學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精強(qiáng)化練4實(shí)驗(yàn)流程題的分析與應(yīng)用1．（2018·杭州市學(xué)軍中學(xué)高三選考前適應(yīng)性練習(xí))從海帶中提取碘，可經(jīng)過以下實(shí)驗(yàn)步驟完成.下列有關(guān)說法正確的是(）eq\x(海帶)eq\o（→，\s\do5（灼燒))eq\x（海帶灰)eq\o（→,\s\up7(30mL蒸餾水），\s\do5(溶解）)eq\o（→，\s\do5(煮沸））eq\o(→，\s\do5（過濾)）eq\x(濾液)eq\o（→,\s\up7（2mL稀H2SO4、5mLH2O2），\s\do5(氧化））eq\x(含碘的溶液)eq\b\lc\\rc\(\a\vs4\al\co1(→檢驗(yàn)碘單質(zhì)，→萃取、分液……)）A．灼燒過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、坩堝、玻璃棒B．氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I－＋H2O2=I2＋2OH－C．檢驗(yàn)碘單質(zhì)時(shí)，可選用淀粉。碘化鉀試紙，若試紙變藍(lán)說明海帶中含有碘單質(zhì)D．分液時(shí)，先打開活塞放出下層液體，再關(guān)閉活塞從上口倒出上層液體2．（2018·溫州市高三選考適應(yīng)性測(cè)試)某興趣小組進(jìn)行某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)流程如下:eq\x（補(bǔ)血?jiǎng)?0片)eq\o(→，\s\up7(研磨),\s\do5(①）)eq\o(→,\s\up7（硫酸）,\s\do5（過濾))eq\x(濾液)eq\o(→，\s\up7(H2O2）,\s\do5（②））eq\o（→,\s\up7(過量氨水))eq\x（紅褐色懸濁液）eq\o（→，\s\up7（多步操作），\s\do5(③)）eq\x(氧化鐵固體wg)下列說法不正確的是()A．步驟①研磨時(shí)研杵應(yīng)保持垂直，小心壓碎或研磨試樣B．步驟②加入H2O2的作用是將Fe2＋完全氧化C．步驟③多步操作為過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱重D．每片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量為0。7wg3．（2018·嘉興市第一中學(xué)高一下學(xué)期期中）(NH4）2SO4是一種常見的化肥,某工廠用石膏、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如下：下列說法正確的是（)A．通入NH3和CO2的順序可以顛倒B．操作1為過濾,操作2為蒸餾C．步驟②中反應(yīng)的離子方程式為CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2NHeq\o\al（＋,4)＋SOeq\o\al（2－,4）D．通入的NH3和CO2均應(yīng)過量，且工藝流程中CO2可循環(huán)利用4．（2018·寧波市3月新高考選考適應(yīng)性考試）某興趣小組查閱資料得知工業(yè)上常采用蒽醌法生產(chǎn)H2O2,其原理與流程如圖所示：下列說法不正確的是()A．蒽醌法制備H2O2理論上消耗的原料是H2、O2,乙基蒽醌可循環(huán)使用B．步驟②為還原反應(yīng),步驟③為氧化反應(yīng)C．步驟④中可選用CCl4作為萃取劑D．應(yīng)除凈萃取后工作液殘留的H2O2，否則釋放的氧氣與氫氣混合易爆炸5．(2018·浙江省東陽中學(xué)高二下學(xué)期期中）實(shí)驗(yàn)室通常采用粗鋅與稀硫酸制氫氣，因此制氫廢液中含有大量的硫酸鋅，同時(shí)含少量硫酸亞鐵、硫酸鉛等雜質(zhì)。由制氫廢液制備硫酸鋅晶體（ZnSO4·7H2O)的流程如下:eq\x（廢液）eq\o(→，\s\up7(足量雙氧水)，\s\do5（①)）eq\o(→，\s\up7（適量ZnO）,\s\do5(②)）eq\o（→,\s\up7（過濾),\s\do5（③））eq\x（溶液)eq\o(→,\s\do5（④）)eq\x（硫酸鋅晶體)eq\o（→,\s\do5（⑤)）eq\x（ZnO)下列說法不正確的是()A．步驟①，涉及的化學(xué)反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OB．步驟②，加入適量ZnO的目的：調(diào)節(jié)溶液pH，沉淀Fe3＋C．步驟④，涉及的操作：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥D．步驟⑤，產(chǎn)物一定是ZnO和SO26．(2018·嘉興市高三二模)ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示:下列說法不正確的是（)A．步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥B．吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2＋H2O2=2ClOeq\o\al（－，2)＋O2＋2H＋C．工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體,便于貯存和運(yùn)輸D．通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收器充分吸收7．(2018·浙江省十校聯(lián)盟選考3月適應(yīng)性考試)鍶(Sr）為第5周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶(SrCl2·6H2O)是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSO4，含少量BaSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下:下列敘述不正確的是（)A．工業(yè)上天青石焙燒前先研磨粉碎目的是增大反應(yīng)物接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率B．高溫焙燒時(shí)，若0。5molSrSO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SrSO4＋4Ceq\o(=，\s\up7（高溫）)SrS＋4CO↑C．加入適量1mol·L－1H2SO4目的是除去溶液中Ba2＋雜質(zhì)D．工業(yè)上常電解熔融SrCl2制鍶單質(zhì)，則SrCl2·6H2O制取無水SrCl2一定要在無水氯化氫氣流中加熱SrCl2·6H2O失水至恒重8．(2018·浙江省杭十四中高三化學(xué)選考3月考試）污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題.某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）.下列說法不正確的是(）A．上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了廢棄物的綜合利用和酸雨的減少B．用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是碳酸鋁和碳酸鐵的溶解度比MnCO3更小C．MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是MnO2＋H2O＋e－=MnOOH＋OH－D．假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)，按照?qǐng)D示流程，將am3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89。6％，最終得到MnO2的物質(zhì)的量為cmol，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2為（0。6c－0.4ab）mol9．(2018·杭州市學(xué)軍中學(xué)3月高三選考模擬)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備，工藝流程如下：已知：“酸浸"后,鈦主要以TiOCleq\o\al(2－,4)形式存在FeTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCleq\o\al(2－，4)＋2H2O下列說法不正確的是(）A．Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為＋4，其中有4個(gè)過氧鍵B．濾液②中的陽離子除了Fe2＋和H＋，還有Mg2＋C．濾液②中也可以直接加適量的氯水代替雙氧水D．“高溫煅燒”過程中，F(xiàn)e元素被氧化10．(2018·浙江教育綠色評(píng)價(jià)聯(lián)盟3月適應(yīng)性考試)為模擬海水制備MgO,某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):模擬海水中離子c/mol·L－1Na＋Mg2＋Ca2＋Cl－HCOeq\o\al（－,3)0。4390。0500.0110.5600.001下列說法正確的是(）A．模擬海水呈堿性，可說明HCOeq\o\al（－，3）的電離能力大于水解能力B．沉淀物X為CaCO3，沉淀物Y為Mg（OH)2C．MgCO3的溶解度比Mg（OH)2的小D．濾液M中存在Mg2＋,不存在Ca2＋

答案精析1．D［A項(xiàng)，灼燒實(shí)驗(yàn)使用的儀器有：三腳架，酒精燈，坩堝、泥三角、玻璃棒，用到的玻璃儀器為酒精燈、玻璃棒，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋2I－＋H2O2=I2＋2H2O，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，淀粉遇到碘單質(zhì)變藍(lán),用淀粉檢驗(yàn)碘存在,通常用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氧化性強(qiáng)于碘的氣體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，分液時(shí)，先打開活塞放出下層液體，再關(guān)閉活塞從上口倒出上層液體,防止液體重新混合而污染，正確。］2．D3．C[A項(xiàng),由于二氧化碳溶解度較小,與硫酸鈣不反應(yīng)，若先通入二氧化碳，會(huì)影響硫酸銨的產(chǎn)率，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)圖示，經(jīng)過操作1得到了濾液和碳酸鈣固體，因此操作1為過濾，經(jīng)過操作2從濾液中得到了硫酸銨固體，因此操作2為蒸發(fā)結(jié)晶，錯(cuò)誤；C項(xiàng),步驟②中CaSO4、NH3和CO2在溶液中反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2NHeq\o\al(＋,4）＋SOeq\o\al（2－,4），正確；D項(xiàng),二氧化碳如果過量，會(huì)將生成的碳酸鈣沉淀溶解，錯(cuò)誤。］4．C[A項(xiàng),由流程圖可知，制備H2O2理論上消耗的原料是H2和O2，且乙基蒽醌可循環(huán)使用，正確;B項(xiàng),在有機(jī)化學(xué)中，加氫是還原,加氧是氧化，所以步驟②為還原反應(yīng)，步驟③為氧化反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，CCl4是常用的有機(jī)溶劑，能夠溶解乙基蒽醌，步驟④中不能用CCl4作萃取劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙基氫蒽醌能夠釋放出H2，而萃取后工作液殘留的H2O2能夠釋放出O2,二者混合容易發(fā)生事故，所以要除凈萃取后工作液殘留的H2O2，正確。］5．D6．B[A項(xiàng)，步驟a中，由溶液得到NaClO2固體，進(jìn)行的操作為過濾、洗滌和干燥,正確；B項(xiàng),吸收器中發(fā)生反應(yīng):2ClO2＋2NaOH＋H2O2=2NaClO2＋O2＋2H2O，離子方程式為2ClO2＋2OH－＋H2O2=2ClOeq\o\al(－，2)＋O2＋2H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，固體比氣體便于貯存和運(yùn)輸，工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體,正確；D項(xiàng),反應(yīng)結(jié)束后,發(fā)生器中仍有少量ClO2，用空氣可以將其排出，確保其在吸收器中被充分吸收,正確。]7．D[增大接觸面積可以提高反應(yīng)速率，故A正確;SrSO4轉(zhuǎn)化為SrS，硫元素化合價(jià)降低8,0.5molSrSO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4mol電子，故B正確;H2SO4與BaS反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故C正確；SrCl2是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不能發(fā)生水解,所以直接加熱SrCl2·6H2O失水至恒重，可制得無水SrCl2,故D錯(cuò)誤.]8．B9．D[用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備Li4Ti5O12和LiFePO4，由制備流程可知,加鹽酸過濾后的濾渣為SiO2,濾液①中含Mg2＋、Fe2＋、TiOCleq\o\al（2－,4)，水解后過濾,沉淀為TiO2·xH2O，經(jīng)過一系列反應(yīng)得到Li4Ti5O12；水解后的濾液②中含Mg2＋、Fe2＋，雙氧水可氧化亞鐵離子,在磷酸條件下過濾分離出FePO4沉淀,高溫煅燒過程中發(fā)生2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4eq\o（=,\s\up7(高溫))2LiFePO4＋H2O＋3CO2↑.A項(xiàng)，Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為＋4,Li為＋1價(jià)，則O的化合價(jià)為－2價(jià)和－1價(jià),根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，其中含有7個(gè)－2價(jià)的O和8個(gè)－1價(jià)的O，結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)過氧鍵，正確；B項(xiàng)，根據(jù)上述分析，濾液②中的陽離子除了Fe2＋和H＋，還有Mg2＋，正確；C項(xiàng)，濾液②中加入雙氧水的目的是氧化亞鐵離子，也可以直接加適量的氯水代替雙氧水，正確;D項(xiàng)，“高溫煅燒”過程中發(fā)生2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4eq\o(=,\s\up7(高溫）)2LiFePO4＋H2O＋3CO2↑,Fe元素的化合價(jià)由＋3價(jià)