可使溴水褪色，又可使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：B略14.下面的排序不正確的是（）A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅C．晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaID．熔點(diǎn)由高到低：Na＞Mg＞Al參考答案：D【考點(diǎn)】晶體的類型與物質(zhì)的性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用．【分析】A．分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越大；B．鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大；C．離子半徑越小、離子鍵越強(qiáng)，則晶格能越大；D．金屬離子的電荷越大、半徑越小，其熔點(diǎn)越大．【解答】解：A．分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越大，則晶體熔點(diǎn)由低到高順序?yàn)镃F4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正確；B．鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大，鍵長(zhǎng)C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，則硬度由大到小為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故B正確；C．離子半徑越小、離子鍵越強(qiáng)，則晶格能越大，F(xiàn)、Cl、Br、I的離子半徑在增大，則晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故C正確；D．金屬離子的電荷越大、半徑越小，其熔點(diǎn)越大，則熔點(diǎn)由高到低為Al＞Mg＞Na，故D錯(cuò)誤；故選D．15.已知反應(yīng)：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

ΔH＝－221kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ／mol下列結(jié)論正確的是：A．碳的燃燒熱大于110.5kJ／molB．①的反應(yīng)熱為221kJ／molC．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ／molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.按要求完成硝酸鉀晶體的制備實(shí)驗(yàn)：步驟操作具體操作步驟現(xiàn)象解釋結(jié)論等

①溶解取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加熱至沸，并不斷攪拌。固體溶解②蒸發(fā)繼續(xù)加熱攪拌，使溶液蒸發(fā)濃縮。有

ａ

晶體析出。③熱過(guò)濾當(dāng)溶液體積減少到約原來(lái)的一半時(shí)，迅速趁熱過(guò)濾濾液中的最主要成分為

ｂ

。④冷卻將濾液冷卻至室溫。有晶體析出。⑤按有關(guān)要求進(jìn)行操作得到初產(chǎn)品硝酸鉀晶體

⑥

將得到的初產(chǎn)品硝酸鉀晶體溶于適量的水中，加熱、攪拌，待全部溶解后停止加熱，使溶液冷卻至室溫后抽濾。

得到純度較高的硝酸鉀晶體⑦

檢驗(yàn)分別?、荨ⅱ薜玫降漠a(chǎn)品，配置成溶液后分別加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3可觀察到⑤、⑥產(chǎn)品中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是⑤產(chǎn)品中產(chǎn)生白色沉淀，⑥產(chǎn)品中無(wú)明顯現(xiàn)象。（1）把上述各步驟中的內(nèi)容補(bǔ)充完整：ａ：ｂ：

（2）寫出步驟③趁熱過(guò)濾的目的

，步驟⑥的操作名稱

，步驟⑦中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式

（3）步驟⑥的抽濾裝置如右圖所示，儀器A的名稱

，

該裝置中的錯(cuò)誤之處是

；抽濾完畢或中途需停止

抽濾時(shí)，應(yīng)先

，然后

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將10g鐵粉置于40mL較濃的硝酸中，微熱完全反應(yīng)時(shí)，收集到NO2和NO混合氣體1792mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），還殘留4.4g固體。求：（1）該反應(yīng)中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比；（2）原硝酸的物質(zhì)的量濃度；（3）NO和NO2的體積比；（4）寫出總的化學(xué)方程式。參考答案：（1）2：5（2分）

（2）7mol/L

（2分）

（3）3：1（2分）（4）（2分）略18.（15分）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：

(1)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式______________，上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加0.80molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為α2，α1_______α2(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。參考答案：(1）PCl5(g)==