重慶市南開中學(xué)校2023屆高三7月測(cè)試化學(xué)試題

一、單選題

i.北宋名畫《千里江山圖》流傳千年依舊色彩艷麗璀璨，其中大量使用了石青

［主要成分CU3（C03）2（0H）2］、石綠［主要成分CU2（COJ（OH）2］、赭石［主要成

分Fez?！?、朱砂［主要成分HgS］等顏料。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.石青、石綠中“Cu（OH）」比例不同其顏色不同

B.朱砂燃燒會(huì)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體

C.赭石主要成分具有磁性

D.上述顏料中的金屬元素均屬于過渡元素

2.利用苯甲醛和乙酸酎發(fā)生Perkin反應(yīng)可制備香料肉桂酸:

CT°AA

下列說法錯(cuò)+誤的是

A.苯甲醛有特征紅外吸收峰

B.Imol肉桂酸最多可與5g出2發(fā)生加成反應(yīng)

C.乙酸酎與乙酸既不是同分異構(gòu)體，也不是同系物

D.乙酸分子中最多6個(gè)原子共平面

3.武當(dāng)山金殿是銅鑄鎏金大殿。傳統(tǒng)鎏金工藝是將金溶于汞中制成“金汞

漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附著在器物表面。下列說法錯(cuò)誤的

是

A.鎏金工藝?yán)昧斯膿]發(fā)性B.鎏金工藝中金發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

C.鎏金工藝的原理可用于金的富集D.用電化學(xué)方法也可實(shí)現(xiàn)銅上覆金

4.以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)。氯及其化合

物廣泛應(yīng)用于日常生活中，例如常用的“84”消毒液（含NaClO）、“潔廁

靈”（含鹽酸）等，“84”消毒液與“潔廁靈”不能混合使用。下列有關(guān)含氯物

質(zhì)制備及應(yīng)用相關(guān)反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A.用氯氣制氯水：C12+H2O=C1+C1O+2H,

B.用“潔廁靈”清除污垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H=Ca"+CO"+H20

C.用氯氣和氫氧化鈉溶液制消毒液：Cl2+20H=C1+CIO+H20

通電

D.工業(yè)上用電解NaCl溶液制Cl2：2C1+2H,0—=H,t+Cl21+20H

5.下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是

A.在O.lmullT氨水中：Ag，、CI?、NO：）、S3-

B.在O.lmoILT氯化鈉溶液中:Fe升、「、Ba"、HC3

C.在0/mol】T醋酸溶液中：

D.在O.hnollT硝酸銀溶液中：K、C「、Na-、CO^

6.鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液

恢復(fù)棕色；加入cci4,振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是

A.褪色原因?yàn)閎被Fe還原B.液體分層后，上層呈紫紅色

C.鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹D.溶液恢復(fù)棕色的原因?yàn)椤副谎趸?/p>

7.下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略）或現(xiàn)象錯(cuò)誤的是

A.AB.BC.CD.D

8.設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1.8^9中含有的中子數(shù)為M

B.28gC2H4分子中含有的。鍵數(shù)目為4M

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1氣體中丁數(shù)目為M

D.電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量減少32g時(shí)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為M

9.由白磷和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成的次磷酸鈉（NaH2Po9是常用的還原劑，可

用于化學(xué)鍍銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2PO/CU'+OFTTPO：+匚1+出0（未

配平），下列說法正確的是

A.若制備次磷酸鈉的同時(shí)還生成P%,則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比

為1：3

B.NaH2PO2的溶液中存在：H2P。20Ff+HPO]

C.在鍍銅后的溶液中，一定存在c（Na-）=c（PO*）+c（HPO｝）+c（H2Poj）

D.在鍍銅反應(yīng)中，每生成ImolCu,需消耗0.5molNaH2PO2

10.鹵代始可以和乙醇反應(yīng)生成酸，反應(yīng)歷程可表示如圖:

CH,CH,

14mIV

ilbC-C---->1而

CH,QHQH

能量變化如圖所示,

[(CHJ&一同'[(CHJ?…2

CH,&C+Br心11而sq

+陽,0?1

(CHJ.CBr_

+GAOH(CH,),COC,HS(CH^COC,H?

+HBr

+Br

反應(yīng)進(jìn)程

下列說法正確的是

A.高溫條件下有利于反應(yīng)I的進(jìn)行

B.反應(yīng)II是決速步驟

C.反應(yīng)III的中間體比反應(yīng)IV的中間體穩(wěn)定

D.各步反應(yīng)都有共價(jià)鍵的斷裂和生成

11.常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液

（濃度均為O.Olmol/L）的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法

A.第一電離能：Z>Y>X

B.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>Z>W>X

C.W的氫化物空間構(gòu)型不一定是三角錐形

D.Z的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和漂白性

12.某溫度下，在“恒容密閉容器中ZOnxdX發(fā)生反應(yīng)2X（s）=Y（gH2，g）,有關(guān)

數(shù)據(jù)如下：

時(shí)間段/min產(chǎn)物Z的平均生成速率/mol?L”?min-1

0-20.20

0~40.15

0-60.10

下列說法錯(cuò)誤的是

A.Imin時(shí)，Z的濃度大于0.20mol-lJ

B.?min時(shí)，加入0.20molZ,止匕時(shí)v正億內(nèi)停億）

C.3min時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%

D.5min時(shí)，X的物質(zhì)的量為L(zhǎng)4mL）l

13.含磷有機(jī)物應(yīng)用廣泛。電解法可實(shí)現(xiàn)由白磷直接制備Li[P（CN%],過程如

圖所示（Me為甲基）。下列說法正確的是

電源

2Me3SiCN+LiOH

O(SiMe3)2

石LiCN+HCN

溺

電

極

molt

A.生成1i[P（CN）2]，理論上外電路需要轉(zhuǎn)移2moi電子

+

B.陰極上的電極反應(yīng)為：P48CK-4e=4[P（CN）2]-

C.在電解過程中CN向銷電極移動(dòng)

D.電解產(chǎn)生的H2中的氫元素來自于UOH

14.25℃時(shí)，向ILO.Olmol.L」的H2A溶液中滴加鹽酸或NaOH溶液,溶液中

cf^A）、/HA）、/A?）的對(duì)數(shù)值（Ige）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.適當(dāng)升高溫度，L點(diǎn)會(huì)右移

B.M點(diǎn)時(shí)，2PH=-lg（Ka「KaJ

C.隨pH增加，/H2AMOH）先增大后減小

D.N點(diǎn)時(shí)《比人［《。田），則溶液中n（Na-}n（H）n（屋＞O.Olmol

二、工業(yè)流程題

15.鋰輝石礦［主要含有LiAISizOs,還有少量FQ+、Mg2'］是主要鋰源，現(xiàn)利用

鋰輝石礦制取LiBr,用于高級(jí)電池的電解質(zhì)、醫(yī)用鎮(zhèn)靜劑等。工藝流程如下:

30%

稀硫酸石灰石H,C,O4H,O,NaOH稀硫酸純堿CCXNHfBQ

（1）鋰輝石中主要成分1人卸2。6改寫為氧化物形式為o

（2）工業(yè)選擇石灰石進(jìn)行“中和”而不選擇純堿的主要考慮是;在“除

鎂除鐵（調(diào)節(jié)pH=ll）”步驟中得到的濾渣中含鐵成分是；寫出“除

鋁”所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。

（3）碳酸鋰在水中的溶解度較小，其“質(zhì)w與溫度t關(guān)系如下：

t/r01020304050|607080

邨SP1.441.531.631.711.801.90\2.002.212.43

由此可知碳酸鋰在水中的溶解熱效應(yīng)AV0（填或者）：加入純

堿試劑進(jìn)行“沉鋰”后，依次進(jìn)行保溫靜置、（填寫正確的順序）。

①洗滌②趁熱過濾③離心分離

（4）在“合成”中，碳酸鋰粉末分次少量加入到冰水中溶解，再加入尿素?cái)嚢璧?/p>

到''料液"，料液中徐徐加入澳，控制pH=5.0,反應(yīng)生成LiBr和兩種無色無

味氣體，寫出化學(xué)方程式。

(5)熱激活電池是一種需要達(dá)到啟動(dòng)溫度才開始工作的電池。一種熱激活電池的

結(jié)構(gòu)如圖1所示，其放電后的產(chǎn)物為55%和LiM%O八已知:LiCl和KC1混合

物的熔點(diǎn)與KC1的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖2所示。則放電時(shí)，a極的電極反

可以改變電池的啟動(dòng)溫度。

800

^,600

邂400-

20000*20.4(K60*R1

KCI的施質(zhì)的母分?jǐn)?shù)

圖I圖2

三、實(shí)驗(yàn)題

作為綠色氧化劑應(yīng)用廣泛，氫醍法制備H?。?原理及裝置如下:

0OH

乙基，越岷乙基電:醇

0OH

H濃

硫

氣

酸

源

A,RCI)EF

已知：H?。、HX等雜質(zhì)易使Ni催化劑中毒。回答下列問題：

(DA中反應(yīng)的離子方程式為o

⑵裝置B應(yīng)為(填序號(hào))。

①②③

(3)檢查裝置氣密性并加入藥品，所有活塞處于關(guān)閉狀態(tài)。開始制備時(shí)，打開活

塞___________，控溫45℃。一段時(shí)間后，僅保持活塞b打開，抽出殘留氣

體。隨后關(guān)閉活塞b,打開活塞,繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間。關(guān)閉電源和

活塞，過濾三頸燒瓶中混合物，加水萃取，分液，減壓蒸儲(chǔ)，得產(chǎn)品。

(4)裝置F的作用為o

(5)反應(yīng)過程中，控溫45°(:的原因?yàn)閛

(6)氫醍法制備H?。?總反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

⑺取2.50g產(chǎn)品，加蒸儲(chǔ)水定容至100mL搖勻，取20.00mL于錐形瓶中，用

0.0500mol-L”酸性KMnO』標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。平行滴定三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積分

別為19.98mL、20.90mL、20.02mL。假設(shè)其他雜質(zhì)不干擾結(jié)果，產(chǎn)品中H?。?質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為o

四、有機(jī)推斷題

17.高聚物H可用于光刻工藝中，作抗腐蝕涂層。下圖是高聚物H的一種合成

路線：

OOCCH3

H2O人CH3COOH催化劑rI1NaOH/H2O

CaC??A----------------?B----------?CHn---------r—D

醋酸鋅，200C:11△T"

??NaQHHOO^CuCHjCOOH

C7Hg———Y--------a2E------------aF----------：-------AG―?

X△△催化劑，35O,C

已知：①RCHO+R1CH2COOH里鮑上坐RCH—CCOOH+H2O

②由B生成C的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)。

③D屬于高分子化合物。

請(qǐng)回答下列問題：

(DX生成Y的條件是oE的分子式為o

(2)H是否為純凈物o(填“是”或者“否”)

(3)芳香煌I與A的實(shí)驗(yàn)式相同，經(jīng)測(cè)定I的核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之

比為1：1：2：2：2,則I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為oY生成E的反應(yīng)類型是

(4)由CaC?生成A的化學(xué)方程式為o

(5)由E生成F的化學(xué)方程式為。

(6)G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團(tuán)的芳香族化合物還有種(不

考慮立體異構(gòu))。

(7)參照上述合成路線，以對(duì)二甲苯和乙酸為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備

CH=CHCOOH

.U=CHCOOH的合成路線:

五、原理綜合題

18.NO是常見的一種污染氣體，可以利用其性質(zhì)進(jìn)行有效轉(zhuǎn)化再利用。

⑴已知反應(yīng)：I.N2(g)+O2(g)-2NO(g)A//=+181kJ/mol

II.3N,H4(g)+3O2(g)#3N,(g)+6H2O(g)AH=-534kJ/n?l

^(N2).C2(H2O)

若某反應(yīng)NO轉(zhuǎn)化的反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為Acc(N2H4)?°2(NO),則該反應(yīng)

的熱化學(xué)方程式為。

(2)NO在催化劑條件下可被H?還原為無害物質(zhì)，反應(yīng)為

2H2(g)+2NO(g)=M(g)+2H2O(g),在密閉容器中按c(NO):°(電)=1:1充

入，反應(yīng)結(jié)果如圖。

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