2022至2022學(xué)年度上學(xué)期12月份月考高二年級化學(xué)科試題命題時(shí)間：2010年12月10日可能用到的相對原子質(zhì)量：Mg24Al27一、單項(xiàng)選擇題（共15題，每題4分，共60分）1．下列物質(zhì)溶于水中，存在電離平衡（除水外）的是（）A．NaOHB．Na2CO3C．H2SO4D．CH2．分別將足量的碳酸鈉溶液加到pH、體積都相同的醋酸和鹽酸中，在相同的條件下，放出二氧化碳?xì)怏w的體積最多的是（）A．醋酸B．鹽酸C．一樣多D．無法比較3．室溫下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，水電離程度由強(qiáng)到弱的順序是（）①NH4Cl②NaCl③KNO3④NaOH A．①>④>②=③B．④>②=①>③C．②>③>①>④D．①>②=③>④4．pH=2的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋，若溶液體積擴(kuò)大10倍，則c(H+)或c(OH－)的變化（）A．c(H+)和c(OH－)都減少B．c(H+)減小c(OH－)增大C．c(OH－)減小c(H+)增大D．c(H+)和c(OH－)都增大5．25℃時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH－)的乘積為1×10-18，下列說法正確的是（A．該溶液的pH一定是9B．該溶液的pH一定是5C．該溶液不可能顯中性D．不會有這樣的溶液6．25℃時(shí)，令pH=2的鹽酸與pH=11的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，二者的體積比是（A．1∶10B．10∶1C．100∶1D．1∶7．相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的下列各組溶液，按pH值依次減小的順序排列的是（）A．CH3COONa、Na2CO3、NaHSO4、NaClB．HCl、CH3COOH、NH4Cl、NaHCO3C．NaOH、Ba(OH)2、H2SO4、HClD．NH4Cl、CH3COOH、NaHSO4、H2SO48．在L的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是（）A．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)B．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋c(CO32-)C．c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)9．LNaOH溶液和LNH4Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小順序是（）A．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)10．下列物質(zhì)中，能夠促進(jìn)NH4Cl水解的是（）A.濃鹽酸B.氯化鈉固體C.硫酸氫鈉固體D.水11．下列方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A．B．C．NH3+H2OD．2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑12．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在刻度處把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒中內(nèi)的溶液的體積（）A．大于B．為C．小于D．為13．下列關(guān)于鎂的敘述中不正確的是（）A．在空氣中燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光B．由于鎂能跟空氣中的氧氣反應(yīng)，所以必須密閉保存C．能跟鹽酸反應(yīng)放出氫氣D．能與沸水反應(yīng)放出氫氣14．下列關(guān)于鋁的敘述中不正確的是（）A．鋁屬于第IIIA元素B．鋁是地殼中含量最高的金屬元素C．常溫下鋁不能與氧氣反應(yīng)D．鋁既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿溶液15．下列物質(zhì)在常溫下混合后，有氣體放出的是（）A．鋁與濃銷酸B．鐵與濃硫酸C．鋁與燒堿溶液D．鎂與苛性鉀溶液二、填空題（每空2分，共32分）16．（12分）將冰醋酸溶于水中，其電離方程式為：_________________________________________（1）向L的醋酸溶液中加入等體積水，電離平衡__________移動(dòng)（填“向右”，“向左”或“不”），c(H+)將___________（填“增大”，“減小”或“無法確定”）（2）向同濃度的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體（設(shè)加入固體前后，溶液體積不變），待固體溶解后，電離平衡____________移動(dòng)（填“向右”，“向左”或“不”），c(H+)/c(CH3COOH)的比值將__________（填“增大”，“減小”或“無法確定”），請寫出醋酸鈉水解的離子方程式：______________________________________17．（12分）L的NaHSO3溶液中存在以下平衡：（1）①已知電離＞水解，則溶液中c(H+)c(OH－)（填“＞”、“＝”或“＜”）②現(xiàn)向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的離子方程式為：（2）氯化鐵水溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）：_________________________________________________在配制氯化鐵溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的18．（8分）（1）從100mLL的H2SO4中取出1mL，其PH值為______；如果取其稀釋至1000L溶液的pH值為______（2）pH=2的鹽酸和醋酸，前者稀釋n倍，后者稀釋m倍，稀釋后，兩種溶液的pH值相同，則稀釋倍數(shù)的關(guān)系m______n（填“大于”，“小于”或“等于”）（3）下列四種溶液：①pH=0的鹽酸②L的鹽酸③L的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液，由水電離生成的氫離子濃度之比是三、實(shí)驗(yàn)題（每空2分，共16分）19．（16分）某學(xué)生有mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作如下：（A）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次（B）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2~3cm（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液（D）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)（E）移取待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）上述（A）操作的目的是___________________________________（2）用_________滴定管盛裝mol/LKOH標(biāo)準(zhǔn)液（填“酸式”或“堿式”）（3）實(shí)驗(yàn)中用________控制滴定管活塞，眼睛注視____________________________，直至滴定終點(diǎn)判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持______秒內(nèi)不褪色（4）上述（E）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是____________（填“偏大”，“偏小”或“不變”，下同）（5）若稱取含少量NaOH的一定量的KOH固體配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并有來滴定上述鹽酸，則對測定結(jié)果的影響是_____________（6）其他操作正確的情況下，滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是____________四、計(jì)算題（第20題4分，第21題8分，共12分）20．（4分）將45mLLHCl和5mLL的Ba(OH)2溶液相混合并稀釋至500mL，計(jì)算所得溶液的pH值21．（8分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲、乙、丙、丁各100mL相同濃度的鹽酸，然后分別慢慢加入組成相同的鎂、鋁合金粉末，得到的氣體體積與合金的質(zhì)量有關(guān)數(shù)據(jù)如下表（設(shè)產(chǎn)生氣體全部逸出）：實(shí)驗(yàn)序號甲乙丙鹽酸體積/mL100100100合金質(zhì)量/g氣體體積/L請回答：（1）反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是；在甲組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸（選填“適量”、“過量”或“不足量”，下同）；乙組實(shí)驗(yàn)中鹽酸（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？2022至2022學(xué)年度上學(xué)期12月份月考高二年級化學(xué)科試題參考答案與評分標(biāo)準(zhǔn)一、單項(xiàng)選擇題（每題4分，共60分）題號123456789101112131415答案DADBCADABDBABCC三、實(shí)驗(yàn)題（每空2分，共16分）19．（16分）（1）避免標(biāo)準(zhǔn)溶液被稀釋而造成誤差（2）堿式（3）左手錐形瓶中溶液顏色變化30（4）偏大（5）偏?。?）偏大四、計(jì)算題（第20題4分，第21題