高一化學(xué)下冊(cè)期末測(cè)試題（帶答案）高一化學(xué)下冊(cè)期末測(cè)試題（帶答案）2017可能用到相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Fe56Mn55Ba137I卷（選擇題，共64分）一、選擇題（本題包括16個(gè)小題，每題4分，共64分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，N5+、H3、04、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是N5+離子中含有36個(gè)電子B.02與04屬于同位素C.C60比金剛石熔點(diǎn)高D.H2與H3屬于同素異形體下列變化過(guò)程中，只破壞共價(jià)鍵的是I2升華B.NaCl顆粒被粉碎C.HCl溶于水得鹽酸D.從NH4HC03中聞到了刺激性氣味下列化學(xué)用語(yǔ)的書寫，正確的是氯氣的分子式ClB.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖C.N2的電子式:N:::N:D.HClO的結(jié)構(gòu)式H—Cl—0（原創(chuàng)）某無(wú)色溶液中含有大量的H+和S042-則此溶液還能大量存在的離子組是Na+、Fe2+、N03-B.Na+、Mg2+、N03-C.Cr2072-、Ba2+、Cl-D.K+、Na+、S2032-下列各組性質(zhì)的比較中，不正確的是堿性：NaOH〉Mg(OH)2B.熱穩(wěn)定性：HCl〉HBrC.失電子能力：K〉NaD.原子半徑：Cl〉S鈾是重要的核工業(yè)原料，在自然界中的含量很低。下列有關(guān)鈾的說(shuō)法正確的是與的性質(zhì)完全相同B.原子核中含有143個(gè)中子C.屬于短周期元素D.lmol的質(zhì)量是143g(原創(chuàng))不能用化學(xué)鍵的牢固程度解釋的是金屬Na熔沸點(diǎn)高于金屬K非金屬性N〉P，但是單質(zhì)活潑性：氮?dú)狻窗琢紫嗤瑮l件下，NH3在水中的溶解度大于PH3SiC晶體的熔點(diǎn)比晶體硅的高下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說(shuō)法是同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，其反應(yīng)的焓變相同根據(jù)11?17號(hào)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性遞變規(guī)律，推出同周期元素的金屬性、非金屬性遞變規(guī)律從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律XYZWQ(原創(chuàng))短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的氣態(tài)氫化物摩爾質(zhì)量為34g/mol,則下列說(shuō)法中不正確的是陰離子還原性：W>QX的最低價(jià)氫化物能形成分子間氫鍵Z能在自然界中以游離態(tài)存在Na與Y能形成化合物Na2Y2，lmolNa2Y2與C02反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAX、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y,下列說(shuō)法正確的是A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1:1X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是(i)H2(g)+I2(g)2HI(g);AH=-9.48kJ/mol(ii)H2(g)+I2(s)2HI(g);AH=+26.48kJ1molI2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48kJ1molI2(s)升華，吸熱17.00kJ反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的.產(chǎn)物穩(wěn)定反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低關(guān)于如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)，說(shuō)法正確的是H2(g)+X2(g)===2H(g)+2X(g)AH2〉0生成HX的反應(yīng)熱與途徑有關(guān)，所以△H1HAH2+AH3若X分別表示Cl，Br，I,則過(guò)程II吸收的熱量依次增多D.AH1代表H2的燃燒熱(原創(chuàng))對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);AH〈0,在一恒容容器中，由SO2和02開始反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是充入N2，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，增加了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，反應(yīng)速率加快反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差02的消耗速率與S03的生成速率之比為2:1加入S02,可使單位體積內(nèi)活化分子百分比增多，加快反應(yīng)速率對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率升高溫度可以增大反應(yīng)速率無(wú)論如何增大H2濃度，都不能使N2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%縮小體積，u正增大，u逆減小，平衡正向移動(dòng)(原創(chuàng))已知有反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g);AH〈0，在恒容的密閉容器中，通入A和B氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡后，若僅改變圖中x的值,則y隨x變化趨勢(shì)合理的是選項(xiàng)XYA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BA的物質(zhì)的量B的轉(zhuǎn)化率C催化劑的質(zhì)量C的體積分?jǐn)?shù)D加入Ar的物質(zhì)的量逆反應(yīng)速率在一定條件下，容積為2L的密閉容器中，將2molM氣體和3molN氣體混合發(fā)生下列反應(yīng)2M(g)+3N(g