PAGE《<材料家族中的元素>試卷講評(píng)》教學(xué)設(shè)計(jì)【講評(píng)目標(biāo)】1．小組交流分析出錯(cuò)率高的四個(gè)題。2．規(guī)范學(xué)生答題，使學(xué)生的答案規(guī)范化。3．借這次考試復(fù)習(xí)舊有知識(shí)，進(jìn)行鞏固。

【重點(diǎn)難點(diǎn)】讓學(xué)生自己找出不足，知道失分在什么地方，及時(shí)彌補(bǔ)知識(shí)漏洞，強(qiáng)化規(guī)范答題的意識(shí)。讓學(xué)生活動(dòng)，調(diào)動(dòng)其積極性?！菊n前預(yù)習(xí)】將第四章檢測(cè)題所考查的題目，按照知識(shí)點(diǎn)、考點(diǎn)進(jìn)行歸類整理序號(hào)知識(shí)點(diǎn)、考點(diǎn)題號(hào)1鋁、硅元素及其化合物的主要性質(zhì)2金屬材料、無機(jī)非金屬材料和復(fù)合材料的簡(jiǎn)單應(yīng)用3以金屬、非金屬元素化合物為載體考查離子反應(yīng)、離子共存4以元素化合物性質(zhì)為載體，考查概念理論如氧化還原反應(yīng)等5鋁、硅元素化合物性質(zhì)的綜合應(yīng)用6鋁、硅元素及其化合物的簡(jiǎn)單計(jì)算二、經(jīng)過自主思考仍不得其解，需要合作交流、點(diǎn)撥的題目有:【設(shè)計(jì)目的】學(xué)生自主分析試題，并按知識(shí)點(diǎn)、考點(diǎn)進(jìn)對(duì)每一個(gè)題目進(jìn)行歸類，更能明白出題者的意圖，提高解題效率，課前經(jīng)過自主思考仍不得其解，需要合作交流、點(diǎn)撥的題目統(tǒng)計(jì)，可以讓教師的講評(píng)更有針對(duì)性?！驹嚲矸治觥糠治隹荚嚽闆r，表揚(yáng)優(yōu)秀個(gè)人及優(yōu)秀小組，指出存在的問題【設(shè)計(jì)目的】使學(xué)生明確講評(píng)目的，勝不驕敗不餒，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性?！究季V展示】1．根據(jù)生產(chǎn)、生活應(yīng)用實(shí)例或?qū)嶒?yàn)探究，了解鋁、硅及其化合物的主要性質(zhì)。2．能夠使用鋁、硅及其化合物的主要性質(zhì)解決生產(chǎn)、生活和化學(xué)學(xué)科中的簡(jiǎn)單問題。3．能列舉金屬材料、無機(jī)非金屬材料和復(fù)合材料在生產(chǎn)、生活中及其他領(lǐng)域的應(yīng)用?！驹O(shè)計(jì)目的】讓學(xué)生明確本章的考綱要求，為學(xué)生指明復(fù)習(xí)方向?！緦W(xué)習(xí)任務(wù)一】自主糾錯(cuò)本試題出錯(cuò)率較低的題目1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、14、16、17、18、19、20、21、22、23，請(qǐng)同學(xué)們自主解決。要求：分析考查的知識(shí)點(diǎn)、錯(cuò)因，給出正確的做法，總結(jié)規(guī)律【設(shè)計(jì)目的】出錯(cuò)率低的題目不具有共性，讓學(xué)生自主解決。【學(xué)習(xí)任務(wù)二】小組合作交流（展示、點(diǎn)評(píng)）出錯(cuò)率較高的題目12、13、15、24，小組交流討論后展示并點(diǎn)評(píng)。出錯(cuò)率較高的題目展示組點(diǎn)評(píng)組12121345153624爭(zhēng)展示亮點(diǎn)評(píng)要求：分析本題考查的知識(shí)點(diǎn)、出錯(cuò)原因，給出正確的做法，總結(jié)做此類題目的方法規(guī)律?！驹O(shè)計(jì)目的】小組分工合作交流，調(diào)動(dòng)組員的積極性，展示集體智慧，點(diǎn)評(píng)組補(bǔ)充?！緦W(xué)習(xí)任務(wù)三】師生共同達(dá)成【設(shè)計(jì)目的】教師點(diǎn)撥、概括整合，提升學(xué)生思維。【學(xué)習(xí)任務(wù)四】重要考點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)整合一、硅、鋁元素化合物性質(zhì)的綜合考查1、以鋁、硅元素化合物性質(zhì)為載體——物質(zhì)的鑒別

【原題再現(xiàn)】試卷第12題只用試管和膠頭滴管就可以對(duì)下列各組中的兩種溶液進(jìn)行鑒別的是()①AlCl3溶液和NaOH溶液②Na2SiO3溶液和鹽酸溶液③Na[Al(OH)4]溶液和鹽酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤Na2CO3溶液和稀鹽酸A．①③⑤ B．①②③C．②③④ D．③④⑤【錯(cuò)因分析】物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)及相互反應(yīng)掌握不熟練?！靖爬ㄐ〗Y(jié)】物質(zhì)鑒別的基本原則1．充分利用物質(zhì)的特征反應(yīng)，現(xiàn)象要明顯。2．設(shè)計(jì)鑒別方案時(shí)，應(yīng)考慮方案的簡(jiǎn)約性。3．充分排除干擾物質(zhì)的影響。【設(shè)計(jì)目的】展示組展示正確解法，進(jìn)行錯(cuò)誤分析，并總結(jié)做此類題目的方法規(guī)律。點(diǎn)評(píng)組點(diǎn)評(píng)并補(bǔ)充，教師點(diǎn)撥、整合、提升學(xué)生思維。講評(píng)以學(xué)生為主體，學(xué)生參與度、達(dá)成度高，教師為主導(dǎo)，適當(dāng)點(diǎn)撥，提升學(xué)生思維。

【變式訓(xùn)練】

只用一種試劑就可一次性鑒別Al2O3

固體、SiO2

固體、Al粉，下列試劑最合理的是（）

A．鹽酸

B．水C．NaOH溶液D．NaCl溶液【設(shè)計(jì)意圖】以師生共同達(dá)成的規(guī)律方法為指導(dǎo)，進(jìn)行變式訓(xùn)練，及時(shí)鞏固物質(zhì)鑒別的原則。2、以硅、鋁元素化合物性質(zhì)為載體——離子共存【原題再現(xiàn)】試卷第13題若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能共存的是()A．NHeq\o\al(＋,4)NOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)Na＋B．Na＋Ba2＋Mg2＋HCOeq\o\al(－,3)C．NOeq\o\al(－,3)Ba2＋K＋Cl－D．NOeq\o\al(－,3)K＋Al[(OH)4]-SOeq\o\al(2－,4)【錯(cuò)因分析】題目隱含的酸堿性條件考慮不周?！疽?guī)律總結(jié)】判斷離子共存的要點(diǎn)一顏色無色溶液時(shí)注意有顏色的離子；二性質(zhì)注意溶液的隱含的酸堿性條件；三反應(yīng)離子之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)及絡(luò)合反應(yīng)不能共存?！咀兪接?xùn)練】將試卷13題的題干改為可能大量共存的，則正確的選項(xiàng)是（）【設(shè)計(jì)意圖】對(duì)題目進(jìn)行變式訓(xùn)練，更好的理解離子共存的判斷要點(diǎn)【補(bǔ)救練習(xí)】下列離子①[Al(OH)4]-②S2-③HCO3-④CO32-⑤SO42-⑥I-⑦NH4+⑧SiO32-⑨Al3+⑩Cl-，其中

能在稀硫酸溶液中大量存在的是（）

A．①②③④⑥⑧⑨B．⑤⑥⑦⑩C．⑤⑥⑦⑨⑩D．⑤⑦

【設(shè)計(jì)意圖】以離子共存原則為指導(dǎo)，進(jìn)行補(bǔ)救練習(xí)，拓展學(xué)生思維，提升解題能力。

3、以硅、鋁元素化合物性質(zhì)為載體——氧化還原反應(yīng)基本概念

【原題再現(xiàn)】試卷第15題

15、高溫金屬陶瓷廣泛應(yīng)用于火箭和導(dǎo)彈技術(shù)中。將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定比例混合均勻，涂在金屬表面，在高溫下煅燒：4Al＋3TiO2＋3C=2Al2O3＋3TiC，留在金屬表面的涂層是一種高溫金屬陶瓷。下列有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是()

A．TiO2是氧化劑，C、Al是還原劑

B．TiC中鈦元素為－4價(jià)

C．TiC不屬于新型無機(jī)非金屬材料

D．每生成1molTiC轉(zhuǎn)移電子4mol

【錯(cuò)因分析】氧化還原反應(yīng)主線不清，不會(huì)正確審題。

【規(guī)律總結(jié)】氧化還原反應(yīng)的兩條主線

【補(bǔ)救練習(xí)】

輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是，當(dāng)1molO2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為mol。

【設(shè)計(jì)意圖】

以氧化還原反應(yīng)兩條主線為指導(dǎo)，進(jìn)行補(bǔ)救練習(xí)，拓展學(xué)生思維，提升解題能力。二、鋁、硅元素化合物的簡(jiǎn)單計(jì)算【原題再現(xiàn)】試卷第24題

24、向含0.1mol的AlCl3溶液中逐漸加入NaOH溶液，若產(chǎn)生7.8g白色沉淀，則加入的NaOH溶液物質(zhì)的量為多少？（寫出計(jì)算過程）

【概括小結(jié)】計(jì)算題注意做題步驟的規(guī)范性，減少非智力因素失分。

【變式訓(xùn)練】

將原題干加一問：向含0.1mol的AlCl3溶液中逐漸加入NaOH溶液，現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，后逐漸溶解，若將所得白色沉淀完全溶解，則共需要加入的NaOH溶液物質(zhì)的量為多少？能否畫出變化圖像

【補(bǔ)救練習(xí)】

向100mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐漸加入NaOH溶液，若產(chǎn)生3.9g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量為多少（）

A．0.15mol

B．0.35molC．0.15

mol或0.35mol

D．不能確定

【設(shè)計(jì)意圖】

變式訓(xùn)練與補(bǔ)救練習(xí)，讓學(xué)生對(duì)鋁及其化合物的計(jì)算題解題思路更清晰，培養(yǎng)學(xué)生解題步驟的規(guī)范性。

【復(fù)習(xí)整合】對(duì)材料家族中的元素內(nèi)容梳理，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)（知識(shí)樹），歸納總結(jié)規(guī)律，提升能力，從而對(duì)本章內(nèi)容構(gòu)建成“整體”認(rèn)知?！恫牧霞易逯械脑亍穼W(xué)情分析第一節(jié)《鋁金屬材料》學(xué)生前面學(xué)過了金屬鈉、鐵的性質(zhì)，對(duì)金屬的通性有一定的認(rèn)識(shí)，但是鋁既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的金屬，學(xué)生是感到陌生的，兩性氧化物氧化鋁，兩性氫氧化物氫氧化鋁也是初次接觸，對(duì)它們性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，是重點(diǎn)也是學(xué)生學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。第二節(jié)《硅無機(jī)非金屬材料》學(xué)生在生活中對(duì)硅及其化合物已有一定的感性認(rèn)識(shí)的，如：巖石、土壤、沙子、玻璃、水泥、水晶、陶瓷

；在初中化學(xué)中對(duì)硅及其化合物已經(jīng)有了一定的了解，已經(jīng)積累了學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的基本方法。但將感性認(rèn)識(shí)轉(zhuǎn)化為理性認(rèn)識(shí)的能力還有待于提高，并聯(lián)系實(shí)際加深認(rèn)識(shí)

。第三節(jié)《復(fù)合材料》學(xué)生對(duì)日常生活中經(jīng)常接觸到的部分復(fù)合材料有所了解，但讓學(xué)生學(xué)會(huì)如何根據(jù)復(fù)合材料的組成，預(yù)測(cè)其性能，是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。針對(duì)學(xué)情，檢測(cè)題符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，講評(píng)課出錯(cuò)率低的題目，學(xué)生自主解決。出錯(cuò)率高的題目，采用小組合作，交流探究的方式，交流出錯(cuò)原因，給出正確解題思路，并總結(jié)做此類題目的方法規(guī)律，教師點(diǎn)撥，整堂課以學(xué)生為主體，符合學(xué)生認(rèn)知學(xué)習(xí)規(guī)教學(xué)效果分析學(xué)生通過試卷講評(píng)，反思認(rèn)識(shí)自己存在的問題，找出了自己出現(xiàn)的知識(shí)錯(cuò)誤及引起錯(cuò)誤的原因。是基礎(chǔ)知識(shí)不牢固，一些該得的分?jǐn)?shù)沒有得到。還是概念規(guī)律不清，還是計(jì)算能力薄弱，是單項(xiàng)知識(shí)點(diǎn)沒掌握，還是綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力不強(qiáng)；是智力因素引起的還是非智力因素引起的。針對(duì)問題，及時(shí)反思彌補(bǔ)，課后又進(jìn)行了評(píng)測(cè)練習(xí)，學(xué)生整體進(jìn)步較大，有了明顯的提高。本節(jié)課成功實(shí)現(xiàn)了學(xué)生由被動(dòng)接受知識(shí)轉(zhuǎn)變成了自主探索獲得知識(shí)的過程，學(xué)生真正體驗(yàn)了成為學(xué)習(xí)的主人。學(xué)生的思維在問題思考與探索中得到促進(jìn)和發(fā)展。另外這節(jié)課也注重了培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力。我盡可能把教學(xué)過程設(shè)計(jì)成“發(fā)現(xiàn)問題--分析問題--解決問題”的模式，從而使學(xué)生自行獲取和運(yùn)用知識(shí)，享受創(chuàng)造成功的快樂。在講評(píng)中，使用精心編制的多媒體課件，不僅可以激活課本內(nèi)容，讓抽象變?yōu)榫唧w，還可以將外部資源引入課堂，在這樣的課件引導(dǎo)下，學(xué)生們不僅積極投入到學(xué)習(xí)活動(dòng)中，還培養(yǎng)了他們探索發(fā)現(xiàn)規(guī)律、認(rèn)識(shí)本質(zhì)的興趣，提高了學(xué)習(xí)認(rèn)知的能力和思考創(chuàng)新的能力。新課程倡導(dǎo)自主、合作、探究的學(xué)習(xí)方式，這節(jié)課我引導(dǎo)學(xué)生積極參與教學(xué)活動(dòng)全過程，激發(fā)學(xué)生的主體意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生自主探索和合作交流的學(xué)習(xí)品質(zhì)，使他們做發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的主人。在課堂教學(xué)中，我更多的提供給學(xué)生展示點(diǎn)評(píng)的機(jī)會(huì)，留給他們充足的探索時(shí)間和空間，鼓勵(lì)學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)、探索、解決問題。講評(píng)課是學(xué)生主動(dòng)地應(yīng)用已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)研究、探索新問題，提升拓展的過程，是學(xué)生從化學(xué)的角度發(fā)現(xiàn)并解決問題、完成認(rèn)知建構(gòu)、發(fā)展探索與創(chuàng)新意識(shí)的過程。過程以小組合作為支撐，合作交流的互動(dòng)學(xué)習(xí)是促進(jìn)學(xué)生實(shí)現(xiàn)持續(xù)發(fā)展的重要學(xué)習(xí)方式。學(xué)生客觀存在的差異性，要求化學(xué)學(xué)習(xí)的過程必須讓學(xué)生盡可能地經(jīng)歷合作與交流。培養(yǎng)與人合作的意識(shí)和態(tài)度，實(shí)現(xiàn)資源共享、差異互補(bǔ)、協(xié)同發(fā)展。小組合作在思維的碰撞中創(chuàng)新，在情感的溝通中融合，總之，通過教學(xué)實(shí)踐和思索，我感到無論是對(duì)學(xué)生綜合素質(zhì)的培養(yǎng)，還是對(duì)教師教學(xué)理念的更新，都具有極好的導(dǎo)向作用,取得了預(yù)期的效果?！恫牧霞易逯械脑亍方滩慕庾x

本章教材是高一年級(jí)必修1第四章內(nèi)容,教材分析如下：第一節(jié)《鋁金屬材料》重點(diǎn)介紹了鋁、氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)，安排在學(xué)生學(xué)習(xí)了活潑非金屬氯、溴和活潑金屬鈉、鎂的性質(zhì)之后，這樣不僅使學(xué)生了解鈉、鎂和鋁的金屬活動(dòng)性的差異，還會(huì)為后面學(xué)習(xí)元素周期律的知識(shí)奠立基礎(chǔ)。而且，在自然界中，金屬元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，又了解它們的化合物的性質(zhì)，才是完整的了解金屬。第二節(jié)《硅無機(jī)非金屬材料》是非金屬及其化合物的開始，也是常見無機(jī)物和其性質(zhì)知識(shí)的延續(xù)，先學(xué)硅及其化合物比較貼近學(xué)生經(jīng)驗(yàn)，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)非金屬元素及其化合物的積極性學(xué)情分析

。第三節(jié)《復(fù)合材料》在學(xué)習(xí)了金屬材料、無機(jī)非金屬材料之后，引出復(fù)合材料的概念、構(gòu)成、特性，讓學(xué)生學(xué)會(huì)如何根據(jù)復(fù)合材料的組成，預(yù)測(cè)其性能。介紹了生產(chǎn)生活中常用的復(fù)合材料玻璃鋼和碳纖維復(fù)合材料，以及航空航天領(lǐng)域的特種復(fù)合材料，并簡(jiǎn)要介紹了材料科學(xué)的發(fā)展過程和方向。整章構(gòu)成了材料家族中的元素體系。

第四章的檢測(cè)題針對(duì)教材特點(diǎn)命制，涵蓋了本章重要知識(shí)點(diǎn)。講評(píng)課針對(duì)學(xué)生出錯(cuò)率高、易錯(cuò)點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生小組合作、交流探究，教師點(diǎn)撥、補(bǔ)充概括，使學(xué)生思維得以提升。課后鞏固訓(xùn)練1、下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料B．氫氧化鋁具有強(qiáng)堿性，可用于制胃酸中和劑C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定反應(yīng)生成次氯酸，可用于漂白紙張D．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料2、宣傳科學(xué)知識(shí)，介紹高新科技，揭露偽科學(xué)，是科學(xué)工作者的義務(wù)，下列說法正確的是()A．以石英砂為主要原料生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B．“水玻璃”超薄透明，是一種新型單質(zhì)C．納米材料是一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料D．炭爐邊放盆水，可防止煤氣中毒3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.使石蕊試液變紅的溶液：Na+、K+、Cl-、CO32-B.1.0mol·L-1的HNO3溶液：K+、Cu2+、Cl-、SO42-C.含有I-的溶液：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-D.加入Al能放出H2的溶液：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+4、下列對(duì)玻璃鋼的敘述正確的是(

)

A．玻璃鋼是由普通玻璃加強(qiáng)熱然后驟冷而得到的，所以其成分與普通玻璃相同

B．玻璃鋼是以玻璃為基體，鋼纖維做增強(qiáng)體的復(fù)合材料C．玻璃鋼的基體是合成樹脂，增強(qiáng)體是玻璃纖維

D．玻璃鋼的強(qiáng)度和機(jī)械加工性能比合金鋼稍差，耐腐蝕性和絕緣性比合金鋼也差5、下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是()選項(xiàng)XYZA.NaNaOHNaHCO3B.CuCuSO4Cu(OH)2C.CCOCO2D.SiSiO2H2SiO36、氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅和純氮在1300℃時(shí)反應(yīng)獲得。（1）氮化硅（）陶瓷抗腐蝕能力強(qiáng)，除氫氟酸外，它不與其他無機(jī)酸反應(yīng)，試推測(cè)該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學(xué)方程式：。（2）四氯化硅和氮?dú)庠跉錃獾谋Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式：。7、將含有0.1molSiO2的鋁、硅混合物分別與足量NaOH溶液、鹽酸混合，充分反應(yīng)后前者可得到11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，后者可得到6.72L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則參加反應(yīng)的n(HCl)與n(NaOH)之比為？(寫出計(jì)算過程)。參考答案:1、C2、A3、B4、C5、C6、Si3N4+16HF=4NH4F+3SiF43SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HCl7、解析

：混合物與足量NaOH溶液反應(yīng)生成的氫氣n(H2)1＝11.2

L／22.4

L·mol－1＝0.5

mol，混合物與足量鹽酸反應(yīng)生成的n(H2)2＝6.72

L／22.4

L·mol－1＝0.3

mol，混合物中只有鋁能與鹽酸反應(yīng)，由此可求出n(Al)＝2／3n(H2)＝0.2

mol，硅、鋁均能與NaOH溶液反應(yīng)且鋁與NaOH溶液反應(yīng)放出的氫氣也是0.3

mol，故硅與NaOH溶液反應(yīng)放出的氫氣是0.2

mol，由此可求出n(Si)＝0.1

mol。鋁完全反應(yīng)消耗0.6

mol

HCl，三種物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，消耗0.6

mol

NaOH，故n(HCl)∶n(NaOH)＝1∶1附:《材料家族中的元素》檢測(cè)題第四章材料家族中的元素復(fù)習(xí)檢測(cè)題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H:1

Mg:24

C:12

O:16

S:32

Cl:35.5

Na:23

Al:27

K:39

Fe:56

Cu:64

Zn:65

第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,共18題，每小題3分，共54分）1、下列說法中正確的是（） A.二氧化硅溶于水顯酸性 B.二氧化碳通入水玻璃中可得到硅酸 C.已知高溫時(shí)，CaCO3與SiO2反應(yīng)生成CaSiO3與CO2，所以硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸 D.因?yàn)槎趸鑼儆谒嵝匝趸?，所以它不溶于任何?、下列說法正確的是（） A.光纖纖維的主要成分為二氧化硅 B.工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品 C.水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D.“水玻璃”超薄透明，是一種新型單質(zhì)3、鎂鋁合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀易于加工而被廣泛應(yīng)用的新型建筑裝潢材料，制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等，下列與這些用途無關(guān)的是（）A.不易生銹B.導(dǎo)電性好C.密度較小D.強(qiáng)度較高4、在反應(yīng)SiO2+3CSiC+2CO↑中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是（）A.36:60 B.60:36 C.1:2 D.1:35、能將MgO、Al2O3兩種固體物質(zhì)鑒別開來的試劑是（）A.苛性鈉溶液 B.水C.稀硫酸 D.稀鹽酸6、下列關(guān)于復(fù)合材料的說法正確的是（）A.將不同性質(zhì)的材料經(jīng)簡(jiǎn)單混合便成為復(fù)合材料B.合金就是復(fù)合材料C.復(fù)合材料中的各部分作用相同D.復(fù)合材料是由兩種或兩種以上不同性質(zhì)的材料經(jīng)特殊加工而制成的7、復(fù)合材料的優(yōu)點(diǎn)是（）①強(qiáng)度高 ②質(zhì)量輕 ③耐高溫 ④耐腐蝕A.僅①④ B.僅②③ C.除③外 D.①②③④8、下列說法正確的是

（）A．合金的熔點(diǎn)比其組成的成分要高

B．水晶、石英、沙子的主要成分是二氧化硅

C．二氧化硅是良好的半導(dǎo)體材料

D．制造玻璃的主要原料是粘土、石灰石9、有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說法不正確的是()A．高純度的單質(zhì)硅被廣泛用于制作計(jì)算機(jī)芯片B．硅可由二氧化硅還原制得C．低溫時(shí)硅與水、空氣和酸不反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)D．自然界硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅10、下列關(guān)于金屬與金屬材料說法說法不正確的是()A．不銹鋼屬于鐵的合金，不易生銹，能在空氣中保持金屬光澤B．金是質(zhì)地柔軟的黃色金屬，性質(zhì)穩(wěn)定C．銀是質(zhì)地柔軟的銀白色金屬，不與任何酸反應(yīng)D．無水硫酸銅為白色粉末，可用于水蒸汽的檢驗(yàn)11、下列敘述中，正確的是()A．常溫下鋁跟濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸都不反應(yīng)B．兩份相同質(zhì)量的鋁粉，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量前者多C．工業(yè)上常利用鋁熱反應(yīng)來冶煉難熔金屬，如Cr、V、W等D．鋁的活潑性比鈉弱，故可用金屬鈉將鋁從它的鹽溶液中置換出來12、只用試管和膠頭滴管就可以對(duì)下列各組中的兩種溶液進(jìn)行鑒別的是()①AlCl3溶液和NaOH溶液②Na2SiO3溶液和鹽酸溶液③Na[Al(OH)4]溶液和鹽酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤Na2CO3溶液和稀鹽酸A．①③⑤ B．①②③C．②③④ D．③④⑤13、若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能共存的是()A．NHeq\o\al(＋,4)NOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)Na＋B．Na＋Ba2＋Mg2＋HCOeq\o\al(－,3)C．NOeq\o\al(－,3)Ba2＋K＋Cl－D．NOeq\o\al(－,3)K＋Al[(OH)4]-SOeq\o\al(2－,4)14、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.金屬鋁溶于足量的鹽酸溶液中：Al+2H+=Al3++H2↑B.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NHC.向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2：CO2+[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+HCOD.金屬鋁溶于足量的燒堿溶液：Al+4OH-+H2O=[Al(OH)4]-+H2↑15、高溫金屬陶瓷廣泛應(yīng)用于火箭和導(dǎo)彈技術(shù)中。將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定比例混合均勻，涂在金屬表面，在高溫下煅燒：4Al＋3TiO2＋3C=2Al2O3＋3TiC，留在金屬表面的涂層是一種高溫金屬陶瓷。下列有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是()A．TiO2是氧化劑，C、Al是還原劑B．TiC中鈦元素為－4價(jià)C．TiC不屬于新型無機(jī)非金屬材料D．每生成1molTiC轉(zhuǎn)移電子4mol16、下列變化不可能通過一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是（

）

A．Al(OH)3→Al2O3

B．Al2O3→Al(OH)3

C．Al→[Al(OH)4]–D．Al3+→Al(OH)3

17、在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直到過量，如下圖所示為氫氧化鈉加入量（x）與溶液中沉淀物的量（y）的關(guān)系圖，其中正確的是（）18、足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是()。A．氫氧化鈉溶液B．稀硫酸C．鹽酸D．稀硝酸請(qǐng)把答案填入下面的表格中，否則不得分。題號(hào)123456789答案題號(hào)101112131415161718答案第Ⅱ卷（非選擇題共46分）19、（5分）2002年9月26日，中國北京曙光公司研制出了第—款具有我國完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的高性能CPU芯片——“龍芯”1號(hào)。

(1)“龍芯”(芯片)關(guān)鍵材料的主要化學(xué)成分是

(填化學(xué)式，下同)。

(2)計(jì)算機(jī)長(zhǎng)距離聯(lián)網(wǎng)傳輸很快的線路中使用的材料叫，其主要化學(xué)成分是。

(3)上述這種埋在地下的材料如果裸露在堿性土壤中，結(jié)果會(huì)斷路，用離子方程式說明原因

。

20、（6分）鋁熱劑（Al和Fe2O3）反應(yīng)可以放出大量的熱，可用于焊接鋼軌，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)某種鋁熱劑進(jìn)行了組分的測(cè)定。請(qǐng)回答以下問題：

（1）寫出鋁熱劑用于焊機(jī)鋼軌時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式：________________

（2）稱取10.7g鋁熱劑加入足量的氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生氣體的體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則該鋁熱劑中Fe2O3的質(zhì)量為_________g21、（9分）如何除去下列各粉末狀混合物中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，填寫下列表格含雜質(zhì)的物質(zhì)所加試劑有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式(1)Fe2O3(SiO2)(2)SiO2(CaCO3)(3)Fe(Al)22、（4分）已知硅和鋁都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其中硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Si+2OH-+H2O＝SiO32-+2H2↑，若兩者產(chǎn)生的氫氣一樣多（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則硅與鋁的物質(zhì)的量之比為。若硅和鋁的物質(zhì)的量相同，則兩者產(chǎn)生氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積之比為。23、（16分）從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：（提示：Na[Al(OH)4]+CO2(過量)=Al(OH)3↓+NaHCO3）請(qǐng)回答下列問題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式：，固體A為（填名稱）。（2）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入（填試劑名稱）。寫出檢驗(yàn)方法。（3）濾液B中加入過量燒堿生成D的反應(yīng)用離子方程式表示：。（4）流程乙通入過量二氧化碳，能否改為鹽酸為什么?。（5）沉淀C的成分是（填化學(xué)式）。（6）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是（填化學(xué)式），寫出該溶液的一種用途。

24、（6分）向含0.1mol的AlCl3溶液中逐漸加入NaOH溶液，若產(chǎn)生7.8g白色沉淀，則加入的NaOH溶液物質(zhì)的量為多少？（寫出計(jì)算過程）參考答案：題號(hào)123456789答案BABCADDBD題號(hào)101112131415161718答案CCACCDBCA19、（1）Si（2）光導(dǎo)纖維SiO2（3）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O高溫20、高溫（1）2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3（2）8.0g21、（1）NaOH2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O（2）HClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）NaOH2NaOH+2Al+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑22、3:44:323、（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O二氧化硅（2）硫氰酸鉀取少量濾液于試管中，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e3+，溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e3+．（3）Al3++4OH-=[Al(OH)4]-(4)不能；A1（OH）3沉淀會(huì)溶于過量的鹽酸中；

（5）Fe(OH)3Mg(OH)2(6)NaHCO3；制純堿或做發(fā)酵粉等．24、0.3mol《<材料家族中的元素>試卷講評(píng)》教學(xué)反思講評(píng)課是化學(xué)課堂的重要組成部分，試卷的講評(píng)是提高能力的重要環(huán)節(jié)。整堂課我把主要精力放在為學(xué)生創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，提供信息，引導(dǎo)學(xué)生積極思維上。增強(qiáng)和提高學(xué)生的參與意識(shí)，提高學(xué)生的課堂參與度。通過試卷典型題目，分析學(xué)生共性問題，從而提高學(xué)生審題能力、訓(xùn)練應(yīng)試技巧和總結(jié)答題策略，使學(xué)生答題規(guī)范化。在講評(píng)試卷的過程中，以學(xué)生為主體，通過小組合作對(duì)出錯(cuò)率高的題目的分析、討論，引導(dǎo)學(xué)生回歸書本，抓住主干知識(shí)，注重知識(shí)的關(guān)聯(lián)性，總結(jié)解題的思路和方法，提高學(xué)生的解題能力，并將掌握的技巧和方法靈活運(yùn)用，做到舉一反三實(shí)現(xiàn)知識(shí)的遷移。

我主要采用了啟發(fā)式教學(xué)法、小組合作討論法等。

通過學(xué)生自主訂正試卷，讓學(xué)生知道在解題過程中應(yīng)細(xì)心謹(jǐn)慎，并且加深對(duì)知識(shí)點(diǎn)的理解。

通過學(xué)習(xí)小組的合作訂正和討論，培養(yǎng)學(xué)生的合作精神，讓不同層次的學(xué)生均有所提高。

引導(dǎo)全體學(xué)生積極主動(dòng)參與，構(gòu)建和諧、高效的課堂。在試卷講評(píng)過程中出現(xiàn)的定義和概念的判斷及理論知識(shí)，以學(xué)生為主，教師點(diǎn)撥共同分析解決后；對(duì)學(xué)生能力的訓(xùn)練意識(shí)要加強(qiáng)，為了增加課堂容量，教師往往注重自己在滔滔不絕的講，留給學(xué)生思考的時(shí)間太少，學(xué)生的思維能力沒有得到有效的引導(dǎo)訓(xùn)練，導(dǎo)致學(xué)生分析問題和解決問題能力的下降；這節(jié)課我注重了學(xué)生的思考展示點(diǎn)評(píng)為主。使他們大膽地想、充分的問、多方位的交流，教師轉(zhuǎn)變?yōu)榕c學(xué)生一起發(fā)現(xiàn)問題、探討問題、解決問題的組織者、引導(dǎo)者、合作者。

講評(píng)效果檢測(cè)時(shí)，達(dá)標(biāo)意識(shí)要強(qiáng)，達(dá)成度要高。隨時(shí)觀察學(xué)生的