第第頁(yè)化學(xué)反應(yīng)原理復(fù)習(xí)

化學(xué)反應(yīng)原理復(fù)習(xí)：

化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理復(fù)習(xí)

第一章

一、焓變反應(yīng)熱

1.反應(yīng)熱：肯定條件下，肯定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或汲取的熱量

2.焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

(1).符號(hào)：△H(2).單位：kJ/mol

3.產(chǎn)生緣由：化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱

放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱吸熱)△H為“-”或△H0

汲取熱量的化學(xué)反應(yīng)。(吸熱放熱)△H為“+”或△H0

☆常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：①全部的燃燒反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)

③大多數(shù)的化合反應(yīng)④金屬與酸的反應(yīng)

⑤生石灰和水反應(yīng)⑥濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

☆常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：①晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl②大多數(shù)的分解反應(yīng)

③以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)④銨鹽溶解等

二、熱化學(xué)方程式

書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式留意要點(diǎn):

①熱化學(xué)方程式需要標(biāo)出能量改變。

②熱化學(xué)方程式中需要標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)(g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示)

③熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。

④熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)

⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍;反應(yīng)逆向進(jìn)行，△H轉(zhuǎn)變符號(hào)，數(shù)值不變

三、燃燒熱

1.概念：25℃，101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

※留意以下幾點(diǎn)：

①討論條件：101kPa

②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

③燃燒物的'物質(zhì)的量：1mol

④討論內(nèi)容：放出的熱量。(ΔH0，單位kJ/mol)

四、中和熱

1.概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。

2.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

3.弱酸或弱堿電離要汲取熱量，所以它們參與中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57.3kJ/mol。

4.中和熱的測(cè)定試驗(yàn)

五、蓋斯定律

1.內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與詳細(xì)反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)，假如一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，那么各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。

第二章

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1.化學(xué)反應(yīng)速率(v)

⑴定義：用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的改變

⑵表示方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減削或生成物濃度的增加來(lái)表示

⑶計(jì)算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：濃度改變，Δt：時(shí)間)單位：mol/(L·s)

⑷影響因素：

①?zèng)Q斷因素(內(nèi)因)：反應(yīng)物的性質(zhì)(決斷因素)

②條件因素(外因)：反應(yīng)所處的條件

2.

※留意：(1)、參與反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強(qiáng)的改變對(duì)濃度幾乎無(wú)影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。

(2)、惰性氣體對(duì)于速率的影響

①恒溫恒容時(shí)：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變

②恒溫恒體時(shí)：充入惰性氣體→體積增大→各反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減慢

二、化學(xué)平衡

(一)1.定義：

化學(xué)平衡狀態(tài)：肯定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，更組成成分濃度不再轉(zhuǎn)變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。

2、化學(xué)平衡的特征

逆(討論前