原電池的工作原理最新考綱要求核心素養(yǎng)脈絡1.理解原電池的構成、工作原理及應用，能書寫電極反應式和總反應方程式。2．了解常見化學電源的種類及其工作原理。1.變化觀念與平衡思想：認識原電池的本質(zhì)是氧化還原反應。能多角度、動態(tài)地分析原電池中物質(zhì)的變化及能量的轉(zhuǎn)換。2．證據(jù)推理與模型認知：能利用典型的原電池裝置，分析原電池原理，建立解答原電池問題的思維模型，并利用模型揭示其本質(zhì)及規(guī)律。3．科學態(tài)度與社會責任：具有可持續(xù)發(fā)展意識和綠色化學觀念，能對與原電池有關的社會熱點問題作出正確的價值判斷。1.概念和反應本質(zhì)原電池是把能轉(zhuǎn)化為能的裝置，其反應本質(zhì)是。2.構成條件(1)。(2)。(3)。3.工作原理（以鋅銅原電池為例）(1)反應原理電極名稱負極正極電極材料電極反應反應類型電子流向離子移向鹽橋中離子移向鹽橋含飽和KCl溶液，K＋移向極，Cl－移向極(2)鹽橋的組成和作用①鹽橋中裝有。②鹽橋的作用：a.。b.。(3)兩種裝置的比較1.《必修2》P45第4題變式訓練在如圖所示的4個裝置中，不能形成原電池的是_____(填序號)，并指出原因。2.《必修2》P45第2題；《化學反應原理》P73第2題變式訓練有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下：實驗裝置部分實驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減少；b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生；c極無變化d極溶解；c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動順序是()＞b＞c＞d＞c＞d＞a＞a＞b＞c＞b＞d＞c【方法總結(jié)】判斷原電池正、負極的一般方法3.《化學反應原理》P73第6題變式訓練.設計原電池裝置證明Fe3＋的氧化性比Cu2＋強。(1)寫出能說明氧化性Fe3＋大于Cu2＋的離子方程式：_____________________________。(2)若要將上述反應設計成原電池，電極反應式分別是：①負極：________________________。②正極：_____________________________。(3)在框中畫出裝置圖，指出電極材料和電解質(zhì)溶液：①不含鹽橋②含鹽橋題組一原電池的工作原理1.(2022·上海高考)圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示()A.銅棒的質(zhì)量(Zn2+)(H+)(SO42-)2.分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是()A.①②中Mg作負極，③④中Fe作負極B.②中Mg作正極，電極反應式為6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑C.③中Fe作負極，電極反應式為Fe－2e－=Fe2＋D.④中Cu作正極，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑3.(2022·天津理綜，4)鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是()A.銅電極上發(fā)生氧化反應B.電池工作一段時間后，甲池的c(SOeq\o\al(2－,4))減小C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D.陰、陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡題組二聚焦“鹽橋”原電池4.(2022·河北高三模擬)根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是()A.燒杯a中的溶液pH降低B.燒杯b中發(fā)生氧化反應C.燒杯a中發(fā)生的反應為2H＋＋2e－=H2↑D.燒杯b中發(fā)生的反應為2Cl－－2e－=Cl2↑5.控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－?2Fe2＋＋I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是()A.反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應B.反應開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原C.電流表讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)D.電流表讀數(shù)為零后，在甲中加入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極原電池的工作原理簡圖注意①電子移動