學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第14講原子結(jié)構(gòu)核外電子排布考綱要求學(xué)法點(diǎn)撥1。了解元素、核素和同位素的含義。2．了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系.3．了解原子核外電子排布規(guī)律。在探究元素及其化合物知識(shí)告一段落之后，本講內(nèi)容將是中學(xué)化學(xué)重要的基本理論之一,是學(xué)習(xí)元素周期表、元素周期律知識(shí)的重要基礎(chǔ)，這一部分需要記憶的東西很多。預(yù)計(jì)今后高考考查的重點(diǎn)仍會(huì)以元素及其化合物知識(shí)為載體，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論來(lái)解釋現(xiàn)象、定性推斷、定量計(jì)算,向多方位、多角度、多層次方向發(fā)展,主要表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面:一是元素、核素和同位素的概念及性質(zhì)；二是原子結(jié)構(gòu)及各粒子“量"之間的關(guān)系；三是8e－結(jié)構(gòu)判斷及等電子微粒的判斷及應(yīng)用，如10e－、18e－微粒.考點(diǎn)一原子構(gòu)成同位素Zeq\o（\s\up7(知識(shí)梳理)，\s\do5（hishishuli））1．原子的構(gòu)成eq\a\vs4\al\co1(原子,\o\al(A，Z)X）eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1（\a\vs4\al\co1（原子核)\b\lc\｛\rc\（\a\vs4\al\co1（質(zhì)子__Z__個(gè)\b\lc\{\rc\（\a\vs4\al\co1(每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位__正__電荷,相對(duì)質(zhì)量約為__1__）),中子__A－Z__個(gè)\b\lc\｛\rc\（\a\vs4\al\co1(中子__不帶__電，相對(duì)質(zhì)量約為__1__）)）)，\a\vs4\al\co1(核外電子，__Z__個(gè)）\b\lc\{\rc\（\a\vs4\al\co1（圍繞原子核做高速運(yùn)動(dòng),每個(gè)電子帶一個(gè)單位__負(fù)__電荷，相對(duì)質(zhì)量約為一個(gè)質(zhì)子中子的\f(1,1836)))））（1）決定元素種類的是__質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù)）__.(2)決定元素化學(xué)性質(zhì)的是__最外層電子數(shù)__.(3)決定原子種類的是__質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)__.（4）決定原子相對(duì)質(zhì)量的是__質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)__。2．原子結(jié)構(gòu)中微粒之間的關(guān)系(1)eq\o\al（A,Z)X中，質(zhì)子數(shù)(Z）＝__核電荷數(shù)__＝__核外電子數(shù)__（2)質(zhì)量數(shù)（A)＝__質(zhì)子數(shù)__(Z)＋__中子數(shù)__（N）(3）陽(yáng)離子eq\o\al（A，Z）Xn＋的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－__陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)__＝__Z－n__(4)陰離子eq\o\al（A，Z)Xm－的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋__陰離子所帶的電荷數(shù)__＝__Z＋m__3．一個(gè)信息豐富的符號(hào)4．元素、核素、同位素、同素異形體(1）同素異形體。同種元素組成的不同__單質(zhì)__，比如白磷與紅磷，石墨、金剛石與C60,O2與O3等。（2)元素、核素、同位素.①關(guān)系圖示：②同位素的特征.相同存在形態(tài)的同位素，化學(xué)性質(zhì)__相同__，物質(zhì)性質(zhì)__不同__.天然存在的同一元素各核素所占的原子百分?jǐn)?shù)一般__保持不變__。③常見(jiàn)的重要核素及其應(yīng)用。核素eq\o\al(235,92)U__eq\o\al（14,6)C__eq\o\al（2,1）Heq\o\al(3,1)Heq\o\al（18,8）O用途核燃料用于考古斷代制__氫彈__示蹤原子

5?！八牧俊北容^原子質(zhì)量原子的相對(duì)原子質(zhì)量元素的相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)定義指某元素某種核素的一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量與一個(gè)__12_6C原子質(zhì)量__的eq\f(1，12)的比值該元素各種核素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個(gè)數(shù)百分比的乘積之和一個(gè)原子核內(nèi)__質(zhì)子數(shù)__與__中子數(shù)__之和實(shí)例一個(gè)168O原子的質(zhì)量是2。657×10－26kg168O的相對(duì)原子質(zhì)量約為16Ar＝Ar1a％＋Ar2b％＋……（其中a％＋b％＋……＝1188O的質(zhì)量數(shù)為18備注某核素的質(zhì)量數(shù)可視為該核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量Xeq\o（\s\up7（小題速練)，\s\do5（iaotisulian))1．判斷正誤，正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”.eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)50812332)(1)中子數(shù)為10的氧原子:eq\o\al(10,8)O(×)（2)質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：eq\o\al（20，17）Cl(×)(3)eq\o\al（35,17)Cl與eq\o\al(37，17)Cl得電子能力相同(√)(4）質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：eq\o\al（80,35)Br（√)（5）所有的原子中都含有質(zhì)子和中子。(×)(6)2H＋核外電子數(shù)為2.（×)(7）一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素,有多少種核素就有多少種原子。（√)（8）H3O＋和OH－中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù).（×）（9）質(zhì)子數(shù)就是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。（×)（10)核聚變?nèi)鏴q\o\al（2，1)H＋eq\o\al（3,1)H→eq\o\al(4,2）He＋eq\o\al（1,0）n，因?yàn)橛行挛⒘Ｉ?所以該變化是化學(xué)變化。（×)2．問(wèn)題思考：eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)50812333)(1)eq\o\al（1，1)H、eq\o\al（2,1）H、eq\o\al(3,1）H與16O、17O、18O能組成__18__種不同的水分子？（2）有5種單核粒子，它們分別是eq\o\al（40,19）eq\x(）、eq\o\al(40,18）eq\x（）、eq\o\al（40,19)eq\x（)＋、eq\o\al（40,20）eq\x(）2＋、eq\o\al(41,20)eq\x(）（“eq\x（）"內(nèi)元素符號(hào)未寫出），則它們所屬元素的種類有__3__種.(3）1H、2H、3H三種微粒都屬于__氫元素__,因?yàn)樗鼈兪蔷哂邢嗤琠_質(zhì)子數(shù)__的同一類原子.(4)在eq\o\al（1,1）H、eq\o\al（2,1)H、eq\o\al（3,1)H、eq\o\al（12,6）C、、eq\o\al(13,6)C、、eq\o\al(14,6)C、、eq\o\al（14，7）N、、eq\o\al（15，7)N中,核素、元素的種數(shù)分別為__8__種、__3__種。(5)eq\o\al(12，6）C、eq\o\al（13,6）C、eq\o\al（14，6）C的關(guān)系為__同位素__，因?yàn)樗鼈兪蔷哂衉_相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)__的同一元素的不同原子,它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。題組一原子中各種微粒數(shù)目之間的關(guān)系及計(jì)算1．(2018·陜西西安期末)YBa2Cu8Ox(Y為元素釔）是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料,關(guān)于eq\o\al（89，39)Y的說(shuō)法中正確的是eq\x（導(dǎo)學(xué)號(hào)50812334）(B)A。eq\o\al（89，39）Y的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50B.eq\o\al(89,39）Y和eq\o\al(90,39）Y互為同位素C。eq\o\al(89，39）Y和eq\o\al(90，39)Y的核外電子數(shù)不相等D。eq\o\al（89，39)Y和eq\o\al(90,39）Y是釔元素的兩種不同的核素，具有不同的化學(xué)性質(zhì)［解析］中子數(shù)＝89－39＝50,中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差＝50－39＝11，故A錯(cuò)誤；eq\o\al（89，39)Y和eq\o\al（90,39)Y是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同核素,互為同位素，故B正確；eq\o\al（89，39)Y和eq\o\al（90，39)Y質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；eq\o\al（89,39)Y和eq\o\al(90，39）Y具有相同的化學(xué)性質(zhì),故D錯(cuò)誤。2．（2018·山東濰坊檢測(cè))某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)50812335）(A）A.eq\f（a，A＋m)(A－N＋m）mol B．eq\f（a,A)（A－N)molC。eq\f（a，A＋M）(A－N)mol D．eq\f(a,A）（A－N＋m）mol［解析］X原子的質(zhì)子數(shù)為(A－N)，一個(gè)HmX分子中所含的質(zhì)子數(shù)為（A－N＋m），HmX的摩爾質(zhì)量為(A＋m）g·mol－1，所以agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為eq\f(a，A＋m)(A－N＋m）mol。萃取精華：（1）并不是所有的原子都由質(zhì)子和中子構(gòu)成，如eq\o\al(1，1）H中不含中子。(2）質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如Ne和H2O.(3）任何微粒中，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等,如陰、陽(yáng)離子。(4)核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NHeq\o\al（＋,4)和OH－等。題組二核素與同位素3．（2018·安徽合肥期末）最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性14C標(biāo)記C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過(guò)斷裂DNA殺死細(xì)胞,從而抑制艾滋?。ˋIDS）。下列有關(guān)14C的敘述正確的是eq\x（導(dǎo)學(xué)號(hào)50812336)(D）A．14C與C60B．14C與14NC．14C是C60D．14C與12[解析]14C與C60中普通碳原子，為同種元素的原子，其化學(xué)性質(zhì)相同，A錯(cuò)誤；14C的中子數(shù)為14－6＝8，14N的中子數(shù)為14－7＝7,B錯(cuò)誤；14C是原子,不是單質(zhì),與C60不是同素異形體,C錯(cuò)誤；14C與12C的質(zhì)子數(shù)均為6，中子數(shù)分別為84．(2018·經(jīng)典習(xí)題選萃）下列說(shuō)法正確的是eq\x（導(dǎo)學(xué)號(hào)50812337)(C）①1H、2H、3H為三種不同的核素②1H、2H、3H互為同位素③1H、2H、3H互為同素異形體④114號(hào)元素位于周期表第七周期ⅤA族⑤氫元素質(zhì)量數(shù)為1⑥同位素的“同位”指核素的質(zhì)子數(shù)相同,在元素周期表中占相同的位置⑦互為同位素的原子性質(zhì)相同A．①②④⑥⑦ B．①②③⑤⑥C．①②⑥ D．①②③⑥⑦［解析]1H、2H、3H，質(zhì)子數(shù)均為1,中子數(shù)分別為0、1、2,是氫元素的三種不同的核素，故①正確；1H、2H、3H是氫元素的三種不同的核素,互為同位素，故②正確;1H、2H、3H是三種不同的核素,不是單質(zhì),因此不是同素異形體，故③錯(cuò)誤；114號(hào)元素位于周期表第七周期ⅣA族，故④錯(cuò)誤；質(zhì)量數(shù)是指某種原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，對(duì)元素?zé)o意義，⑤錯(cuò)誤；同位素的“同位”指核素的質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占相同的位置,故⑥正確；互為同位素的原子化學(xué)性質(zhì)相同，物質(zhì)性質(zhì)不同，故⑦錯(cuò)誤。萃取精華：（1）一種元素可以有若干種不同的核素，也可以只有一種核素,有多少種核素就有多少種原子。因此，原子的種類大于元素的種類.（2）同位素的研究對(duì)象是原子,“同位"是指同一種元素的幾種核素在元素周期表中的位置相同，即質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同；同素異形體的研究對(duì)象為單質(zhì)，“同素”是指元素種類相同。（3)2H2和3H2既不是同位素，也不是同素異形體，是同種物質(zhì).（4）核聚變、核裂變屬于核反應(yīng)，既不是物理變化，也不是化學(xué)變化。(5）同位素的“6同3不同”(辨析點(diǎn))題組三相對(duì)原子質(zhì)量的概念辨析5．（2018·天津高三檢測(cè)）銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時(shí)代的朝陽(yáng)產(chǎn)業(yè)"。元素周期表中的銦的數(shù)據(jù)如圖，下列說(shuō)法中完全正確的是eq\x（導(dǎo)學(xué)號(hào)50812338)(D)eq\x(\a\al（49In,銦，5s25p1，114.8）)A．銦元素的質(zhì)量數(shù)是114。8B．銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量是114C．銦元素是一種副族元素D．銦原子最外層有3個(gè)電子［解析］該元素的原子序數(shù)為49，位于第五周期,第ⅢA族和Al處于同一主族，故D正確。6．（2018·河北衡水檢測(cè)）已知硒酸鈉中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Na—a、Se-b，其余為氧；硫酸鈉中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Na—c、S—d，其余為氧.用以上數(shù)據(jù)測(cè)定Se元素的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí),還需要用到的數(shù)據(jù)是eq\x（導(dǎo)學(xué)號(hào)50812339）（B)A．Na元素的相對(duì)原子質(zhì)量B．S元素的相對(duì)原子質(zhì)量C．O元素的相對(duì)原子質(zhì)量D．Se元素各同位素的豐度[解析]M(Na2SeO4）＝eq\f（MSe,b)，M(Na2SO4)＝eq\f(MS，d)，eq\f(MSe,b）－eq\f（MS，d）＝M(Se）－M(S），所以M(Se）＝eq\f(MSe,b)－eq\f（MS，d）＋M（S),只要知道S元素的相對(duì)原子質(zhì)量,就可以求得Se元素的相對(duì)原子質(zhì)量。

考點(diǎn)二原子核外電子排布的規(guī)律Zeq\o（\s\up7(知識(shí)梳理），\s\do5（hishishuli））1．電子的運(yùn)動(dòng)特征運(yùn)動(dòng)速度__很快__,與宏觀物體的運(yùn)動(dòng)有極大不同：不能同時(shí)確定__速度__和__位置__，不能描繪__運(yùn)動(dòng)軌跡__.2．電子層的表示方法及能量變化3．核外電子排布規(guī)律4．核外電子排布的表示方法(原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖）5．核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系（1）金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易__失去__電子，形成陽(yáng)離子，表現(xiàn)出__還原__性,在化合物中顯正化合價(jià)。(2）非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易__得到__電子，活潑非金屬原子易形成陰離子。在化合物中主要顯負(fù)化合價(jià)。（3)稀有氣體元素的原子最外層為8電子（氦為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去或得到電子,通常表現(xiàn)為0價(jià)。6．1~20號(hào)元素原子核外電子排布的特點(diǎn)與規(guī)律（1）原子核中無(wú)中子的原子:eq\o\al(1，1）H。（2)最外層只有一個(gè)電子的原子:H、Li、Na、K；最外層有兩個(gè)電子的原子:He、Be、Mg、Ca。（3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子：Be、Ar；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子：C;最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子:O。（4)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子：H、Be、Al；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子：He、C、S；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子：O。（5）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、Si.(6）內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、P。7．核外等電子微粒(1）10電子微粒。10電子微粒間的轉(zhuǎn)化。若A、B、C、D均為10電子微粒,且它們之間存在如圖轉(zhuǎn)化：圖中的常見(jiàn)轉(zhuǎn)化一定是NHeq\o\al（＋，4)＋OH－eq\o（→，\s\up7（△））NH3↑＋H2O，即A為NHeq\o\al（＋,4）、B為OH－、C為NH3、D為H2O。（4)18電子微粒.①②“雙九"微粒?！狥、—OH、—NH2、—CH3的相互組合，如:F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3F、CH3OH、CH3NHXeq\o(\s\up7(小題速練),\s\do5(iaotisulian）)1．判斷正誤，正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”。eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)50812340)(1)M層是最外層時(shí)，最多能容納18個(gè)電子（×)提示：最外層最多只能容納8個(gè)電子。（2)原子最外層電子數(shù)相同的元素，其化學(xué)性質(zhì)一定相似(×）提示：由H、Na可知錯(cuò)誤.（3)地殼中含量最多的金屬元素為O(×）提示：“金屬元素”,O不屬于金屬元素。(4)LiCl中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（×)提示：1~5號(hào)元素原子H、He、Li、Be、B與其他原子結(jié)合后，一定達(dá)不到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所在判斷最外層是否達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)時(shí)，一定要注意這幾種原子。(5)最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子。(×）（6）核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同.（×）（7)NHeq\o\al（＋,4)與PH3均是10電子微粒。(×)2．下圖為幾種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空。eq\x（導(dǎo)學(xué)號(hào)50812341）①②③④⑤⑥⑦⑧（1）屬于陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)的粒子是__③⑤⑧__(填編號(hào),下同)。(2)具有穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)的原子是__②__。(3）只能得電子的粒子是__③⑤__；只能失電子的粒子是__①④⑥__;既能得電子，又能失電子的粒子是__⑦⑧__.3．按要求填空(均為短周期元素）。eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)50812342)(1)最外層電子數(shù)為1的元素有__H、Li、Na__(填元素符號(hào)，下同)。(2）最外層電子數(shù)為2的元素有__He、Be、Mg__。(3）最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的元素有__Be、Ar__。(4）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是__C__。（5）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是__O__。(6)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有__Li、Si__。(7)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有__Li、P__。(8）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素有__H、Be、Al__。（9）最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素有__He、C、S__.（10）最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素有__O__。4．已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為。試回答：eq\x（導(dǎo)學(xué)號(hào)50812343）(1)當(dāng)x－y＝10時(shí)，該粒子為__原子__(填“原子"“陽(yáng)離子"或“陰離子"）.（2)當(dāng)y＝8時(shí)，粒子可能為（填粒子符號(hào))__Ar__、__Cl－__、__S2－__、__K＋__、__Ca2＋__。(合理即可)（3）寫出y＝3與y＝7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O__。題組一核外電子排布規(guī)律1．(2018·試題調(diào)研）在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時(shí)，容納電子數(shù)最多與（n－1）層相同；當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，其電子數(shù)比(n－1）層多10個(gè)，則此電子層是eq\x（導(dǎo)學(xué)號(hào)50812344)（C)A．K層 B．L層C．M層 D．N層[解析]原子最外層（第n電子層）最多容納電子數(shù)是8個(gè)，即第（n－1）層容納8個(gè)電子，那么第(n－1）層為L(zhǎng)層，第n電子層為M層；再對(duì)照M層作為次外層時(shí)最多可容納18個(gè)電子，比L層多10個(gè)電子.2．(2018·經(jīng)典習(xí)題選萃)兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等,則在周期表的前10號(hào)元素中,滿足上述關(guān)系的元素共有eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)50812345)(B）A．1對(duì) B．2對(duì)C．3對(duì) D．4對(duì)[解析］前10號(hào)元素的核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)分別為：1H:1，1；2He;1,2；3Li：2，1；4Be：2，2；5B：2,3;6C：2，4；7N:2,5；8O：2，6;9F：2,7;10Ne：2，8。核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相同的為H和Be（11)與He和C(12)，共2對(duì)，題組二根據(jù)核外電子排布推斷元素3．（2018·山東濱州高三檢測(cè)）兩種元素原子X(jué)和Y,X原子的M層比Y原子的M層少3個(gè)電子，Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的兩倍，則X、Y分別是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)50812346）(D）A．硅原子和鈉原子 B．硼原子和氮原子C．氮原子和碳原子 D．碳原子和鋁原子［解析]由于Y原子的M層電子比X原子的M層電子多3個(gè)電子，說(shuō)明Y的M層電子數(shù)至少有3個(gè)，那么Y的L層必定有8個(gè)電子,則X的L層只有4個(gè)電子，M層無(wú)電子.由此推出Y的核外電子總數(shù)為13，X的核外電子總數(shù)為13，X的核外電子總數(shù)為6.所以X、Y的核電荷數(shù)分別是6和13，即為碳原子和鋁原子，D項(xiàng)正確。4．(2018·山東濰坊檢測(cè))短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的兩倍,質(zhì)子數(shù)比X原子少5個(gè)，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Z和W在同一主族。下列說(shuō)法正確的是eq\x（導(dǎo)學(xué)號(hào)50812347）（C）A．原子半徑：W<X<Y<ZB．X、Y、Z單質(zhì)的熔點(diǎn):Z〈Y<XC．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y〈Z<WD．Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子中存在非極性共價(jià)鍵[解析]W原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的兩倍，質(zhì)子數(shù)比X少5，則應(yīng)為第二周期元素，X為第三周期元素，設(shè)W的最外層電子數(shù)為2x，則X的最外層電子數(shù)為x,則有（2＋8＋x)－5＝2＋2x，x＝3,則W的原子序數(shù)為8，為O元素;X的原子序數(shù)為13，為Al元素；Z和W在同一主族，則Z為S元素；Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，且Y的原子序數(shù)大于O，所以Y為Si。原子半徑：W〈Z〈Y<X，故A錯(cuò)誤;單質(zhì)的熔點(diǎn)：S〈Al<Si，故B錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<Z〈W，故C正確；Z為S，S元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4，其分子中只有極性鍵，不存在非極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤.5．(2016·課標(biāo)全國(guó)甲,9)a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2－和c＋離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)50812348）（A）A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為＋1B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．c的原子半徑是這些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性［解析］根據(jù)a原子中只有1個(gè)電子可確定a為H,由b2－和c＋電子層結(jié)構(gòu)相同，可知b和c分別位于第二、三周期，則b、c分別為O和Na，d與b同族，則d為S。二元化合物H2O、H2S中H均為＋1價(jià)，而NaH中H為－1價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；O與其他三種元素可分別形成H2O和H2O2、Na2O和Na2O2、SO2和SO3,B項(xiàng)正確；根據(jù)四種元素在周期表中的位置可確定原子半徑：Na〉S>O>H，C項(xiàng)正確;H2S在溶液中部分電離而使溶液呈弱酸性,D項(xiàng)正確。6．(2018·東北三省四市聯(lián)合體一模）現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表：eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)50812349)XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍（1）畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖____.(2）元素X與元素Z相比,非金屬性較強(qiáng)的是__氧__（填元素名稱),寫出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式__2H2S＋O2eq\o(=,\s\up7（），\s\do5()）2H2O＋2S↓(其他合理答案亦可)__。(3）X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為__NH4HSO4__.(4)元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比1：1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M,Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生成無(wú)毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__N2H4＋2H2O2eq\o（=，\s\up7（點(diǎn)燃)）N2＋4H2O__。[解析]X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律,可知L層為6個(gè)電子,所以X為氧元素。Y元素原子的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，Y只能是氫元素。Z元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，L層有8個(gè)電子，則其M層電子數(shù)為6,所以Z是硫元素。W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，其次外層只能是K層有2個(gè)電子，所以W為氮元素.(2)能說(shuō)明氧元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的事實(shí)很多，但是單質(zhì)之間的置換反應(yīng)生成S比較直觀。(3)H、N、O、S四種非金屬元素形成離子化合物只能是銨鹽,其水溶液顯強(qiáng)酸性應(yīng)是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)殇@鹽水解酸性不如其酸式鹽溶液酸性強(qiáng)，故應(yīng)為NH4HSO4.(4）H和O按原子個(gè)數(shù)比11化合形成的化合物為H2O2共有18個(gè)電子，則H和N形成的18電子微粒只能是N2H4，根據(jù)信息寫出方程式即可。題組三等電子粒子的判斷與應(yīng)用7．(2018·經(jīng)典習(xí)題選萃）下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是eq\x（導(dǎo)學(xué)號(hào)50812350)（D)A．H3O＋和OH－ B．CO和N2C．HNO2和NOeq\o\al（－，2） D．CHeq\o\al（＋，3）和NHeq\o\al（＋,4）［解析］H3O＋的電子數(shù)為11－1＝10，OH－的電子數(shù)為9＋1＝10，故A不符合題意；CO的電子數(shù)為14，N2的電子數(shù)為14，故B不符合題意；HNO2的電子數(shù)為24，NOeq\o\al（－,2)的電子數(shù)為14，故B不符合題意；HNO2的電子數(shù)為24，NOeq\o\al(－,2）的電子數(shù)為23＋1＝24，故C不符合題意；CHeq\o\al(＋,3）的電子數(shù)為9－1＝8，NHeq\o\al(＋,4)的電子數(shù)為11－1＝10,電子數(shù)不同，故D符合題意。8．（2018·佛山模擬)設(shè)X、Y、Z代表元素周期表中前四周期的三種元素,已知X＋和Y－具有相同的電子層結(jié)構(gòu);Z元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9；Y和Z兩種元素可形成含4個(gè)原子核、42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。下列說(shuō)法不正確的是eq\x（導(dǎo)學(xué)號(hào)50812351)（D)A．元素Z的簡(jiǎn)單氫化物分子中含有10個(gè)電子B．元素Y的氣態(tài)氫化物分子中含有18個(gè)電子C．元素Z與元素X形成的化合物X2Z中離子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．元素Y、Z組成的化合物屬于離子化合物［解析]由X＋和Y－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)知X＋和Y－的最外層都有8個(gè)電子，推知X為ⅠA族元素，Y為ⅦA族元素;又因Z元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9，故Y為氯、Z為氧、X為鉀。水分子中含有10個(gè)電子,氯化氫分子中含有18個(gè)電子，K2O中的鉀離子、氧離子均達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氯、氧元素組成的化合物為共價(jià)化合物，故選D。9．(2018·山東濰坊高三檢測(cè)）A＋、B＋、C－、D、E五種粒子（分子或離子）中，每個(gè)粒子均有10個(gè)電子，已知：eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)50812352）①A＋＋