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文檔簡介
2023年高考化學模擬試卷注意事項1.考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列關于有機物的敘述錯誤的是()A.乙醇能發(fā)生取代反應B.分子式為C10H14的單取代芳香烴,其可能的結構有4種C.氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別2、下列有關實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的的是()A.用圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體B.用圖所示裝置驗證鎂和稀鹽酸反應的熱效應C.用圖所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3D.用圖所示裝置制備Fe(OH)2并能保證較長時間觀察到白色3、公元八世紀,JabiribnHayyan在干餾硝石的過程中首次發(fā)現并制得硝酸(4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑),同時他也是硫酸和王水的發(fā)現者。下列說法正確的是A.干餾產生的混合氣體理論上可被水完全吸收B.王水是由3體積濃硝酸與1體積濃鹽酸配制而成的C.王水溶解金時,其中的鹽酸作氧化劑(Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O)D.實驗室可用NaNO3與濃硫酸反應制備少量的HNO3,利用的是濃硫酸的氧化性4、下列物質不能用作食品干燥劑的是()A.硅膠 B.六水合氯化鈣C.堿石灰 D.具有吸水性的植物纖維5、在鐵的氧化物和氧化鋁組成的混合物中,加入2mol/L硫酸溶液65mL,恰好完全反應。所得溶液中Fe2+能被標準狀況下112mL氯氣氧化。則原混合物中金屬元素和氧元素的原子個數之比為()A.5:7 B.4:3 C.3:4 D.9:136、海南是海洋大省,擁有豐富的海洋資源,下列有關海水綜合利用的說法正確的是A.蒸發(fā)海水可以生產單質碘 B.蒸餾海水可以得到淡水C.電解海水可以得到單質鎂 D.海水制食用鹽的過程只發(fā)生了物理變化7、短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大,B與C的簡單離子具有相同的電子層結構,D的最高正價與最低負價代數和為6。工業(yè)上采用在二氧化鈦與A的單質混合物中通入D的單質,高溫下反應得到化合物X和一種常見的可燃性氣體Y(化學式為AB),X與金屬單質C反應制得單質鈦。下列說法不正確的是A.簡單離子半徑:D>B>CB.氧化物的水化物酸性:D>AC.X與單質C不能在空氣的氛圍中反應制得單質鈦D.B與D組成的某化合物可用于飲用水消毒8、春季復工、復學后,公用餐具消毒是防控新型冠狀病毒傳播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒劑的是A.95%的乙醇溶液 B.40%的甲醛溶液C.次氯酸鈉稀溶液 D.生理鹽水9、向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液,溶液pH隨時間的變化如圖所示。呈堿性時停止滴加,一段時間后溶液黃綠色逐漸褪去。由此得不到的結論是A.該新制氯水c(H+)=10-2.6mol/LB.開始階段,pH迅速上升說明H+被中和C.OH-和Cl2能直接快速反應D.NaOH和氯水反應的本質是OH-使Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡右移10、下列關于有機物的描述正確的是()A.酒精可用于萃取碘水中的碘單質B.甲烷和乙烯燃燒時均有黑煙生成C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反應方程式為nCH2=CHClD.異丙苯()中所有碳原子都處于同一平面11、表為元素周期表短周期的一部分,下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是()ABCDA.原子半徑大小比較為D>C>B>AB.生成的氫化物分子間均可形成氫鍵C.A與C形成的陰離子可能有AC、A2CD.A、B、C、D的單質常溫下均不導電12、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的四種短周期元素,W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y所在周期數與族序數相同,X與Y為同周期元素,Z原子的最外層電子數與W的電子總數相等。下列說法正確的是A.簡單離子半徑:W>X>Y>Z B.W、X的氫化物在常溫下均為氣體C.X、Y的最高價氧化物的水化物均為強堿 D.W與Z形成的化合物中只有共價鍵13、一定條件下,在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是()A.這些離子中結合H+能力最強的是AB.A、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定C.C→B+D的反應,反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能D.B→A+D反應的熱化學方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)ΔH=+116kJ·mol-114、實驗過程中不可能產生Fe(OH)3的是A.蒸發(fā)FeCl3溶液 B.FeCl3溶液中滴入氨水C.將水蒸氣通過灼熱的鐵 D.FeCl2溶液中滴入NaOH溶液15、常溫下,若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列說法不合理的是A.反應后HA溶液可能有剩余B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C.HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等16、為探究鋁片(未打磨)與Na2CO3溶液的反應,實驗如下:下列說法不正確的是()A.Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-B.對比Ⅰ、Ⅲ,推測Na2CO3溶液能破壞鋁表面的氧化膜C.Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+D.推測出現白色渾濁的可能原因:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-二、非選擇題(本題包括5小題)17、氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖:請回答下列問題:(1)A的化學名稱為______;C中官能團的名稱是_______。(2)③的反應試劑和反應條件分別是_______,該反應類型是________。(3)已知吡啶是一種有機堿,在反應⑤中的作用是________(4)反應④的化學方程式為__________(5)G的相對分子質量為__________。(6)是E在堿性條件下的水解產物,同時符合下列條件的T的同分異構體有___種。其中核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1:2:2:2的物質的結構簡式為_____。①直接連在苯環(huán)上;②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產生紅色固體。(7)參照上述合成路線,以CH3CH2COCl和為原料,經三步合成某化工產品的路線為(其他無機試劑任選)_____。18、有機物K是某藥物的合成中間體,其合成路線如圖所示:已知:①HBr與不對稱烯桂加成時,在過氧化物作用下,則鹵原子連接到含氫較多的雙鍵碳上;②R—CNR-CH2NH2(R表示坯基);③R1—CN2+R-COOC2H5+C2H5OH(R表示烴基或氫原子)。請回答下列問題:(1)C的化學名稱為_______________。(2)D→E的反應類型為_________,F中官能團的名稱是____________。(3)G→H的化學方程式為____________________。(4)J的分子式為__________________。手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子,則K分子中的手性碳原子數目為_______。(5)L是F的同分異構體,則滿足下列條件的L的結構簡式為____________。(任寫一種結構即可)①lmolL與足量的NaHCO3溶液反應能生成2molCO2;②L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1:2:3。(6)請寫出J經三步反應合成K的合成路線:____________________(無機試劑任選)。19、黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2,現有一種天然黃銅礦(含少量脈石),為了測定該黃銅礦的純度,某同學設計了如下實驗:現稱取研細的黃銅礦樣品1.150g,在空氣存在下進行煅燒,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體,實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中,用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定,初讀數為0.00mL,末讀數如圖1所示。完成下列填空:(1)稱量樣品所用的儀器為___,將樣品研細后再反應,其目的是__________。(2)裝置a的作用是___________。上述反應結束后,仍需通一段時間的空氣,其目的是___。(3)滴定時,標準碘溶液所耗體積為___mL。判斷滴定已達終點的現象是_____________。(4)通過計算可知,該黃銅礦的純度為_________。(5)若用圖2裝置替代上述實驗裝置d,同樣可以達到實驗目的的是________。20、西安北郊古墓中曾出土一青銅錘(一種酒具),表面附著有綠色固體物質,打開蓋子酒香撲鼻,內盛有26kg青綠色液體,專家認定是2000多年前的“西漢美酒”。這是我國考古界、釀酒界的一個重大發(fā)現。(1)上述報道引發(fā)了某校化學興趣小組同學的關注,他們收集家中銅器表面的綠色固體進行探究。提出問題:銅器表面附著綠色固體物質是由哪些元素組成的?猜想:查閱相關資料后,猜想綠色固體物質可能是銅綠。實驗步驟:①對試管內的綠色固體進行加熱,至完全分解.觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色,B裝置中無水硫酸銅變成藍色,C裝置中澄清石灰水變渾濁.②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中,加入稀硫酸.觀察到黑色固體逐漸溶解,溶液變成藍色。③取少量上述藍色溶液于試管中,浸入一根潔凈的鐵絲.觀察到鐵絲表面有紅色物質析出。④實驗結論:綠色固體物質中含有________、________、________、________等元素。(提示:裝置內的空氣因素忽略不計)(2)表達與交流:①圖中標有a、b的儀器名稱是:a:________;b:________。②上述實驗步驟③中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。③反應完成后,如果先移去酒精燈,可能出現的現象是______________________。④如果將B、C兩裝置對調行嗎?____。為什么?______________________。21、鐵酸鋅(ZnFe2O4)是對可見光敏感的半導體催化劑,其實驗室制備原理為:①ZnSO4+2FeSO4+3Na2C2O4+6H2OZnFe2(C2O4)3·6H2O↓+3Na2SO4②ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O回答下列問題:(1)基態(tài)Fe2+的價層電子排布圖為___________.(2)電離能大小比較:I1(Zn)___________I1(Cu),I2(Zn)___________I2(Cu)(填“>”“<”或“=”)。(3)Na2SO4中陰離子的空間構型是___________,該離子中S的雜化類型是_____。(4)CO和N2的分子結構相似,標準狀況下,VLCO2和CO的混合氣體中含鍵的物質的量為___________。與CO2互為等電子體的離子有____________(寫一種即可)。(5)ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的熔點依次為283℃、394℃、446℃,其主要原因是___________。(6)鐵和碳組成的某種晶體的晶胞如圖所示。面心上鐵原子相連構成正八面體。已知該晶體的密度為dg·cm-3,NA是阿伏加德羅常數的值。①該晶體中Fe、C原子的最簡比為___________。②該晶胞中相鄰兩個面心上鐵原子最近的核間距離D=___________nm(只列計算式)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】
A.乙醇能與酸、鹵代烴等發(fā)生取代反應,故A正確;B.分子式為C10H14的單取代芳香烴,不飽和度為4,分子中含有一個苯環(huán)和一個丁基,其同分異構體取決于丁基的種數,丁基有4種,可能的結構有4種,故B正確;C.氨基酸不是高分子化合物,淀粉屬于高分子化合物,故C錯誤;D.乙烯可與溴發(fā)生加成反應,可用溴的四氯化碳溶液鑒別,故D正確。答案選C。2、B【解析】
A.圖①所示裝置是按照啟普發(fā)生器原理設計的,純堿是粉末狀,不能控制反應的發(fā)生與停止,且產物中含有HCl雜質,故A錯誤;B.鎂和鹽酸反應放熱,產生的熱量使U形管中右邊的水柱上升,故B正確;C.NH3的密度比空氣小,不能采用向上排空法,故C錯誤;D.酒精與水任意比互溶,起不到隔絕空氣的作用,應采用苯或者汽油,故D錯誤。選B。3、A【解析】
A.干餾硝石產生的氣體NO、O2的物質的量的比是4:3,將混合氣體通入水中,會發(fā)生反應:2H2O+4NO+3O2=4HNO3,故可以完全被水吸收,A正確;B.王水是由3體積濃鹽酸與1體積濃硝酸配制而成的,B錯誤;C.在王水溶解金時,其中的硝酸作氧化劑,獲得電子被還原產生NO氣體,C錯誤;D.實驗室可用NaNO3與濃硫酸反應制備少量的HNO3,利用的是HNO3易揮發(fā),而濃硫酸的高沸點,難揮發(fā)性,D錯誤;故合理選項是A。4、B【解析】
A.硅膠具有吸水性,無毒,則硅膠可用作食品干燥劑,故A正確;B.六水合氯化鈣不能吸水,則不能作食品干燥劑,故B錯誤;C.堿石灰能與水反應,可做干燥劑,故C正確;D.具有吸水性的植物纖維無毒,則可用作食品干燥劑,故D正確;故答案為B。5、D【解析】
硫酸的物質的量n=2mol/L×0.065L=0.1mol,所以n(H+)=0.26mol。因為其與混合物恰好完全反應,氫離子與混合物中的氧離子生成H2O,說明混合物中含有0.1molO;n(Cl2)=0.005mol,根據反應:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,則溶液中n(Fe2+)=0.01mol,所以FeO為0.01mol。設Fe2O3和Al2O3為Xmol,則0.01+3X=0.1,X=0.04,所以金屬原子個數是0.01+0.04×2=0.09,原混合物中金屬元素和氧元素的原子個數之比為0.09:0.1=9:1.本題選A。【點睛】金屬氧化物與酸反應時,酸中的氫離子與氧化物中的氧離子結合成水,所以可用酸中的氫離子的物質的量計算金屬氧化物中氧離子的物質的量?;旌衔锏挠嬎阃ǔ?捎檬睾惴ń忸},本題可用氫原子和氧原子守恒、硫酸根守恒、電荷守恒、電子轉移守恒等等,所以本題還有其他解法。6、B【解析】
A、海水中的碘元素以碘離子的形式存在,可以加氧化劑將碘離子氧化為碘單質,最后再萃取蒸餾得到碘單質即可,選項A錯誤;B、利用蒸餾法控制水的沸點100℃,使水變?yōu)檎魵馔ㄟ^冷凝得到蒸餾水,能使海水淡化,選項B正確;C、電解熔融的氯化鎂可以獲得金屬鎂,電解海水得不到金屬鎂,選項C錯誤;D、蒸發(fā)溶劑從海水中得到固體氯化鈉是物理變化,但粗鹽中除去雜質時涉及化學變化,選項D錯誤;答案選B?!军c睛】本題涉及海水中獲取碘單質、海水淡化以及金屬鎂、鈉的獲取方法,屬于綜合知識的考查,難度中等。7、B【解析】
短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大,D的最高正價與最低負價代數和為6,則D為Cl元素,工業(yè)上采用在二氧化鈦與A的單質混合物中通入D的單質,高溫下反應得到化合物X和一種常見的可燃性氣體Y(化學式為AB),X與金屬單質C反應制得單質鈦,這種常見的可燃性氣體為CO,則A為C元素,B為O元素,X為TiCl4,工業(yè)上用金屬鎂還原TiCl4制得金屬鈦,則C為Mg元素,據此分析解答?!驹斀狻緼.D為Cl,B為O,C為Mg,Cl-核外有3個電子層,O2-和Mg2+核外電子排布相同,均有2個電子層,當核外電子排布相同時,核電荷數越大,離子半徑越小,則它們的簡單離子半徑:D>B>C,故A正確;B.A為C,D為Cl,其中H2CO3的酸性比HClO的酸性強,故B錯誤;C.因為鎂會與空氣中的氮氣、氧氣、二氧化碳反應,則金屬鎂還原TiCl4制得金屬鈦時不能在空氣的氛圍中反應,故C正確;D.D為Cl,B為O,由二者組成的化合物中ClO2具有強氧化性,可用于飲用水消毒,故D正確;故選B。【點睛】工業(yè)上制金屬鈦采用金屬熱還原法還原四氯化鈦,將TiO2(或天然的金紅石)和炭粉混合加熱至1000~1100K,進行氯化處理,并使生成的TiCl4蒸氣冷凝,發(fā)生反應TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO;在1070K下,用熔融的鎂在氬氣中還原TiCl4可得多孔的海綿鈦,發(fā)生反應TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti。8、C【解析】
A.95%乙醇使菌體表面蛋白迅速變性凝固,妨礙乙醇再滲入,不能起到消毒的效果,故A錯誤;B.甲醛有毒,故B錯誤;C.次氯酸鈉稀溶液具有強氧化性,能夠殺菌消毒,且產物無毒,故C正確;D.生理鹽水不能消毒殺菌,故D錯誤;故答案為C?!军c睛】日常用75%的乙醇溶液進行消毒殺菌;生理鹽水就是0.9%的氯化鈉水溶液,沒有消毒殺菌的功效。9、C【解析】
A.沒有加入NaOH溶液時,新制氯水的pH為2.6,氫離子的濃度c(H+)=10-2.6mol/L,故A正確;B.向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液,NaOH先和溶液中的氫離子反應,pH迅速上升,故B正確;C.新制氯水中有氫離子,逐滴滴加NaOH溶液,NaOH先和溶液中的氫離子和HClO反應,故C錯誤;D.由圖可知,逐滴滴加NaOH溶液,NaOH先和溶液中的氫離子和HClO反應,使Cl2+H2OH++Cl-+HClO反應平衡右移,故D正確;題目要求選擇不能得到的結論,故選C。10、C【解析】
A.酒精與水互溶,不能用于萃取碘酒中的碘單質,故A錯誤;B.乙烯燃燒時有黑煙生成,甲烷發(fā)出淡藍色火焰,故B錯誤;C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反應方程式為nCH2=CHCl,故C正確;D.異丙苯()中帶*號的碳原子與周圍三個碳原子不可能都處于同一平面,故D錯誤。綜上所述,答案為C?!军c睛】判斷共面、共線一定要與甲烷、乙烯、苯的知識聯系進行分析。11、C【解析】
對表中元素,我們宜從右往左推斷。C為第二周期ⅥA族,其為氧,從而得出A、B、C、D分別為C、N、O、Si?!驹斀狻緼.電子層數越多,半徑越大;同周期元素,最外層電子數越多,半徑越小,從而得出原子半徑大小關系為Si>C>N>O,A錯誤;B.生成的氫化物中,只有水分子和氨分子間可形成氫鍵,B錯誤;C.A與C形成的陰離子可能有CO、C2O,C正確;D.C的單質石墨能導電,Si是半導體材料,常溫下也能導電,N、O的單質在常溫下不導電,D錯誤。故選C。12、D【解析】
W、X、Y、Z為原子序數依次增大的四種短周期元素,W的簡單氫化物可用作制冷劑,常用作制冷劑的氫化物為氨氣,則W為氮;Y所在周期數與族序數相同,則Y可能為鋁;X與Y為同周期元素,則X為鈉或鎂;Z原子的最外層電子數與W的電子總數相等,則Z核外有17個電子,Z為氯,據此解答?!驹斀狻扛鶕治隹芍篧為N元素,X為Na或Mg元素,Y為Al元素,Z為Cl元素。A.簡單離子半徑,電子層數多半徑大,電子層數相同核電荷數大半徑小,故離子半徑:Z>W>X>Y,故A錯誤;B.W氫化物為NH3,常溫下為氣體,X氫化物常溫下為固體,故B錯誤;C.Mg、Al的最高價氧化物的水化物為弱堿,故C錯誤;D.N與Cl都為非金屬,形成的化合物中只含有共價鍵,故D正確;故選D。13、C【解析】
A.酸性越弱的酸,陰離子結合氫離子能力越強,次氯酸是最弱的酸,所以ClO-結合氫離子能力最強,即B結合氫離子能力最強,故A錯誤;B.A、B、C、D、E中A能量最低,所以最穩(wěn)定,故B錯誤;C.C→B+D,根據轉移電子守恒得該反應方程式為2ClO2-=ClO3-+ClO-,反應熱=(64kJ/mol+60kJ/mol)-2×100kJ/mol=-76kJ/mol,則該反應為放熱,所以反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能,故C正確;D.根據轉移電子守恒得B→A+D的反應方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-,反應熱=(64kJ/mol+2×0kJ/mol)-3×60kJ/mol=-116kJ/mol,所以該熱化學反應方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJ/mol,故D錯誤;故選C。【點睛】本題的易錯點為CD,要注意焓變與鍵能的關系,△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能。14、C【解析】
A.蒸發(fā)FeCl3溶液,鐵離子水解生成氫氧化鐵,故A正確;B.FeCl3溶液中滴入氨水生成氫氧化鐵和氯化銨,故B正確;C.將水蒸氣通過灼熱的鐵生成四氧化三鐵和氫氣,故C錯誤;D.FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成氫氧化亞鐵和氯化鈉,氫氧化亞鐵遇到氧氣被氧化成氫氧化鐵,故D正確;故選:C。15、B【解析】
A、若HA是弱酸,則二者反應生成NaA為堿性,所以HA過量時,溶液才可能呈中性,正確;B、若二者等體積混合,溶液呈中性,則HA一定是強酸,所以NaA的溶液的pH不可能小于7,至小等于7,錯誤;C、若HA為弱酸,則HA的體積大于氫氧化鈉溶液的體積,且二者的濃度的大小未知,所以HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等,正確;D、HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等,混合后只要氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等即可,正確。答案選B。16、C【解析】
A.溶液中碳酸根會水解,結合水電出來的氫離子,生成碳酸氫根,選項A正確;B.實驗Ⅰ和Ⅱ沒有氣泡,根據所學Al可以和熱水反應,但是此實驗中沒有氣泡,說明有氧化膜的保護,實驗Ⅲ中卻有氣泡,說明氧化膜被破壞,選項B正確;C.Ⅳ溶液中出現白色沉淀,白色沉淀應該為氫氧化鋁,則不可能存在大量Al3+,選項C不正確;D.Na2CO3溶液呈堿性,鋁片在堿性溶液中與OH-反應,生成偏鋁酸根,2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,AlO2-和HCO3-反應生成氫氧化鋁沉淀,選項D正確;答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、甲苯氟原子濃硫酸和濃硝酸、加熱取代反應(或硝化反應)吸收反應產生的氯化氫,提高反應物轉化率+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O27613【解析】
A中含有1個苯環(huán),由B的分子式可知A為,則B為,B中的氯原子被氟原子取代生成了C,C的結構簡式為,C發(fā)生硝化反應生成D,D中硝基被還原成氨基生成E,E與酰氯發(fā)生取代反應生成F,F的結構簡式為,然后發(fā)生硝化反應生成G,結合對應的有機物的結構和性質解答。【詳解】(1)由以上分析可知A為甲苯,結構簡式為,C中官能團的名稱為氟原子,故答案為甲苯;氟原子。(2)③為三氟甲苯的硝化反應,反應條件是在濃硫酸作用下,水浴加熱,與濃硝酸發(fā)生取代反應,故答案為濃硫酸和濃硝酸、水浴加熱;取代反應(或硝化反應)。(3)反應⑤的方程式為,反應中生成了HCl,加入吡啶這樣的有機堿,可以消耗產生的氯化氫,促進平衡右移,提高反應轉化率,故答案為消耗反應中生成的氯化氫,促進平衡右移,提高產率。(4)由題中轉化關系可知反應④的化學方程式為:+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O,故答案為+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O。(5)由結構簡式可知G的分子式為C11H11O3N2F3,則相對分子質量為276,故答案為276。(6)T(C7H7NO2)是E在堿性條件下的水解產物,顯然有1個羧基,它的同分異構體,要求:①—NH2直接連在苯環(huán)上②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產生紅色固體,說明結構中含有醛基。分析可知,T符合條件的同分異構體分兩大類:一類是苯環(huán)上有2個取代基:—NH2和HCOO—,在苯環(huán)上按鄰、間、對排列方式共有3種,另一類是苯環(huán)上有3個取代基:—OH、—CHO、—NH2,3個不同的取代基在苯環(huán)上的排列方式共有10種結構,所以一共有13種符合條件的同分異構體。其中核磁共振氫譜上有4組峰,且峰面積比為1:2:2:2的物質的結構簡式為:,故答案為13;。(6)由目標產物逆推,需要合成氨基,推知原料要先發(fā)生硝化,引入硝基,再還原得到氨基,氨基與酰氯發(fā)生取代反應生成目標產物,合成路線為:,故答案為?!军c睛】有機推斷應以特征點為解題突破口,按照已知條件建立的知識結構,結合信息和相關知識進行推理、計算、排除干擾,最后做出正確推斷。一般可采用順推法、逆推法、多法結合推斷。18、1,3-二溴丙烷氧化反應酯基C13H20O41或【解析】
A:CH3CH=CH2在光照、加熱條件下與溴發(fā)生取代反應生成B為CH2BrCH=CH2,CH2BrCH=CH2在過氧化物作用下,與HBr發(fā)生加成反應生成C為CH2BrCH2CH2Br,CH2BrCH2CH2Br在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生水解反應生成D為HOCH2CH2CH2OH,HOCH2CH2CH2OH被酸性高錳酸鉀氧化生成E為HOOCCH2COOH,HOOCCH2COOH在濃硫酸催化下與乙醇發(fā)生酯化反應生成F為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3;G水化催化生成H,則G為,與水發(fā)生加成反應生成H,H在催化劑作用下發(fā)生氧化反應生成I為;與CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3在一定條件下反應生成J,J經三步反應生成K,據此分析?!驹斀狻緼:CH3CH=CH2在光照、加熱條件下與溴發(fā)生取代反應生成B為CH2BrCH=CH2,CH2BrCH=CH2在過氧化物作用下,與HBr發(fā)生加成反應生成C為CH2BrCH2CH2Br,CH2BrCH2CH2Br在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生水解反應生成D為HOCH2CH2CH2OH,HOCH2CH2CH2OH被酸性高錳酸鉀氧化生成E為HOOCCH2COOH;G水化催化生成H,則G為,與水發(fā)生加成反應生成H,H在催化劑作用下發(fā)生氧化反應生成I為;與HOOCCH2COOH在一定條件下反應生成J,J經三步反應生成K。(1)C為CH2BrCH2CH2Br,化學名稱為1,3-二溴丙烷;(2)D→E是HOCH2CH2CH2OH被酸性高錳酸鉀氧化生成HOOCCH2COOH,反應類型為氧化反應,F為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3官能團的名稱是酯基;(3)G→H是水化催化生成,的化學方程式為;(4)J為,分子式為C13H20O4。手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子,則K()分子中的手性碳原子數目為1(標紅色處);(5)L是F的同分異構體,滿足條件:①lmolL與足量的NaHCO3溶液反應能生成2molCO2,則分子中含有兩個羧基;②L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1:2:3,則高度對稱,符合條件的同分異構體有或;(6)J經三步反應合成K:與HCN發(fā)生加成反應生成,與氫氣發(fā)生加成反應生成,在催化劑作用下轉化為,合成路線為。【點睛】有機物的考查主要是圍繞官能團的性質進行,常見的官能團:醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子等。這些官能團的性質以及它們之間的轉化要掌握好,這是解決有機化學題的基礎。有機合成路線的設計時先要對比原料的結構和最終產物的結構,官能團發(fā)生什么改變,碳原子個數是否發(fā)生變化,再根據官能團的性質進行設計。19、電子天平提高反應速率,促使黃銅礦充分反應除去空氣中的水蒸氣,便于觀察空氣流速把裝置中的二氧化硫氣體趕出裝置并全部吸收20.00溶液由無色變成藍色,并半分鐘內不褪色80%②【解析】
(1)根據稱量黃銅礦樣品1.150g,選擇精確度較高的儀器;將樣品研細,增大了接觸面積;(2)濃硫酸可以將水除去,還可以根據冒出氣泡的速率來調節(jié)空氣流速;(3)反應產生的二氧化硫應該盡可能的被d裝置吸收;(4)根據滴定管的讀數方法讀出消耗碘溶液的體積,根據反應結束時的顏色變化判斷滴定終點;(5)先找出黃銅礦和二氧化硫及碘單質的關系式CuFeS2~2SO2~2I2,再根據題中數據進行計算;(6)圖2中的②中通入二氧化硫,反應生成了硫酸鋇沉淀,可以根據硫酸鋇的質量計算二氧化硫的量?!驹斀狻浚?)由于稱量黃銅礦樣品1.150g,精確度達到了千分之一,應該選用電子天平進行稱量,把黃銅礦樣品研細,可以增大接觸面積,從而提高反應速率,并且使黃銅礦充分反應,故答案是:電子天平;提高反應速率,并使黃銅礦充分反應;(2)裝置a中的濃硫酸可以吸收空氣中的水蒸氣,防止水蒸氣進入反應裝置b中發(fā)生危險,同時根據冒出的氣泡的快慢來控制氣體的通入量,故答案為除去空氣中的水蒸氣,便于觀察空氣流速;(3)黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產物,分解完畢后仍然需要通入一段時間的空氣,可以將b、d裝置中的二氧化硫全部排出去,使結果更加精確,故答案為把裝置中的二氧化硫氣體并全部吸收;(4)根據滴定管的示數是上方小,下方大,可以讀出滴定管示數是20.00mL,當達到滴定終點時,二氧化硫已經被碘單質消耗完畢,再滴入一滴碘單質,遇到淀粉會變藍,故答案為20.00;溶液由無色變成藍色,并半分鐘內不褪色;(5)根據硫原子守恒和電子守恒找出關系式:CuFeS2~2SO2~2I2,消耗掉0.05mol/L標準碘溶液20.00mL時,即消耗的碘單質的量為:0.05mol/L×0.02L=0.0010mol,所以黃銅礦的質量是:0.5×0.0010mol×184g/mol×10=0.92g,所以其純度是:×100%=80%,故答案為80%;(6)圖2中,①不會生成沉淀,無明顯現象,錯誤;②硝酸鋇溶液中通入二氧化硫能夠生成硫酸鋇沉淀,過濾干燥后,根據硫酸鋇的質量計算出二氧化硫的質量,正確;③中飽和亞硫酸氫鈉溶液只會排除二氧化硫,不會吸收二氧化硫,不能替代d裝置,錯誤;故答案為②。20、銅碳氫氧試管鐵架臺Fe+Cu2+=Cu+Fe2+C裝置中的液體會倒流入B裝置不行若對調,則無法證明加熱綠色固體后是否有水生成【解析】
(1)實驗結論:綠色固體加熱,至完全分解,B裝置中無水硫酸銅變成藍色,說明反應有水生成,從而可確定物質中含有氫、氧元素;C裝置中澄清石灰水變渾濁,說明生成了二氧化碳,可確定物質中含有碳、氧元素;銅器上出現的固體,A裝置中綠色固體逐漸變成黑色,則黑色固體可能是氧化銅,加入稀硫酸.觀察到黑色固體逐漸溶解,溶液變成藍色,說明黑色固體一定是氧化銅,原固體中含有銅、氧元素,所以綠色固體物質中含有氫、碳、氧、銅;故答案為銅;碳;氫;氧;(2)①a是反應容器,為試管,b起支持和固定作用,為鐵架臺;故答案為試管;鐵架臺;②氧化銅和硫酸反應生成的藍色溶液為硫酸銅溶液,取少量上述藍色溶液于試管中,浸入一根潔凈的鐵絲,觀察到鐵絲表面有紅色物質析出,是鐵和硫酸銅反應生成的硫酸亞鐵和紅色的銅,離子方程式為:Fe+Cu2+=Fe2++Cu;故答案為Fe+Cu2+=Fe2++Cu;③防止空氣中的二氧化碳對澄清石灰水檢驗前面生成二氧化碳的影響,最后應加一干燥管,故作用吸收空氣中的二氧化碳;反應完成以后,如果先移去酒精燈,試管中氣體溫度降低,氣壓減小,水槽中的水會倒吸入B裝置。故答案為吸收空氣中的二氧化碳;若先撤酒精燈,則C中液體會倒吸至B中;④如果將B、C兩裝置對調,氣體通過C會帶出水蒸氣,不能確定加熱綠色固體是否有水生成,故答案為不行;若對調則無法證明加熱綠色固體是否有
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