學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精速練6“位—構(gòu)—性”關(guān)系判斷1．(2017·余姚中學(xué)高二下學(xué)期期中考試)四種短周期主族元素X、Y、Z、W的相對(duì)位置如表,元素X的原子核外電子數(shù)是Z的2倍。下列說(shuō)法不正確的是(）ZWXYA。W元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的高B．氣體分子（ZW)2的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡NC．X、Y、W三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑最大的是YD．元素X位于周期表中第3周期ⅡA族，其單質(zhì)制備可用電解熔融XCl2的方法答案C解析元素X的原子核外電子數(shù)是Z的2倍,假設(shè)Z的核外電子數(shù)為x，則X為x＋8－2,因此x＋8－2＝2x,解得x＝6，則X為Mg，Y為Al,Z為C，W為N。元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，W元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的高，故A正確；根據(jù)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N原子需要形成3個(gè)共用電子對(duì),C原子需要形成4個(gè)共用電子對(duì)，(CN)2的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，故B正確；X、Y、W三種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越大,離子半徑越小，半徑最大的是W，故C錯(cuò)誤；鎂為12號(hào)元素，位于周期表中第3周期ⅡA族，工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂的方法冶煉金屬鎂，故D正確.2．如圖是元素周期表的一部分,下列說(shuō)法中正確的是（)A．元素的簡(jiǎn)單離子半徑大?。孩?gt;⑤〉②B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:⑤〉②C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：⑥〉⑤D．元素的最高正化合價(jià)：③＝⑥答案C解析元素①～⑥分別為N、O、F、Al、S、Cl.離子半徑：S2－＞O2－＞Al3＋,A錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)則對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性:H2O〉H2S，B錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也越強(qiáng),故酸性：HClO4〉H2SO4，C正確；F無(wú)正價(jià)，D錯(cuò)誤。3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是（)A．元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B．由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z)＜r(W)答案B解析X為ⅥA族元素，由原子序數(shù)關(guān)系可知為氧元素，Y為氟元素，Z為鈉元素，W為硫元素。O2－為10e－，S2－為18e－,電子層結(jié)構(gòu)不同,A錯(cuò)誤;NaF為活潑金屬與活潑非金屬形成的離子化合物，B正確；氟的非金屬性強(qiáng),氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；原子半徑:Na〉S〉O〉F，D錯(cuò)誤.4．Q、X、Y和Z為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示,這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是()XYQZA。Y的原子半徑比X的大B．Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)C．X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只含共價(jià)鍵D．Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4答案D解析Q、X、Y和Z為短周期元素，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，設(shè)X最外層電子數(shù)為x，根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械奈恢每芍猋、Q、Z最外層電子數(shù)分別為x＋1,x－1,x＋2，則x＋x＋1＋x－1＋x＋2＝22，x＝5，因此Q、X、Y和Z分別為Si、N、O、Cl。同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，Y的原子半徑比X的小，A錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性:Si＜Cl，Q的最高價(jià)氧化物的水化物為硅酸,酸性比高氯酸弱,B錯(cuò)誤；X、Y和氫3種元素形成的化合物中可能含有離子鍵，如硝酸銨,C錯(cuò)誤；硅具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，硅與氯可形成化合物SiCl4,D正確。5．(2017·諸暨市牌頭中學(xué)高二下學(xué)期期中考試）X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是(）WXYZA。Z、X、Y形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B．四種元素形成的單質(zhì)最多有6種C．四種元素的原子半徑：r（Z）＞r(Y)＞r(X）＞r(W)D．四種元素中,X的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)答案A解析由題意W、X、Y為第2周期，Z為第3周期；設(shè)X的最外層電子數(shù)為a,則(a－1)＋a＋(a＋1)＋a＝20,4a＝20，a＝5，所以W、X、Y、Z分別為C、N、O、P.A項(xiàng),由元素周期律可知Z、X、Y形成的氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，正確；B項(xiàng)，C元素形成的單質(zhì)很多,金剛石、石墨、C60、C70等，錯(cuò)誤;C項(xiàng),四種元素原子半徑同周期r（W)＞r（X）＞r(Y)，同主族r（Z）＞r(X),錯(cuò)誤；D項(xiàng),沒(méi)有指明X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，錯(cuò)誤.6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法正確的是(）A．原子半徑：Z〉W〉X>YB．元素X、Y、Z、W的最高正化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X〉Z〉WD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>Z〉W答案A解析W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，所以W是P元素；根據(jù)X、Y、Z與W的相對(duì)位置，可知X、Y、Z分別是N、O、Si；同周期從左到右半徑減小、同主族從上到下半徑增大，原子半徑：Z>W>X>Y，故A正確；氧無(wú)最高正價(jià)，故B錯(cuò)誤；最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X〉W〉Z，故C錯(cuò)誤；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X〉W>Z，故D錯(cuò)誤.7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(）A．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B．原子半徑的大小順序?yàn)閞(X)〉r(Y）>r（Z)〉r（W)〉r(Q)C．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)答案A解析X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、Cl。A項(xiàng)，X(N)的最高正價(jià)為＋5價(jià)，Z（Al)的最高正價(jià)為＋3價(jià)，X(N)、Z（Al）的最高正價(jià)之和為8，正確;B項(xiàng)，原子半徑r（Z）〉r(X），錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Y2－為O2－，Z3＋為Al3＋，它們的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng),元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SO4，其酸性比Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（HClO4）弱，錯(cuò)誤。8．如圖為元素周期表前四周期的一部分。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是（）XYZTWA。TX2、T2或X3均可用于殺菌消毒B．W元素的單質(zhì)溶于水和汽化都只破壞了分子間作用力C．元素T的非金屬性比W強(qiáng),所以HT的酸性比HW的酸性強(qiáng)D．YT3在常壓、178℃時(shí)升華，所以YT3中只含有離子鍵，而ZT4中只含有共價(jià)鍵答案A解析圖中元素是元素周期表前四周期的一部分,所以X在第2周期,X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，內(nèi)層2個(gè)電子，則最外層是6個(gè)電子，X是氧，根據(jù)元素周期表的位置,推出Y是鋁，Z是硅，T是氯,W是溴。TX2、T2、X3分別是ClO2、Cl2、O3具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒,故A正確；溴元素的單質(zhì)溶于水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有共價(jià)鍵的斷裂和形成，故B錯(cuò)誤;HT、HW這兩種酸不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，不能用