第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

第3節(jié)化學(xué)平衡課時訓(xùn)練

(時間：30min)

一、選擇題(每題有1個或2個正確選項)

1.一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)達

化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是()

A.Z的生成速率與Z的分解速率相等B.單

位時間生成amolX,同時生成3amolY

C.X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化D.X、

Y、Z的分子數(shù)比為1:3:2

2.在恒溫恒容的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)

A(g)+B(g)2C(g),可以判斷達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

()

A.體系壓強不變B.單位

時間消耗nmolA,同時生成2nmolC

C.A的轉(zhuǎn)化率不變D.容器

內(nèi)氣體密度不變

3.反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)AH>0o

下列反應(yīng)有利于生成C的是()

A.低溫、低壓B.低

溫、高壓

C.局溫、局壓D.局

溫、低壓

4.已知：C(s)+C02(g)2C0(g)AH>0o

該反應(yīng)的達到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向

進行的是()

A.升高溫度和減小壓強B.降

低溫度和減小壓強

C.降低溫度和增大壓強D.升

高溫度和增大壓強

5.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的是

()

A.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個定值

B.當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時，化學(xué)平衡常數(shù)會發(fā)

生改變

C.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃

度、體系的壓強無關(guān)

D.化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應(yīng)進行

的程度

6.在某溫度下，比和L各0.lOmol的氣態(tài)混合

物充入10L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)

2HI(g),充分反應(yīng)后達到平衡，測得cOOM).008

mol?L,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為()

A.40B.62.5C.

0.25D.4

7.有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)+3Y(g)

2Z(g)AH<0o為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)

選擇的條件是()

①高溫②低溫③高壓④低壓⑤

加催化劑⑥分離出Z

A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥

D.②④⑥

8.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

()

A.氨水應(yīng)密閉保存，置低溫處

B.在FeCL溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)

C.生產(chǎn)硝酸中使用過量空氣以提高氨的利用

率

D.實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣

9.某溫度時，一定壓強下的密閉容器中發(fā)生反

應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g),達平衡后，保持溫度

不變壓強增大至原來的2倍，當(dāng)再達到平衡時，W的濃

度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確是()

A.平衡正移B.

(a+b)>(c+d)

C.Z的體積分數(shù)變小D.X的轉(zhuǎn)

化率變大

10.體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充

有等物質(zhì)的量的SO2和,在相同溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),并達到平衡。在這過程中甲容

器壓強保持不變，乙容器保持體積不變，若甲容器中

Sth的轉(zhuǎn)化率為P%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率()

A.等于p%B.大于p%C.小于p%

D.無法判斷

11.(2008山東理綜，14)高溫下，某反應(yīng)達

平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，比濃度減小。

下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)的始變?yōu)檎?/p>

B.恒溫恒容下，增大壓強，比濃度一定減小

C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2

12.(2008寧夏理綜，12)將固體NHJ置于密

閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

?NHJ(s)NH3(g)+HI(g)②2Hl(g)H2(g)+I2(g)

-1

達到平衡時，C(H2)=0.5mol-L,c(HI)=4mold/,,

則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為()

A.9B.16C.

20D.25

13.(2008廣東，8)將上(g)和Bj(g)充入恒

容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)

平衡時BC(g)的轉(zhuǎn)化率為a;若初始條件相同，絕熱下

進行上述反應(yīng),平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為boa與b的

關(guān)系是()

A.a>bB.a=bC.a<b

D.無法確定

二、填空題

14.在密閉容器中，＜2.0molCO^lOmolH20

混合加熱到800C,達到下列平衡：

CO(g)+H20(g)C02(g)+H2(g)K=1.0,貝|CO

的轉(zhuǎn)化率為________。在800C,若上述反應(yīng)體系中各

物質(zhì)的濃度分別為c(CO)=2.Omol-U1,

-1-1

c(H20)=6.0mol*L,c(C02)=3.0mol*L,c(H2)=

4.5mobL_1,則此時該反應(yīng)向_________方向移動。

15.反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能

量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是----------反應(yīng)(填“吸熱”“放

熱”);

(2)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化

率________(填“增大”“減小”“不變”)，原因是

O

(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影

響？-----------------------,原因是

(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大,

Ei和E2的變化是：Ei----------,E2----------(填“增大”“減

小，，“不變，，)o

參考答案

1.AC2.C3.C4.A5.CD6.C7.C8.

B9.C10.C11.A12.C13.A

14.83.3%逆反應(yīng)

15.(1)放熱

(2)減?。辉摲磻?yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫

度使平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小

(3)沒影響；催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率

和途徑，不能改變化學(xué)反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)的能量，因此

對反應(yīng)熱沒有影響

(4)減小、減小

高考化學(xué)復(fù)習(xí)從元素化學(xué)開始

一、夯實基礎(chǔ)

第一輪復(fù)習(xí)應(yīng)按照元素化學(xué)非金屬、金屬的順

序而進行。這對于高一、高二時未加以重視學(xué)習(xí)的同

學(xué)來說是一個很重要的復(fù)習(xí)入門的策略。將有關(guān)基礎(chǔ)

知識點反復(fù)閱讀、理解、聯(lián)想、對比和遷移，以達到

在解答中、高難度之試題時能輕易聯(lián)想起所涉及到的

基礎(chǔ)知識。必考知識點連同試題，務(wù)必滾瓜爛熟，做到

萬無一失。而疏理知識形成網(wǎng)絡(luò)則是十分有效的方法。

例如：“鋁和鋁的化合物”，就可以以網(wǎng)絡(luò)的形

式，充分運用聯(lián)想、對比、歸納和演繹的思維方法，

復(fù)習(xí)到許多相關(guān)的重要知識點，其中包括相應(yīng)的基本

概念和基本理論，實在是很好的復(fù)習(xí)方法。

二、練習(xí)高質(zhì)量題目

其次，挑選一些質(zhì)量較高的、有新意的、有應(yīng)

用題材的、難度適中的化學(xué)單元分層練習(xí)卷，練習(xí)、

理解、訂正、復(fù)做和比較，力求達到同一類型、同一

知識點的試題扎實掌握，并加以聯(lián)想和假設(shè)，推斷同

類試題的橫向演變和縱深演變的可能性。

例如:

（基本題）向40nlilmol?L-1A1C13溶液中，逐

滴加入lmol*L-lKOH溶液，當(dāng)沉淀最多的時候，加入的

KOH溶液為多少ml?當(dāng)沉淀最后消失時，加入的KOH溶

液的體積為多少？

解：摩爾法（略）

一變：（將沉淀量改變成具體數(shù)字）用圖解法解。

二變：將A1C13溶液改變成KA1O2溶液。

三變：改成圖像題：向100mllmol?L-lKA102溶

液中（PH=13）,逐滴加入lmol?L-l鹽酸，試求產(chǎn)生沉

淀Y（g）跟加入鹽酸體積X（ml）的函數(shù)關(guān)系，并作

出函數(shù)圖像。

四變：改成討論題：不另加固體或液體，使含

有amolA13+的A溶液中鋁元素和含有bmolA102-的B

溶液中的鋁元素全部轉(zhuǎn)化為Al(0H)3沉淀，通過計算

說明有幾種途徑。(解：略)

又如：關(guān)于碘的性質(zhì)和基本實驗操作的知識點，

有以下幾個層次不同的習(xí)題來練習(xí)。

(1)海水中含有豐富的碘元素，但其濃度較低。

而許多海洋植物和藻類等含有較多的碘元素，對碘起

了富集作用。已知干海藻燒成灰后，碘元素以碘離子

形式存在?，F(xiàn)若有一定數(shù)量的海藻灰，并提供適當(dāng)試

劑，你如何來制取碘？寫出必要的過程和有關(guān)的化學(xué)

方程式。

(2)我國許多地方，特別是中西部地區(qū)為嚴重缺

碘地區(qū)，國家為保護人民健康，實行在食鹽中強制加

碘措施。食鹽中所加含碘的物質(zhì)是一種含碘元素的鹽,

常見的含碘元素的鹽為氫碘酸鹽和碘酸鹽，在加碘食

鹽中加的是哪一種？為什么？

(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，一些非金屬單質(zhì)

在堿性條件下可發(fā)生歧化，即一部分化合價升高，另

一部分化合價降低，如鹵素與堿的反應(yīng)。而在酸性條

件下，則可發(fā)生反歧化反應(yīng)，即高價非金屬化合物與

低價的非金屬化合物生成中間價態(tài)單質(zhì)?，F(xiàn)有一包食

鹽，不知是否為加碘鹽，還有紅色石蕊試紙、蘭色石

蕊試紙，醋酸鉛試紙，碘化鉀淀粉試紙，稀硫酸、5%

NaOH溶液、0?5mol-L-lNaCl.CCI4等試劑，以及必要

儀器，問如何證明該鹽是否為加碘鹽？

(4)在已經(jīng)提取的氯化鈉、澳、鎂等化學(xué)物質(zhì)的

富碘鹵水中，采用如下圖中所示的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)

碘。

回答下列問題：(1)寫出乙、丁中溶質(zhì)的化學(xué)式:

乙---------,T----------o

(2)第④步操作中用稀H2s04

浸洗的目的是______________(填寫字母編

號）。

A、除去未反應(yīng)的N03-

B、除去未反應(yīng)的I-

C、除去未反應(yīng)的Fe

D、除去堿性物質(zhì)

（3）第⑦步操作可供提純12的一種方法是

______________（不要求寫出具體步驟）。

（4）實驗室檢驗12的方法是_______________。

⑸甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是（用化學(xué)方程

式^^不）：------------------------O

通過這幾個層次遞進的習(xí)題的練習(xí)，足以使你

牢固掌握有關(guān)知識點。

第三，精選一些與日常生活有聯(lián)系的化學(xué)應(yīng)用

題（不必太難）,練習(xí)將其轉(zhuǎn)化為化學(xué)基本問題的能力，

也就是找出這些問題與哪些化學(xué)知識點有聯(lián)系，進而

運用化學(xué)原理解答?！稗D(zhuǎn)化”是一個重要的思想方法，

“難”轉(zhuǎn)化為“易”，“綜合”轉(zhuǎn)化為“單一”，“生產(chǎn)、生活

中的實際問題”轉(zhuǎn)化為“化學(xué)問題”。這種練習(xí)的目的在

于鞏固基礎(chǔ)知識，為高三階段的復(fù)習(xí)打好堅實的知識

基礎(chǔ)，同時提高自己的綜合思維能力。

例如：2000年10月10日，諾貝爾化學(xué)獎的桂

冠授予美國加利福尼亞大學(xué)有機固體研究所所長、物

理學(xué)家AlanJ?Heeger,賓夕法尼亞大學(xué)化學(xué)家

AlanG-MacDiannid和日本筑波大學(xué)化學(xué)家

HidekiSbirakawa,以表彰他們杰出的研究導(dǎo)電性塑料

的原創(chuàng)性工作。對此驚人的發(fā)現(xiàn)，科學(xué)家預(yù)測，照明

用塑料墻紙，手表式計算機等人們夢寐以求的東西將

成為現(xiàn)實。他們是在一次偶然的（操作錯誤）令人驚

訝的實驗，一次千載難逢的巧遇后走到一起，合作成

功的。

(1)他們的實驗原理通式如下，試配平該反應(yīng)的

化學(xué)方程式

0[CH]n+()12T0[CH]x+n+()13-

0[CH]n+()Na->0[CH]x-n+()Na+

(2)[cH]x+n+和[cH]x-n形成的物質(zhì)可以看成

()類物質(zhì)

(從無機物分類角度看)；

Nal3類化合物很多，如CsIC12

人們稱之為鹵素互化物。這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)

中，既可表現(xiàn)氧化性，也可表現(xiàn)還原性，請完成下列

反應(yīng)方程式

①CsIC12+S02+>H20②KI3+H2s

⑶現(xiàn)有50.OmL未知濃度的NaI3溶液，實驗證

明，加入25.0ml0.01mobL-l的FeC13,恰好完全反應(yīng)，

請通過計算確定NaI3的濃度(寫出計算過程)；

(4)[CH]n是由乙塊在-78℃和催化劑催化下聚

合而成的鏈狀分子，請寫出乙塊聚合的化學(xué)方程式。

解析:首先用電荷配平法配平該反應(yīng)的化學(xué)方

程式，然后將鹵素的基礎(chǔ)知識遷移

為鹵素互化物的性質(zhì)，進而聯(lián)想到有機化學(xué)的

加聚反應(yīng)，從容解題。

答案(1)1、1.5x、1、x;1,X、1、x(2)鹽

①CsIC12+SO2+2H2O->CsI+2HCl+H

2SO4②KI3+H2S-S+KI+2HI(3)設(shè)NaI3的濃度

為xmol*L-12Nal3+2FeC13

->2NaCl+2FeC12+3I2

0.05x=0.025*0.01x=0.005(mol*L-l)

(4)略

該題將現(xiàn)代先進技術(shù)和材料融入了化學(xué)基礎(chǔ)知

識，涉及到的基礎(chǔ)知識有：離子方程式的電荷平衡配

平法、物質(zhì)分類、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)以及其互化物的知

識拓展、化學(xué)方程式的配平、溶液物質(zhì)的量濃度的計

算、有機物的加聚反應(yīng)等?！熬邸眲t“綜合”，“分”則“基

礎(chǔ)”，可見熟練掌握化學(xué)基礎(chǔ)知識并學(xué)會將實際問題轉(zhuǎn)

化為化學(xué)問題，進而用自己掌握的化學(xué)原理輕松解題

的重要性和可能性。

暑假是短暫的，一年的復(fù)習(xí)和奮斗也僅僅是開

始，但人的意志和策略乃是成功的保證，希望2006年

的考生們能得到一些啟迪和信心，只要精心準備，講

究策略和方法，就一定能考出理想成績，實現(xiàn)自己的

致高愿望。

徐匯區(qū)學(xué)科帶頭人、區(qū)教育系統(tǒng)化學(xué)學(xué)科帶頭

人

上海南洋模范中學(xué)化學(xué)高級教師

劉永民

2006.7.22

第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第二課時學(xué)案

學(xué)習(xí)目標:

知識與技能：

1.了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對

原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。

2.了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間

的關(guān)系，掌握有關(guān)概念的計算。

3.進一步加深理解鞏固物質(zhì)的量和摩爾的概

念。

過程與方法：

1.增強邏輯推理、抽象概括的能力。

2.增強計算能力，并通過計算能更好地理解概

念和運用、鞏固概念。

情感、態(tài)度與價值觀：

1.認識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的

科學(xué)方法之一。養(yǎng)成尊重科學(xué)的思想。

2.達到解題規(guī)范化，單位使用準確，并養(yǎng)成良

好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

教學(xué)重點：

摩爾質(zhì)量的概念和相關(guān)計算

教學(xué)難點：

摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間

的關(guān)系

教學(xué)過程：

1、回顧舊知：

1.物質(zhì)的量是表

示,是物

質(zhì)的量的單位。每物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個

粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似值

為.物質(zhì)的量和都只適用

于微觀粒子，不能用于宏觀物體。在使用物質(zhì)的量時

應(yīng)該用化學(xué)式指明。

2.填寫下表:

2、聯(lián)系生活新課引入:

1.氣體被壓縮（填“容易”或“難”），說

明氣體分子間距離比較,（填“大”或“小”）；

而固體和液體的體積被壓縮（填“容易”或

“難”），這說明固體和液體分子間距離一

（填“大”或“小

2.從一堆體積不同的籃球和乒乓球中隨意選擇

一些球，在不考慮它們之間堆積縫隙的情況下，要想

使球堆積的體積最大，你應(yīng)考慮哪些因素？

3.通過剛才的分析你能總結(jié)一下影響物質(zhì)體積

大小的因素有哪些嗎？

3、探究問題:

A.實驗探究:

(1)電解水實驗：不同時間階段生成的。2和

H2的體積比各約為O

(2)假設(shè)電解了1.8gH2O,根據(jù)方程式計算生

成的。2、瓦的質(zhì)量及物質(zhì)的量。

結(jié)論：在相同溫度和壓強下，和lmolIL

的體積O

B.計算驗證：

下表列出了0℃、lOlkPa(標準狀況下)。2和比

的密度，計算lmol()2和ImolEb的體積。

結(jié)論：在相同溫度和壓強下，ImolOz和ImolH

的體積。

C.觀察分析:

結(jié)論1：同溫同壓下，Imol不同的固態(tài)或液態(tài)

物質(zhì)，體積-------O

結(jié)論2:同溫同壓下，Imol任何氣體的體積均

D.理論解釋:

物質(zhì)的體積大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)

的、、和三個因

素。

(1)Imol不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)所含的_

相同，而粒子間距,使得固體和液體物質(zhì)

的體積主要取決于O但因粒子的大小是

的，所以Imol不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)的體

積.

(2)對于氣體，粒子間的距離粒子

本身的直徑，所以，當(dāng)lmol氣體所含粒子數(shù)相同時，

氣體體積主要取于。同溫同壓下

任何氣體粒子間距可以看成是,因此lmol任

何氣體的體積。

E、概念填空:

1.概念：_______________________________

2.符號---;單位———o

3.標準狀況下(0℃,lOlkPa)Vm=_________

4.氣體體積V、氣體摩爾體積%和物質(zhì)的量之間

的關(guān)系表達式O

F.氣體摩爾體積應(yīng)用的注意事

項_______________________________________________

4、基本訓(xùn)練1：判斷下列說法是否正確。

①氣體摩爾體積單位是L。②

任何條件下，氣體摩爾體積均是22.4L/mol

③標準狀況下，lmolH20的體積約為22.4L。④

linolCOz的體積是22.4LO

⑤20℃、lOlkPa下，Imol瓦的體積是22.4L。

⑥只有在標準狀況下，氣體摩爾體積才是22.4L/moL

⑦標準狀況下，0.5molH2和0.5mol02的體積是

22.4LO

⑧22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于

11.2L氣體所含的分子數(shù)。

基本訓(xùn)練2：關(guān)于氣體摩爾體積的計算。

1、標準狀況下，0.112LH2的物質(zhì)的量是多少？

2、在標準狀況下，2.2gC()2的體積是多少?

3、在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為

672mL計算此氣體的相對分子質(zhì)量。

22

4、標準狀況下,6.02x10個02的體積是多少?

5、歸納總結(jié)物質(zhì)所含的微粒數(shù)N、質(zhì)量m、氣

體體積V之間的關(guān)系。

6、氣體應(yīng)用知識拓展】

知識點1：氣體密度公式：

1.氣體密度P與摩爾質(zhì)量M關(guān)系

是o標準狀況下任何氣體的密度P

2.推導(dǎo)同溫同壓下，氣體的密度之比和摩爾質(zhì)

量之比有何關(guān)系？

用符號表示

為0

思維訓(xùn)練1:

1.同溫同壓下，等質(zhì)量的C02和S02兩種氣體的密

度之比是O

2.同溫同壓下，某氣體A對氧氣的相對密度為

0.5,求A的是式量是多少？A氣體對空氣的相對密度

是多少？

知識點2：阿伏加德羅定律及推論:

1.在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣

體都含有相同數(shù)目的分子，此定律稱為

2.推論：同溫同壓下，任何氣體的體積之比=_

之比=之比。

用符號表示為：相同T、

P:O

思維訓(xùn)練2：

已知7gC與14gO2完全反應(yīng)后，生成21gCO

和CO2混合氣體，在相同狀態(tài)下，混合氣體中CO和CO?

的體積之比為；體積分別為；O

7、課堂拔高訓(xùn)練:

1.下列說法正確的是（）

（A）在標準狀況下，lmol水和lmolIL的體積

都約是22.4L（B）2gH2和44gCO2的體積相等

（C）lmol某氣體的體積為22.4L,則該氣體一

定處于標準狀況（D）在標準狀況下，lg&和11.2LO2

的物質(zhì)的量相等

2.下列說法正確的是（）

A.32go2占有的體積約為22.4LB.22.4LN2含

阿伏加德羅常數(shù)個氮分子C.在標準狀況下，22.4L水

的質(zhì)量約為18D.22gCO2于標準狀況下11.2LHC1含

有相同的分子數(shù)

3.在1.01x“'Pa下，lOOmol的下列物質(zhì)的體

積不同的是（）

A.10℃時HC1和比0B.400K時的水和

C02C.20℃時的氧氣與空氣D.常溫下比和

N2

4.同溫同壓下，等質(zhì)量的CO2和SO2兩種氣體相比

較，下列敘述正確的是()

A.密度比為11:16B.密度比為16:11C.

體積比為1:1D.體積比為16:11

5.在給定溫度和壓強下的理想氣體,影響其所占

體積大小的主要因素是()

A.分子直徑的大小B.分子間距離的大

小C.分子間引力的大小D.分子數(shù)目的多少

6.0.3mo1氧氣和0.2mo1臭氧(O3)D()

A.分子數(shù)相等B.原子數(shù)相等C.標準狀況

下的體積比是3:2D.標準狀況下體積比是2:3

7.0.5molN2和在標準狀況下的體積約為

()

A.11.2LB.22.4LC.ILD.無

法確定

8.在標準狀況下，112m某氣體的質(zhì)量為0.17g,

該氣體可能是()

A.O2B.N2C.H2sD.CO2

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

8、課后訓(xùn)練:

1.下列說法中，正確的是

A.lmol某氣體的體積是22.4L,該氣體所處的狀

況不一定是標準狀況.

B.非標準狀況下，lmol02的體積必定不是22.4L

C.某物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒,該物質(zhì)

在標準狀況下的體積為22.4L

D.標準狀況下，lmolM和的混合氣體的體積不

一定為22.4L

2.比和CO的混合氣體5.6L（標準狀況）充分燃燒,

需要。2的質(zhì)量為

A.8gB.16gC.4gD.無法

確定

3.同溫同壓下，同體積的氫氣和甲烷各種量的

比應(yīng)是:分子個數(shù)比（”原子個數(shù)比（）；物質(zhì)

的量之比（）；質(zhì)量之比（）

A.1:1B.2:5C.1:8

D.1:5

4.下列說法正確的是W表示阿伏加德羅常數(shù)）

A.在常溫常壓下，11.2LN?含有的分子數(shù)為0.5NA

B.在常溫常壓下，ImolHe含有的原子數(shù)目為NA

C.71gCL所含原子數(shù)為2NA

D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所

含原子數(shù)相同

5.在相同條件下.一個容器充滿NO,另一個容器

充滿W和。2,兩個容器的體積相同，則兩個容器內(nèi)的氣

體一定具有相同的

A.原子數(shù)B.電子數(shù)C.中子數(shù)

D.質(zhì)量

6.標準狀況下，5.6L某氣體的質(zhì)量為8g,則該氣

體的相對分子質(zhì)量是

A.64B.48C.32D.16

7.標準狀況下有①6.72LCU②3.01x責(zé)個HC1

③13.6gH2s④0.2molNH3,下列對四種氣體的關(guān)系從小

到大表示不正確的是

A.體積④〈①<②〈③B.密度

①〈④〈③<②

C.質(zhì)量④〈①〈③<②D.氫原子數(shù)

④〈②〈③〈①

8.標準狀況下mg氣體A和ngB氣體的分子數(shù)相

同，下列說法不正確的是

A.A與B的相對分子質(zhì)量之比為m:n

B.同溫同壓下，兩氣體A與B的密度之比為n:m

C.同質(zhì)量的A與B分子個數(shù)之比為n:m

D.相同狀況下，同體積的氣體A與B質(zhì)量比為

m:n

9.同一狀態(tài)下，20molA2氣體與30molB2氣體恰好

完全反應(yīng)生成20ml某氣體X,則可推出X的化學(xué)式為

A.AB2B.AB3C.A2B3D.A3B2

10.在常溫常壓下，把ImolOz和4mO1N2混合后

占有的體積是

A.22.4LB.89.6LC.112L

D.大于112L

11.標準狀況下，1.7gNM和_______LH2S

含有相同的氫原子數(shù).

12.2molS03和3moiSO?其分子數(shù)之比為

；相同狀況下（均為氣體）體積之比為

;氧原子數(shù)之比為

13.在標準狀況下，15g二氧化碳和一氧化碳組

成的混合氣體，其體積為10.08L,則此混合氣體中，一

氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為多少？

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

2008-2009學(xué)年上學(xué)期黃岐中學(xué)高二化學(xué)期中檢測試

卷

命題：林良捷審

卷：

本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）

兩部分。

本試卷滿分100分，考試時間90分鐘。

第I卷（選擇題）答案請?zhí)钊氲贗I卷答題卡上,

考試結(jié)束后只交第II卷。

可能用到的元素的相對原子質(zhì)量:

H:1C:120:16

第I卷（共50分）

一、選擇題（每題只有一個答案正確，每小題2

分，共50分）

1.1828年德國化學(xué)家烏勒從無機物制得了有

機物，打破了只能從有機物取得有機物的學(xué)說，這種

有機物是（）

A.纖維素B.樹脂C.橡膠D.

尿素

2.有關(guān)化學(xué)用語正確的是

A.乙烯的最簡式C2H4B.乙醇

的結(jié)構(gòu)簡式C2H6。

Cl

ci:c：ci

C.四氯化碳的電子式ciD.臭氧的

分子式

3.下列有機物分子的鍵線式表示正確的是

()

Av.乙烷八B.雋懣pHc.4醇

O

D.乙酸

4.下列物質(zhì)中含有官能團種類最多的是

()

C%—fH—COOH

OH

A.B.

OHOH

C.D.

5.下列有機化合物分子中，在氫核磁共振譜中

只給出一種信號的是()

B.CH3cH2cH3C.CH3COOCH3

D.C(C4)4

6.下列物質(zhì)中，由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使酸性

KMn(h溶液褪色，又能使淡水因發(fā)生反應(yīng)而褪色的是

()

A.苯B.氯乙烯C.甲苯

D.聚乙烯

7.能用分液漏斗分離的一組是（）

A.乙醇和水混合物B.澳苯和水

的混合物

C.苯和甲苯的混合物D.CCL和澳

的混合物

8.下列有機化合物有順反異構(gòu)體的是

A.CH3cH3B.CH2=CH2C.CH3CH=CH2

D.CH3CH=CHCH3

9.下列有機物命名正確的是（）

A.2,4,5-三甲基-5-乙基辛烷B.2,5-

二甲基-4-乙基己烷

C.3-甲基-4-乙基戊烷D.2,3-

二甲基-4-戊烯

10.乙烷、乙烯、乙塊共同具有的性質(zhì)是（）

A、都不溶于水，且密度比水小B、能夠

使淡水和酸性KMn（h溶液褪色

C、分子中各原子都處在同一平面上D、都能

發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物

11.下列各組物質(zhì)中既不是同分異構(gòu)體又不是

同素異影體、同系物或同位素的是（）

A.HCOOC2H5CH3CH2COOHB.

C.H、D、TD.。2、

0

12.下列化合物屬于苯的同系物的是

A.B.C.D.

13.下列說法中錯誤的是()

①化學(xué)性質(zhì)相似的有機物是同系物

②分子組成相差一個或幾個OL原子團的有機

物是同系物

③若煌中碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)相同，它們必

定是同系物

④互為同分異構(gòu)體的兩種有機物的物理性質(zhì)有

差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似

A.①②③④B.只有②③C.只

有③④D.只有①②③

14.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（）

A.在催化劑存在條件下乙烯與洪反應(yīng)制1,

2一二關(guān)乙烷

B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯

C.甲苯使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)制取環(huán)己烷

15.一氯取代物的同分異構(gòu)體有2種，二氯取代

物的同分異構(gòu)體有4種的烷煌是（）

A.乙烷B.丙烷C.2一甲基

丙烷D.丁烷

16.下列物質(zhì)的沸點按由高到低的順序排列正

確的是()

①C①?2)2cH3

②％(CM)3cH3③(CH3)3CH

④(CH3)2cHeH2cH3

A.②④①③B.④②①③

C.④③②①D.②④③①

17.下列性質(zhì)不屬于苯及其同系物的性質(zhì)的是

()

A.它們?nèi)紵龝r生成CO2和比0B.它們都可使

酸性KMnO,溶液褪色

C.它們能跟鹵素發(fā)生取代反應(yīng)D.在一定

的條件下都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

18.（1）1-澳丙烷與2-澳丙烷分別和氫氧

化鈉的醇溶液混和加熱；

（II）1-澳丙烷與2-澳丙烷分別和氫氧化鈉

的水溶液混和加熱，則（）

A、（I）（n）產(chǎn)物均相同B、（I）

（II）產(chǎn)物均不同

C、（I）產(chǎn)物相同，（II）產(chǎn)物不同D、（I）

產(chǎn)物不同，（n）產(chǎn)物相同

19.1體積某氣態(tài)煌只能與1體積氯氣發(fā)生加成

反應(yīng)，生成氯代烷。Imol此氯代烷可與6mol氯氣發(fā)生

完全的取代反應(yīng)，則該煌的結(jié)構(gòu)簡式為（）

A.CH2=CH2B.CH3CH=CH2

C.CH3CH3D.CH3CH2CH=CH2

20.有機物X含C、H、0三種元素，現(xiàn)已知下列

條件：①含碳質(zhì)量分數(shù)；②含氫質(zhì)量分數(shù)；③蒸氣的

摩爾體積；④X對氫氣的相對密度；⑤X的質(zhì)量；⑥X

的沸點。確定X的分子式所需要的最少條件是（）

A①②③B①③⑥C①②④

D①②⑤

21.某烯煌與&加成后的產(chǎn)物是

CH3-CH-CH-C（CH3）3,則該烯姓的結(jié)構(gòu)式可能有

CH3CH3

（）

A.1種B.2種C.3種

D.4種

H：C-O—CH=CH—C三CH,

22.%口3分子中有幾個碳原

子在同一平面上（）

A.9B.10C.11

D.12

23.分子式為CsL的有機物，其結(jié)構(gòu)和類型不可

能是（）

A.含有兩個雙鍵的直鏈煌B.只含有

一個雙鍵的直鏈煌

C.含有一個雙鍵的環(huán)狀煌D.含有一

個叁鍵的直鏈煌

24.要檢驗?zāi)嘲囊彝橹械陌脑兀_的實驗方

法是（）

A.加入淡水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)

B.滴入AgNOs溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀

察有無淺黃色沉淀生成

C.加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸

性，再滴入AgNOs溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

D.加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNOs溶液,

觀察有無淺黃色沉淀生成

25.在120c時，某混合沒和過量在一密閉容

器中完全反應(yīng)，測知反應(yīng)前后的壓強沒有變化（反應(yīng)

前后氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變），則該混合煌可能

是

A.C2H2和C3H8B.C2H2和C2H4C.C2H4和

C2H6D.C3H4和C3H6

第n卷（共50分）

班級姓名座號

成績________

二、填空題（共40分）

26.（4分）在①苯②甲苯③乙烯④氯乙烷中,

（填編號）

（1）能使酸性KMn（h溶液褪色的煌有

⑵能與NaOH溶液反應(yīng)的有

（3）常溫下能與淡水反應(yīng)的有

⑷用于制取TNT的是

27.（4分）按系統(tǒng)命名法命名.

①.有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是

②.的名稱是

28.（6分）寫出下列各種有機物的結(jié)構(gòu)簡式

①.2,3-二甲基-4-乙基已烷

②.支鏈只有一個乙基且相對分子質(zhì)量最小的

烷煌-------------------------------,

③

29.（6分）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

a）2,3一二甲基一1一丁烯催化加聚

b）2一甲基一1,3一丁二烯與澳1：1發(fā)生加

成（要求：60℃時發(fā)生1,4一加成）

30.(20分)實驗室用下圖裝置制取少量澳苯,

試填寫下列空白。

(1).在燒瓶a中裝的試劑

是

⑵.請你推測長直導(dǎo)管b的作用：一是.

二是的作用。

⑶.請你分析導(dǎo)管C的下口可否浸沒于液面

中？為什么？

(4).反應(yīng)完畢后，向錐形瓶d中滴加AgN()3溶液

有生成，此現(xiàn)象說明這種獲得澳苯

的反應(yīng)屬于：O（填有機反應(yīng)類

型）

（5）.反應(yīng)完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有

冷水的燒杯里，可以觀察到燒杯底部有褐色不溶于水

的液體，這可能是因為的緣故。

純淡苯為______色液體，它比水______（輕或重）。簡

述獲得純凈的澳苯應(yīng)進行的實驗操作：

三、計算題（共10分）

31.（10分）現(xiàn)有5.6g某姓在足量的氧氣中完全

燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃112so4和堿石灰，

測得濃H2sO4增重7.2g,堿石灰增重17.6g。已知相同

條件下，該燒的蒸汽對％的相對密度為28（已知相對

密度之比等于摩爾質(zhì)量之比），且能使酸性高鎰酸鉀褪

色或淡水褪色，求推測它的分子式，寫出該有機物可

能的結(jié)構(gòu)簡式。（一種即可）

一、選擇題

1、某姓的分子式為以兄。，它不能使淡水褪色,

但能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。該有機物苯環(huán)上的一

氯代物只有2種，則該姓是（）

b

I.

2、手性分子是指在分子結(jié)構(gòu)中，當(dāng)a、b、

x、y為彼此互不相同的原子或原子團時，稱此分子為

手性分子，中心碳原子為手性碳原子。下列分子中指

定的碳原子（用*標記）不屬于手性碳原子的是

（）

CH3_^CH_C00H

NH,

A、丙氨酸B、蘋果酸

HOOC一2％—CHOH-COOH

CH2-5H-CH-CH-CH-CHO

C、葡萄糖OHOHJHQHQHD、甘油

CH20H

JHOH

-CHO

醛

3、下列說法錯誤的是（）

A、C2H6和CM。一定是同系物B、C2H4和

CH一定都能使淡水退色

C、C3H6不只表示一種物質(zhì)D、單烯

煌各同系物中碳的質(zhì)量分數(shù)相同

4、用括號內(nèi)的試劑和方法除去下列各物質(zhì)的少

量雜質(zhì)，不正確的是（）

A、苯中含有苯酚（濃淡水,過濾）

乙酸鈉中含有碳酸鈉（乙酸、蒸發(fā)）

C、乙酸乙酯中含有乙酸（飽和碳酸鈉溶液、分

液）D、澳乙烷中含有醇（水、分液）

5、“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但

茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多

功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑?！鉎

其中沒食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如下圖所示。關(guān)于EGC

的下列敘述中正確的是（）

A、分子中所有的原子共B、lmolEGC與

4molNaOH恰好完全反應(yīng)

C、易發(fā)生加成反應(yīng)，難發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反

應(yīng)D、遇FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

6、某有機物甲經(jīng)氧化后得乙（分子式為

C2H3O2C1）;而甲經(jīng)水解可得丙，lmol丙和2mol乙反應(yīng)

的一種含氯的酯（C6H8?！?2）。由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡式

為（）

A、HO——CH2——CH2——OHB、

H——C——O—CH2——C1

CH2CHO

C、ClD、

CH2cH20H

Cl

7、由A、B兩種浸組成的混合物，當(dāng)混合物質(zhì)

量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒消耗

氧氣的質(zhì)量為一恒量。對A、B兩種煌的下面幾種判斷:

①互為同分異構(gòu)體；②互為同系物；③具有相同的最

簡式；④煌中碳的質(zhì)量分數(shù)相同，正確的是（）

A.①②③④B.①③④C.②

③④D.③④

8、有機物A和B只由C、H、0中二種或三種元

素組成；等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時，消耗相等

物質(zhì)的量的氧氣，則A和B的相對分子質(zhì)量的差值（其

中n為正整數(shù)）不可能為（）

A.0B.17nC.

18nD.44n

9、0.lmol兩種氣態(tài)燒組成的混合氣體完全燃

燒，得到0.16molCO?和3.6g水。下列說法正確的是

（）

A.混合氣體中一定有甲烷B.

混合氣體中一定是甲烷和乙烯

C.混合氣體中一定沒有乙烷D.

混合氣體中一定有乙煥

10、有一環(huán)狀化合物C8H8,它不能使澳的CCL

溶液褪色；它的分子中碳環(huán)上的1個氫原子被氯取代

后的有機生成物只有一種。這種環(huán)狀化合物可能是

()

產(chǎn)2cH3

CH=CH2

6

Un3位方烷)(環(huán)辛四性

(A)(C)(D)

11、某芳香族化合物A的分子式為C8HHi0,它的

結(jié)構(gòu)中有兩個甲基(-CM),且它遇FeCL溶液可發(fā)生

顯色反應(yīng)，這樣的結(jié)構(gòu)共有：()

A、4種B、5種C、6

種D、7種

12、“噴水溶液法”是日本科學(xué)家最近研制出的

一種使沙漠變綠洲的技術(shù),它是先在沙漠中噴灑一定

量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子與沙土粒

子結(jié)合，在地表下30cm-50cm處形成一個厚0.50cm的

隔水層，既能阻止地下的鹽分上升，又有攔截、蓄積

雨水作用，下列對聚丙烯酸酯的說法錯誤的是

A.它的單體的結(jié)構(gòu)簡式為CELXHCOORB.它在

一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)

C.它在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)D.它可

由CH2=CHCOOR經(jīng)過加聚反應(yīng)得到

13.分子式為CnH2n+1OH(nwl)的醇不能發(fā)生消去

反應(yīng)，n的最小值是

A.2B.3C.4D.

5

14.分子式為C5H通的有機物，它的同分異構(gòu)體

中，經(jīng)氧化可生成醛的有

A.4種B.3種C.2種

D.5種

15.分子式為CMM的皎酸和某醇酯化生成分子

式為CNJUQ的酯，反應(yīng)所需期酸和醇的質(zhì)量比為

1：1,則該覆酸是

A.乙酸B.丙酸C.甲酸D.乙

二酸

二、填空題

16、0.1mol某煌在足量的氧氣中完全燃燒，生

成CO2和水各0.6mol,則該煌的分子式為—

⑴若該煌不能使淡水或高鎰酸鉀溶液褪色，但

在一定條件下可以和液澳發(fā)生取代反應(yīng)，其一淡取代

物只有一種，則此煌結(jié)構(gòu)簡式為。

⑵若該煌能使淡水褪色，且能在催化劑作用下

與比發(fā)生加成反應(yīng)，生成2.2一二甲基丁烷，則此煌結(jié)

構(gòu)簡式為.

17、已知烯燒、塊燒在臭氧的作用下發(fā)生以下

反應(yīng):

CH3-CH=CK-CH2-CH=CH2CH3CHO+

OHC-CH2-CHO+HCHO

CH3-C^T-CH2-C=CHCH3COOH+

HOOCCH2COOH+HCOOH

某煌分子式為am。，在臭氧作用下發(fā)生反應(yīng):

C10H10CH3COOH+3HOOC-CHO+

CH3CHO

(1)心風(fēng)。分子中含有個雙鍵，個三

鍵

(2)品用。分子結(jié)構(gòu)簡式

為______________________________________

19.某有機物A的相對分子質(zhì)量為94.5,在一

請回答下列問題:

(1)按要求寫化學(xué)式：A的分子式

J的結(jié)構(gòu)簡式_________________________

(2)在上述反應(yīng)中a~i反應(yīng)中，屬于取代反

應(yīng)的是，屬于消去反應(yīng)的是

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

B-C___________________________________

C-F___________________________________

(4)有機物I在一定條件下，可合成一種環(huán)保

型的高分子材料，則該高分子材料的結(jié)構(gòu)簡式為

寫出I的一種同分異構(gòu)體(能與金屬鈉、NaOH溶液

和銀氨溶液均能反應(yīng))的結(jié)構(gòu)簡式

2011高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專

家預(yù)測卷5

(時間：90分鐘滿分：100分)

第I卷選擇題

一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，

共48分)

1.下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是

()

2.關(guān)于一些重要的化學(xué)概念有下列說法：

①Fe(OH)3膠體和CuS04溶液都是混合物；②BaSO,是一

種難溶于水的強電解質(zhì)；③冰醋酸、純堿、小蘇打分

別屬于酸、堿、鹽；④煤的干餡、煤的氣化和煤的液

化都屬于化學(xué)變化；⑤置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。其

中正確的是()

A.①②⑤B.①②④

C.②③④D.③④⑤

3.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是

()

A.酸：電離產(chǎn)生的陽離子是否全部是氫離子

B.化學(xué)平衡狀態(tài)：正逆反應(yīng)的反應(yīng)速率是否等

于。

C.共價化合物：組