第一章復(fù)習(xí)課教案教學(xué)目標(biāo)：1.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。2.了解熱化學(xué)方程式的含義。能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。3.了解原電池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。4.電解池的工作原理及電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式的書寫。5.理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。教學(xué)重點難點：1.熱化學(xué)方程式的書寫及焓變計算。2.原電池的工作原理及電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式的書寫。3.電解池的工作原理及電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式的書寫，金屬腐蝕防護的方法。教學(xué)方法自主探究、合作探究、多媒體展示等教學(xué)過程[引入][目標(biāo)展示]展示學(xué)習(xí)目標(biāo)，學(xué)生閱讀了解[知識結(jié)構(gòu)展示]展示知識結(jié)構(gòu)框架，介紹本章的知識主線是三種能量的相互轉(zhuǎn)化，知識的重點是兩個裝置，即電解池和原電池的原理及應(yīng)用。兩個角度即能量轉(zhuǎn)化觀和氧化還原觀。幫助學(xué)生構(gòu)建起本章的知識框架。[小組研討]（時間五分鐘）小組內(nèi)交流【自主復(fù)習(xí)】、【診斷檢測】部分答案，存在的問題和困惑可以小組內(nèi)交流討論，組長同學(xué)控制好節(jié)奏，維持好秩序。[成果展示及點評]通過投影儀展示學(xué)習(xí)小組完成情況.學(xué)生進(jìn)行點評，教師對學(xué)習(xí)小組的表現(xiàn)進(jìn)行評價。[教師總結(jié)]強調(diào)易混點、易錯點。并通過對比的方式強調(diào)原電池和電解池原理[自我完善]學(xué)生整理完善自主復(fù)習(xí)部分。[合作探究]（10分鐘）共設(shè)計三個探究的問題。涉及熱化學(xué)方程式的書寫及焓變的計算，原電池裝置的設(shè)計以及電極反應(yīng)式的書寫方法。1、解決以下兩題并總結(jié)熱化學(xué)方程式的書寫方法及焓變計算的方法。（1）已知：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________（2）拆開lmolH—H鍵、lmolN－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的焓變?yōu)開___________________2、請將反應(yīng)2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2設(shè)計成原電池，畫出裝置圖，注明電極材料和電解質(zhì)溶液，寫出電極反應(yīng)式并討論總結(jié)原電池設(shè)計的一般思路..。3、（2010高考）以鋁為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜。寫出陽極的電極反應(yīng)式，并總結(jié)書寫電極反應(yīng)式的方法.[成果展示與評價]學(xué)生在黑板展示合作探究的成果，教師對探究成果進(jìn)行總結(jié)評價。[教師總結(jié)]強調(diào)焓變計算的三種方法及電極反應(yīng)式書寫的三部曲，使學(xué)生輕松愉快地接受知識。[整理完善]學(xué)生整理完善合作探究部分[當(dāng)堂檢測]五分鐘[回扣目標(biāo)]重現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)，讓學(xué)生了解自己學(xué)習(xí)目標(biāo)的達(dá)成情況。[教師點評]對各學(xué)習(xí)小組的表現(xiàn)進(jìn)行評價。[整理反思]學(xué)生整理本節(jié)內(nèi)容，完善學(xué)案。[布置作業(yè)]1、完善本學(xué)案，整理錯題。2、完成本章自我評價?！督饘俚母g與防護》學(xué)情分析學(xué)生的已有知識基礎(chǔ)：第一節(jié)《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》，學(xué)生通過初中化學(xué)和高中化學(xué)必修模塊的學(xué)習(xí)，已經(jīng)了解化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，化學(xué)反應(yīng)可以伴隨釋放能量，化學(xué)反應(yīng)的能量變化可以與其他形式的能量相互轉(zhuǎn)化這樣一些基本概念，但是定量測定反應(yīng)中的能量問題必然涉及若干概念、規(guī)則和定義，這對學(xué)生來說將是一個很大的跨越。第二、三節(jié)電化學(xué)部分，在必修二階段學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過原電池的基本原理，已經(jīng)建立起電極反應(yīng)的概念并能夠正確地判斷正負(fù)極的基礎(chǔ)上，精心設(shè)計構(gòu)建了一個內(nèi)容體系，一學(xué)生熟悉的自發(fā)氧化還原反應(yīng)為研究對象，通過逐步深入的研究手段，更有利于學(xué)生接受。二、課前準(zhǔn)備工作：提前一周讓學(xué)生借用網(wǎng)絡(luò)收集有關(guān)各種量熱計的裝置原理，各種化學(xué)電源的圖片及金屬腐蝕現(xiàn)象圖片相關(guān)文字資料。教師整理、評價，制成課件課堂進(jìn)行展示。同時準(zhǔn)備學(xué)生小組探究實驗：“反應(yīng)熱的測定”，準(zhǔn)備量熱計、溫度傳感器，各種化學(xué)電源等儀器。理論聯(lián)系生活實際，增加學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。在上本節(jié)課前，學(xué)生自主按照發(fā)學(xué)案的學(xué)習(xí)要求對本章基本內(nèi)容進(jìn)行自主復(fù)習(xí)，并通過完成診斷檢測來了解對本章內(nèi)容的掌握程度。對有疑問、不理解的知識點在課堂上再通過教師學(xué)生共同研討交流，最終得到解決。在所有教學(xué)環(huán)節(jié)中，這個環(huán)節(jié)顯得尤為重要，沒有學(xué)生的提前自主學(xué)習(xí)和參與，教學(xué)目的就難以達(dá)到。所以教師要采取有效措施督促、調(diào)動學(xué)生預(yù)習(xí)的積極性。課堂效果分析1、本節(jié)課采取討論式探究的教學(xué)模式，這種模式非常符合現(xiàn)在課改的要求，將學(xué)生合作學(xué)習(xí)放在第一位。在課前對學(xué)生進(jìn)行分組，六人為一小組較合適，以便于學(xué)生展開實探究和討論。在學(xué)生討論過程中，教師深入學(xué)生中，接受反饋信息，及時發(fā)現(xiàn)學(xué)生實驗過程中可能出現(xiàn)的問題并加以個別指導(dǎo)。提高了課堂教學(xué)的針對性。2、合理處理教材內(nèi)容。一方面，對教材中的探究性內(nèi)容進(jìn)行深刻挖掘；另一方面，對教材中不適宜探究性教學(xué)的內(nèi)容進(jìn)行適當(dāng)?shù)奶幚恚a充一些問題情景，拓展了教材的思想內(nèi)涵。

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、講究探究教學(xué)策略。首先，在教學(xué)過程中制造一個寬松民主的氛圍，有利于學(xué)生互相討論、主動發(fā)言，并大膽質(zhì)疑，提出一些獨特的想法，學(xué)生主體作用得到充分發(fā)揮；其次，設(shè)置的問題恰到好處，并具有一定的發(fā)散性，學(xué)生不能立即作答，但通過一段時間的思維，不同水平層次的學(xué)生可從不同方向去思考，得到他自己認(rèn)為合理的答案；第三，每次討論時，給學(xué)生足夠的時間和空間，使討論較充分和徹底；第四，課堂組織嚴(yán)密，一個問題提出后，首先在組內(nèi)討論，討論后各組在中心發(fā)言時又會引發(fā)組間討論，公開課中，師生對話、生生對話不斷，整堂課氣氛熱烈而有序。

4、發(fā)揮媒體輔助功能。本課時多媒體課件制作精美，給人以美的享受，借助現(xiàn)代媒體生動直觀地展示原電池原理，有利于學(xué)生突破原電池原理這一教學(xué)難點。

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、教師有較強的課堂駕馭能力。課中，學(xué)生會偶而提出課前沒有預(yù)設(shè)的問題，老師都能臨時調(diào)整教學(xué)程序，對學(xué)生臨時提出的一些有意義的問題，或討論，或解釋，作了適當(dāng)?shù)奶幚怼?、利用對比的方法將電解池和原電池的基本原理更加直觀地呈現(xiàn)給學(xué)生，加強了對兩種電化學(xué)裝置原理的理解和記憶。7、善于抓知識主線，提綱挈領(lǐng)，使學(xué)生對知識融會貫通，形成知識網(wǎng)絡(luò)。從學(xué)生積極地小組學(xué)習(xí)、回答問題及解答學(xué)案題目的情況來看，本節(jié)課的效果不錯。第一章《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》教材分析王超一、教材內(nèi)容分析本教材以“能量轉(zhuǎn)化”為綱領(lǐng)，首先介紹如何通過實驗測定方法和理論計算方法來定量描述化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，其次介紹電能與化學(xué)能相互轉(zhuǎn)化的具體形式-------電解和電池。本章的教材內(nèi)容框架為：化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能----反應(yīng)的熱效應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能----反應(yīng)的熱效應(yīng)化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化焓變概念及焓變計算電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能-------電解化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能-----原電池原理應(yīng)用第一節(jié)教材主線：化學(xué)反應(yīng)中會伴隨著能量變化（反應(yīng)熱）→如何測定化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)（反應(yīng)熱的測定）→如何定量描述化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（熱化學(xué)方程式、反應(yīng)焓變）→如何計算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（蓋斯定律）。本章教學(xué)的目的是讓學(xué)生對化學(xué)熱力學(xué)的本質(zhì)和研究方法的特點有所了解，并了解在實際研究或生產(chǎn)中計算反應(yīng)熱的一中重要方法，使他們對化學(xué)熱力學(xué)產(chǎn)生興趣。第二節(jié)介紹電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一中重要形式----電解。考慮到學(xué)生的認(rèn)識水平，本節(jié)內(nèi)容根據(jù)由淺入深、由簡到繁的原則安排。在學(xué)生已經(jīng)具有熔融鹽可以導(dǎo)電知識的基礎(chǔ)上，本節(jié)以單一物質(zhì)的熔融體系為切入點，避開溶劑、放電順序等復(fù)雜因素，引領(lǐng)學(xué)生學(xué)習(xí)電解的原理，使他們知道電解的原理與原電池的原理本質(zhì)上是相同的。借助電解池，可以使不自發(fā)的氧化還原過程分別在兩極進(jìn)行，通過電能和化學(xué)能之間的相互轉(zhuǎn)化，能夠使學(xué)生對氧化還原的認(rèn)識及反應(yīng)中能量變化的認(rèn)識更加深刻。從而進(jìn)一步樹立能量觀點和辯證唯物主義觀。第三節(jié)內(nèi)容是在學(xué)生已經(jīng)建立起電極反應(yīng)的概念并能

夠正確地判斷陰極和陽極的基礎(chǔ)上，精心設(shè)計、構(gòu)建了一個內(nèi)容體系，以一個學(xué)生熟悉的自發(fā)的氧化還原反應(yīng)為研究對象，通過將其拆開在兩極上分別進(jìn)行氧化還原反應(yīng)并采用逐步深入的手段，來介紹原電池的工作原理，以及陰極和陽極、正極和負(fù)極、電池反映的概念。教材的地位和作用

通過初中化學(xué)和高中化學(xué)必修模塊的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)了解化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，化學(xué)反應(yīng)可以伴隨釋放能量，化學(xué)反應(yīng)的能量變化可以與其他形式的能量相互轉(zhuǎn)化這樣一些基本概念。本章教材在此基礎(chǔ)上引領(lǐng)學(xué)生在定量的層次上討論化學(xué)反應(yīng)的能量變化問題，使他們對該問題的認(rèn)識水平產(chǎn)生一個質(zhì)的飛躍，以適應(yīng)現(xiàn)代化學(xué)研究的要求。第一節(jié)內(nèi)容是在必修二第二章對化學(xué)反應(yīng)中能量的變化有初步介紹的基礎(chǔ)上的進(jìn)一步深化和再認(rèn)識。本節(jié)以能量變化的一部分——熱效應(yīng)為主線索，首先定義了反應(yīng)熱的概念，并大體介紹了定量測定反應(yīng)熱的實驗方法，使學(xué)生對反應(yīng)熱有個初步概念。然后重點介紹了一種在一定條件（等壓、等溫）下的反應(yīng)熱——焓變的概念。其中出于描述一個反應(yīng)的反應(yīng)熱的需要，本節(jié)還對熱化學(xué)方程式做了詳細(xì)說明。在本節(jié)學(xué)完之后是學(xué)生不但對化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實質(zhì)過程有了更充分的認(rèn)識，而且打下了化學(xué)熱力學(xué)的初步基礎(chǔ)，為以后的進(jìn)一步深入研究提供了巨大的方便。

第二、三節(jié)是電化學(xué)的基礎(chǔ)知識，也是本章的重點內(nèi)容，它融合了(1).氧化還原反應(yīng)。(2).能量的轉(zhuǎn)換。(3).原電池原理的應(yīng)用。(4).電解質(zhì)溶液、金屬的活潑性。(5).物理中的電學(xué)等知識。通過對原電池原理的學(xué)習(xí)之后，學(xué)生形成一個將氧化還原反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)換、元素化合物知識、電解質(zhì)溶液，金屬腐蝕和防護、電解原理和有關(guān)計算等知識聯(lián)系起來的知識網(wǎng)絡(luò)。對培養(yǎng)學(xué)生從實踐到理論，又從理論到實踐的認(rèn)知規(guī)律的提高有很大的作用。而且在實際生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究中應(yīng)用十分廣泛，因此學(xué)好本節(jié)知識，具有比較重要的理論意義和現(xiàn)實意義?！菊n前診斷檢測】1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需要加熱就能進(jìn)行()(2)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，一定不能發(fā)生反應(yīng)()(3)C(石墨，s)===C(金剛石，s)ΔH>0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定()(4)任何水溶液電解時，必將導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)()(5)電解法精煉粗銅，用純銅作陰極() (6)在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極()2、已知在25℃，101kPa下，1g(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()A．；△H＝－48.40kJ/molB．；△H＝－5518kJ/molC．；△H＝+5518kJ/molD．；△H＝－11036kJ/mol3、（2012理綜）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是（）a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c．溶液中Cu2＋向陽極移動d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬4、如上圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：(1)鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于_______________腐蝕。(2)若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈________性，發(fā)生_______腐蝕，正極反應(yīng)式為_______________________________________。(3)若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈________性，發(fā)生_______腐蝕，正極反應(yīng)式為_______________________________________?！竞献魈骄俊?、解決以下兩題并總結(jié)熱化學(xué)方程式的書寫方法及焓變計算的方法。（1）已知：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________（2）拆開lmolH—H鍵、lmolN－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的焓變?yōu)開___________________ 2、請將反應(yīng)2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2設(shè)計成原電池，畫出裝置圖，注明電極材料和電解質(zhì)溶液，寫出電極反應(yīng)式并討論總結(jié)原電池設(shè)計的一般思路..。3、（2010高考）以鋁為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜。寫出陽極的電極反應(yīng)式，并總結(jié)書寫電極反應(yīng)式的方法.【當(dāng)堂檢測】1、已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=—870.3KJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=—393.5KJ/mol③H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H3=—285.8KJ/mol試寫出反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH（l）的熱化學(xué)方程式：______________________________________________________________________2、鋅銀電池放電時起原電池作用，充電時起電解作用。放電時總的化學(xué)方程式為：Zn+Ag2O+H2O==Zn(OH)2+2Ag.（1）寫出放電時的電極反應(yīng)式。負(fù)極：；正極：；正極附近溶液的pH變化為（填增大、減小、不變）。（2）放電時，若有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，則負(fù)極消耗鋅g。（3）充電時，銀的一極接電源的極，其電極反應(yīng)式為______。3、氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一，直接供氨式堿性燃料電池的反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O,試寫出電池的負(fù)極反應(yīng)式為，________________________________________.從理論上分析該電池工作過程中________(填”需要”或”不需要”)補充堿（KOH）4、有關(guān)如圖裝置的敘述中，正確的是()A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外接電源的陰極保護法B．若X為碳棒，Y為飽和NaOH溶液，開關(guān)K置于N處，保持溫度不變，則溶液的pH保持不變C．若X為銀棒，Y為硝酸銀溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銀離子濃度將減小D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向鐵電極移動?！痘瘜W(xué)反應(yīng)與能量變化》章復(fù)習(xí)課課后反思王超本節(jié)課基本實現(xiàn)了教學(xué)預(yù)想，課堂效果不錯，當(dāng)然也有些許不足，我將從教學(xué)設(shè)計、課堂互動、課堂效益等幾個方面進(jìn)行反思。一、

教學(xué)設(shè)計的反思本節(jié)課是一節(jié)單元復(fù)習(xí)課，理論性內(nèi)容特別多，知識點比較雜，但是重點內(nèi)容非常突出，也是考試的重點考察內(nèi)容，通過本節(jié)課的復(fù)習(xí)想幫助學(xué)生整合基礎(chǔ)知識，掌握重點知識的考察方式和常見題型，培養(yǎng)學(xué)生解決相關(guān)問題的一般思路和方法，所以為了達(dá)到預(yù)期目的，課前做了比較充分的準(zhǔn)備，首先帶領(lǐng)學(xué)生初步構(gòu)建本章的知識結(jié)構(gòu)，讓同學(xué)建立起“一條主線即三種能量的轉(zhuǎn)化”“兩個裝置即原電池和電解池”“兩個角度即能量轉(zhuǎn)化觀和氧化還原觀”，另外學(xué)案中設(shè)計了一份基礎(chǔ)知識梳理和診斷檢測，先了解學(xué)生的掌握情況，先摸底后復(fù)習(xí)，有針對性的重點復(fù)習(xí)，避免浪費時間，提高復(fù)習(xí)效率，通過摸底發(fā)現(xiàn)學(xué)生在蓋斯定律的應(yīng)用和電化學(xué)方面存在一定的誤區(qū)和障礙，審題不夠全面，不能利用所學(xué)知識解決一定情境下的實際問題，所以課堂復(fù)習(xí)學(xué)案有針對性的進(jìn)行了設(shè)計，通過典型例題和變式練習(xí)熟悉解題思路和方法，同時總結(jié)解題規(guī)律，整合知識點，接著讓學(xué)生將復(fù)習(xí)前測中出錯比較集中自我修正，分析錯因提升解題能力，從課堂實際情況來看，教學(xué)設(shè)計的意圖很好的得到了落實，二、

課堂互動的反思.自主、合作、探究學(xué)習(xí)，活躍了課堂。整節(jié)課共有三次學(xué)生合作學(xué)習(xí)和探究的活動，總時間在20分鐘左右。經(jīng)過精心而充分的準(zhǔn)備（備知識、備課堂體系、更備學(xué)生），在整個課堂教學(xué)中，我注意盡量發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓他們自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)，如實驗現(xiàn)象的解釋、金屬腐蝕原理的探究、電極反應(yīng)式的書寫、金屬的防護措施，都由學(xué)生自主學(xué)習(xí)、探究交流、總結(jié)展示，雖然不是自己教的學(xué)生，但是整節(jié)課師生配合默契，課堂氣氛活躍。課堂上學(xué)生做題的速度和準(zhǔn)確度與預(yù)想的有一定的差距，原電池和電解池的對比，由于學(xué)生做題的速度較慢浪費了一定的時間，事實證明課堂限時訓(xùn)練和平常自主練習(xí)有很大的差距，在課堂限時訓(xùn)練這一方面還要加大訓(xùn)練，課堂上出現(xiàn)的錯誤很有代表性，給學(xué)生留下的影響與非常深，當(dāng)學(xué)生出錯的時候?qū)W生之間的糾錯很重要，學(xué)生的交流和自身思維活動比較充分，收獲應(yīng)該比較大.三、

課堂效益的反思復(fù)習(xí)課不同于新授課，學(xué)習(xí)內(nèi)容面相對較寬，知識之間的聯(lián)系密切，題目的綜合性考察比較全面，本節(jié)課學(xué)生通過限時訓(xùn)練，自查、糾錯、總結(jié)等環(huán)節(jié)對自我知識進(jìn)行整合，效果不錯，通過本節(jié)課的復(fù)習(xí)，學(xué)生了解了常見的題型和解題思路，總結(jié)了規(guī)律和解題方法，當(dāng)然緊靠一節(jié)課不可能把本單元的所有問題都解決，未解決的問題在自主學(xué)習(xí)時間去解決，本節(jié)課一個重要的作用是讓學(xué)生掌握單元復(fù)習(xí)的一種方法，有針對性將所學(xué)知識自我完善與整合。當(dāng)然本節(jié)課也有很多不盡人意的地方，例如全自動錄播系統(tǒng)不夠完美，出現(xiàn)鏡頭晃動的情況；稍感緊張，個別地方語言不夠精煉