10/17高考化學(xué)二模試卷一、單項(xiàng)選擇題A.B.C.D.Ar“A.B.C.D.ArA.冶銅技術(shù)早于煉鐵B.具有導(dǎo)電性C.熔點(diǎn)高于純銅D.A.冶銅技術(shù)早于煉鐵B.具有導(dǎo)電性C.熔點(diǎn)高于純銅D.硬度大于純鉛A.B.C.D.A.B.C.D.A.含碳量與不同A.含碳量與不同B.屬于純潔物C.會(huì)產(chǎn)生白色污染D.構(gòu)造可表示為A.鋁與氯化鐵溶液BA.鋁與氯化鐵溶液B.鋅與濃鹽酸C.銅與濃硫酸(加熱)D.鋁與濃硝酸(常溫)以下溶液敞口放置后，pH肯定能增大的是〔〕A.易形成價(jià)離子C.單質(zhì)熔沸點(diǎn)依次上升8.化學(xué)家從一個(gè)三角形分子(B.都只能從海洋中提取D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次減弱)A.易形成價(jià)離子C.單質(zhì)熔沸點(diǎn)依次上升8.化學(xué)家從一個(gè)三角形分子(B.都只能從海洋中提取D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次減弱)入手，“撕裂”出世界上第一個(gè)完全由碳原子構(gòu)成的環(huán)狀分子，該分子是單鍵和叁鍵交替的構(gòu)造，其過程如下圖：A.屬于不飽和烴B.“A.屬于不飽和烴B.“撕裂”過程發(fā)生了分解反響C.和互為同系物D.“撕裂”過程主要抑制了分子間作用力冰液態(tài)水冰液態(tài)水(4℃)水蒸氣(100℃)氫氣+氧氣A.過程①A.過程①中物質(zhì)體積膨脹C.過程③中涉及化學(xué)鍵的斷裂和形成B.過程②中分子間距縮小D.過程②與過程④互為可逆反響關(guān)于化工生產(chǎn)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A.合成氨工業(yè)中，、循環(huán)使用使得原料的總轉(zhuǎn)化率較高硫酸工業(yè)中，大塊黃鐵礦石不能煅燒，因此必需將其粉碎石油分餾得到乙烯氯堿工業(yè)生產(chǎn)純堿11.“A.合成氨工業(yè)中，、循環(huán)使用使得原料的總轉(zhuǎn)化率較高硫酸工業(yè)中，大塊黃鐵礦石不能煅燒，因此必需將其粉碎石油分餾得到乙烯氯堿工業(yè)生產(chǎn)純堿11.“天問一號(hào)”20232月被火星捕獲。火星大氣中含有羰基硫(COS)分子，其構(gòu)造與相像，關(guān)于羰基硫的說法正確的選項(xiàng)是〔〕A.比例模型：B.構(gòu)造式：C.共用電子對(duì)都偏向碳D.是含有極性鍵的非極性分子13.土壤中游離越多，繡球花的顏色越藍(lán)。假設(shè)想種出藍(lán)色繡球花，可向土壤中參加硫酸鋁。為保證調(diào)色效果，不宜同時(shí)施用〔〕A.硫酸亞鐵 B.硝酸鉀C.碳酸鉀13.土壤中游離越多，繡球花的顏色越藍(lán)。假設(shè)想種出藍(lán)色繡球花，可向土壤中參加硫酸鋁。為保證調(diào)色效果，不宜同時(shí)施用〔〕A.硫酸亞鐵 B.硝酸鉀C.碳酸鉀D.氯化銨A.B.C.D.15.A.B.C.D.15.：。不同狀況下反響過程的能量變化如圖。以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是〔〕A.1mol(g)3mol(g)QkJ熱量催化劑可以轉(zhuǎn)變反響途徑，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間當(dāng)生成的水為液態(tài)時(shí)，Q值減小催化劑不同，反響的熱效應(yīng)不同16.選取和的醋酸溶液分別與生鐵反響，進(jìn)展腐蝕試驗(yàn)，測量密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)變化狀況如圖。以下結(jié)論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕xyz試驗(yàn)?zāi)康腁 濃氨水生石灰溶液xyz試驗(yàn)?zāi)康腁 濃氨水生石灰溶液驗(yàn)證能溶于堿B稀醋酸小蘇打澄清石灰水驗(yàn)證醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸C水過氧化鈉溶液驗(yàn)證具有復(fù)原性D 70%硫酸亞硫酸鈉紫色石蕊試液驗(yàn)證二氧化硫的漂白性A.AB.BC.CD.DA.的醋酸溶液中肯定存在吸氧腐蝕C.pH肯定漸漸變大B.酸度不同，腐蝕的主要類型可能不同D.假設(shè)改用鹽酸進(jìn)展試驗(yàn)，腐蝕速率肯定變大在鐵粉與水蒸氣反響后的殘留固體X中，參加足量的稀硫酸，充分反響后得到溶液Y。以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕假設(shè)X中含有鐵，則反響時(shí)肯定有氣泡假設(shè)向YKSCN溶液顯紅色，則X中無鐵Y肯定能使高錳酸鉀溶液褪色YNaOH溶液，肯定有沉淀產(chǎn)生過程Ⅰ還需要參加氧化劑過程過程Ⅰ還需要參加氧化劑過程Ⅱ反響后酸性減弱過程Ⅲ中，參與反響的與43D.過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的總反響為：20.某溫度下，向濃氯水(0.12mol20.某溫度下，向濃氯水(0.12mol氯氣溶于水配制而成)NaOH溶液，溶液中和的物質(zhì)的量與時(shí)間t的關(guān)系曲線如圖：A.B.時(shí)，溶液中的含氯微粒為：時(shí)，發(fā)生的離子反響是：、C. 時(shí)，溶液中存在如下關(guān)系：D. NaCl0.20mol二、綜合題21.硅鋁合金廣泛應(yīng)用于航空、交通、建筑、汽車等行業(yè)。完成以下填空：〔2〕氟化鋁和氯化鋁的熔點(diǎn)分別為1040194，它們?nèi)埸c(diǎn)差異大的緣由可能是 。〔1〕硅原子的構(gòu)造示意圖為 ；比較硅鋁的原子半徑：r(Si) r(Al)(選填：“>”〔2〕氟化鋁和氯化鋁的熔點(diǎn)分別為1040194，它們?nèi)埸c(diǎn)差異大的緣由可能是 。門捷列夫準(zhǔn)確推測了鋁、硅下一周期的同主族元素(當(dāng)時(shí)并未被覺察)的性質(zhì)，并將他們分別命名為“類鋁”和“類硅”。你據(jù)此推斷類鋁的最外層電子排布式為 ，推斷的依據(jù)是 。；；；；上述反響的最終復(fù)原產(chǎn)物為 ；當(dāng)有1molC參與反響時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。22.有機(jī)物H是合成抗腫瘤藥物的重要中間體，其合成路線如下：完成以下填空：〔1〕E中含有的官能團(tuán)名稱為 。A的分子式為 。④的反響類型為 。反響②的化學(xué)方程式為 。合成過程中使用TBSCl試劑的目的是 ?！?〕G的同分異構(gòu)體有多種，寫出一種滿足以下條件的構(gòu)造簡式。〔5〕1，3-〔5〕1，3-G()的路線 。(合成路線常用的表示方式為：甲乙……目標(biāo)產(chǎn)物)23.“綠色化學(xué)”是化工生產(chǎn)中的重要理念。以下圖為利用尿素工廠廢氣以及磷肥工廠廢渣(液)聯(lián)合生產(chǎn)硫酸銨的工藝流程。完成以下填空：沉淀池中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。硫酸銨溶解度變化趨勢與氯化鈉相像，則從沉淀池中獲得產(chǎn)品的操作包含 、 、洗滌、烘干等。流程中表達(dá)“綠色化學(xué)”理念的設(shè)計(jì)有 、 等?？捎眉兹┓y定所得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。其反響原理可以表示為：[：NaOH反響]為在試驗(yàn)室模擬沉淀池中的反響，設(shè)計(jì)了如下圖的裝置，導(dǎo)管a下端連接粗管的目的是 ；可用甲醛法測定所得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。其反響原理可以表示為：[：NaOH反響]試驗(yàn)過程：稱取樣品1.500g，溶解配制成250mL溶液，取25.00mL樣品溶液于錐形瓶中，參加過量的甲醛5min1～2NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。，消耗氫氧化鈉溶液，消耗氫氧化鈉溶液20.00mL，則所得硫酸銨樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(保存4位小數(shù))，試驗(yàn)測得硫酸銨樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)略高，緣由可能是 。a.甲醛被氧化 b.沒有進(jìn)展平行試驗(yàn)24.利用CO24.利用COCO，反響為：〔1〔1〕該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式 2L25min后，固體質(zhì)量削減了6.4g0～25min〔2取肯定量的的平均反響速率為 。CO于某密閉容器中，分別在80100下進(jìn)展試驗(yàn)，測得如下：時(shí)間/min0溫度10 20 30 40 50800.500.370.260.180.120.12100上表中0.500.350.240.17x 0.15 ，理由是 。依據(jù)上表數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論是 ?！?〕如下圖，300時(shí)的百分含量隨著壓強(qiáng)的增大而減小，請(qǐng)解釋其緣由 。〔4〕NaOH溶液吸取。①4.48L 。(標(biāo)準(zhǔn)狀況)0.35molNaOH溶液完全反響，生成的碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為③假設(shè)使碳酸氫鈉溶液中的比值變小，可參加的物質(zhì)是 。aHClb．NaOH固體c．通入③假設(shè)使碳酸氫鈉溶液中的比值變小，可參加的物質(zhì)是 。aHClb．NaOH固體c．通入d．固體答案解析局部一、單項(xiàng)選擇題【答案】A【解析】【解答】由選項(xiàng)可知，氧氣可與多種物質(zhì)發(fā)生反響，而氮?dú)猓淄?，氬氣性質(zhì)均比較穩(wěn)定，不易與其他物質(zhì)發(fā)生反響，故推想月壤變色與空氣中含有氧氣有關(guān)，A項(xiàng)符合題意；故答案為：A。【分析】月壤變色說明被氧化，因此找出具有氧化性的物質(zhì)，氧氣具有氧化性?！敬鸢浮緾【解析】【解答】A．中國在夏代已經(jīng)冶煉青銅，而春秋戰(zhàn)國時(shí)才消滅煉鐵技術(shù)，A項(xiàng)不符合題意；B．青銅為金屬，具有導(dǎo)電性，B項(xiàng)不符合題意；C．青銅是合金，合金的熔點(diǎn)低于其組分中的任意一種金屬，故熔點(diǎn)低于純銅，C項(xiàng)符合題意；D．合金的硬度比其組分中任意一種金屬的硬度都大，故硬度大于純鉛，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C?！痉治觥壳嚆~器是合金，冶煉技術(shù)早于冶鐵，金屬具有導(dǎo)電性，合金的熔點(diǎn)低于純金屬材料，硬度強(qiáng)于純金屬元素【答案】C【解析】【解答】A．硫化氫與溴水發(fā)生反響生成溴化氫和硫沉淀，A項(xiàng)不符合題意；B．氨氣可以與溴水發(fā)生氧化復(fù)原反響，使溴水褪色，B項(xiàng)不符合題意；C．乙烷為飽和烴，與溴水不反響，不能使溴水褪色，C項(xiàng)符合題意；D．乙炔含有碳碳三鍵，可與溴水發(fā)生加成反響使溴水褪色，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C?！痉治觥夸逅哂醒趸裕梢允逛逅噬?，因此具有復(fù)原性或者是具有不飽和雙鍵或三鍵，硫化氫和氨氣具有復(fù)原性，乙炔具有不飽和三鍵，故可以褪色，乙烷不能使溴水褪色【答案】D【解析】【解答】A．聚二氧化碳是通過二氧化碳加聚反響得到的，其含碳量與二氧化碳一樣，A項(xiàng)不符合題意；D．聚二氧化碳是通過二氧化碳加聚反響得到的，構(gòu)造可表示為，D項(xiàng)符合題意；聚二氧化碳屬于高聚物，是混合物，B項(xiàng)不符合題意；D．聚二氧化碳是通過二氧化碳加聚反響得到的，構(gòu)造可表示為，D項(xiàng)符合題意；【分析】聚二氧化碳，是通過二氧化碳加聚得到的產(chǎn)物，化學(xué)式可表示為，含碳量與二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，由于是高聚物，因此不是純潔物，可降解塑料是白色污染故答案為：【分析】聚二氧化碳，是通過二氧化碳加聚得到的產(chǎn)物，化學(xué)式可表示為，含碳量與二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，由于是高聚物，因此不是純潔物，可降解塑料是白色污染【答案】D【解析】【解答】A．鋁比鐵活潑，鋁和足量氯化鐵溶液反響生成氯化亞鐵和氯化鋁，鋁沒有剩余，故A不符合題意；B．鋅與濃鹽酸反響生成氯化鋅和氫氣，濃鹽酸足量，鋅沒有剩余，故B不符合題意；C．銅與足量濃硫酸(加熱)生成硫酸銅、二氧化硫和水，銅沒有剩余，故C不符合題意；D．鋁與濃硝酸(常溫)會(huì)鈍化，濃硝酸足量鋁也會(huì)剩余，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥咳芤鹤懔渴墙饘倏隙ㄓ惺Ｓ啵f明此物質(zhì)不能完全被反響，鋁和過量的氯化鐵反響和鋅與過量的濃鹽酸、以及銅與足量的濃硫酸〔加熱〕金屬均完全反響完全。鋁和濃硫酸，濃硫酸具有很強(qiáng)的氧化性，在鋁外表形成致密的氧化物薄膜阻礙反響進(jìn)一步反響，故金屬不會(huì)反響完【答案】A【解析】【解答】A．醋酸易揮發(fā)，濃醋酸敞口放置后，溶質(zhì)揮發(fā)，濃度減小，酸性減弱，pH增大，選項(xiàng)A符合題意；B．酸雨樣品中含有亞硫酸等弱酸，敞口放置后，被氧化生成硫酸，酸性增加，pH減小，選項(xiàng)B不符合題意；C．漂粉精溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，溶液呈堿性，敞口放置后，與空氣中的二氧化碳作用生成碳酸鈣和次氯酸，pH減小，選項(xiàng)C不符合題意；D．石灰水敞口放置后，吸取空氣中的二氧化碳，pH減小，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：A。溶液敞口放置后，pH溶液敞口放置后，pH肯定能增大度減小，酸性減弱，pH增大，酸雨樣品在空氣中被氧化為硫酸，酸性增加，漂白粉在空氣中與二氧化碳反響產(chǎn)生酸，酸性增加，石灰水吸取空氣的二氧化碳，pH減小【答案】B【解析】【解答】AVIIA族，具有氧化性都會(huì)形成-1價(jià)離子，故A不符合題意；B．除了海洋中提取氯、溴、碘，還有其他途徑獵取，如以含碘磷礦石為原料提取碘，故B符合題意；C．隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)的沸點(diǎn)漸漸增大，所以單質(zhì)Cl2、Br2、I2熔沸點(diǎn)依次上升，故C不符合題意；D．隨著原子序數(shù)的增大，非金屬性減弱，非金屬性越弱其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越弱，所以HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性漸漸減弱，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥柯?、溴、碘均屬同主族的鹵族元素，最外層電子數(shù)均為7，因此易的得到電子形成-1價(jià)的陰離子，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高。同主族的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下依次上升。非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱。氯、溴、碘等可以在海水中提取，但是不肯定只能在海水中獵取【解析】【解答】A【解析】【解答】A．只含有C原子，不屬于烴類，A項(xiàng)不符合題意；B．經(jīng)過一系列的“B．經(jīng)過一系列的“撕裂”反響，最終分解生成一氧化碳和，故“撕裂”過程發(fā)生了分解反響，B項(xiàng)符合題意；C．同系物是指構(gòu)造相像、分子組成相差假設(shè)干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)化合物，互稱為同系物，故不是同系物，C項(xiàng)不符合題意；和D．意；經(jīng)過一系列的“撕裂”反響，最終分解生成一氧化碳和，破壞的是共價(jià)鍵，D項(xiàng)不符合題【分析】A.依據(jù)構(gòu)造式，碳原子的成鍵方式即可推斷不為烴B.依據(jù)反響物和生成物即可推斷反響類型C.C18C60均是碳單質(zhì)，不是同系物互為同分異構(gòu)體D.依據(jù)反響物和生成物即可推斷，撕裂主要是共價(jià)鍵的破壞9.C【解析】【解答】A．4℃時(shí)的液態(tài)水體積比冰小，故過程①中物質(zhì)體積縮小，A項(xiàng)不符合題意；B．液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣，體積變大，水分子間距增大，B項(xiàng)不符合題意；C．水蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣和氧氣，水中的H-OH-HO-O，故過程③中涉及化學(xué)鍵的斷裂和形成，C項(xiàng)符合題意；D．可逆反響是在同一條件下既可以向正反響方向進(jìn)展，又可以向逆反響方向進(jìn)展的化學(xué)反響，故過程②與過程④不是可逆反響，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C?！痉治觥竣偈枪腆w到液態(tài)水，分子間隔增大，液態(tài)水到水蒸氣分子間的間隔也變大，①和②均為物理變化，過程③是化學(xué)變化，涉及到化學(xué)鍵的斷裂和形成，可逆反響是在同一條件下正逆反響均可發(fā)生的反響。②和④不為可逆反響【解析】【解答】A【解析】【解答】A．合成氨工業(yè)中，、循環(huán)使用，使其屢次轉(zhuǎn)化為NH3然后準(zhǔn)時(shí)分別出NH3 ，故使得原料的總轉(zhuǎn)化率較高，A符合題意；B．硫酸工業(yè)中，大塊黃鐵礦石不是不能煅燒，將其粉碎僅僅是讓其與氧氣充分接觸，提高原料的利用率，B不符合題意；D．氯堿工業(yè)是指電解飽和食鹽水，反響方程式為：2NaCl+2H2O不是純堿，D．氯堿工業(yè)是指電解飽和食鹽水，反響方程式為：2NaCl+2H2O不是純堿，D不符合題意；2NaOH+Cl2↑+H2↑，故生產(chǎn)燒堿而故答案為：A?！痉治觥緼.氮?dú)夂蜌錃獾难h(huán)使用可以提高轉(zhuǎn)化率B.粉碎主要是提高反響速率和原料利用率C.石油的裂化和裂解才能制得乙烯D.依據(jù)氯堿工業(yè)的產(chǎn)物即可推斷【解析】【解答】A【解析】【解答】A．COS分子電子式為：，原子半徑：S>C>O，則該比例模型不符合題意，故A不符合題意；BCOSCO2相像，可知CspCOS為直線形分子，構(gòu)造式為：，故B符合題意；D．COS分子電子式為：，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，是極性鍵形成的極性分子，故D不符合題意；C．C和O原子核外都有2個(gè)電子層，O的核電荷數(shù)比C多，且原子半徑O小于D．COS分子電子式為：，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，是極性鍵形成的極性分子，故D不符合題意；【分析】火星大氣中含有羰基硫(COS)分子，其構(gòu)造與【分析】火星大氣中含有羰基硫(COS)分子，其構(gòu)造與相像，二氧化碳是含有極性鍵的非極性分子，即可寫出構(gòu)造式，但是COS的正負(fù)電荷中心不重合，因此是極性分子，氧原子的電負(fù)性強(qiáng)于碳，因此偏向氧原子【答案】A【解析】【解答】A．該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵為平面構(gòu)造，與雙鍵碳原子連接的碳原子肯定共面，故全部碳原子均在同一平面，A項(xiàng)符合題意；該有機(jī)物含有的碳原子的數(shù)量>4，故該化合物常溫下不是氣態(tài)，B項(xiàng)不符合題意；該有機(jī)物的化學(xué)式為C6H8 ，苯的化學(xué)式為C6H6 ，二者不是同分異構(gòu)體，C項(xiàng)不符合題意；該有機(jī)物只含有一種氫，故一氯代物只有一種，D項(xiàng)不符合題意故答案為：A。4個(gè)，因此不為氣態(tài)，與苯的分子式不同，與苯不互為同分異構(gòu)體，分子中只含有一種氫原子因此一氯取代物只有一種【解析】【解答】【解析】【解答】Al3+濃度越大，花色越藍(lán)，則不能消耗Al3+ ，碳酸鉀中的Al3+發(fā)生雙水解反響，故答案為：C?！痉治觥夸X離子濃度越大，顏色越深，因此不能削減鋁離子，鋁離子水解顯酸性，因此不能利用堿性物質(zhì)，而碳酸鉀顯堿性【答案】D【解析】【解答】A．選項(xiàng)為制備乙酸乙酯的操作，在制備過程中有所涉及，A項(xiàng)不符合題意；B．制備乙酸乙酯時(shí)，可能混有乙酸和乙醇雜質(zhì)，兩者易溶于水，故防止倒吸，導(dǎo)管口位于液面以上，飽和碳酸鈉溶液吸取乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，是收集乙酸乙酯的操作，B項(xiàng)不符合題意；C．利用分液漏斗進(jìn)展萃取分液，是分別乙酸乙酯的操作，C項(xiàng)不符合題意；D．選項(xiàng)為蒸發(fā)操作，在生成和純化乙酸乙酯的試驗(yàn)過程中未涉及，D項(xiàng)符合題意；故答案為：D。【分析】制取乙酸乙酯需要用到反響裝置和收集裝置以及進(jìn)展物質(zhì)進(jìn)展分別提純需要用到的是分液漏斗，A為發(fā)生裝置，B為收集裝置，C為分別提純裝置?！敬鸢浮緽【解析】【解答】A．該反響為可逆反響，反響物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，1molCO2(g)3molH2(g)混合后反響，放出的熱量小于QkJA不符合題意；B．假設(shè)催化劑參與反響，則可以轉(zhuǎn)變反響途徑，降低反響的活化能，加快反響速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，故B符合題意；C．由水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水會(huì)放出熱量，所以當(dāng)生成的水為液態(tài)時(shí)，Q值增大，故C不符合題意；D．催化劑不能轉(zhuǎn)變反響物和生成物的總能量，使用催化劑，不影響反響的熱效應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：B。=生成物的能量-反響物的能量即可推斷反響為放熱，可逆反響，依據(jù)比例進(jìn)展反響，由于可逆反響，但是不能完全反響，催化劑XY均能使活化能降低，Y的催化效果要優(yōu)于X，催化劑的使用不轉(zhuǎn)變和焓變，使用催化劑可以提高速率，縮短反響的時(shí)間。氣態(tài)水向液態(tài)水轉(zhuǎn)換時(shí)需要釋放能量，當(dāng)直接轉(zhuǎn)為液態(tài)水時(shí)，釋放能量更多。【答案】D【解析】【解答】A．pH=5.0醋酸溶液時(shí)壓強(qiáng)減小，則是吸氧腐蝕，故A不符合題意；pH=2.5時(shí)，壓強(qiáng)增大，是析氫腐蝕，pH=5.0時(shí)，壓強(qiáng)減小，是吸氧腐蝕，酸度不同，腐蝕的主要類型可能不同，故B不符合題意；兩組溶液都在消耗氫離子，pH肯定漸漸變大，故C不符合題意；D．腐蝕速率與氫離子濃度有關(guān)，換成鹽酸，假設(shè)pH一樣，則速率一樣，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥縫H=2.5的醋酸溶液與鐵反響的壓強(qiáng)增大，則為析氫腐蝕，電極反響式為：2CH3COOH+2e-=H2↑+2CH3COO- ，pH=5.0時(shí)壓強(qiáng)減小，則是吸氧腐蝕，電極反響式為：O2+4CH3COOH+4e-=2H2O+4CH3COO-；【答案】BC．水和過氧化鈉反響生成氧氣，氧氣和有復(fù)原性，C不符合題意溶液反響生成Fe3+ ，溶液由綠色變?yōu)辄S色，證明Fe2+具【解析】【解答】A．向生石灰中參加濃氨水，生成氨氣，氨氣進(jìn)入試管中，溶于水，生成一水合氨，一水合氨和Al3+反響生成Al(OH)3 ，C．水和過氧化鈉反響生成氧氣，氧氣和有復(fù)原性，C不符合題意溶液反響生成Fe3+ ，溶液由綠色變?yōu)辄S色，證明Fe2+具0%硫酸和亞硫酸鈉反響生成二氧化硫，二氧化硫能使紫色石蕊試液變紅，但無法使紫色石蕊試液褪色，無法證明二氧化硫具有漂白性，D不符合題意故答案為：B?！痉治觥緼.氨水和氯化鋁反響得到的氫氧化鋁，氫氧化鋁可溶于強(qiáng)堿B.符合強(qiáng)酸制取弱酸的反響C.通過氯化亞鐵的顏色變化，說明亞鐵離子具有復(fù)原性D.證明二氧化硫的漂白性可以用品紅溶液【答案】C【解析】【解答】A．假設(shè)X中含有鐵，但鐵全部和Fe2(SO4)3反響，則沒有氣泡，故A不符合題意；B．假設(shè)向Y中滴入KSCN溶液顯紅色，說明Y中含F(xiàn)e3+ ，可能X中無鐵，也可能X中鐵缺乏以將Fe2(SO4)3全部轉(zhuǎn)化為FeSO4 ，故B不符合題意；C．不管X是Fe3O4 ，還是Fe3O4和Fe的混合物，和硫酸反響后都有Fe2+ ，所以肯定能使高錳酸鉀溶液褪色，故C符合題意；D．假設(shè)硫酸過量，則向YNaOHNaOHD不符合題意；故答案為：C。【分析】鐵和水蒸氣反響生成Fe3O4和氫氣，殘留固體為Fe3O4或Fe3O4和Fe的混合物。參加足量的稀硫酸，F(xiàn)e3O4和硫酸反響：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，假設(shè)有鐵剩余，由于氧化性：Fe3+＞H+ ，所以還會(huì)依次發(fā)生反響：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 ，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑?！窘馕觥窘獯稹俊窘馕觥窘獯稹緼．過程Ⅰ中氮元素的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)降低，NO 做氧化劑被復(fù)原，所以過程Ⅰ需參加復(fù)原劑，A不符合題意；B．過程ⅡNHOHNH2反響生成NH24，OH-被消耗，反響后堿性減弱，B不符合題意；C．由題分析可知，過程Ⅲ4NON2H443，C符合題意；+3NH+4H+=5N242+8HONO2與D．過程Ⅰ、Ⅱ、ⅢNO意；與NH的反響，反響為4NO24+3NH+4H+=5N +8HO，D不符合題2422故答案為：C?！痉治觥緼.依據(jù)元素化合價(jià)的變化即可推斷B.寫出方程式即可推斷【解析A．氯氣溶于水生成次氯酸，次氯酸為弱酸，生成的次氯酸根離子會(huì)水解，因此時(shí)，溶液中的含氯微粒除了和，還有次氯酸，A項(xiàng)不符合題意；B．t2【解析A．氯氣溶于水生成次氯酸，次氯酸為弱酸，生成的次氯酸根離子會(huì)水解，因此時(shí)，溶液中的含氯微粒除了和，還有次氯酸，A項(xiàng)不符合題意；B．t2時(shí)刻才開頭生成，因此，時(shí)，發(fā)生的離子反響是：時(shí)，發(fā)生的離子反響是：，B項(xiàng)不符合題意；C．由B選項(xiàng)中的方程式C．由B選項(xiàng)中的方程式，結(jié)合電荷守恒，有，但是題中沒給出t3pH，無法確定氫離子和氫氧根離子的濃度大小，因此無法確定和的大小，C項(xiàng)不符合題意；D． 時(shí)，溶液中的含氯微粒只有氯離子和，則時(shí)的總反響可表示為：，由起始時(shí)氯氣的物質(zhì)的量為0.12mol可知 時(shí)，溶液中含NaCl0.20mol，D項(xiàng)符合題意；【分析】A.Cl2+H2OCl-+H++HClO,HClO H++ClO-,因此即可找出含氯微粒依據(jù)圖示，即可推斷是分段反響，1-t1,t1-t2發(fā)生的兩個(gè)反響t3時(shí)，依據(jù)電荷守恒以及物料守恒即可推斷依據(jù)最終的反響物寫出反響方程式即可寫出方程式，依據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算21.【答案】21.【答案】〔1〕；＜；〔2〕氟化鋁為離子晶體，氯化鋁為分子晶體，離子晶體的熔沸點(diǎn)比分子晶體高〔3〕3個(gè)電子，在鋁下一周期，故為第四周期，電子層數(shù)為4層〔4〕Al、Si；2NA【解析】【解答】(1)14號(hào)元素，故硅原子的構(gòu)造示意圖為；硅和鋁為同一周期元素，從左r(Si)＜r(Al)，鋁與氫氧化鈉溶液反響的化學(xué)方程式為：，故答案為：；＜；；(3)類鋁與鋁同主族，故最外層為3個(gè)電子，在鋁下一周期，故為第四周期，電子層數(shù)為4層，故類鋁的最外層電子排布式為，故答案為：(3)類鋁與鋁同主族，故最外層為3個(gè)電子，在鋁下一周期，故為第四周期，電子層數(shù)為4層，故類鋁的最外層電子排布式為，故答案為：；類鋁與鋁同主族，故最外層為3個(gè)電子，在鋁下一周期，故為第四周期，電子層數(shù)為4層；(4)復(fù)原產(chǎn)物是指元素的化合價(jià)降低被復(fù)原而成的產(chǎn)物，依據(jù)上述反響可知，最終復(fù)原產(chǎn)物為Al、Si；反響中C0CO中的+21molC參與反響時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為：2NA個(gè)，故答案為：Al、Si；2NA?！痉治觥俊?〕依據(jù)硅原子的原子序數(shù)即可寫出原子構(gòu)造示意圖，同一周期，從左到右半徑漸漸減小，鋁與氫氧化鈉溶液反響生成偏鋁酸鈉和氫氣即可寫出方程式晶體類別不同，熔沸點(diǎn)不同(2)反響②B(2)反響②B生成了C，觀看兩種物質(zhì)的構(gòu)造簡式，B構(gòu)造中的羥基被氧化成C中的醛基，其他構(gòu)造沒變，由乙醇氧化為乙醛，可得反響②的化學(xué)方程式為O2+2H2O。(3)A→B→C→D→E的反響路線來看，使用TBSCl試劑的目的是防止A構(gòu)造中的基團(tuán)在反響②中被氧化，故答案為保護(hù)基團(tuán)不被氧化。(4)G的同分異構(gòu)體有多種，滿足能使石蕊試液變色，說明構(gòu)造中含有羧基，滿足能發(fā)生銀鏡反響，則結(jié)構(gòu)中有醛基，還要有兩個(gè)雙鍵，則滿足這三個(gè)條件的G的同分異構(gòu)體構(gòu)造簡式很多，如：或或或或。(5)G的構(gòu)造簡式為原料合成出可知，要合成G，必需想法找到乙酸和，題目供給了乙酸，那就要想方法由1，3-丁二烯，要在構(gòu)造中引入羥基，就要想法引入鹵素原子，利用鹵代烴的水解反響引入羥基，故G的合成路線為?！窘馕觥俊窘獯稹俊窘馕觥俊窘獯稹?1)E的構(gòu)造簡式可知，E中含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、羥基；通過觀看A的分1，數(shù)其碳原子數(shù)為9，測其分子式為；H的構(gòu)造中含有兩個(gè)酯基，G和F生成H,G的構(gòu)造中有一個(gè)酯基和一個(gè)羥基，則F的構(gòu)造中比含有一個(gè)羧基和G的羥基酯化，酯化反響是取代反響，故④的反響類型為取代反響。22.【答案】〔1〕碳碳雙鍵、羥基；；取代反響〔2〕〔3〕保護(hù)+O2基團(tuán)不被氧化+2H2O〔4〕或或或 或〔5〕【分析】合成G【分析】合成G(式可知，要合成G，必需想法找到乙酸和1，3-丁二烯)，可承受逆合成分析法來分析其過程。由G的構(gòu)造簡，題目供給了乙酸，那就要想方法為原料合成出，要在構(gòu)造中引入羥基，就要想法引入鹵素原子，利用鹵代烴的水解反響引入羥基。23.【答案】〔1〕；過濾；蒸發(fā)〔2〕尿素工廠廢氣以及磷肥工廠廢渣的綜合利用；生產(chǎn)中〔3〕防止極易溶于水的溶物的反響更充分產(chǎn)生倒吸；增大溶解性較小的的循環(huán)使用(合理就給分)與溶液的接觸面積，使微溶物轉(zhuǎn)化犯難〔4〕參加最終一滴后，溶液馬上由紅色轉(zhuǎn)化為橙色，并且30秒內(nèi)不變色，即為終點(diǎn)〔5〕0.1885；ab【解析】【解答】(1)沉淀池中硫酸鈣、水、二氧化碳和氨氣反響生成碳酸鈣和硫酸銨，化學(xué)方程式為；從沉淀池中分別出硫酸銨需要除掉碳酸鈣沉淀，故需要的操作有，過濾、蒸發(fā)、洗滌、烘干；(2)尿素工廠廢氣以及磷肥工廠廢渣的綜合利用，生產(chǎn)中的循環(huán)使用都屬于“綠色化學(xué)”理念的設(shè)計(jì)；(3)a下端連接粗管的目的是防止極易溶于水的產(chǎn)生倒吸；二氧化碳不易溶于水，與硫酸鈣溶液反響接觸過少，故在導(dǎo)管b下端使用多孔球泡，所以其目的是增大溶解性較小的與溶液的接觸面積，使微溶物轉(zhuǎn)化犯難溶物的反響更充分；(2)尿素工廠廢氣以及磷肥工廠廢渣的綜合利用，生產(chǎn)中的循環(huán)使用都屬于“綠色化學(xué)”理念的設(shè)計(jì)；(3)a下端連接粗管的目的是防止極易溶于水的產(chǎn)生倒吸；二氧化碳不易溶于水，與硫酸鈣溶液反響接觸過少，故在導(dǎo)管b下端使用多孔球泡，所以其目的是增大溶解性較小的與溶液的接觸面積，使微溶物轉(zhuǎn)化犯難溶物的反響更充分；(5)離子方程式為，其中消耗了氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1010mol/L×20mL=0.002023mol，氫氧根離子的物質(zhì)的量=氫離子的物質(zhì)的量=銨根離子的物質(zhì)的量=N元素的物質(zhì)的量，故溶液中N的質(zhì)量=，250mL溶液中含有N元素0.2828g，N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；a.甲醛被氧化，則反響掉一樣量的，參加的甲醛的量需增加，同時(shí)甲醛被氧化生成甲酸，導(dǎo)致溶液中H+濃度較高，消耗氫氧化鈉溶液的體積增大，使氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)略高，a項(xiàng)選；沒有進(jìn)展平行試驗(yàn)，只有一次試驗(yàn)構(gòu)造，可能造成氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)略高，b項(xiàng)選；氫氧化鈉溶液久置變質(zhì)，溶液中含有Na2CO3 ，則消耗溶液體積減小，造成測得氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，c項(xiàng)不選；錐形瓶沒有用待測液潤洗，對(duì)試驗(yàn)結(jié)果無影響，d項(xiàng)不選；故答案為：ab?！痉治觥磕蛩貜U氣產(chǎn)生二氧化碳和氨氣，硫酸鈣懸濁液與二氧化碳和氨氣發(fā)生反響生成碳酸鈣和硫酸銨，碳酸鈣固體在煅燒過程中分解出二氧化碳，同時(shí)生成了氧化鈣。24.【答案】〔1〕；0.008mol/(L·min)〔2〕0.15；10080反響速率快，8040min100時(shí)一樣的量的24.【答案】〔1〕；0.008mol/(L·min)〔