2022-2023學(xué)年河南省商丘市王玉條中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.按照下圖所示裝置持續(xù)通入X氣體或蒸氣，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到液體(假設(shè)每個反應(yīng)均完全)，則X氣體或蒸氣可能是A．CH3CH2OH

B．CO或H2C．NH3

D．H2參考答案：A選項中氣體均可還原CuO，但本題要注意一個關(guān)鍵點，那就是所得產(chǎn)物冷凝后得到液體，該液體不可能是水(干燥管中盛有足量CuSO4)，所以一定是乙醛，X氣體為乙醇。2.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（

）

A、K+

1s22s22p63s23p6

B、F

1s22s22p5

C、S2﹣

1s22s22p63s23p4

D、Ar

1s22s22p63s23p6參考答案：C解：A．K的原子核外電子數(shù)為19，失去最外層4s電子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則電子排布式為1s22s22p63s23p6，故A正確；

B．F的質(zhì)子數(shù)為9，最外層電子數(shù)為7，則電子排布式為1s22s22p5，故B正確；

C．S的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個電子變?yōu)殡x子，滿足最外層8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則電子排布式為1s22s22p63s23p6，故C錯誤；

D．Ar的質(zhì)子數(shù)為18，電子排布式為1s22s22p63s23p6，故D正確；

故選C．

【分析】A．K的原子核外電子數(shù)為19，失去最外層4s電子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

B．F的質(zhì)子數(shù)為9，最外層電子數(shù)為7；

C．S的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個電子變?yōu)殡x子，滿足最外層8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

D．Ar的質(zhì)子數(shù)為18，按照1s、2s、2p、3s、3p的順序填充電子．3.下面關(guān)于催化劑的說法正確的是（）A．催化劑只改變反應(yīng)的正反應(yīng)速率B．催化劑通過升高反應(yīng)的活化能來加快反應(yīng)速率C．催化劑能夠改變反應(yīng)的反應(yīng)熱D．催化劑不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率參考答案：D考點：催化劑的作用．分析：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中可降低反應(yīng)的活化能以提高反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)熱，不能改變平衡移動，只與反應(yīng)速率有關(guān)．解答：解：A．催化劑能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，故A錯誤；B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)中降低反應(yīng)的活化能，故B錯誤；C．反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始末狀態(tài)有關(guān)，與催化劑不能改變反應(yīng)熱，故C錯誤；D．催化劑不能改變反應(yīng)的平衡狀態(tài)，則不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤．故選D．點評：本題考查催化劑的知識，題目難度不大，本題注意催化劑只影響反應(yīng)速率，不改變平衡狀態(tài)的特點．4.相關(guān)實驗不能表達(dá)預(yù)期目的的是（

）

相關(guān)實驗預(yù)期目的A把等質(zhì)量的兩份同種大理石塊中的一份研成粉末，在同溫度下分別與等體積同濃度的鹽酸反應(yīng)，觀察放出氣體快慢。驗證接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。B把裝有顏色相同的NO2與N2O4混合氣體的小試管（密封）分別浸入熱水和冷水中，觀察試管中氣體顏色變化。驗證溫度對化學(xué)平衡的影響。C直接將表面積相同的鋁條和鎂條投入同溫度滴有酚酞的熱水中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率及溶液的顏色變化。比較同周期金屬元素的金屬性強(qiáng)弱。D將足量氯水分別滴入盛有溴化鈉溶液和氯化鈉溶液的試管中，觀察溶液顏色變化。驗證溴元素和碘元素的非金屬性強(qiáng)弱。參考答案：D略5.鑒別淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖水溶液，依次可分別使用的試劑和對應(yīng)的現(xiàn)象正確的是A.碘水，變藍(lán)色；濃硝酸，變黃色；新制Cu(OH)2懸濁液，磚紅色沉淀

B.濃硝酸，變黃色；新制Cu(OH)2懸濁液，磚紅色沉淀；碘水，變藍(lán)色C.新制Cu(OH)2懸濁液，磚紅色沉淀；碘水，變藍(lán)色；濃硝酸，變黃色

D.碘水，變藍(lán)色；新制Cu(OH)2懸濁液，磚紅色沉淀；濃硝酸，變黃色參考答案：A略6.A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E同主族。下列推斷不正確的是

A.A、B、E一定在不同周期

B.C的最高價氧化物的水化物可能顯堿性

C.A、D可能在同一主族

D.C和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物參考答案：B7.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵?/p>

）

混合物試劑分離方法A溴苯（溴）氫氧化鈉分液B乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀洗氣C乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉分液D乙醇（水）生石灰蒸餾參考答案：B略8.工業(yè)上制取大量乙烯和丙烯常采用A．石油減壓分餾B．重油熱裂化C．把重油裂解D．天然氣加工參考答案：C9.一個原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是（

）

ABCD正極ZnCuZnC負(fù)極CuZnAgZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2參考答案：D略10.對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是（

）A.達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：v（正）＞v（逆）參考答案：A略11.SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，對其作出如下推斷，其中正確的是（）①SiCl4晶體是分子晶體②常溫、常壓SiCl4是液體③SiCl4的分子是由極性鍵形成的非極性分子④SiCl4熔點高于CCl4A、只有①

B、只有①②

C、只有②③

D、全部參考答案：D略12.在相同體積，相同物質(zhì)的量濃度的溶液中，必然相等的是（

）A．溶質(zhì)的物質(zhì)的量

B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．溶質(zhì)的質(zhì)量

D．溶質(zhì)的微粒數(shù)參考答案：A略13.在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應(yīng)中()A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶2B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1參考答案：A略14.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能是

①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2

A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④參考答案：A15.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是

A．碳酸鈉的水解方程式：2H2O＋CO32－H2CO3＋2OH－

B．碳酸的電離方程式：H2CO32H++CO32-

C．氯化鐵發(fā)生水解的離子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

D．碳酸氫鈉在水溶液中的電離：NaHCO3Na++HCO3-參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)(1)右圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，則：①量筒應(yīng)該是

(填字母，下同)，讀數(shù)為

mL；②滴定管是

，讀數(shù)為

mL；③溫度計是

，讀數(shù)是

℃。(2)用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列實驗操作對測量結(jié)果有何影響(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失

；②中和滴定時，錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水

；③酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

④滴定管終點讀數(shù)時，仰視讀取刻度線

。參考答案：(1)①B

3．4；

②C

0.70；

③A

2．5(2)①偏高

②無影響

③偏高

④偏高(每空1分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ（1）在101kPa時，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O,放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________________________________。（2）1.00L1.00mol/LH2SO4溶液與2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為_____________________，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________________________

_。Ⅱ：NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO＋2NO=N2＋2CO2，為了控制大氣污染，提出下列建議：A.使用催化劑

B.改變壓強(qiáng)

C.提高反應(yīng)溫度你認(rèn)為可行的方法是

，理由是

。參考答案：Ⅰ:（1）

△H＝－285.8kJ/mol（2）△H＝-114.6kJ/mol△H＝－57.3kJ/mol

Ⅱ:A,催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，成千上萬倍提高反應(yīng)速率，使得緩慢發(fā)生的2CO＋2NO=N2＋2CO2反應(yīng)迅速進(jìn)行。給導(dǎo)出的汽車尾氣再加壓、升溫的想法不合乎實際。略18.是一種驅(qū)蟲藥——山道年的結(jié)構(gòu)簡式。試確定其分子式為

，指出官能團(tuán)的名稱

。參考答案：C14H16O3，碳碳雙鍵、酮羰基、酯基。19.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：(1)B、D、F、G的第一電離能由小到大的順序為______(用元素符號表示)。(2)請寫出元素H的基態(tài)原子電子排布式_____________________。(3)A的最簡單氫化物分子里中心原子采取________形式雜化，A的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是________。(4)D的氯化物的熔點比G的氯化物的熔點________(填“高”或“低”)，理由是__________________________。(5)元素C與元素G形成的晶體所屬的晶體類型為________晶體，在該晶體中原子間形成的共價鍵屬于________(從下列