2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、關(guān)于生活中的有機(jī)物，下列說(shuō)法不正確的是()A．葡萄糖可以發(fā)生氧化反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)B．工業(yè)上利用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)制取肥皂和甘油C．食用植物油的主要成分是高級(jí)不飽和脂肪酸甘油酯，是人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D．皮膚接觸濃硝酸變黃是蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)2、液態(tài)的植物油不能發(fā)生的反應(yīng)是A．酯化反應(yīng) B．氧化反應(yīng) C．水解反應(yīng) D．加成反應(yīng)3、“綠色化學(xué)”提倡化工生產(chǎn)中應(yīng)盡可能將反應(yīng)物的原子全部利用，從根本上解決環(huán)境污染問(wèn)題。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，最符合“綠色化學(xué)”思想的是A．3HOCH2-CH2OH+HOCH2CH2-O-CH2CH2OH+2H2OB．CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2OC．CH2=CH2+（過(guò)氧乙酸）→+CH3COOHD．2CH2=CH2+O24、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）A．反應(yīng)物的濃度 B．反應(yīng)溫度 C．使用催化劑 D．反應(yīng)物的性質(zhì)5、丁烷（C4H10）的一氯代物有（）種A．2B．3C．4D．56、已知MgO、MgCl2的熔點(diǎn)分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是（）A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2溶液MgCl2熔融MgC．海水Mg(OH)2MgOMgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg7、某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。(1)a和b用導(dǎo)線連接，F(xiàn)e電極的電極反應(yīng)式為：________，Cu

極發(fā)生_____反應(yīng)，溶液中SO42-移向______(填“Cu”或“Fe”)極。(2)無(wú)論a和b是否連接，F(xiàn)e片均被腐蝕。若轉(zhuǎn)移了0.

4mol電子，則理論.上Fe片質(zhì)量減輕____g。(3)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，使如圖裝置中的鐵棒上析出銅，而鐵不溶解(作圖表示)。_____(4)依據(jù)Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)原理設(shè)計(jì)原電池，你認(rèn)為是否可行?理由是______。8、下列敘述不正確的是（）A．有機(jī)物C2H4與C3H6一定是同系物B．可以用溴水鑒別甲烷和乙烯C．不可以用分液漏斗分離乙酸和乙醇D．往蛋白質(zhì)中加入硫酸銅溶液會(huì)發(fā)生變性的過(guò)程9、下列說(shuō)法正確的是（）A．CaCl2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，所以CaCl2屬于離子化合物B．H2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O2，都需要破壞共價(jià)鍵C．C4H10的兩種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同D．水晶和干冰都是共價(jià)化合物，均屬于原子晶體10、下列敘述中正確的是A．周期表中第VA族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4B．O22-與S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C．所有主族元素的簡(jiǎn)單離子所帶電荷數(shù)絕對(duì)值與其族序數(shù)相等D．氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為“長(zhǎng)征2號(hào)”火箭發(fā)射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化學(xué)性質(zhì)不同11、八角茴香含有一種抗禽流感病毒的重要成分——莽草酸，其分子結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子式為C7H10O5 B．遇FeCl3溶液呈紫色C．能使溴水褪色 D．能溶于水12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.42NAB．氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的鍵數(shù)為0.4NAC．1Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．14乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA13、下列有關(guān)濃硫酸說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥某些氣體 B．濃硫酸具有脫水性，可以使紙張?zhí)蓟疌．濃硫酸具有酸性，可與銅反應(yīng)生成氫氣 D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可以使鋁片發(fā)生鈍化14、甲、乙兩種金屬性質(zhì)比較：①甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低；②常溫下，甲能與水反應(yīng)放出氫氣而乙不能；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比較，乙比甲的強(qiáng)；④甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡。上述項(xiàng)目中能夠說(shuō)明甲比乙的金屬性強(qiáng)的是()A．①② B．②④ C．②③ D．①③15、某化學(xué)興趣小組用鋁片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，以下能夠加快該反應(yīng)速率的是（）①用18.4mol/L的濃硫酸代替稀硫酸②加熱③改用鋁粉④增大稀硫酸的體積⑤加水⑥加入少量硫酸銅固體⑦加入少量硝酸鈉固體．A．②③⑥B．全部C．①②③⑥⑦D．②③④⑥⑦16、下列實(shí)驗(yàn)中，固體物質(zhì)可以完全溶解的是A．lmolMnO2

與含4molHCl的濃鹽酸共熱B．lmolCu

與含2molH2SO4的濃硫酸共熱C．lmolCu

投入含4molHNO3的濃硝酸中D．常溫下1molAl投入到足量濃硝酸中17、從本質(zhì)上講，工業(yè)上冶煉金屬的反應(yīng)一定都屬于A．氧化還原反應(yīng) B．置換反應(yīng)C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)18、下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A．風(fēng)力發(fā)電機(jī) B．鋰離子電池 C．燃?xì)庠?D．硅太陽(yáng)能電池19、某主族元素R的原子的電子式可表示為該元素組成的以下物質(zhì)，其化學(xué)式肯定錯(cuò)誤的是()A．最高價(jià)氧化物化學(xué)式為R2O5B．含氧酸分子式為HRO3C．含氧酸分子式為H3RO4D．氣態(tài)氫化物分子式為RH520、用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)裝置是:A． B． C． D．21、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置甲：排空氣法收集H2B．裝置乙：組成原電池，產(chǎn)生電流C．裝置丙：實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙醋D．裝置丁：海水蒸餾得淡水22、下列有關(guān)敘述正確的是()A．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷B．直徑在1～100nm之間的粒子稱為膠體C．是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別D．膠體粒子很小，可以透過(guò)濾紙二、非選擇題(共84分)23、（14分）幾種有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化圖如下：請(qǐng)回答：（1）乙烯的電子式是________；（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________；（3）X→Y的化學(xué)方程式是________；（4）X+Z→W的化學(xué)方程式是________；實(shí)驗(yàn)室常用下圖所示的裝置實(shí)現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化。試管b中一般加入____溶液，從試管b中分離出W的方法是________。24、（12分）已知A是一種金屬單質(zhì)，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系：（1）寫出A、B、C、E的化學(xué)式:A__________,B__________,C__________,E__________。（2）寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_________;寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。（3）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實(shí)際上是________。25、（12分）海洋植物如海藻、海帶中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室中從海藻中提取碘的流程如圖：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式式為__________。(2)上述流程中實(shí)驗(yàn)操作②的名稱是__________。(3)證明溶液b中含有單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)操作是__________。(4)溶液b中加入的試劑X可以選擇是__________。A．酒精B．苯C．乙酸D．四氯化碳26、（10分）海洋資源的利用具有廣闊前景．（1）如圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程．工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是______（填物質(zhì)名稱），Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是______．（2）海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：干海帶海帶灰濾液I2①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是______．②向酸化的濾液中加過(guò)氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式______．③反應(yīng)結(jié)束后，加入CCl4作萃取劑，采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．27、（12分）實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________。（2）分離出乙酸乙酯層后，經(jīng)過(guò)洗滌雜質(zhì)；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為______。A．P2O5B．無(wú)水Na2SO4C．堿石灰D．NaOH固體（3）為充分利用反應(yīng)物，該同學(xué)又設(shè)計(jì)了圖中甲、乙兩個(gè)裝置（利用乙裝置時(shí)，待反應(yīng)完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）。你認(rèn)為更合理的是_________________。理由是：________________________________________________。28、（14分）一定溫度下，將1molN2O4充入容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O42NO2(g)。經(jīng)2s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得容器中c(NO2)=0.2mol/L。（1）下列說(shuō)法中，一定能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________（填序號(hào)）。A．正、逆反應(yīng)均已停止B．v(NO2)=2v(N2O4)C．容器中c(NO2):c(N2O4)=2∶1D．混合氣體的密度不變E．混合氣體的壓強(qiáng)不變F．混合氣體的顏色不變（2）0～2s內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(NO2)=___________________。（3）達(dá)到平衡時(shí)容器中c(N2O4)=______________________。（4）達(dá)到平衡時(shí)，N2O4轉(zhuǎn)化率為______________________。29、（10分）Ⅰ．肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，常溫時(shí)是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。(1)已知在25℃、101kPa時(shí)，16gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)猓懦?12kJ的熱量，則N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是__________________________________。II．如下圖所示，某研究性學(xué)習(xí)小組利用上述燃燒原理設(shè)計(jì)一個(gè)肼(N2H4)─空氣燃料電池(如圖甲)并探究某些工業(yè)原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜(即只允許陽(yáng)離子通過(guò))。根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：(2)甲裝置中通入________氣體的一極為正極，其電極反應(yīng)式為：________________。(3)乙裝置中石墨電極為_________極，其電極反應(yīng)式為_______________；可以用__________________檢驗(yàn)該反應(yīng)產(chǎn)物，電解一段時(shí)間后，乙池中的溶液呈_______性。(4)圖中用丙裝置模擬工業(yè)中的_________________原理，如果電解后丙裝置精銅質(zhì)量增加3.2g，則理論上甲裝置中肼消耗質(zhì)量為___________g。(5)如果將丙中的粗銅電極換為Pt電極，則丙中總化學(xué)方程式為___________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A、葡萄糖可以發(fā)生氧化反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)，但葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、工業(yè)上利用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)制取肥皂和甘油，B正確；C、食用植物油的主要成分是高級(jí)不飽和脂肪酸甘油酯，是人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，C正確；D、皮膚接觸濃硝酸變黃是蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，D正確；答案選A。2、A【解析】

液態(tài)的植物油屬于油脂，含有碳碳雙鍵和酯基，碳碳雙鍵能夠發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)，酯基能夠發(fā)生水解反應(yīng)，不含有羧基，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故選A。【點(diǎn)睛】本題考查油脂的性質(zhì)，注意油脂含有的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系是解答關(guān)鍵。3、D【解析】

原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求?！驹斀狻緼.該制備反應(yīng)的生成物除了環(huán)氧乙烷還存在HOCH2CH2-O-CH2CH2OH和H2O，原子利用率沒(méi)有達(dá)到100%，不符合綠色化學(xué)思想，故A不選；B.該制備反應(yīng)的生成物除了環(huán)氧乙烷還存在CaCl2和H2O，原子利用率沒(méi)有達(dá)到100%，不符合綠色化學(xué)思想，故B不選；C.該制備反應(yīng)的生成物除了環(huán)氧乙烷還存在CH3COOH，原子利用率沒(méi)有達(dá)到100%，不符合綠色化學(xué)思想，故C不選；D.該制備反應(yīng)的生成物只有環(huán)氧乙烷，原子利用率達(dá)到100%，符合綠色化學(xué)思想，故D選；答案選D?！军c(diǎn)睛】一般來(lái)說(shuō)，化合反應(yīng)和加成反應(yīng)最符合“綠色化學(xué)”的要求。4、D【解析】

化學(xué)反應(yīng)速率快慢的決定性因素是其內(nèi)因，即反應(yīng)物的性質(zhì)，答案選D。5、C【解析】分析：本題考查的是一氯代物的結(jié)構(gòu)，根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)是否有對(duì)稱性分析。詳解：丁烷有兩種結(jié)構(gòu)，即正丁烷和異丁烷，正丁烷結(jié)構(gòu)有對(duì)稱性，所以一氯代物有2種，異丁烷結(jié)構(gòu)沒(méi)有對(duì)稱性，一氯代物有2種，總共有4種。故選C。6、D【解析】

A、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過(guò)濾得沉淀氫氧化鎂，Mg(OH)2熱穩(wěn)定性差，受熱分解，工業(yè)上，電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，故A錯(cuò)誤；B、海水中含有可溶性的Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-、Na+、Cl-，加鹽酸得不到純凈的氯化鎂溶液，所以無(wú)法得到純凈的氯化鎂固體，故B錯(cuò)誤；C、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過(guò)濾得沉淀氫氧化鎂，灼燒得到氧化鎂，但MgO的熔點(diǎn)為2800℃、熔點(diǎn)高，電解時(shí)耗能高，所以，工業(yè)上電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，故C錯(cuò)誤；D、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過(guò)濾得沉淀氫氧化鎂，再將沉淀分離后加入鹽酸變成MgCl2，之后經(jīng)過(guò)濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂，故D正確。本題答案選D。7、Fe－2e－＝Fe2+還原Fe11.2不可行，因?yàn)榇朔磻?yīng)為非氧化還原反應(yīng)，無(wú)電子轉(zhuǎn)移【解析】分析：本題主要考察原電池的工作原理。在Cu-Fe-稀硫酸原電池中，鐵單質(zhì)的活潑性大于銅單質(zhì)，所以鐵電極上鐵單質(zhì)失去電子被氧化成Fe2+，作負(fù)極；銅電極上溶液中的H+得到電子被還原成H2，作正極。電子從負(fù)極經(jīng)外借導(dǎo)線流向正極。電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子H+向正極移動(dòng)，陰離子SO42-向負(fù)極移動(dòng)。詳解：（1）Fe電極作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，電極反應(yīng)式為：Fe－2e－＝Fe2+；Cu電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，電極反應(yīng)為：H++2e－=H2↑;（2）a和b不連接，鐵片與稀硫酸反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)腐蝕；a和b連接，形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。兩種腐蝕結(jié)果均是鐵元素的化合價(jià)由0價(jià)上升到+2價(jià)，如果轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則理論有0.2mol鐵單質(zhì)被腐蝕，則Fe片質(zhì)量減輕0.2mol×56g/mol=11.2g。（3）使如圖裝置中的鐵棒上析出銅，而鐵不溶解，則說(shuō)明鐵電極作正極，得到電子，那么應(yīng)該選取比鐵單質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)作正極，比如鋅電極。（4）原電池的形成條件①活潑性不同的兩個(gè)電極；②電解質(zhì)溶液；③閉合電路；④有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，因此不能設(shè)計(jì)為原電池。點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考察原電池的工作原理及形成條件。原電池形成的條件①活潑性不同的兩個(gè)電極；②電解質(zhì)溶液；③閉合電路；④有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。在原電池中，活潑電極作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；不活潑電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。電子從負(fù)極經(jīng)外借導(dǎo)線流向正極。電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。8、A【解析】分析：A.根據(jù)C3H6可能是丙烯，也可能是環(huán)丙烷判斷；B.根據(jù)乙烯和甲烷與溴水的現(xiàn)象判斷；C.根據(jù)乙酸和乙醇互溶判斷；D.根據(jù)硫酸銅屬于重金屬鹽判斷。詳解：A.有機(jī)物C2H4為乙烯，C3H6可能是丙烯，也可能是環(huán)丙烷，不一定是同系物，故A錯(cuò)誤；B.乙烯能夠使溴水褪色，而甲烷不能，可以用溴水鑒別甲烷和乙烯，故B正確；C.乙酸和乙醇互溶，不可以用分液漏斗分離乙酸和乙醇，故C正確；D.硫酸銅屬于重金屬鹽，往蛋白質(zhì)中加入硫酸銅溶液會(huì)發(fā)生變性，故D正確；故選A。9、C【解析】

A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；B．分子晶體汽化時(shí)破壞分子間作用力，分解破壞共價(jià)鍵；C．結(jié)構(gòu)不同的分子分子間作用力不同，分子間作用力不同的分子沸點(diǎn)不同；D．相鄰原子之間通過(guò)強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體，常見的原子晶體是周期表中第ⅣA族元素的一些單質(zhì)和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、SiO2、SiC等。【詳解】A．CaCl2含有離子鍵無(wú)共價(jià)鍵，為離子化合物，A錯(cuò)誤；B．H2O分子之間存在分子間作用力，汽化成水蒸氣，破壞分子間作用力，H2O分解為H2和O2，需要破壞共價(jià)鍵H-O鍵，B錯(cuò)誤；C．丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2兩種同分異構(gòu)體，前者為正丁烷、后者為異丁烷，結(jié)構(gòu)不同，分子間作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同，C正確；D．水晶為二氧化硅，屬于原子晶體，干冰為二氧化碳的固態(tài)形式，屬于分子晶體，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵、分子間作用力的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題的關(guān)鍵。10、B【解析】分析：A、ⅤA族元素，最高價(jià)為+5價(jià)，N元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的為HNO3；B、O22－與S2－的質(zhì)子數(shù)均為16和電子數(shù)均為18；C、陰離子所帶電荷數(shù)不一定等于其族序數(shù)；D、H、D、T核外同位素，LiH、LiD、LiT的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同．詳解：A、ⅤA族元素，最高價(jià)為+5價(jià)，N元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的為HNO3，不符合H3RO4，故A錯(cuò)誤；B、O22－與S2－的質(zhì)子數(shù)16和電子數(shù)為18，所以兩種微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，故B正確；C、陰離子所帶電荷數(shù)不一定等于其族序數(shù)，如：S2－為ⅥA、Cl－為ⅦA，故C錯(cuò)誤；D、H、D、T核外同位素，LiH、LiD、LiT的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故D錯(cuò)誤，故選：B。11、B【解析】

根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：A、該有機(jī)物的分子式為C7H10O5，A正確；B、該有機(jī)物分子中含有3個(gè)醇羥基和1個(gè)羧基，所以該有機(jī)物不能和氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色，B錯(cuò)誤；C、該有機(jī)物分子含有碳碳雙鍵，可以使溴水褪色，C正確；D、該有機(jī)物含有較多的羥基和羧基，疏水基團(tuán)較小，所以該有機(jī)物能溶于水，D正確；故答案選B?！军c(diǎn)睛】該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團(tuán)，然后結(jié)合具體官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力和邏輯推理能力。另外該題還需要注意鍵線式的書寫特點(diǎn)。12、D【解析】A、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；B、氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子的物質(zhì)的量為=0.1mol，其中含有的共價(jià)鍵的物質(zhì)的量=0.1mol×=0.5mol，故B錯(cuò)誤；C、鐵與過(guò)量硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價(jià)，故1mol鐵轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子故C錯(cuò)誤；D、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol，則含2NA個(gè)H原子，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要知道甲醇的化學(xué)式為CH4O，共價(jià)化合物中的共價(jià)鍵數(shù)目=。13、C【解析】

A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氯氣、氫氣等，故A正確；B.濃硫酸具有脫水性，將有機(jī)物中的H和O元素，按照水分子的比例（H:O==2:1)從有機(jī)物中脫出來(lái)，所以可以使紙張?zhí)蓟?，故B正確；C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，濃硫酸與銅反應(yīng)生成二氧化硫氣體，不能生成氫氣，故C錯(cuò)誤；D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可以使鐵片、鋁片發(fā)生鈍化，故D正確；選C。14、B【解析】

①金屬性的強(qiáng)弱與單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)的高低無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；②常溫下，甲能與水反應(yīng)放出氫氣而乙不能，所以甲的金屬性強(qiáng)于乙，正確；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比較，乙比甲的強(qiáng)，則甲比乙的金屬性弱，錯(cuò)誤；④甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明乙為正極，則甲比乙的金屬性強(qiáng)，正確。答案選B。15、A【解析】①18.4mol/L的濃硫酸使鋁鈍化；②升溫能夠加快該反應(yīng)速率；③增大反應(yīng)物之間的接觸面積，能夠加快該反應(yīng)速率；④不能能夠加快該反應(yīng)速率；⑤加水稀釋，稀硫酸濃度減小，反應(yīng)速率減小；⑥鋅置換少量銅，形成無(wú)數(shù)微小原電池，能夠加快該反應(yīng)速率；⑦產(chǎn)生硝酸，硝酸與鋁反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，不能加快該反應(yīng)速率。故選A。16、C【解析】分析：A、二氧化錳不能氧化稀鹽酸；B、銅與稀硫酸不反應(yīng)；C、銅與濃硝酸反應(yīng)，根據(jù)方程式判斷；D、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化。詳解：A、lmolMnO2與含4molHCl的濃鹽酸共熱過(guò)程中稀鹽酸濃度變小，二氧化錳不能氧化稀鹽酸，所以固體不能完全溶解，A錯(cuò)誤；B、lmolCu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱過(guò)程中硫酸濃度變小，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，所以固體不能完全溶解，B錯(cuò)誤；C、lmolCu投入含4molHNO3的濃硝酸中，根據(jù)方程式Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知銅可以完全溶解，C正確；D、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，因此常溫下1mol鋁片投入到足量濃硝酸中不能完全溶解，D錯(cuò)誤，答案選C。17、A【解析】

金屬的冶煉原理是將金屬的化合物通過(guò)還原的方法使金屬離子還原成金屬單質(zhì)?！驹斀狻拷饘俚囊睙捲硎菍⒔饘俚幕衔锿ㄟ^(guò)還原的方法使金屬離子還原成金屬單質(zhì)，元素的化合價(jià)發(fā)生變化，肯定是氧化還原反應(yīng)，可以是分解反應(yīng)，可以是置換反應(yīng)，一定不是復(fù)分解反應(yīng)，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬冶煉，注意金屬冶煉的一般方法和原理，注意反應(yīng)類型的判斷是解答關(guān)鍵。18、B【解析】

A、風(fēng)力發(fā)電機(jī)是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化成電能，故A不符合題意；B、鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B符合題意；C、燃?xì)庠钍菍⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C不符合題意；D、硅太陽(yáng)能電池將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故D不符合題意；故選B。19、D【解析】A.元素R的最高化合價(jià)數(shù)值等于最外層電子數(shù)為5，所以其最高價(jià)氧化物化學(xué)式為R2O5，故A正確；B.含氧酸HRO3中R的化合價(jià)為+5，故B正確；C.含氧酸H3RO4為R的最高價(jià)氧化物的水化物，故C正確；D.R的最低價(jià)為-3，所以其氣態(tài)氫化物分子式為RH3，故D錯(cuò)誤。故選D。點(diǎn)睛：解答本題的關(guān)鍵是由R原子的電子式顯示的最外層電子數(shù)判斷得出R元素的最高正化合價(jià)。20、D【解析】

A.這個(gè)裝置是實(shí)驗(yàn)室蒸餾裝置，不是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的裝置，故A錯(cuò)誤；B.此裝置是萃取裝置，不是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液裝置，故B錯(cuò)誤；C.該裝置是過(guò)濾裝置，不是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的裝置，故C錯(cuò)誤；D.該裝置是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的裝置，故D正確；故選D。21、C【解析】A．氫氣的密度比空氣小，利用向上排空氣法收集，圖中導(dǎo)管短進(jìn)長(zhǎng)出可收集氫氣，裝置合理，故A正確；B．Fe能與硫酸銅溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e為負(fù)極，C為正極，故B正確；C．乙酸乙酯在堿性條件下水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液吸收，故C選；D．用海水制取淡水，用蒸餾的方法制備，題中裝置符合蒸餾操作的要求，故D不選；故選C。22、D【解析】

據(jù)膠體的概念、性質(zhì)分析判斷?！驹斀狻緼項(xiàng)：有色膠體的電泳現(xiàn)象證明膠體粒子帶電荷，而膠體是不帶電的。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：膠體是一類分散系，其中分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：三類分散系（溶液、膠體和濁液）的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同。丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別溶液和膠體，但不是它們的本質(zhì)區(qū)別，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：膠體粒子（直徑1～100nm）很小，可以透過(guò)濾紙上的微孔，D項(xiàng)正確。本題選D。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O飽和碳酸鈉溶液分液【解析】

由圖中轉(zhuǎn)化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成X為CH3CH2OH，X催化氧化生成Y，Y為CH3CHO，Y氧化生成Z，Z為CH3COOH，X與Z發(fā)生酯化反應(yīng)生成W，W為CH3COOC2H5，以此來(lái)解答?！驹斀狻?1)乙烯的電子式為，故答案為；(2)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為乙烯與水的加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；(3)X→Y的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；(4)X+Z→W的方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，由圖可知，試管b中一般加入飽和碳酸鈉溶液，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，乙酸乙酯在水中溶解度較小，會(huì)產(chǎn)生分層，因此從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是分液，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；飽和碳酸鈉；分液。24、NaNaOHNH4ClH2H2+Cl22HClNH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑鹽酸小液滴【解析】

A是一種金屬，該金屬能和水反應(yīng)生成溶液B和氣體E，B溶液能使酚酞試液變紅，說(shuō)明B是堿，焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明含有鈉元素，所以B是NaOH，根據(jù)元素守恒知A是Na，E是H2；氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，則F是HCl，氫氧化鈉溶液和C反應(yīng)生成D，D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨，則D是NH3，C是NH4Cl，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；(2)E→F為在點(diǎn)燃的條件下，氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl；B→D為在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑；(3)F是HCl，HCl極易溶于水生成鹽酸，所以氯化氫在空氣中遇水蒸氣生成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧。25、2I-

+H2O2+2H+=I2+2H2O分液取少量溶液b于試管中，滴加適量淀粉溶液,溶液變藍(lán)色,溶液中含有碘單質(zhì)BD【解析】分析：海藻經(jīng)過(guò)灼燒、浸泡和過(guò)濾等操作，得到溶液a中含有碘離子，溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質(zhì)；碘單質(zhì)可以用淀粉溶液來(lái)檢驗(yàn)，碘單質(zhì)可以使淀粉變藍(lán)；提取碘單質(zhì)可以用萃取的方法，萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反應(yīng)，故可用四氯化碳或苯。詳解：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質(zhì)，離子方程式式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。（2）操作②目的為了分離制備出的碘單質(zhì)，分離碘單質(zhì)可以用萃取的方法；（3）碘單質(zhì)可以用淀粉溶液來(lái)檢驗(yàn)，碘單質(zhì)可以使淀粉變藍(lán)；(4)碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反應(yīng)，故可用四氯化碳或苯。而酒精和乙酸均可以與水互溶，不能作萃取劑。故選BD。26、石灰乳或氧化鈣Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O坩堝2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O丙【解析】(1)工業(yè)上常用石灰乳或氧化鈣沉淀鎂離子；氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，離子方程式為：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；(2)①灼燒固體時(shí)所用的主要儀器為坩堝；②加入氫離子和過(guò)氧化氫起的作用為氧化劑，將碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，離子方程式為：2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O；③振蕩、靜置分層操持合理，而分離時(shí)分離下層液體后倒出上層液體，則丙圖不合理。27、2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑B乙乙裝置能將易揮發(fā)的反應(yīng)物乙酸和乙醇冷凝回流到反應(yīng)容器中，繼續(xù)反應(yīng)，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及產(chǎn)物的產(chǎn)率，而甲不可【解析】（1）步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，說(shuō)明碳酸鈉與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，該反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑；正確答案：CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑。（2）P2O5吸水后生成磷酸，能夠使乙酸乙酯發(fā)生水解，A錯(cuò)誤；無(wú)水Na2SO4不與乙酸乙酯反應(yīng)，且能夠吸水，可以做干燥劑，B正確；堿石灰中有氫氧化鈉，乙酸乙酯在堿性環(huán)境下發(fā)生水解，C錯(cuò)誤；NaOH固體溶于水，乙酸乙酯在堿性環(huán)境下發(fā)生水解，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。（3）圖中甲、乙兩個(gè)裝置的不同點(diǎn)，乙裝置能將易揮發(fā)的反應(yīng)物乙酸和乙醇冷凝回流到反應(yīng)容器中，繼續(xù)反應(yīng)，而甲不可，正確答案：乙；乙裝置能將易揮發(fā)的反應(yīng)物乙酸和乙醇冷凝回流到反應(yīng)容器中，繼續(xù)反應(yīng)，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及產(chǎn)物的產(chǎn)率，而甲不可。28、EF0.1mol/(L·s)0.4mol/L20%【解析】（1）A項(xiàng)，化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)不可能停止，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(NO2)=2v(N2O4)無(wú)法判斷平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但具體量的關(guān)系與初始量和平衡移動(dòng)程度有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，容積為2L，氣體質(zhì)量不變，故混合氣體的密度始終不變，D錯(cuò)誤；E項(xiàng)，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)是一個(gè)不斷變化的量，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，E正確；F項(xiàng)，NO2紅棕色，N2O4無(wú)色，只要不平衡混合氣體的顏色就會(huì)改變，混合氣體的顏色不變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，F(xiàn)正確。綜上，選EF。（2）經(jīng)2s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得容器中c(NO2)=0.2mol/L，0～