河南省安陽(yáng)市林州南關(guān)中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是

A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，都屬于酯參考答案：D2.將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標(biāo)況）CO2和3.6g水，對(duì)于組成判斷正確的是A．一定有甲烷

B．一定有乙烯C．一定沒(méi)有甲烷

D．一定有乙烷參考答案：A3.為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（

）序號(hào)不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4）酸性KMnO4溶液洗氣BNH4Cl溶液

(FeCl3）NaOH溶液過(guò)濾C乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液蒸餾DC2H5OH（H2O）新制生石灰蒸餾

參考答案：DA項(xiàng)，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能和還原性物質(zhì)乙烯反應(yīng)，但是會(huì)生成二氧化碳，和甲烷不反應(yīng)，這樣甲烷中混有二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫氧化鈉和銨鹽、以及氯化鐵之間均能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，飽和的碳酸鈉溶液和乙酸乙酯互不相溶，而可以和乙酸反應(yīng)，可以采用加入飽和碳酸鈉再分液的方法來(lái)分離，而不是蒸餾，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙醇與生石灰CaO不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，CaO可以與水化合生成Ca(OH)2，是離子化合物，沸點(diǎn)較高，可采用蒸餾的方法讓乙醇先揮發(fā)出來(lái)，再冷凝就得到純的無(wú)水乙醇，故D正確。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目側(cè)重于物質(zhì)的分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，注意物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)不能影響被提純的物質(zhì)，且不能引入新的雜質(zhì)。4.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

（

）

A.維生素C具有還原性，能在人體內(nèi)起抗氧化作用

B.糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物

C.煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個(gè)物理變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

D.糖尿病人應(yīng)少吃含糖類的食品，可常喝糯米八寶粥參考答案：A略5.下列說(shuō)法正確的是（

）A．同周期ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)B．ⅦA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C．同周期非金屬的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：AB略6.下列提純物質(zhì)的方法中不正確的是

A．除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)——結(jié)晶、重結(jié)晶

B．除去食鹽中的泥沙——溶解、過(guò)濾

C．除去KCl中的K2CO3——加適量的鹽酸

D．除去碘水中的碘——升華參考答案：D7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是（

）A．O2

B.N2

C.Cl2

D.SO2參考答案：B8.為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法正確的是

物

質(zhì)除雜試劑分離方法A硝酸銅溶液（硝酸銀）銅粉結(jié)晶BNaCl溶液（CuCl2）NaOH溶液萃取C乙醇（水）——分液D銅粉（鐵粉）稀鹽酸過(guò)濾參考答案：D略9.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為NAB．18g水所含的電子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下11．2L氯氣所含的原子數(shù)目為NAD．常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為NA參考答案：A10.已知8838Sr位于IIA族，下列有關(guān)Sr的說(shuō)法不正確的是（）A．原子半徑：Sr＞Ca B．最高化合價(jià)為+2C．8838Sr的中子數(shù)為38 D．氫氧化物為強(qiáng)堿參考答案：C【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】A．Sr與Ca同主族，電子層越多，原子半徑越大；B．IIA族的最外層電子數(shù)為2；C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)；D．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性增強(qiáng)．【解答】解：A．Sr與Ca同主族，電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑：Sr＞Ca，故A正確；B．IIA族的最外層電子數(shù)為2，則最高化合價(jià)為+2，故B正確；C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，則8838Sr的中子數(shù)為88﹣38=50，故C錯(cuò)誤；D．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性增強(qiáng)，則氫氧化物為強(qiáng)堿，故D正確；故選C．11.下列敘述不正確的是A.NH3易液化，液氨常用作制冷劑B.與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3C.氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D.稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到氫氣參考答案：BD12.下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是A．150mL1mol·L－1的KCl

B．75mL2mol·L－1的NH4ClC．350mL3mol·L－1的NaCl

D．150mL2mol·L－1的CaCl2參考答案：B略13.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是

（

）A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．NH4NO3參考答案：C略14.MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M＝Ca、Mg)：M2+(g)＋CO32-(g)M2+(g)＋O2?(g)＋CO2(g)已知：離子電荷相同時(shí)，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是A.ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B.ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0C.ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D.對(duì)于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3參考答案：C【詳解】根據(jù)蓋斯定律，得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,又易知Ca2+半徑大于Mg2+半徑，所以CaCO3的離子鍵強(qiáng)度弱于MgCO3,CaO的離子鍵強(qiáng)度弱于MgO。A.ΔH1表示斷裂CO32-和M2+的離子鍵所吸收的能量，離子鍵強(qiáng)度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0，A項(xiàng)正確；B.ΔH2表示斷裂CO32-中共價(jià)鍵形成O2?和CO2吸收的能量，與M2+無(wú)關(guān)，因而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0，B項(xiàng)正確；C.由上可知ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)<0，而ΔH3表示形成MO離子鍵所放出的能量，ΔH3為負(fù)值，CaO的離子鍵強(qiáng)度弱于MgO，因而ΔH3(CaO)>ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)>0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由上分析可知ΔH1+ΔH2>0，ΔH3<0，故ΔH1＋ΔH2＞ΔH3，D項(xiàng)正確。故答案選C。

15.霧霾已經(jīng)成為社會(huì)各界共同關(guān)注的熱門話題，下列因素與霧霾成因無(wú)關(guān)的是(

)A．氮?dú)馀欧?B．燃煤供熱 C．汽車尾氣排放 D．田間焚燒秸稈參考答案：A【分析】根據(jù)霧霾天氣形成，其原因有城市汽車數(shù)量劇增，排放大量尾氣，工業(yè)生產(chǎn)、田間焚燒秸稈及冬季取暖排放的粉塵、硫氧化合物等PM2.5顆粒物增多等．【解答】解：霧霾天氣形成，其原因有城市汽車數(shù)量劇增，排放大量尾氣，工業(yè)生產(chǎn)、田間焚燒秸稈及冬季取暖排放的粉塵、硫氧化合物等PM2.5顆粒物增多等，故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了霧霾成因，難度不大，注意知識(shí)的總結(jié)與歸納．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________________________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該乙醇氧化反應(yīng)是________反應(yīng)。(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________________________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有__________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入________________（填寫字母）。a.氯化鈉溶液

b.苯c.碳酸氫鈉溶液

d.四氯化碳然后，再通過(guò)________________（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）即可除去。參考答案：(1)2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

放熱

(2)加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)

冷卻，便于乙醛的收集

(3)乙醛、乙醇、水

氮?dú)?/p>

(4)乙酸

c

蒸餾【分析】（1）銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與乙醇反應(yīng)生成乙醛、Cu與水；反應(yīng)需要加熱進(jìn)行，停止加熱反應(yīng)仍繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明乙醇的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）甲是水浴加熱可以讓乙醇在一定的溫度下成為蒸氣，乙是將生成的乙醛冷卻；（3）乙醇被氧化為乙醛，同時(shí)生成水，反應(yīng)乙醇不能完全反應(yīng)，故a中冷卻收集的物質(zhì)有乙醛、乙醇與水；空氣中氧氣反應(yīng)，集氣瓶中收集的氣體主要是氮?dú)猓唬?）能使紫色石蕊試紙變紅的是酸，碳酸氫鈉可以和乙酸反應(yīng)，通過(guò)蒸餾方法分離出乙醛?！驹斀狻浚?）乙醇的催化氧化反應(yīng)過(guò)程：金屬銅被氧氣氧化為氧化銅，2Cu＋O22CuO，氧化銅將乙醇氧化為乙醛，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；反應(yīng)需要加熱進(jìn)行，停止加熱反應(yīng)仍繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明乙醇的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故答案為：2Cu＋O22CuO；CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；放熱；（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同，甲是熱水浴，作用是乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，乙是冷水浴，目的是將乙醛冷卻下來(lái)，

故答案為：加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)；冷卻，便于乙醛的收集；

（3）乙醇被氧化為乙醛，同時(shí)生成水，反應(yīng)乙醇不能完全反應(yīng)，故a中冷卻收集的物質(zhì)有乙醛、乙醇與水；空氣中氧氣反應(yīng)，集氣瓶中收集的氣體主要是氮?dú)猓蚀鸢笧椋阂胰?、乙醇與水；氮?dú)?；?）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有乙酸，四個(gè)選擇答案中，只有碳酸氫鈉可以和乙酸反應(yīng)，生成乙酸鈉、水和二氧化碳，實(shí)現(xiàn)兩種互溶物質(zhì)的分離用蒸餾法，故答案為：乙酸；c；蒸餾。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①氫氧化銅溶于鹽酸

②硫酸氫鈉溶液中滴加純堿溶液

⑵寫出離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對(duì)應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式①

②

參考答案：（1）①Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O

②CO32-+2H+=CO2↑+H2O（2）符合題意的答案均可

略18.（1）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)式為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；放電時(shí)正極附近溶液的堿性____(填“增強(qiáng)”?！安蛔儭盎颉皽p弱”)。（2）三元鋰電池是以鎳鈷錳為正極材料的新型電池，鎳鈷錳材料可表示為L(zhǎng)i1-nNixCoyMnzO2，x+y+z=1，通常簡(jiǎn)寫為L(zhǎng)i1-nMO2，Ni、Co、Mn三種元素分別顯+2、+3、+4價(jià)。其充電時(shí)總反應(yīng)為：LiMO2+C6Li1-nMO2+LinC6。①充放電電時(shí)，電解液的主要作用________________________________________。②在Li1-nMO2材料中，若x︰y︰z=2︰3︰5，則n=______________。③放電時(shí)，正極反應(yīng)為：__________________________。④充電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2amol電子，負(fù)極材料減重_____________g。參考答案：(1)Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

增強(qiáng)

(2)①放電和充電時(shí)，電解液離子通過(guò)定向移動(dòng)，構(gòu)成閉合回路

②0.3

③Li1-nMO2+nLi++ne－=LiMO2

④1.4ag【詳解】(1)反應(yīng)中鋅失去電子，則原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；正極反應(yīng)式為FeO42－+3e－+4H2O＝Fe(OH)3+5OH－，因此正極附近溶液的堿增強(qiáng)；（2）①放電和充電時(shí)，電解液離子通過(guò)定向移動(dòng)，構(gòu)成閉合回路；②Li1-nNixCoyMnzO2根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算，1-n+2×+3×+4×-2×2=0，得出n=0.3；③放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，電極反應(yīng)為：Li1-nMO2+nLi++ne－=LiMO2；④充電時(shí)，負(fù)極得電子，nLi++C6+ne-=LinC6，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2amol電子，負(fù)極材料增重1.4ag。19.全球海水中溴的儲(chǔ)藏量豐富，約占地球溴總儲(chǔ)藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg·L－1?？諝獯党鯯O2吸收法工藝流程如下：

(1)步驟③的離子方程式：_________________________________________________。(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相