[專項(三)質量守恒定律]種類一質量守恒定律的考證某化學興趣小組同學依照課本實驗對化學反響前后質量變化進行了研究。查閱資料①鐵和硫酸銅反響生成硫酸亞鐵和銅;②碳酸鈉和稀鹽酸反響生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體。實驗裝置設計甲、乙、丙小組同學分別設計如圖G3-1所示裝置:圖G3-1議論與研究甲實驗中鎂條焚燒前后,質量不相等的原由是。請依據(jù)乙組和丙組設計的研究“質量守恒定律”的實驗裝置進行實驗,并按要求達成下表。(下表中的“實驗結論”填“>”“=”或“<”)實驗乙組丙組方案反響鐵釘表面覆蓋一層紅色物質,溶液由藍色變?yōu)闇\綠色現(xiàn)象實驗反響前質量m反1反響前質量n1反響后質量n2結論應后質量m2實驗剖析用乙組裝置對證量守恒定律進行實驗研究,反響前天平均衡,而后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反響后,再稱量,察看到反響后天平不均衡,天平指針向(填“左”或“右”)偏轉。該反響(填“恪守”或“不恪守”)質量守恒定律。反響后天平不均衡的原由是。實驗結論經過甲、乙、丙實驗研究,你獲得的結論是。反省與溝通經過對甲、乙、丙小組實驗的研究,你獲得的啟迪是。2.化學興趣小組為考證質量守恒定律,做了鎂條在空氣中焚燒的實驗(如圖G3-2所示)。同學們察看到鎂條在空氣中強烈焚燒,發(fā)出刺眼的白光,產生的大批白煙洋溢到空氣中,最后在石棉網上獲得一些白色固體。圖G3-21圖G3-3(1)請寫出鎂條焚燒的化學方程式:。同學們經過稱量發(fā)現(xiàn):在石棉網上采集到的產物的質量小于鎂條的質量。有人以為這個反響不按照質量守恒定律。你以為出現(xiàn)這樣實驗結果的原由可能是。小紅按圖G3-3所示裝置改良實驗,考證了質量守恒定律,還發(fā)現(xiàn)產物中有少許黃色固體。提出問題黃色固體是什么?查閱資料①氧化鎂為白色固體;②鎂能與氮氣強烈反響生成黃色固體氮化鎂(Mg3N2);③氮化鎂可與水強烈反響產生氨氣,該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。做出猜想黃色固體是Mg3N2實驗研究請設計實驗,考證猜想。實驗操作實驗現(xiàn)象及結論反省與溝通①氮化鎂中氮元素的化合價是。②空氣中N2的含量遠大于O2的含量,但是鎂條在空氣中焚燒產物MgO卻遠多于Mg3N2,合理的解釋是。③同學們又聯(lián)想到氫氣在氯氣中能夠焚燒,于是對焚燒條件又有了新的認識:。種類二質量守恒定律的應用3.在化學反響A+BC+D中,若12gA與必定量的B恰巧完整反響,生成28gC和2gD,則參加反響的B的質量為()D.30g4.甲醇(用X表示)有毒,擁有可燃性,其焚燒的化學方程式為2X+3O2CO+4H2O,則甲醇的化學式為()A.CH3OB.CH4O2C.CH3OHD.C2H8O25.某物質完整焚燒生成8.8gCO2和5.4gH2O,對于這類物質構成的描繪正確的選項是()該物質只含碳元素和氫元素該物質碳元素與氫元素質量比為12∶1該物質必定含碳元素和氫元素,可能含氧元素該物質的分子中碳原子和氫原子個數(shù)比為1∶26.[2018·連云港]物質a和b在必定條件下反響生成c和d的微觀表示圖如圖G3-4所示:2圖G3-4以下說法正確的選項是()A.物質c是一氧化碳該反響不切合質量守恒定律該反響前后,原子的種類發(fā)生改變該反響前后,分子的個數(shù)保持不變7.如圖G3-5表示治理汽車尾氣所波及反響的微觀過程,以下說法不正確的選項是()圖G3-5A.圖中單質的化學式為N2該反響屬于置換反響該反響是將有害氣體轉變?yōu)闊o害氣體生成單質、化合物的質量比為7∶22[2018·宜昌]在一密閉的容器中,必定質量的碳粉與過度的氧氣在點燃的條件下充分反響。容器內各有關量與時間(從反響開始計時)的對應關系正確的選項是()圖G3-69.把必定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入一密閉容器中,在必定條件下反響一段時間,測得反響后各物質的質量以下,則以下說法中錯誤的選項是()物質甲乙丙丁反響前的質量/g7.62.00.20反響后的質量/g3.2x5.80.4A.x=0.4丁必定是單質甲和乙是反響物反響中的甲、丙發(fā)生改變的質量比是11∶1410.如圖G3-7表示四種物質在密閉容器中反響一段時間后質量的變化,以下說法正確的選項是()3圖G3-7A.d必定是該反響的催化劑B.b的相對分子質量大于aC.該化學反響表達式可表示為a+bcD.反響的某時刻,參加反響的c的質量必定等于生成a、b的質量之和在一密閉容器內加入甲、乙、丙、丁四種物質,在必定條件下發(fā)生化學反響,反響前后各物質的質量變化如圖G3-8。以下說法中錯誤的選項是()圖G3-8該反響為分解反響丙可能為該反響的催化劑參加反響的乙、丁質量比為3∶2丁相對分子質量是甲的2倍選擇性催化復原(SCR)技術可有效降低柴油發(fā)動機的污染物排放,主要工作原理如圖G3-9。圖G3-9在發(fā)動機內的高溫條件下,氮氣能夠經過化合反響轉變?yōu)槲廴疚颪O,請在方框中補全相應微粒的圖示。圖G3-10(2)氧化催化轉變器中化合價高升的元素是。(3)尿素[CO(NH2)2]溶液熱分解時的化學方程式以下:CO(NH)2+H2O2NH↑+CO↑232若耗費60g尿素,可產生NH3的質量為g。(4)從SCR催化變換器中排出的氣體中有N。以下推斷合理的是(填序號)。2A.SCR催化變換器可能將NH和NO轉變?yōu)镹3224B.無污染的排出氣中只有N2C.進入SCR催化變換器的氣體中可能含有N2參照答案議論與研究(1)空氣中的氧氣參加反響,使生成的MgO的質量大于鎂條的質量有氣泡產生>=實驗剖析右恪守產生的二氧化碳氣體逸到空氣中使燒杯中物質的質量減小實驗結論參加化學反響的各物質質量總和等于生成的各物質質量總和反省與溝通有氣體參加或生成的反響,應當在密閉容器中進行實驗[分析]依據(jù)題給查閱資料可知碳酸鈉和稀鹽酸反響生成二氧化碳氣體,故可察看到乙組實驗燒杯冒出氣泡,因乙組實驗產生的氣體閑逸到空氣中,故反響后的總質量比反響前的總質量減少了,丙組實驗反響前后既沒有氣體參加,也沒有氣體生成,所以反響前后總質量不變;經過對甲、乙、丙小組實驗的研究不難獲得以下啟迪:用有氣體參加或產生的反響考證質量守恒定律時一定在密閉的容器中進行。2.(1)2Mg+O22MgO反響生成的氧化鎂部分擴散到空氣中(3)實驗研究采集產物中的黃色固體放入試管中,加入適當?shù)乃?在試管口放一張潤濕的紅色石蕊試紙有刺激性5氣味的氣體生成,試紙由紅色變藍色證明黃色固體是MgN32反省與溝通①-3②氮氣化學性質不如氧氣開朗③焚燒不必定需要有氧氣參加[分析](1)鎂條焚燒生成氧化鎂,化學方程式為2Mg+O2MgO。(2)鎂條焚燒的同時產生大批白煙,氧化鎂擴散到空氣中,使采集的產物不全。所以在石棉網上采集到產物的質量小于鎂條的質量。(3)實驗研究依據(jù)查閱的資料可知,氮化鎂可與水強烈反響產生氨氣,氨氣能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍;能夠取少許黃色粉末放入試管內,加入少許水,觀察到有刺激性氣味的氣體生成,將潤濕的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍,則說明黃色粉末是氮化鎂。反省與溝通①化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零,設氮化鎂中N元素的化合價為x,(+2)×3+2x=0,x=-3。②空氣中N的含2量遠大于O2的含量,但是鎂條在空氣中焚燒生成的產物MgO卻遠多于Mg3N2,原由是氧氣遠比氮氣性質開朗,Mg更簡單與氧氣反響。③鎂在點燃條件下能與氮氣反響,氫氣在氯氣中能夠焚燒,可知焚燒不必定需要氧氣。3.B[分析]依據(jù)質量守恒定律可知,參加反響的B的質量為28g+2g—12g=18g。4.C[分析]依據(jù)質量守恒定律可知化學反響前后原子種類和數(shù)量不變,反響前O6個,反響后C2個,H8個,O8個,因此2X中含有2個C,8個H和2個O,X的化學式為CHOH。35.C[分析]依據(jù)質量守恒定律可知,化學反響前后元素種類不變,所以推知該物質中必定含碳元素和氫元素,可能含氧元素。8.8gCO中含碳元素質量為8.8g×=2.4g;5.4gHO中含氫元素質量為5.4g×=0.6g,碳元素與氫元素質22量比為2.4g∶0.6g=4∶1,物質的分子中碳原子和氫原子個數(shù)比為∶=0.2∶0.6=1∶3。6.D[分析]由微觀表示圖可知,該反響的化學方程式為2O2+CH42H2O+c。依據(jù)化學反響前后原子的種類、個數(shù)不變可知,c的化學式為CO;該反響前后元素的種類、質量不發(fā)生變化,切合質量守恒定律;由化學方程式可知,2個2氧分子和1個甲烷分子反響,生成2個水分子和1個二氧化碳分子,反響前后分子個數(shù)保持不變。7.B[分析]該反響中的兩種反響物都是化合物,不屬于置換反響。8.A[分析]碳和過度的氧氣充分反響生成二氧化碳,反響方程式為C+OCO,氣體的分子數(shù)即化學計量數(shù),所以反22應前后氣體的分子數(shù)不變;碳和氧氣生成二氧化碳,氣體的質量增添不會減少;因為氧氣過度,所以碳反響完了,固體質量最后為零;依據(jù)質量守恒定律反響前后物質的總質量不變,該反響在一密閉容器中,所以物質總質量向來不變。9.B[分析]依據(jù)質量守恒定律可知,x=0.4;甲和乙的質量減少,是反響物;反響中甲、丙發(fā)生改變的質量比是4.4∶5.6=11∶14;從已知條件看,不可以確立丁是單質。10.D[分析]依據(jù)對照反響前后物質的質量可知,a、b質量增大,為生成物,c質量減小,為反響物,d不變,可能是催化劑也可能與反響沒關,故該反響表達式可表示為c→a+b或ca+b,依據(jù)現(xiàn)有條件沒法比較b、a的相對分子質量大小,依據(jù)質量守恒定律可知,參加反響的c的質量必定等于生成a、b的質量之和。11.D[分析]依據(jù)質量守恒定律,反響后丙的質量為4g+10g+3g+4g-(6g+4g+8g)=3g,故乙為反響物,甲、丁為生成物,丙可能為催化劑,可能與反響沒關,該反響為分解反響;參加反響的乙、丁質量比為(10g-4g)∶(8g-4g)=3∶2;生成甲、丁的質量比為(6g-4g)∶(8g-4g)=1∶2,因為沒法確立化學方程式中各反響物和生成物的化學計量數(shù),所以沒法確立甲、丁的相對分子質量比。12.(1)(2)