湖南省衡陽市衡山縣師古中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式正確的是：A．實(shí)驗(yàn)室用氨水、氯化鐵溶液制備少量Fe(OH)3：Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓B．Ba(OH)2和MgSO4溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．少量二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中：SO2+3ClO-+H2O==SO42-+Cl-+2HClOD．碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應(yīng)2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-參考答案：C略2.將Al片和Cu片用導(dǎo)線聯(lián)接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成的原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為（）A．Cu片、Al片 B．Al片、Cu片 C．Al片、Al片 D．Cu片、Cu片參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】鋁片和銅片插入濃HNO3溶液中，金屬鋁會鈍化，金屬銅和濃硝酸之間會發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；插入稀NaOH溶液中，金屬銅和它不反應(yīng)，金屬鋁能和氫氧化鈉發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，在原電池中，自發(fā)氧化還原反應(yīng)中的失電子的金屬為負(fù)極，另一種金屬或非金屬是正極，以此解答該題．【解答】解：鋁片和銅片插入濃HNO3溶液中，金屬鋁會鈍化，金屬銅和濃硝酸之間會發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，此時(shí)金屬銅時(shí)負(fù)極，金屬鋁是正極；插入稀NaOH溶液中，金屬銅和它不反應(yīng)，金屬鋁能和氫氧化鈉發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，此時(shí)金屬鋁是負(fù)極，金屬銅是正極．故選A．3.在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到（

）A．做半導(dǎo)體的元素

B．制催化劑的元素C．制農(nóng)藥的元素

D．制耐高溫合金材料的元素參考答案：A略4.1mol乙烯與氯氣完全加成后再與氯氣取代，整個(gè)過程最多需氯氣(

)A．1mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol參考答案：C略5.在無色透明的溶液中，可以大量共存的離子組是A.MnO4-、Fe2+、K+、Cl-

B.Cu2+、Na+、Cl-、SO42-C.Ca2+、Cl-、NO3-、K+

D.Ca2+、Na+、OH-、HCO3-參考答案：C【分析】在溶液中離子間如果不反應(yīng)，可以大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、溶液無色分析解答?！驹斀狻緼.在溶液中MnO4-、Fe2+均不是無色的，且二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A不選；B.Cu2+在溶液中顯藍(lán)色，不是無色的，不能大量共存，B不選；C.Ca2+、Cl-、NO3-、K+在溶液中不反應(yīng)，且均是無色的，可以大量共存，C選；D.Ca2+、OH-、HCO3-在溶液中反應(yīng)生成碳酸鈣和水，不能大量共存，D不選。答案選C。6.下列有關(guān)廚房中鋁制品使用合理的是A.盛放食醋

B.燒煮開水

C.用堿水洗滌

D.用金屬絲擦洗表面的污垢參考答案：B7.在容量瓶上不需要標(biāo)記的是

（

）A．刻度線

B．溫度

C．濃度

D．容積參考答案：C略8.一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)③混合氣體的總物質(zhì)的量④B物質(zhì)的量濃度A．①④

B．②③

C．②③④

D．只有④參考答案：A略9.甲、乙兩燒杯中分別盛有100mL3.0mol·L—1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成氣體體積比：甲∶乙＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為

A.5.4g

B.3.6g

C.2.7g

D.1.8g參考答案：A略10.有一種不純的鐵，已知它含有銅、鋁、鈣或鎂中的一種或幾種，將5.6克樣品跟足量稀H2SO4完全反應(yīng)生成0.2克氫氣，則此樣品中一定含有(

)A．Cu

B．Al

C．Ca

D．Mg參考答案：A略11.下列溶液中含Cl-濃度最大的是A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液

B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液

D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液參考答案：A略12.下列關(guān)于硅的說法不正確的是()A.硅是非金屬元素，但它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體B.硅的導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)起反應(yīng)D.當(dāng)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氯氣、氫氣等非金屬反應(yīng)參考答案：CA．晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，它是灰黑色有金屬光澤的非金屬固體，故A正確；B．硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，故B正確；C．硅常溫下與氫氟酸、氫氧化鈉反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．硅與氫氣在加熱時(shí)生成硅烷，與氯氣加熱生成四氯化硅，所以加熱到一定溫度時(shí)硅能與H2、Cl2等非金屬反應(yīng)，故D正確；故選C。13.化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如右圖所示，計(jì)算反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1參考答案：B略14.下列各組性質(zhì)的比較中正確的是A．酸性

HClO4＜HBrO4＜HIO4

B．堿性

Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．穩(wěn)定性

HCl＞PH3＞H2S

D．還原性

Cl-＞Br-＞I-參考答案：B15.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（

）

A.MgCl2

B.NH4Cl

C.Na2O

D.H2O2參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、?。ㄈ鐖D所示），它們排出的廢液里，每個(gè)工廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一種。某中學(xué)環(huán)保小組對河水檢測時(shí)發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色，②乙處河水呈紅褐色，③丙處河水由渾變清，④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清，⑤M處水樣的pH小于7。請判斷：（1）四座工廠排出的廢液里含有的污染物：甲

，乙

，丙

，丁

。（2）寫出乙、丁兩處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：乙

。丁

參考答案：（8分）（1）甲

Ca(OH)2、，乙

FeCl3、

，丙

HCl

，丁

Na2CO3、

。（2）乙

Fe3+

+

3OH-

=

Fe(OH)3

。

丁

CO32-+2H+==CO2↑+H2O

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

⑥

⑦?

3①③⑤

⑧⑩4②④

⑨

(1)11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______。(2)①②⑤中，最高價(jià)氧化物的水化物，堿性最強(qiáng)的是________。(3)②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________。(4)元素⑦的氫化物在常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_____________，該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_____________。(5)①和⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為________和________。①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為________，該化合物灼燒時(shí)焰色為________，該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_________。(6)①和⑤最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(7)⑥和⑧形成的化合物的化學(xué)式為________，該化合物溶解⑨的單質(zhì)所得溶液為_______。(8)⑧、⑨、?三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________。參考答案：(1)Ar

(2)KOH

(3)K＋＞Ca2＋＞Mg2＋

(4)2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑

Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO

(5)NaOH

HBrO4

NaBr

黃色

Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2

(6)NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O

(7)CCl4

Br2的CCl4溶液(8)HF【分析】由元素在周期表中的位置可知，①為Na元素、②為K元素、③為Mg元素、④為Ca元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ar元素、?為F元素。結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答。【詳解】由元素在周期表中的位置可知，①為Na元素、②為K元素、③為Mg元素、④為Ca元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ar元素、?為F元素。(1)稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ar；(2)金屬性K＞Na＞Al，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故KOH的堿性最強(qiáng)，故答案為：KOH；(3)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑：K+＞Ca2+＞Mg2+，故答案為：K+＞Ca2+＞Mg2+；(4)元素⑦的氫化物H2O，常溫下K與水反應(yīng)生成KOH與氫氣，反應(yīng)離子方程式為2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑，氯氣與水反應(yīng)生成HCl與HClO，反應(yīng)離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案為：2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑；Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；(5)①和⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、HBrO4，①和⑨兩元素形成化合物為NaBr，含有鈉元素，該化合物灼燒時(shí)焰色為黃色，氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉與溴單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，故答案為：NaOH；HBrO4；NaBr；黃色；Cl2+2Br-═2Cl-+Br2；(6)①和⑤最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+Al(OH)3═NaAlO2+2H2O，故答案為：NaOH+Al(OH)3═NaAlO2+2H2O；(7)⑥和⑧形成的化合物為CCl4，⑨的單質(zhì)為溴，溶于四氯化碳所得溶液為溴的CCl4溶液，故答案為：CCl4；溴的CCl4溶液；(8)同主族，自上而下，非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故HF最穩(wěn)定，故答案為：HF?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中離子方程式的書寫，要注意次氯酸為弱酸，在離子方程式中用化學(xué)式表示。

18.（16分）(1)請寫出上面方框內(nèi)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式

A.

B.

C.

(2)寫出反應(yīng)①和反應(yīng)②的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：反應(yīng)①：

；反應(yīng)類型

反應(yīng)②：

；反應(yīng)類型

（3）寫出的鏈狀結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體中兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式

；

；參考答案：（16分）(1)A.

CH3C(CH3)OHCH2OH

B.

CH2=C(CH3)—COOH

C.

CH2=C(CH3)—COOCH3(2)①

CH2=C(CH3)—COOH+H2O

消去反應(yīng)②

CH2=C(CH3)—COOH+CH3OHCH2=C(CH3)—COOCH3+H2O（3）CH2=CH-CH2-CH3

CH3-CH=CH-CH3

評分標(biāo)準(zhǔn)：反應(yīng)類型1分，其余每空2分;略19.海水中含有豐富的化學(xué)元素，如圖是某化工廠利用海水生產(chǎn)鎂的流程簡圖，請回答：（1）實(shí)驗(yàn)室中蒸發(fā)濃