本文格式為Word版，下載可任意編輯——化學高考復習

氯及鹵族元素

1．(2023廣東化學2)海水是一個巨大的化學資源庫，以下有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（）A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化

C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2D．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能

2．(2023上?；瘜W13)已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在一致條

件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是（）A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3

C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4

3．(2023山東理綜9)以下表達正確的是（）

A．目前加碘食鹽中主要添加的KIO3

B．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒C．綠色食品是不含任何化學物質(zhì)的食品D．在空氣質(zhì)量日報中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)

4．(2023山東理綜10)(4分)以下關(guān)于氯的說法正確的是()A．Cl2具有很強的氧化性，在化學反應(yīng)中只能作氧化劑B．17Cl、17Cl為不同的核素，有不同的化學性質(zhì)

C．試驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集

D．1.12LCl2含有1.7NA個質(zhì)子(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

5．(2023理上海綜14)(3分)生活中難免會遇到一些突發(fā)事件，我們要擅長利用學過的知識，采取科學、有效的方法保護自己。假使發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當?shù)氖?)A．只要在室內(nèi)放一盆水B．向地勢低的地方撤離

C．觀測風向，順風撤離

D．用濕毛巾或蘸有石堿水的毛巾捂住口鼻撤離

6．(2023廣東卷2)(3分)廣東正在建設(shè)海洋強省。以下說法不正確的是()．．．

A．從海洋中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)

B．往淡水中參與NaCl等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長途運輸

C．赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的D．海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬

－－

7．(2023海南化學11)(3分)在5mL0.05mol·L1的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1mol·L1AgNO3

溶液，生成沉淀質(zhì)量與參與AgNO3溶液體積關(guān)系如下圖，則該氯化物中金屬元素的化合價為()

沉淀質(zhì)量/g3537246810A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4

8．(2023·海南化學卷，13)(9分)有關(guān)物質(zhì)存在如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。尋常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。試驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。

請回復以下問題：

(1)反應(yīng)①的化學方程式為。(2)反應(yīng)②的離子方程式為。

(3)寫出另外一種試驗室制取H的化學方程式。

(4)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×—

109。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合，若D的濃度為1.0

1

AgNO3溶液體積/mL

×102mo1/L，則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為。

9．(2023天津理綜9)(18分)海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：—

NaCl海水海水淡化Cl2母液淡水低濃度ⅠBr2溶液通入空氣吹出Br2,用SO2水溶液吸收Ⅱ含HBr等物質(zhì)的溶液通入適量Cl2,蒸餾Ⅲ工業(yè)溴

淡水海水淡化工業(yè)溴Ⅲ通入空氣吹出Br2,用SO2水溶液吸收Ⅱ通入適量Cl2,蒸餾NaClCl2母液低濃度ⅠBr2溶液海水含HBr等物質(zhì)的溶液(1)請列舉海水淡化的兩種方法：____________、。

(2)將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、、或H2、。

－

(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br，其目的為。(4)步驟II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95％，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：，

由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是。

(5)某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖：

請你參與分析探討：溫度計b①圖中儀器B的名稱：。②整套試驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因B溫度計a是。

③試驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制填料關(guān)鍵條件：。冷卻水④C中液體產(chǎn)物顏色為。為除去該產(chǎn)物中仍玻璃棉冰殘留的少量Cl2，可向其中參與

NaOHNaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進熱水浴工業(yè)溴濃溶液行的分開操作是。

CDA

高考真題答案與解析

化學

富集在海水中的元素氯及鹵族元素

1．答案：A

2

B項，蒸發(fā)過程為物理變化；C項，海水中的鉀元素為化合態(tài)，得到單質(zhì)鉀必需經(jīng)過化學變化；D項，潮汐是漲潮、落潮的過程，潮汐發(fā)電過程中無化學變化。2．答案：B

依題意NaClO2在熱堿性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，其中+3價氯的化合價有升有降，產(chǎn)物中氯的化合價一種高于+3價，另一種低于+3價。A項中都低于+3價；C項中NaClO在熱堿中也要發(fā)生3NaClO→2NaCl+NaClO3的反應(yīng)；D項都高于+3價。3．答案：A

B項，日常生活中常用75%的酒精殺菌消毒；C項，綠色食品是不含污染物的食品；D項，在空氣質(zhì)量日報中SO2含量屬于空氣污染指數(shù)。

4．答案：C

Cl2中的氯元素化合價為0處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，A項錯誤；B項中，二者是不同的核素，但也是同位素，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子排布完全相等，所以化學性質(zhì)幾乎完全一致，B項錯誤；試驗室制得的Cl2中常含有少量HCl，HCl易溶于食鹽水，但Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，所以C項正確；D項中，沒有指明氣體狀態(tài)，錯誤。

5．答案：D

Cl2在水中溶解度不大，故A項錯。Cl2的密度大于空氣，故應(yīng)逆風并向地勢高的地方跑，才可以脫離危險，B、C項均錯。6．答案：D

海帶中含的碘元素為化合態(tài)，提取單質(zhì)碘一定會涉及氧化還原反應(yīng)，故A正確。海產(chǎn)品在淡水中不能生存，B正確。D項中B(硼)不是金屬元素，不正確。7．答案：C

設(shè)氯化物化學式為MClx

MClx～xAgNO31x

－－

5mL×0.05mol·L10.1mol·L1×7.5mLx=3

8.答案：(1)反應(yīng)①的方程式：4HCl(濃)＋MnO2△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2分)

－－＋－

(2)反應(yīng)②的離子方程式：6I＋ClO3＋6H=3I2＋Cl＋3H2O(2分)

MnO2(3)2H2O22H2O＋O2↑或2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑(其它合理答案也給分)(2分)

－－

(4)5.6×104mol·L1(3分)

首先得破框圖，G為紫黑色固體單質(zhì)，一般可預(yù)計為碘單質(zhì)，可推得C物質(zhì)為氯氣，則A為鹽酸、B為二氧化錳；E在二氧化錳的催化下制取H，則E為氯酸鉀、H為氧氣；F為氯化鉀；于是D一定為碘化鉀。所以推出A鹽酸、B二氧化錳、C氯氣、D碘化鉀、E氯酸鉀、F氯化鉀、G碘、H氧氣。

＋－

(4)D溶液與Pb(NO3)2反應(yīng)生成沉淀為PbI2，PbI2Pb2＋2I

＋－＋－－

Ksp=c(Pb2)·c(I)2=c(Pb2)÷2×(102÷2)2=7.0×109

＋－－

所以c(Pb2)=5.6×104mol·L1。

9．答案：(1)蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其他合理答案中的任意兩種(2)Cl2NaOHNaClO(3)富集溴元素

＋－－

(4)Br2＋SO2＋2H2O=4H＋SO24＋2Br強酸對設(shè)備的嚴重腐蝕

(5)①冷凝管②Br2腐蝕橡膠③控制溫度計b的溫度，并收集59℃時的餾分

3

④深紅棕色分液(或蒸餾)

此題考察海水中提取溴的試驗。

電解(2)從反應(yīng)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑可判斷出產(chǎn)物，但其中Cl2有可能與NaOH反應(yīng)生成NaClO。

(3)步驟I中Br2的濃度很小，若把其中的Br2蒸餾出來，耗能太大，所以要先把Br2富集。(5)③蒸餾的目的，就是通過沸點不同而提純Br2，所以要把溫度控制在Br2的沸點，盡可能只使Br2揮發(fā)。

一、選擇題

1．海水中含量最多的離子是（）A．鈉離子B．氯離子C．鈣離子D．鎂離子2．以下關(guān)于氯水的表達中，正確的是（）A．新制氯水中既有分子，又有離子B．新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣

C．新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象D．新制氯水可以使枯燥的布條褪色

3．以下關(guān)于對燃燒現(xiàn)象的認識中，不正確的是（）A．燃燒一定是氧化還原反應(yīng)B．燃燒一定發(fā)光放熱C．燃燒一定是化學反應(yīng)D．燃燒一定有氧氣參與4．以下物質(zhì)中不會因見光而分解的是A．HNO3B．AgNO3C．HClOD．NaHCO3

2?（）

5．在含有Ba離子的酸性溶液中，能夠大量存在的離子是（）

22

A．AlO2?B．CO3?C．Cl?D．SO4?

6．自來水可以用氯氣消毒。假使試驗室中臨時沒有蒸餾水，可以用自來水配制某些急

需的藥品，但有些藥品若用自來水配制，則明顯會導致藥品變質(zhì)。以下哪些藥品不能用自來水配制（）

A．Na2SO4B．NaClC．AgNO3D．AlCl37．以下離子方程式中，正確的是（）

2＋3＋?

A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe+Cl2Fe+2Cl

B．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中Cl2+2OH?Cl?+ClO?+H2OC．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al＋2OH?＝AlO2?＋H2↑

＋3＋

D．金屬鋁溶于鹽酸中：Al＋2H＝Al＋H2↑

8．溴（Br）與氯同屬“鹵族〞元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相像性，但Cl2比Br2的活潑性強，下面是根據(jù)的氯性質(zhì)對溴的性質(zhì)的預(yù)計，其中不正確的是（）A．溴單質(zhì)常溫下為液態(tài)，但極簡單揮發(fā)為溴蒸氣B．溴單質(zhì)只具有氧化性

C．溴原子外層有7個電子，在化學反應(yīng)中簡單得1個電子，表現(xiàn)氧化性D．溴離子可以用酸性AgNO3溶液來檢驗

9．可以用于除去氯氣中水蒸氣的枯燥劑是（）A．堿石灰B．濃硫酸C．無水氯化鈣D．固體燒堿10．以下各組物質(zhì)中，僅用水及物質(zhì)間相互反應(yīng)就能區(qū)別的一組是（）A．Na2O2Al2(SO4)3MgCl2K2CO3B．BaCl2Na2SO4CaCO3KOHC．AgNO3NaClKClCuCl2D．Fe2(SO4)3K2CO3KHSO4BaCl2

11．制取漂白液的化學方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為（）

A．1：1B．1：2C．2：1D．3：2二、填空題

12．前一段時間，各地報刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據(jù)報道，

+

在全國各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：ClO?＋Cl?＋2H＝Cl2↑

4

＋H2O。根據(jù)你所把握的化學知識作出如下判斷：當事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是和（填離子），當另一種具有（性質(zhì)）的液態(tài)潔污劑與之混合，可能發(fā)生上述反應(yīng)而產(chǎn)生氯氣。舉例說明這兩種潔污劑的名稱（家用潔污劑的商品名稱）、。

13.近年來，某些自來水廠在用液氯進行消毒處理時還參與少量液氨，其反應(yīng)的化學方程式為：NH3+HClO=H2O+NH2Cl(一氯氨)。NH2Cl較HClO穩(wěn)定。試分析加液氨能延長液氯殺菌時間的原因：。

14.氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化學性質(zhì)和鹵素很相像，化學上稱為擬鹵素。如：（CN）2+H2O=HSCNO

+HSCN，它們陰離子的還原性強弱為：Cl平衡向逆反應(yīng)方向移動，不斷產(chǎn)生HClO而起殺菌作用。

--14．（1）（CN）2+2KOH=KCN+KCNO+H2O（2）（CN）2+2SCN=（SCN）2+2CN

＋2?15．（1）2H＋CO3＝H2O＋CO2↑（2）CaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl16．（1）潮濕有色布條褪色而枯燥有色布條不褪色（2）氫氧化鈉（NaOH）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；Ca(ClO)2；C（3）D

17．（1）Cl；O；K（2）Cl2；KCl；KClO；KClO3(3)Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O

(4)

一、選擇題（包括8小題。1~6小題只有一個選項符合題意，7~8小題有兩個選項符合題意。）

1.自來水廠常使用氯氣消毒，市場上有些小商販用自來水充當純凈水出售。以下試劑中可用來分辯純凈水真?zhèn)蔚氖?)

A.酚酞試液B.氯化鋇溶液C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液2.（2023年全國卷Ⅰ）以下表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式錯誤的是()A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

B.2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2OC.MnO2+4HCl（濃）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

D.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O3.以下物質(zhì)能使枯燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是()

①氯氣②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤鹽酸⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液A.①②③B.①②③⑥C.③⑥D(zhuǎn).③④⑥

4.以下三個反應(yīng)式中的X與Y分別為兩種金屬元素的，但Cl為氯的元素符號。X+YCl2→XCl2+YCl2+2XCl→2XCl3Y+2XCl3→YCl2+2XCl2

已知三個反應(yīng)均能向右進行，試依據(jù)以上三個反應(yīng)式，推測以下物質(zhì)中哪一個是最強的氧化劑()A.XCl3B.XCl2C.Cl2D.YE.YCl2

5.（思維拓展題）如下圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，開啟Ⅱ閥，讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是()①濃硫酸②飽和氯化鈉溶液③亞硫酸鈉溶液④飽和碳酸氫鈉溶液A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④

6.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-和ClO3-的濃度之比為1∶3,則Cl2與NaOH反應(yīng)時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比為()A.21∶5B.11∶3C.3∶1D.4∶1

6

7.以下有關(guān)化學反應(yīng)過程或試驗現(xiàn)象的表達中，正確的是()A.氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質(zhì)

B.漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理不一致

C.氯氣可以使潮濕的有色布條褪色，但實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣

D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，參與BaCl2溶液后溶液的紅色褪去，說明BaCl2溶液具有酸性

8.（2023年濟南模擬）某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。以下說法正確的是()

A.Ⅰ圖中：假使MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B.Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C.Ⅲ圖中：生成棕黃色的煙

D.Ⅳ圖中：潮濕的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成

二、非選擇題

9.為了探究新制備的飽和氯水的組成和性質(zhì)而進行了科學試驗：先觀測了氯水的外觀性質(zhì)以后，再用膠頭滴管將新制備的飽和氯水逐滴滴入含有酚酞的紅色NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，并連續(xù)觀測現(xiàn)象，結(jié)果溶液的紅色逐漸褪去，得無色溶液。

（1）請寫出新制備的飽和氯水中含有氯元素的物質(zhì)的化學式：_______________。

（2）若不再進行更多的試驗，請說明能證明氯水中含有Cl2的主要依據(jù)：___________。（3）根據(jù)預(yù)計，試驗中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請用簡要的文字說明之：①____________。②____________。

7

（4）他們要通過科學試驗探究溶液的紅色褪去的原因是上述原因中的①還是②。［試驗步驟］

①取試管內(nèi)的無色溶液3mL盛于另一支清白的試管中；②____________，振蕩試管。［試驗現(xiàn)象及結(jié)論］

①若____________，則證明溶液紅色褪去的原因是①而不是②；②若____________，則證明溶液紅色褪去的原因是②而不是①。

（5）為了從新制氯水中制得較高濃度的HClO,可向氯水參與的試劑是____________。A.CaCO3B.NaHSO3C.H2SO4D.Ca(OH)2

10.在室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在適合的反應(yīng)條件下，它們可按下面框圖進行反應(yīng)。又知E溶液是無色的，請回復：

（1）寫出以下物質(zhì)的化學式：

A____________,B____________,C____________。（2）反應(yīng)①的化學方程式為：____________。（3）反應(yīng)③的化學方程式為：____________。（4）反應(yīng)④的化學方程式為：____________。

11.（2023年濰坊模擬）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液方法之一。某同學運用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進行了如下定性試驗：①在試管中參與過量的塊狀碳酸鈣，再參與約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強；③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下試驗；第一份與石灰水混合，馬上產(chǎn)生大量白色沉淀；其次份與稀鹽酸混合，馬上產(chǎn)生大量氣泡；第三份加熱，看到溶液變混濁且有大量無色氣體產(chǎn)生；經(jīng)檢驗，上述試驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體。

（1）試解釋可以在飽和氯水中參與石灰石制備HClO的原因____________。（2）寫出步驟③中第一份及其次份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：第一份____________。其次份____________。

（3）試根據(jù)所學知識推測，在②的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為（寫化學式）-。

12.（探究創(chuàng)新題）某中學化學興趣小組想測定飽和氯水的pH，并進行氯水的氧化性和制漂白劑等試驗。他們使用如下圖裝置制取較多量的飽和氯水，回復：

8

（1）寫出儀器的名稱：A____________，B____________。

（2）寫出甲、丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式甲：____________。?。篲___________。

（3）制取終止時，氯水已飽和的現(xiàn)象是____________，丙、乙中液體含量最多的微粒分別是_______________、_______________。

（4）漂白粉在溶液中存在以下平衡：ClO-+H2OHClO+OH-。以下措施能提高漂白效果的是____________。

A.加水稀釋B.通入CO2

C.參與適量鹽酸D.參與少量NaOHE.加少量白醋

（5）為使制取過程簡便并保證制得的氯水純凈，有同學提出如下建議：①在乙和丙之間增加右圖中的a裝置，你認為有無必要-（填“有〞或“無〞）。

②若撤去乙，直接將甲和丙相連，你認為是否可行？_______________，理由是____________。③在丙的長導管下口處，接右圖中的b,可以提高氯氣的吸收效果。原因是____________。

參考答案：

1.解析:Cl2溶于水，Cl2+H2O=HCl+HClO,參與AgNO3溶液后，AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3而產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象明顯。而參與酚酞試液、氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象。答案:D

2.解析:B項在堿性條件下HCOO-的氧化產(chǎn)物應(yīng)以CO32-的形式存在。答案:B

3.解析:做此題應(yīng)先弄清題中要求：使枯燥藍色石蕊試紙先變紅后褪色，即有酸性和漂白性的物質(zhì)。分析①②為純凈物，只含有氯氣分子，既無酸性，又無漂白性；④中久置氯水，分解生成了鹽酸，只具有酸性而無漂白性；③和⑥既有酸性，又因含有HClO而具有漂白性。答案:C

4.解析:氧化還原反應(yīng)遵循方向為：強氧化劑+強還原劑→弱氧化劑+弱還原劑，在同一氧化還

9

原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性要強于氧化產(chǎn)物的氧化性，

答案:C

5.解析:Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO具有漂白作用。氣體通過甲瓶后不能使布條褪色，可能有兩個原因：一是甲瓶溶液將Cl2枯燥，二是甲瓶的溶液能吸收Cl2。濃H2SO4吸水，Na2SO3溶液能吸收Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，飽和NaHCO3溶液能與Cl2發(fā)生生成的HCl反應(yīng)。答案:D

6.解析:Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，從電子得失角度分析，被氧化的Cl分別從0→+1價、0→+5價，根據(jù)題目所給條件分析得ClO-和ClO3-的個數(shù)之比為1∶3,則被氧化的4個0價Cl共失電子1+3×5=16;被還原Cl從0→-1價，欲使得失電子總數(shù)相等，則需16個0價Cl。所以，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16∶4=4∶1。答案:D

7.解析:A項中氯氣是單質(zhì)，故不為電解質(zhì)；B項漂白粉是殺菌處理水，明礬是形成的Al（OH)3膠體吸附懸浮物沉降而凈水；C項的HClO具有漂白性而氯氣不具有漂白性；D項是CO32-與Ba2+結(jié)合成BaCO3沉淀，CO32-水解程度減小，堿性消失。答案:BC

8.解析:A項濃鹽酸與MnO2反應(yīng)需要較濃的鹽酸才可反應(yīng)，因此鹽酸不會因MnO2過量而完全消耗；B項中Cl2與CH4發(fā)生了取代反應(yīng)；C項生成CuCl2是棕黃色煙；D項Cl2被NaOH吸收可生成NaCl、NaClO，當參與稀H2SO4時，可發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2。答案:CD

9.解析:（1)由題中信息可知，溶于水中的Cl2,一部分與H2O發(fā)生化學反應(yīng)生成HCl和HClO,另一部分以Cl2的形態(tài)溶解于水中。

（2)氯水因Cl2的存在而顯淺黃綠色，氯水顯淺黃綠色就是其中含有Cl2的依據(jù)。

（3)溶液的紅色是酚酞與NaOH溶液相互作用的結(jié)果。若沒有酚酞，NaOH溶液呈無色；若沒有NaOH，酚酞溶液也呈無色。由“（1)〞中的分析可知，新制的氯水中既含有以顯強酸性為主的HCl,又含有以顯強氧化性（漂白性)為主的HClO。

（4)可滴加NaOH溶液來驗證紅色褪去的原因。滴入少量NaOH后溶液顯紅色，說明還存在酚酞，紅色褪去的原因是HCl和HClO與NaOH發(fā)生了反應(yīng)；若參與NaOH不再顯紅色，說

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明溶液中不存在酚酞，即酚酞已被HClO氧化。

（5)由Cl2+H2O====HCl+HClO可知，NaHSO3、Ca（OH)2均與HClO反應(yīng)，加H2SO4，c（H+)增大，平衡逆向移動，HClO濃度減小。H2CO3酸性強于HClO,故可參與CaCO3。答案:（1)Cl2、HCl（或Cl-)、HClO（2)氯水顯淺黃綠色

（3)①HCl中和了NaOH②HClO氧化了酚酞

（4)［試驗步驟］②再向試管內(nèi)滴加2滴NaOH溶液［試驗現(xiàn)象及結(jié)論］①恢復紅色②仍為無色（5)A

10.解析:根據(jù)B為黃綠色氣體知B為Cl2;再根據(jù)C為無色氣體及反應(yīng)②知C為H2；根據(jù)反應(yīng)③知A為金屬，再根據(jù)反應(yīng)①和④知A為變價金屬，A為Fe。答案:（1)FeCl2H2（2)3Cl2+2Fe

2FeCl3

（3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（4)2FeCl2+Cl2=2FeCl3

11.解析:（1)在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O=HCl+HClO,參與過量的CaCO3只能與溶液中的鹽酸反應(yīng)，使鹽酸的濃度減少，平衡向正向移動，HClO濃度增大。

（2)第一份與石灰水混合，產(chǎn)生大量白色沉淀，其離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；其次份加鹽酸又產(chǎn)生大量氣泡，則發(fā)生HCO3-+H+=CO2↑+H2O。

（3)由于HClO酸性小于碳酸的酸性，在Cl2+H2OHCl+HClO中參與CaCO3,則生成Ca（HCO3)2、HClO、CaCl2等。

答案:（1)在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO,參與的過量CaCO3與溶液中的HCl發(fā)生反應(yīng)，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，最終生成HClO（2)Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

HCO3-+H+=CO2↑+H2O

（3)HClO、Ca（HCO3)2、CaCl2

12.解析:（2)甲中是以加熱方式制氯氣，其方程式為MnO2+4HCl（濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O,

丁中Cl2與Ca（OH)2反應(yīng)生成Ca（ClO)2和CaCl2。（3)氯水的主要成分是氯氣，因此當燒瓶內(nèi)液體及上方氣體為黃綠色時，證明氯氣和H2O反應(yīng)已達平衡，即飽和狀態(tài)。乙主要吸收

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揮發(fā)出的HCl,其主要微粒是Cl-。（4)根據(jù)平衡移動原理，參與物質(zhì)能中和OH-,平衡右移，HClO分子增多，漂白效果加強，故可選B、C、E。（5)因氯氣與H2O反應(yīng)，通入丙前枯燥不必要；撤去乙，HCl溶解于丙，影響氯水的pH測定；接b裝置增大氯氣與水的接觸面積，提高了氯氣的吸收速率。答案:（1)分液漏斗燒瓶（2)MnO2+4HCl（濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O

2Cl2+2Ca（OH)2=CaCl2+Ca（ClO)2+2H2O

（3)液體及液體上方呈黃綠色Cl2Cl-（4)B、C、E

（5)①無②否大量的HCl被吸收于丙中，影響氯水的pH測定③增大了氯氣與H2O的接觸面積，提高了氯氣的吸收速率

1．海水中含量最多的離子是（）

A．鈉離子B．氯離子C．鈣離子D．鎂離子2．以下關(guān)于氯水的表達中，正確的是（）A．新制氯水中既有分子，又有離子B．新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣

C．新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象D．新制氯水可以使枯燥的布條褪色

3．以下關(guān)于對燃燒現(xiàn)象的認識中，不正確的是（）

A．燃燒一定是氧化還原反應(yīng)B．燃燒一定發(fā)光放熱C．燃燒一定是化學反應(yīng)D．燃燒一定有氧氣參與4．以下物質(zhì)中不會因見光而分解的是

A．HNO3B．AgNO3C．HClOD．NaHCO3

2?（）

5．在含有Ba離子的酸性溶液中，能夠大量存在的離子是（）A．AlO2?B．CO32?C．Cl?D．SO42?6．自來水可以用氯氣