2022-2023學年吉林省長春市九臺市第二十七中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如右表，下列說法正確的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

A．等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系：

pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa）

B．a(chǎn)mol/LHCN與bmol/LNaOH溶液等體積

混合后所得溶液中c（Na+）>

c（CN-），則a一定小于b

C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導電能力先增大，后減小

D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）參考答案：C略2.常溫下，向加有100mL水的隔熱容器中分別加入0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同物質(zhì)的量的氯化鈉粉末，不斷攪拌，實驗時分別記錄反應過程中0-15min時溫度升高的幅度（參見下圖），下列說法錯誤的是A．NaCl的用量不必大于0.125mol原因是再加入NaCl反而會降低反應速率B．如果在實驗中加入了0.060molNaCl，則第15min時混合物的溫度接近于42℃C．鐵粉、NaCl能使反應速率增加，原因是鎂粉、鐵粉與NaCl的水溶液構(gòu)成了原電池D．在其它條件不變下，如果把0.10mol鎂粉改成等量的鎂條，當加入0.075molNaCl時，縱坐標數(shù)值會小于50參考答案：AB3.用下列實驗裝置完成對應的實驗，不能達到實驗目的的有_____個1234

制取并收集少量氨氣從飽和食鹽水中提取NaCl晶體驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性采用CCl4萃取I2

A.1個

B.2個

C.3個

D.4個參考答案：D1中，濃氨水與生石灰作用產(chǎn)生氨氣，氨氣用向下排空法收集，收集試管口應塞一團棉花，不是塞上塞子，錯誤；2中，從飽和食鹽水中獲得NaCl晶體，應用蒸發(fā)皿進行蒸發(fā)，錯誤；3中，要驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性，應在外面的試管中盛放Na2CO3，內(nèi)部的試管中盛放NaHCO3，錯誤；4中，用CCl4萃取碘水中的碘，振蕩分液漏斗時應將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，錯誤；錯誤的有4個，答案選D。4.據(jù)science報道，大氣中存在一種潛在的溫室氣體sF5-CF3，雖然其數(shù)量有限，但它是已知

氣體中吸熱最高的氣體。關(guān)于sF5一CF3的說法正確的是

A．分子中有鍵也有鍵

B．所有原子在同一平面內(nèi)

C．CF4與CH4都是正四面體結(jié)構(gòu)

D．0.1molSF5-CF3分子中電子數(shù)為8mol參考答案：C略5.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實的是

（

）A．近期媒體報道的某白酒中的增塑劑是對人體健康無害的物質(zhì)

B．金剛石是自然界最硬的物質(zhì)

C．可用“84”消毒液對環(huán)境進行消毒

D．NO可用于某些疾病的治療參考答案：A略6.下列現(xiàn)象或事實解釋正確的是A．鐵制容器可盛裝冷的濃硫酸，因為常溫下鐵和濃硫酸不反應B．鋁熱反應提供一定的能量引發(fā)，因為鋁熱反應為吸熱反應C．增加煉鐵高爐(下圖)的高度并不能提高CO的轉(zhuǎn)化率，因為化學平衡沒有移動D．雞蛋清中加入2滴1%醋酸鉛溶液后產(chǎn)生沉淀，因為蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析參考答案：C略7.下列敘述錯誤的是

A.膠體粒子的直徑在1~100nm之間

B.氫氧化鐵膠體帶電

C.可用滲析的方法分離淀粉和氯化鈉的混合溶液

D.配制氫氧化鐵膠體時，可將FeCl3溶液滴入沸水中參考答案：B8.15．6mL某氮的氧化物與過量的氫氣充分混合后在一定條件下反應，凝結(jié)成水，剩余氣體的體積比原混合氣縮小了46．8ml．（相同條件下測定）。該氮的氧化物的化學式為

（

）

A．N2O3

B．N2O5

C．NO2

D．NO參考答案：A略9.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的OH－離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B的關(guān)系為

（

）

A．A＞B

B．A＝10－4B

C．B＝10－4A

D．A＝B參考答案：C略10.使用容量瓶配制溶液時,由于操作不當,會引起誤差,下列情況會使所配溶液濃度偏低的是

①用天平(用了游碼)稱量時,被稱量物與砝碼的位置放顛倒了

②配制氫氧化鈉溶液時未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容

③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

⑤定容時,仰視容量瓶的刻度線

⑥定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補加少量水,重新達到刻度線

A．①②⑤⑥

B．①③⑤⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥參考答案：B略1.92g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體（標準狀況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積（

）A.504mL

B.336mL

C.224mL

D.168mL參考答案：B略12.鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在①制鋁錠；②制易拉罐；③制電線電纜；④制牙膏皮；⑥用明礬凈水；⑦制炊具；⑧用明礬和蘇打作食物膨化劑；⑨用Al（OH）3制成藥片治胃??；⑩制防銹油漆等使用場合中。必須加以控制的是

（

）A.

①②④⑤⑥⑦⑧B.②⑤⑥⑦⑨

C．②④⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧參考答案：C略13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=l的溶液中：K＋、Fe2＋、MnO4－、SO42－B.c(Fe3+)=0.lmol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－C.pH=12的溶液中：K＋、Na＋、Br－、AlO2－D.與鋁反應生成H2的溶液中：NH4＋、K＋、Cl－、SiO32－參考答案：CpH＝1的溶液呈酸性，MnO4－可將Fe2＋氧化，A項錯誤。Fe3＋與SCN－可形成Fe(SCN)3，B項錯誤；pH＝12的溶液為強堿性溶液，四種離子能大量共存，C項正確；與鋁反應生成H2的溶液若呈強酸性，則SiO32－不能大量存在，若呈強堿性則NH4+不能大量存在，故D項錯誤。14.化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用。下列有關(guān)說法正確的是（

）A．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、紙張和食品的漂白B．氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁達爾效應C．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油D．汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的參考答案：C解析：A、二氧化硫有漂白性，但是不用做食品的漂白，錯誤；B．PM2.5微粒不是膠體，不具有丁達爾效應，錯誤；C．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油，正確；D．汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物是吸進汽缸的氮氣與氧氣發(fā)生反應形成的，錯誤。15.J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表。已知J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是（

）

A．J和氫組成的氣態(tài)氫化物分子中可能只含有極性共價鍵B．M單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生一種可燃性氣體C．R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，R的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定D．J、M、R、T元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HTO4參考答案：C【Ks5u解析】J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，則J為C，M是地殼中含量最多的金屬元素，M為Al,根據(jù)圖示可知R為S，則T為Cl,同周期元素，從左到右，非金屬性增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-離子。進行下述實驗（所加試劑均過量）。(1)氣體A的化學式是

，沉淀A的化學式是

；(2)待測液中一定存在

；一定不存在

_______

；(3)寫出溶液C與過量氨水反應的離子方程式

。(4)三硅酸鎂被用來治療胃酸過多的胃潰瘍，是因為該物質(zhì)不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)改寫成氧化物的形式為

，它中和胃酸(HCl)的離子方程式是：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）如圖中A～J分別代表相關(guān)反應的一種物質(zhì)．已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標出．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）寫出A的分子式

B的電子式：

D分子的空間構(gòu)型：

（2）寫出反應②的化學方程式：

（3）寫出反應③的離子方程式：

．（4）J與F反應的化學方程式：

．（5）在反應④中，當生成標準狀況下4.48LG時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為mol．參考答案：（1）NH4HCO3；

；三角錐形（2）4NH3+5O24NO+6H2O（3）NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO2↑+2H2O（4）C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O（5）0.4考點：無機物的推斷．專題：推斷題．分析：A受熱能分解，分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，且A與堿反應生成D，則A為酸式鹽或銨鹽，C能和過氧化鈉反應，則C為水或二氧化碳，鎂條能在B中燃燒，則B為二氧化碳或氧氣，因為A受熱分解生成B、C、D，則B為二氧化碳，C為水，水和過氧化鈉反應生成NaOH和O2，D能在催化劑條件下反應生成H，則D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，C和濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，則E是MgO，F(xiàn)是C，通過以上分析知，A為NH4HCO3，據(jù)此答題．解答：解：A受熱能分解，分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，且A與堿反應生成D，則A為酸式鹽或銨鹽，C能和Na2O2反應，則C為H2O或二氧化碳，Mg能在B中燃燒，則B為二氧化碳或氧氣，因為A受熱分解生成B、C、D，則B為二氧化碳，C為水，水和過氧化鈉反應生成NaOH和O2，D能在催化劑條件下反應生成H，則D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，C和濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，則E是MgO，F(xiàn)是C，通過以上分析知，A為NH4HCO3．（1）通過以上分析知，A是NH4HCO3，B為二氧化碳，電子式為，D為氨氣，因為氨分子中氮原子的價層電子對數(shù)為=4，有一對孤電子對，所以氨分子的空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：NH4HCO3；；三角錐形；（2）反應②為在催化劑、加熱條件下，氨氣被氧化生成一氧化氮和水，反應方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）反應③為在加熱條件下，碳酸氫銨和氫氧化鈉反應生成氨氣、二氧化碳和水，離子方程式為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO2↑+2H2O，故答案為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO2↑+2H2O；（4）在加熱條件下，碳和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應方程式為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（5）水和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，當生成標況下4.48L氧氣時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=×2=0.4mol，故答案為：0.4．點評：本題考查無機物的推斷，利用物質(zhì)的轉(zhuǎn)化推斷出各物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，C及B為解答本題的突破口，題目難度中等．18.下列關(guān)于Na2CO3溶液中離子濃度的說法正確的是（

）A．c(Na+)>2c(CO32-)Ｂ．C(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32