4/4《氧化劑和還原劑》同步練習(xí)選擇題選擇題

第一課時(shí)氧化還原反應(yīng)一、選擇題1．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是()A．反應(yīng)中當(dāng)有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原B．反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化C．某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化D．氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不是氧化劑，就一定是還原劑2．下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是()A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑B．NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3C．CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑D．NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑3．日常生活中許多現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()A．銅質(zhì)獎(jiǎng)?wù)律铣霈F(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．充有H2的“喜羊羊”氣球遇明火發(fā)生爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．奧運(yùn)會(huì)火炬燃燒4．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)且水既不作氧化劑也不作還原劑的是()A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOC．3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())Fe3O4＋4H2D．SO2＋H2O=H2SO35．下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是()A．BaCl2溶液中滴加稀H2SO4B．鹽酸和氧化鐵反應(yīng)C．鐵片放入鹽酸中D．氫氣還原CuO6．下列電子轉(zhuǎn)移的表示正確的是()A．B．C．D．7．氫化鈣可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．CaH2既是氧化劑，又是還原劑B．H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．CaH2是還原劑，H2O是氧化劑D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶18．硫代硫酸鈉可作脫氯劑，已知25.0mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－，則S2Oeq\o\al(2－,3)將轉(zhuǎn)化成()A．S2－B．SC．SOeq\o\al(2－,3)D．SOeq\o\al(2－,4)9．下列反應(yīng)都能發(fā)生，其中既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是()①鐵與氯氣的反應(yīng)：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3②氯氣通入NaBr溶液：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2③氯化鈉固體與濃硫酸混合加熱：2NaCl＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋2HCl↑④二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑤氧化鈣與水反應(yīng)：CaO＋H2O=Ca(OH)2A．只有①②B．只有①③C．只有①④D．只有①10．下列變化屬于還原反應(yīng)的是()A．Fe→FeSO4B．Cu(NO3)2→CuC．CO→CO2D．NaCl→AgCl11．鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性。現(xiàn)在有如下三個(gè)反應(yīng)，有關(guān)判斷正確的是()①Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑②NaOH＋HCl=NaCl＋H2O③2HCleq\o(=,\s\up7(通電))H2↑＋Cl2↑選項(xiàng)有關(guān)判斷A反應(yīng)①是置換反應(yīng)，HCl表現(xiàn)還原性B反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)，HCl表現(xiàn)氧化性C反應(yīng)③中HCl既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)還原性D反應(yīng)①中氫原子失去電子12.下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是()A．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OB．2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑C．2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑填空題填空題二、非選擇題13．(1)A圖是“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，請(qǐng)?jiān)贏圖中用陰影部分表示反應(yīng)：H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O所屬的區(qū)域。(2)“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)。其中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ?yàn)開(kāi)_______反應(yīng)。寫(xiě)出有水生成的符合反應(yīng)類(lèi)型Ⅲ的一個(gè)化學(xué)方程式：____________。寫(xiě)出有水參加的符合反應(yīng)類(lèi)型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式________________，其中水________(填“被氧化”、“被還原”或“既被氧化又被還原”)。AB14．氧化還原反應(yīng)有多種分類(lèi)方法，其中根據(jù)參與電子轉(zhuǎn)移的元素種類(lèi)不同的分類(lèi)方法最常見(jiàn)。下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在相同價(jià)態(tài)的同種元素之間的有__________；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同價(jià)態(tài)的同種元素之間的有__________；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素之間的有__________。(填反應(yīng)編號(hào))(1)Fe＋2FeCl3=3FeCl2(2)NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())N2O↑＋2H2O(3)2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())K2MnO4＋MnO2＋O2↑(4)S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃),\s\do5())K2S＋N2↑＋3CO2↑(5)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(6)HgS＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Hg＋SO215．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：在如圖有編號(hào)的步驟中，發(fā)生氧化反應(yīng)的是__________________，發(fā)生還原反應(yīng)的是__________，既沒(méi)發(fā)生氧化反應(yīng)又沒(méi)發(fā)生還原反應(yīng)的是__________。(填編號(hào))(提示：鉻元素化合價(jià)有＋6、＋3價(jià))16．酒后駕車(chē)是馬路第一大殺手。已知酒精(C2H5OH)能與K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4=2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O，且知Cr2Oeq\o\al(2－,7)和Cr3＋在溶液中分別顯橙色和綠色，回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)離子反應(yīng)。(2)寫(xiě)出電離方程式：Cr2(SO4)3=__________________。(3)該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)是_______________。(4)能否用這一反應(yīng)來(lái)檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車(chē)________(填“能”或“否”)，理由是___________________。簡(jiǎn)答題簡(jiǎn)答題答案和解析【答案】1．解析：選B同種元素之間也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)；，C錯(cuò)；氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑可以是同種物質(zhì)，也可以是不同種物質(zhì)。2．解析：選A反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否變化，是判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。分析元素化合價(jià)：eq\o(Z,\s\up6(0))n＋eq\o(H,\s\up6(＋1))2SO4=eq\o(Z,\s\up6(＋2))nSO4＋eq\o(H,\s\up6(0))2↑，可知A項(xiàng)中在反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化。3．解析：選C大理石被酸雨腐蝕無(wú)電子轉(zhuǎn)移不是氧化還原反應(yīng)。4．解析：選B反應(yīng)中，水既不作氧化劑也不作還原劑時(shí)，則反應(yīng)前后水中H、O元素化合價(jià)不發(fā)生變化。5．解析：選CA、B、C對(duì)應(yīng)的反應(yīng)為離子反應(yīng)，但A、B中的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。C中反應(yīng)為置換反應(yīng)，F(xiàn)e＋2HCl=FeCl2＋H2↑，有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，也屬于離子反應(yīng)。6．解析：選AB中用單線橋表示不寫(xiě)出“失去”；C中得失電子不相等；D中電子應(yīng)轉(zhuǎn)移給KClO3中的氯元素。7．解析：選A，由反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化可知：CaH2是還原劑，H2O是氧化劑，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，且來(lái)源于CaH2和H2O中氫原子的物質(zhì)的量相等，即氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為1∶1。8．解析：選D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mLCl2即0.01molCl2，全部轉(zhuǎn)化成Cl－時(shí)得0.02mole－，這些電子將由0.025L×0.1mol·L－1＝0.0025molNa2S2O3失去。那么，1molNa2S2O3失去8mole－，硫元素的化合價(jià)應(yīng)由Na2S2O3中的＋2變成＋6，所以產(chǎn)物應(yīng)為SOeq\o\al(2－,4)。9．解析：選D根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)可將反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類(lèi)型；氧化還原反應(yīng)必須有化合價(jià)的變化，題目中②③④不屬于化合反應(yīng)，①⑤屬于化合反應(yīng)，但⑤不是氧化還原反應(yīng)。10．解析：選B物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。eq\o(Fe,\s\up6(0))→eq\o(Fe,\s\up6(＋2))SO4、eq\o(Cu,\s\up6(＋2))(NO3)2→eq\o(Cu,\s\up6(0))、eq\o(C,\s\up6(＋2))O→eq\o(C,\s\up6(＋4))O2、Naeq\o(Cl,\s\up6(－1))→Ageq\o(Cl,\s\up6(－1))，只有B項(xiàng)中Cu的化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)。11．解析：選C反應(yīng)①是置換反應(yīng)，HCl中氫原子得電子，氫元素化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)，所得產(chǎn)物H2是還原產(chǎn)物，A、D錯(cuò)誤；反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，HCl表現(xiàn)酸性，B錯(cuò)誤；反應(yīng)③中HCl，既作氧化劑又作還原劑，既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)還原性，C正確。12．解析：選AA項(xiàng)氯元素的化合價(jià)由0升高到＋1價(jià)，被氧化，同時(shí)氯元素的化合價(jià)由0降低到－1價(jià)，被還原，氧化還原反應(yīng)在同種氯元素中進(jìn)行，而另外其他三個(gè)選項(xiàng)得失電子均在不同元素中進(jìn)行。13．解析：(1)H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O屬于置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)。(2)Ⅰ為化合反應(yīng)，由B圖可知Ⅱ?yàn)榉纸夥磻?yīng)，Ⅲ為復(fù)分解反應(yīng)，Ⅳ為置換反應(yīng)。有水生成的復(fù)分解反應(yīng)，包括酸堿中和反應(yīng)，如NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；堿性氧化物與酸的反應(yīng)，如CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O；酸性氧化物與堿的反應(yīng)，如CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O等。有水參加的置換反應(yīng)，如C＋H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2。答案：(1)(2)分解NaOH＋HCl=NaCl＋H2OC＋H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2被還原(其他合理答案也可以)14．解析：根據(jù)反應(yīng)中各元素化合價(jià)的變化可作出判斷。元素化合價(jià)變化情況如下：(1)Feq\o(e,\s\up6(0))→eq\o(Fe,\s\up6(＋2))，eq\o(Fe,\s\up6(＋3))→Feq\o(e,\s\up6(＋2))；(2)eq\o(N,\s\up6(＋5))→eq\o(N,\s\up6(＋1))，eq\o(N,\s\up6(－3))→eq\o(N,\s\up6(＋1))；(3)eq\o(Mn,\s\up6(＋7))→eq\o(Mn,\s\up6(＋6))/eq\o(Mn,\s\up6(＋4))，eq\o(O,\s\up6(－2))→eq\o(O,\s\up6(0))；(4)eq\o(S,\s\up6(0))→eq\o(S,\s\up6(－2))，eq\o(N,\s\up6(＋5))→eq\o(N,\s\up6(0))，eq\o(C,\s\up6(0))→eq\o(C,\s\up6(＋4))；(5)eq\o(Cl,\s\up6(－1))eq\o(Cl,\s\up6(0))→Ceq\o(l,\s\up6(＋1))；(6)eq\o(Hg,\s\up6(＋2))→eq\o(Hg,\s\up6(0))，eq\o(O,\s\up6(0))→eq\o(O,\s\up6(－2))，eq\o(S,\s\up6(－2))→eq\o(S,\s\up6(＋4))。答案：(5)(1)(2)(3)(4)(6)15．解析：反應(yīng)①中Cr由＋6價(jià)→＋3