高三化學二輪復習常見物質的制備專題練習一、選擇題（共17題）1．下列物質的工業(yè)制備方法合理且可行的是A．制純堿：B．制硝酸：C．制漂粉精：D．制高純硅：2．關于實驗室制取乙烯的操作，下列敘述不正確的是（）A．溫度計要插入反應混合液中B．圓底燒瓶中要放入少量碎瓷片C．圓底燒瓶中注入酒精和稀硫酸的體積為1:3D．加熱時使液體溫度迅速升高到170℃3．碘化亞銅可以催化一系列鹵代烴參與的偶聯(lián)反應。實驗室可用反應來制備(受熱易被氧化)。下列實驗裝置和操作能達到實驗目的的是A．用裝置甲制備B．用裝置乙制備C．用裝置丙分離出D．用裝置丁制備干燥的4．下列各個反應，不能用于工業(yè)生產(chǎn)的是A．二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣 B．煅燒黃鐵礦（FeS2）制SO2C．氯氣與石灰乳反應制漂白粉 D．電解熔融氯化鎂制金屬鎂5．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是ABCD裝置

目的快速制備少量NH3除去Na2CO3中的NaHCO3制取并收集一定量Cl2將乙醇氧化為乙醛A．A B．B C．C D．D6．以下實驗操作，不能達到目的的是A．裝置甲：既可以盛裝濃硫酸干燥SO2，也可以用來收集SO2B．裝置乙：根據(jù)鋁熱反應原理可制得金屬錳C．裝置丙：實驗室制取氨氣D．裝置?。簲D壓膠頭滴管水滴下后，氣球會鼓起來7．關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（）A．裝置①中，d為陽極、c為陰極B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、N2、NO、HCl、NO2等氣體C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，（NH3和HCl不溶于CCl4）并可防止倒吸D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH38．是一種無色透明的液體(沸點：)，易水解，在空氣中發(fā)煙。它可由硅鐵(硅鐵合金)和溴在左右制得粗品，向粗品中加入鋅粉充分反應后蒸餾可得產(chǎn)品。制取四溴化硅粗品的主要步驟和實驗裝置如下：①用管式電爐加熱系統(tǒng)至，并通入一段時間；②停止通入，升溫到，微熱液溴蒸發(fā)器并再通入；③當流入接收瓶中的無色液體量很少時，反應達到終點，結束實驗。下列說法錯誤的是A．石英反應管下端放碎石英片的目的是避免硅鐵粉漏下B．步驟①通入的目的是除去系統(tǒng)內(nèi)的空氣C．實驗結束時，先停止加熱管式電爐，再繼續(xù)加熱液溴蒸發(fā)器并通入D．向粗產(chǎn)品中加入鋅粉的目的是除去其中溶解的9．下列實驗操作能達到實驗目的的是（）A．用酸性KMnO4溶液除去CO2中含有的少量SO2B．用裝置甲制取乙酸乙酯C．用廣范pH試紙測得0.10mol?L-1NH4Cl溶液的pH=5.2D．將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度線，配制1.000mol?L-1NaOH溶液10．下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是A．制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色B．收集氧氣C．制備并檢驗氫氣的可燃性D．濃硫酸稀釋11．K2FeO4具有強氧化性，酸性條件下，其氧化性強于Cl2、KMnO4，其制備的流程如下：K2FeO4能溶于水，微溶于濃KOH溶液，“轉化1”有FeO生成。下列有關說法正確的是A．K2FeO4中鐵元素的化合價是+3B．“轉化1”發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe3++3ClO—+5H2O=2+3Cl—+10H+C．“轉化2”能進行的原因是該條件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小D．過濾所得產(chǎn)品可用冷水洗去表面雜質離子12．下列“類比”結果正確的是A．2CuS+3O22CuO+2SO2，則2HgS+3O22HgO+2SO2B．NH3的空間構型為三角錐形，則H3O+的空間構型為三角錐形C．用NaCl固體和濃硫酸混合加熱制備少量HCl氣體，則用NaI固體和濃硫酸混合加熱制備少量HI氣體D．Na在空氣中燃燒生成Na2O2，則Li在空氣中燃燒生成Li2O213．下列敘述中正確的是A．分子組成相差1個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物B．苯中加入濃硝酸和濃硫酸的濃酸，水溶加熱反應，停止反應后，加入氫氧化鈉溶液，再用分液漏斗分液，得到粗硝基苯C．同分異構體由于結構不同，所以化學性質一定不相似D．在苯中加入溴水，振蕩并靜置后下層液體為橙黃色14．侯德榜是我國杰出的化學家，發(fā)明的聯(lián)合制堿法的一步重要反應NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，下列說法不正確的是A．該條件下NaHCO3溶解度較小B．向飽和食鹽水中先通入NH3再通入CO2C．該方法最終制得的是純堿D．析出NaHCO3后的母液中只含NH4Cl15．下圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于A．鋅和鹽酸生成氫氣B．二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣C．碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳D．氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫16．以高硫鋁土礦(主要成分為、)，還含有少量)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得的部分工藝流程如下：下列敘述不正確的是A．加入可以減少的排放同時生成建筑材料B．向濾液中通入過量、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得C．隔絕空氣焙燒時理論上反應消耗的D．“燒渣分離”可以選擇用磁鐵將燒渣中的分離出來17．以下關于化學實驗中“先與后”的說法中正確的是①蒸餾時，先點燃酒精燈，再通冷凝水②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，先移出導管后撤酒精燈③實驗室制取某氣體時，先檢查裝置氣密性后裝藥品④分液時，先打開分液漏斗上口的塞子，后打開分液漏斗的旋塞⑤H2還原CuO實驗時，先檢驗氣體純度后點燃酒精燈⑥使用托盤天平稱盤物體質量時，先放質量較小的砝碼，后放質量較大的砝碼⑦蒸餾時加熱一段時間，發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應迅速補加沸石后繼續(xù)加熱A．②③④⑤⑦

B．①②③④⑦ C．②③④⑤ D．全部二、綜合題（共6題）18．氮化鋰(Li3N)是有機合成的催化劑，Li3N遇水劇烈反應，金屬Li的化學性質與鎂相似。某小組設計實驗制備氮化鋰并測定其純度，裝置如圖所示：

Ⅰ、制備氮化鋰：實驗室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2。選擇下圖中的裝置制備氮化鋰(裝置可重復使用)：(1)裝置的接口連接順序為____________(從左至右，填數(shù)字序號)。(2)實驗室將鋰保存在____(填“煤油”“石蠟油”或“水”)中。(3)制備N2的化學方程式為_________。Ⅱ、測定Li3N產(chǎn)品純度：取agLi3N產(chǎn)品按如下圖所示裝置實驗。(4)連接好裝置后，檢查裝置氣密性的操作是_______。裝好藥品，啟動反應的操作是_________。(5)反應完畢并冷卻之后，將氣體全部排入量氣管①中，量氣管①的讀數(shù)為V1mL(已換算成標準狀況，下同)，將量氣管①中氣體緩慢導入量氣管②，讀數(shù)為V2mL。該樣品的純度為___________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示，不必化簡)。若在量氣管②中V2讀數(shù)時，水準管液面高于左側液面，測得產(chǎn)品純度將_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。19．以石油化工的一種產(chǎn)品A(乙烯)為主要原料合成一種具有果香味的物質E的生產(chǎn)流程如下：(1)步驟①的化學方程式_______，反應類型_______。步驟②的化學方程式_______，反應類型_______。(2)某同學欲用上圖裝置制備物質E，回答以下問題：①試管A發(fā)生反應的化學方程式_______。②試管B中的試劑是_______；分離出乙酸乙酯的實驗操作是_______(填操作名稱)，用到的主要玻璃儀器為_______。③插入右邊試管的導管接有一個球狀物，其作用為_______。(3)為了制備重要的有機原料——氯乙烷(CH3-CH2Cl)，下面是兩位同學設計的方案。甲同學：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：CH3-CH3+Cl2CH3-CH2Cl+HCl。乙同學：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl。你認為上述兩位同學的方案中，合理的是_______，簡述你的理由：_______。20．X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成。其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有如下圖轉化關系(部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去)。請回答：(1)Y的電子式是____________________。(2)X與Y在溶液中反應的離子方程式是__________________________________________。(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體。①裝置Ⅰ中反應的化學方程式是_________________________________________________，裝置Ⅱ中反應的化學方程式是________________________________________________。②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學式是___________，所需儀器裝置是_______________。(從上圖選擇必要裝置，填寫編號)。(4)向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有X生成，該反應的化學方程式是__________________________________________________。21．碲被譽為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術的維生素”，工業(yè)上常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等雜質)為原料提取碲并回收金屬其工藝流程如下：已知：TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿?；卮鹣铝袉栴}：（1）“加壓酸浸1”過程中將碲元素轉化成TeO2，應控制溶液的pH為4.5~5.0，酸度不能過高，原因是_________，其中“加壓”的目的是_____。寫出“加壓酸浸1”過程中Cu2Te發(fā)生反應的化學方程式__________。（2）“酸浸2”時溫度過高會使碲的浸出率降低，原因為_______。要從Ag和Au中分離出Au，可以向回收的Ag和Au中加入的試劑是_________。（3）寫出“還原”反應中發(fā)生的離子方程式__________。（4）工業(yè)上另一種提取碲的方法是將銅陽極泥在空氣中焙燒，使碲轉化成TeO2，再加NaOH堿浸，以石墨為電極電解溶液獲得Te。電解過程中陰極的電極反應式為____。（5）25℃時，向1mol/L的Na2TeO3溶液中滴加鹽酸，當溶液pH值約為6時，此時溶液中c(TeO32－)：c(HTeO3－)=____(已知：H2TeO3的Ka1=1.0×10－3，Ka2=2.0×10－8)22．硫化鈉是重要的化工原料，大多采用無水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法制備，原理為Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。其主要流程如下：(1)Na2S溶液顯堿性，寫出相關反應的方程式(主要)______，上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是______。(2)已知：I2+2=2I-+。上述所制得的Na2S·9H2O晶體中含有Na2S2O3·5H2O等雜質。為測定產(chǎn)品的成分，進行下列實驗，步驟如下：a.取試樣10.00g配成500.00mL溶液。b.取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后，過濾，向濾液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.05000mol·L-1I2溶液滴定至終點，用去5.00mLI2溶液。c.再取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入50.00mL0.05000mol·L-1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振蕩。用標準Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去20.00mL0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液。①步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為______。②判斷步驟c中滴定終點的方法為______。③計算試樣中Na2S·9H2O的質量分數(shù)______(寫出計算過程)。23．本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題作答。若多做，則按A小題評分。A．[物質結構與性質]已知X、Y、Z、R都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。X是空氣中含量最高的元素，Z基態(tài)原子核外K、L、M三層電子數(shù)之比為1∶4∶2，R基態(tài)原子的3d原子軌道上的電子數(shù)是4s原子軌道上的4倍，Y基態(tài)原子的最外層電子數(shù)等于Z、R基態(tài)原子的最外層電子數(shù)之和。(答題時，X、Y、Z、R用所對應的元素符號表示)(1)X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為_____，寫出一種與ZY44-互為等電子體的分子的化學式：_____。(2)R3＋基態(tài)核外電子排布式為______。(3)化合物Z3X4熔點高達1900℃以上，硬度很大。該物質的晶體類型是_____。(4)Y、Z形成的某晶體的晶胞結構如右圖所示，則該化合物的化學式為_____。(5)R2＋與過量的氨水形成的配離子的化學式為[R(NH3)6]2＋，1mol[R(NH3)6]2＋中含有σ鍵的數(shù)目為______。B．[實驗化學]苯甲酸是一種常見藥物及防腐劑，微溶于水。實驗室可用KMnO4氧化甲苯制備，其反應方程式如下：實驗步驟如下：步驟1：在燒瓶中加入攪拌磁子、9.2mL甲苯(密度為0.87g·mL－1)及100mL蒸餾水。步驟2：燒瓶口裝上冷凝管(如圖)，從冷凝管上口分批加入稍過量KMnO4，用少許蒸餾水沖洗冷凝管后加熱至沸。步驟3：趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液和洗滌液，向其中滴加試劑X至不再有沉淀產(chǎn)生。步驟4：抽濾，洗滌，干燥，稱得苯甲酸固體質量為6.1000g。(1)加入攪拌磁子的目的是攪拌使反應物混合均勻、加快反應速率和______。(2)冷凝管中冷水應從______(填“a”或“b”)處通入。(3)步驟2中，判斷甲苯全部被氧化的方法是______。(4)試劑X為_____(填名稱)。(5)步驟4中，抽濾所用的裝置包括布氏漏斗、______、安全瓶和抽氣泵。本實驗中苯甲酸的產(chǎn)率為______。參考答案1．D【詳解】A．工業(yè)制純堿的方法為：先向飽和食鹽水中通入NH3，使溶液呈堿性，再通入過CO2生成NaHCO3，NaHCO3溶解度較小，結晶析出，再通過加熱分解NaHCO3晶體制備Na2CO3，A項錯誤；B．工業(yè)上用N2和H2在高溫高壓條件下合成NH3，NH3經(jīng)催化氧化生成NO，NO再進一步氧化為NO2，NO2溶于水生成HNO3，B項錯誤；C．工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法獲得Cl2，而題干中制備Cl2的方法為實驗室制Cl2的方法，Cl2與石灰水反應得到漂白粉的有效成分Ca(ClO)2，C項錯誤；D．石英砂砂的主要成分為SiO2，工業(yè)上將石英砂與焦炭在高溫下反應可得到Si（粗硅）和CO，Si（粗硅）與Cl2在加熱條件下反應生成SiCl4，SiCl4和H2在高溫下反應，從而制得高純度硅，D項正確；答案選D。2．C【解析】分析：A．制備乙烯需要控制反應的溫度，溫度計需要插入反應液面以下；B．燒瓶中加入碎瓷片防止暴沸；C．制備乙烯時需要濃硫酸；D．反應過程中溫度應迅速升高到170℃，140℃時生成乙醚。詳解：A．反應需要測定反應溶液溫度，只有當溫度計插入液面下，但不能接觸瓶底，才能準確測出反應時反應液的溫度，避免副反應的發(fā)生，確保產(chǎn)物的純度，A正確；B．燒瓶中加入碎瓷片防止暴沸，反應的溫度要控制在170℃左右，B正確；C．制備乙烯時需要濃硫酸，如果濃硫酸的量少就會很快變?yōu)橄×蛩岫_不到實驗效果，因此燒瓶里注入酒精和濃硫酸（體積比1：3）混合均勻，所用的反應藥品為1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸，C錯誤；D．溫度要迅速上升到170℃，防止140℃時生成副產(chǎn)物乙醚，D正確。答案選C。3．B【詳解】A．稀硫酸與Cu不發(fā)生反應，濃硫酸與Cu在加熱時反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，故A錯誤；B．由題意可知硫酸銅、碘化鉀、二氧化硫和水反應生成碘化亞銅，所以可用乙圖來制備碘化銅，故B正確；C．為難溶物且受熱易分解，分離難溶固體物質和液體物質時應采用過濾裝置，所以分離碘化亞銅時應采用過濾裝置，故C錯誤；D．受熱易分解，所以不能常壓加熱蒸發(fā)，應采用減壓蒸發(fā)，故D錯誤；答案選B4．A【詳解】A、工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氧化鈉，用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣，成本高，選項A選；B、黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其步驟為：第一步，煅燒FeS2產(chǎn)物為SO2和Fe3O4；第二步，SO2向SO3的轉化；第三步，SO3轉化為硫酸，選項B不選；C、漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，氯氣和石灰乳反應生成次氯酸鈣、氯化鈣，石灰乳較廉價，所以適用于工業(yè)生產(chǎn)，選項C不選；D、工業(yè)上用電解氯化鎂的方法生產(chǎn)金屬鎂，反應的化學方程式為：MgCl2Mg+Cl2↑，選項D不選。答案選A。5．D【詳解】A．收集NH3時不能塞住試管口，故A錯誤；B．通過加熱使NaHCO3分解，加熱可除去Na2CO3中的NaHCO3，加熱較多固體時應在坩堝中進行，故B錯誤；C．收集氯氣應采用上排空氣法，故C錯誤；D．在銅作催化劑的條件下加熱，乙醇和氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛，故D正確；選D。6．C【詳解】A．SO2的密度比空氣大，氣體從b口進可收集SO2，還可以用該裝置盛裝濃硫酸干燥SO2，A項正確；B．Al的活潑性大于Mn，所以Al能置換出Mn，則可以根據(jù)鋁熱反應原理可制得金屬錳，B項正確；C．氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫，氣體在試管口遇冷后又發(fā)生化合反應生成氯化銨，凝結在試管口附近，得不到氨氣，C項錯誤；D．將水滴入燒瓶中，HCl極易溶于水會導致燒瓶中壓強急劇降低而使氣球鼓起來，D項正確；答案選C。7．A【詳解】A.裝置①中，據(jù)電流方向a為正極，c為陽極、d為陰極，選項A不正確；B.裝置②當瓶內(nèi)空氣由管口處于上方的a管排出時，一些密度大于空氣的氣體可使用該裝置進行收集，如HCl、SO2、Cl2、NO2；當瓶內(nèi)空氣由管口處于上方的b管排出時，一些密度小于空氣的氣體可使用此裝置進行收集，如H2、NH3、CH4；若在瓶內(nèi)充滿水而氣體由a管進入水則從b管排出時，該項裝置則為排水法收集氣體，不溶于水或不易溶于水的氣體可使用此裝置進行收集，如H2、NO、N2、CH4、CO；選項B正確；C.裝置③避免了氨氣或氯化氫與水的直接接觸可用于吸收，并防止倒吸，選項C正確；D.裝置④可用于干燥并吸收多余的氨氣，選項D正確。答案選A。8．C【詳解】A．石英反應管下端放碎石英片一方面可以是物料填充在反應區(qū)，另一方面可避免硅鐵粉漏下，A正確；B．根據(jù)信息可知，SiBr4易水解，在空氣中發(fā)煙，因空氣中含有水蒸氣，為防止SiBr4在空氣中發(fā)生水解，需通入，B正確；C．實驗結束時，先停止加熱管式電爐并通入，是為了防止進入空氣后導致SiBr4在空氣中發(fā)煙，但不需要繼續(xù)加熱液溴蒸發(fā)器，因為液溴易揮發(fā)，這樣會有更多的Br2雜質，C錯誤；D．根據(jù)反應原理可知，反應結束后，制得的產(chǎn)品中含有溴單質和溴化鐵，加入鋅粉后，鋅與溴單質發(fā)生反應生成高沸點的溴化鋅，最后進行蒸餾提純即可，D正確；故選C。9．A【分析】實驗室制取乙酸乙酯，利用液液加熱型裝置，通過冰醋酸和乙醇在濃硫酸環(huán)境下的酯化反應進行制取，用飽和碳酸鈉收集，保證除雜和降低乙酸乙酯溶解度?！驹斀狻緼.酸性KMnO4具有強氧化性，能氧化SO2轉化為SO42-，不與CO2發(fā)生反應，A正確；B.制取乙酸乙酯為液-液加熱型裝置，但是收集乙酸乙酯不能用飽和氫氧化鈉，而應選用飽和碳酸鈉溶液，B錯誤；C.廣范pH試紙的精確度在整數(shù)位，無法精確到小數(shù)點后一位，C錯誤；D.容量瓶中不能直接添加溶質，而應該在燒杯或試管中溶解后加入，D錯誤；答案為A。10．B【詳解】A.氫氧化亞鐵易被O2氧化，盛NaOH的膠頭滴管必須插入溶液中，故A項錯；B.O2難溶于水，故可以用排水法收集，B項正確；C.點可燃性氣體前必須驗純，故C項錯；D.濃硫酸的稀釋應將濃硫酸加入水中，以防止爆沸，故D項錯。答案選B。11．C【詳解】A．由化合價代數(shù)和為0可知，高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為+6價，故A錯誤；B．轉化1發(fā)生的反應為，堿性條件下，硝酸鐵溶液與次氯酸鈉溶液反應生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，反應的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O，故B錯誤；C．轉化2發(fā)生的反應為Na2FeO4+2KCl=K2FeO4+2NaCl，反應能進行的原因是該條件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，故C正確；D．由K2FeO4能溶于水，微溶于濃KOH溶液可知，為減少產(chǎn)品因溶解造成損失，應用于濃KOH溶液洗去表面雜質離子，故D錯誤；故選C。12．B【詳解】A．2CuS+3O22CuO+2SO2，而HgS+3O2Hg+SO2,故A錯誤；B．NH3和H3O+的中心原子都是sp3雜化，且都有一對孤電子對，所以NH3的空間構型為三角錐形，H3O+的空間構型也為三角錐形，故B正確；C．用NaCl固體和濃硫酸混合加熱制備少量HCl氣體，但不能用NaI固體和濃硫酸混合加熱制備少量HI氣體，因濃硫酸可以氧化HI，故C錯誤；D．Na在空氣中燃燒生成Na2O2，而Li在空氣中燃燒生成Li2O,故D錯誤；故答案為：B13．B【詳解】A、分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物不一定是同系物，如乙酸與乙酸乙酯等，選項A錯誤；B、苯中加入濃硝酸和濃硫酸的混酸，水浴加熱反應，停止反應后，加入氫氧化鈉溶液，再用分液漏斗分液，得到粗硝基苯，選項B正確；C．同分異構體的種類很多，有官能團異構，性質不相似，但還有其他異構，如位置異構，如1-丁烯和2-丁烯，都是烯烴，性質相似，選項C錯誤；D．在苯中加入溴水，苯能萃取出溶液中的溴，振蕩并靜置后上層液體為橙黃色，選項D錯誤。答案選B。14．D【詳解】A．由NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl可知該條件下NaHCO3溶解度較小，A正確；B．二氧化碳的溶解度不大，先通入NH3再通入CO2，可增大CO2的溶解度，有利于二氧化碳的吸收，順序合理，B正確；C．過濾分離出碳酸氫鈉，加熱碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，則最終制得的是純堿，C正確；D．母液中含NaCl、NH4Cl等，主要為NH4Cl，D錯誤；故合理選項是D。15．A【詳解】A.鋅與鹽酸反應生成氫氣，用水除去氫氣中的HCl，用濃硫酸干燥氫氣，氫氣的密度比空氣小，用向下排空法收集，A符合；B.二氧化錳與濃鹽酸反應需要加熱，氯氣的密度比空氣大，應用向上排空法收集，B不符合；C.二氧化碳的密度比空氣大，應用向上排空法收集，C不符合；D.氯化鈉與濃硫酸加熱制HCl，HCl極易被水吸收，HCl的密度比空氣大，應用向上排空法收集，D不符合；答案選A。16．C【詳解】A．二氧化硫與氧化鈣、空氣反應可得到硫酸鈣，可做建筑材料，A項正確；B．向濾液中通入過量、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得，B項正確；C．FeS2+16=11Fe3O4+2SO2，則反應消耗的，C項錯誤；D．具有鐵磁性，故可以用磁鐵分離，D項正確；故選C。17．C【詳解】①蒸餾時，應先通冷凝水，再點燃酒精燈加熱，故①不符合題意；②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，為防止液體倒吸炸裂試管，應該先移出導管后撤酒精燈，故②符合題意；③制取氣體時，一定要先檢查裝置氣密性后裝藥品，故③符合題意；④分液操作時，先打開分液漏斗上口的塞子，使內(nèi)外壓強相同，再打開分液漏斗的旋塞，故④符合題意；⑤做H2還原CuO實驗開始時要排除空氣，先通入氫氣，結束時要防止金屬銅被氧氣氧化，先撒酒精燈待試管冷卻后停止通H2，故⑤符合題意；⑥托盤天平的砝碼在取用時，先放質量較大的砝碼，后放質量較小的砝碼，故⑥不符合題意；⑦蒸餾時加熱一段時間，發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應冷卻后再補加沸石，再繼續(xù)加熱，故⑦不符合題意；正確的是②③④⑤；答案選C。18．①⑦⑥②③④⑤(②③可顛倒)石蠟油NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O向量氣管中加水至左右出現(xiàn)液面差，靜置，若液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好傾斜Y形管，將蒸餾水全部注入ag產(chǎn)品中偏高【詳解】I．(1)氮化鋰遇水能夠劇烈反應，因此生成的氮氣需要干燥，因此需要通過濃硫酸干燥，然后在B裝置中發(fā)生反應生成氮化鋰，為防止外界水蒸氣進入裝置，后面需要接干燥裝置C，裝置的連接順序(從左至右)為A→D→B→C，故答案為：①⑦⑥②③④⑤(②③可顛倒)；(2)因為鋰的性質活潑，且密度較小，所以實驗室將鋰保存在石蠟油中，故答案為：石蠟油；(3)根據(jù)題干信息知，用NaNO2和NH4Cl發(fā)生氧還原反應生成NaCl、N2和H2O，化學方程式為：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O；故答案為：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O；Ⅱ．(4)按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的操作是：向量氣管中加水至左右出現(xiàn)液面差，靜置，若液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好；按圖裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好藥品，Y形管中的蒸餾水足量，啟動反應時只需要傾斜Y形管，將蒸餾水全部注入ag產(chǎn)品中即可，故答案為：向量氣管中加水至左右出現(xiàn)液面差，靜置，若液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好；傾斜Y形管，將蒸餾水全部注入ag產(chǎn)品中；(5)Li3N與水反應方程式為：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，根據(jù)方程式計算得Li3N的物質的量為，則樣品的純度為；若在量氣管②中V2讀數(shù)時，水準管液面高于左側液面，則氣體被壓縮，測得體積V2偏小，則（V1-V2）測得產(chǎn)品純度將偏高；故答案為：；偏高。19．加成反應氧化反應飽和碳酸鈉溶液分液分液漏斗防止溶液倒吸乙同學的方案由于烷烴的取代反應是分步進行的，反應很難停留在某一步，所以得到產(chǎn)物往往是混合物；而用乙烯與HCl反應只有一種加成反應，所以可以得到相對純凈的產(chǎn)物【分析】A為乙烯，與水發(fā)生加成反應生成乙醇，B為乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C為乙醛、D是乙酸，乙酸與乙醇生成具有果香味的物質E，E為乙酸乙酯?！驹斀狻?1)反應①為乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應的方程式為：；反應②為乙醇催化氧化生成乙醛，反應的方程式為：；(2)①乙酸和乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為；②由于乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，碳酸鈉溶液能夠與乙酸反應，還能夠溶解乙醇，所以通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯不溶于水，所以混合液會分層，乙酸乙酯在上層，可以分液操作分離出乙酸乙酯，使用的主要玻璃儀器為分液漏斗；③吸收乙酸乙酯時容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，球形導管可以防止溶液倒吸；(3)烷烴的取代反應是分步進行的，反應很難停留在某一步，所以得到的產(chǎn)物往往是混合物；乙烯與HCl反應只有一種加成產(chǎn)物，所以乙同學的方案更合理。20．HCO3—＋OH－==CO32—＋H2ONa2CO3＋H2SO4==Na2SO4＋CO2↑＋H2O或2NaHCO3＋H2SO4==Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2H2O2Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ2Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3【分析】X、Y、Z的焰色反應均為黃色，說明三者均為鈉元素的化合物．X含有四種元素，在加熱條件下能生成Z，這四種化合物均為短周期元素組成，且W為無色無味的氣體，可推出X是NaHCO3，則Z是Na2CO，W是CO2，Y是NaOH。（1）NaOH屬于離子化合物，據(jù)此寫出其電子式；（2）氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉與水，據(jù)此寫出其離子方程式；（3）①X所含的四種元素為：Na、H、C、O，利用元素之間組成的化合物，制備并收集純凈干燥的無色氣體R．R由組成X的四種元素中的一種組成，為氣體單質，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，則裝置Ⅰ中反應生成二氧化碳，在裝置Ⅱ中反應生成氣體單質R，應為二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，裝置Ⅲ除去氧氣中混有的二氧化碳，裝置Ⅳ為干燥氧氣，裝置Ⅴ中收集的氣體是氧氣；據(jù)此進行分析；②裝置Ⅴ中收集的氣體是氧氣，氧氣的制取也可以用雙氧水和二氧化錳；將裝置Ⅱ、Ⅲ去掉，分液漏斗中盛放過氧化氫，圓底燒瓶內(nèi)盛放二氧化錳，據(jù)此分析。(4)碳酸鈉溶液和氯氣反應生成的具有漂白、消毒作用的物質是NaClO，還有碳酸氫鈉、氯化鈉，據(jù)此寫出反應方程式?！驹斀狻縓、Y、Z的焰色反應均為黃色，說明三者均為鈉元素的化合物．X含有四種元素，在加熱條件下能生成Z，這四種化合物均為短周期元素組成，且W為無色無味的氣體，可推出X是NaHCO3，則Z是Na2CO，W是CO2，Y是NaOH。(1)結合以上分析可知，NaOH屬于離子化合物，電子式是；綜上所述，本題答案是：。(2)碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，離子方程式是：HCO3—＋OH－==CO32—＋H2O；綜上所述，本題答案是：HCO3—＋OH－==CO32—＋H2O。(3)①X所含的四種元素為：Na、H、C、O，利用元素之間組成的化合物，制備并收集純凈干燥的無色氣體R．R由組成X的四種元素中的一種組成，為氣體單質，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，則裝置Ⅰ中反應生成二氧化碳，在裝置Ⅱ中反應生成氣體單質R，應為二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，裝置Ⅲ除去氧氣中混有的二氧化碳，裝置Ⅳ為干燥氧氣，裝置Ⅴ中收集的氣體是氧氣；因此裝置Ⅰ中的固體反應物是碳酸鈉或碳酸氫鈉，因此裝置Ⅰ中發(fā)生的反應是:Na2CO3＋H2SO4==Na2SO4＋CO2↑＋H2O或2NaHCO3＋H2SO4==Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O；二氧化碳和過氧化鈉反應生成氧氣，飽和氫氧化鋇溶液可除去二氧化碳，通過濃硫酸干燥后得到純凈的氧氣，因此裝置Ⅱ中物質的化學式是Na2O2；反應的方程式為：2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2；綜上所述，本題答案是：Na2CO3＋H2SO4==Na2SO4＋CO2↑＋H2O或2NaHCO3＋H2SO4==Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O；2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2。②因為過氧化氫在二氧化錳等作催化劑的情況下，可以分解產(chǎn)生氧氣，其反應裝置需要Ⅰ（氣體發(fā)生裝置）、Ⅳ（干燥裝置）、Ⅴ（收集裝置）；綜上所述，本題答案是：H2O2，Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ。(4)Z溶液是碳酸鈉溶液，其和氯氣反應生成的具有漂白、消毒作用的物質是NaClO，除此以外，還有碳酸氫鈉和氯化鈉，因此該反應方程式為：2Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3；綜上所述，本題答案是：2Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3。21．溶液酸性過強，TeO2會繼續(xù)與酸反應導致碲元素損失增大O2濃度,加快反應速率，提高浸出率Cu2Te+2O2+2H2SO42CuSO4+TeO2+2H2O(2分)溫度升高，鹽酸揮發(fā)，反應物濃度降低，導致浸出率降低稀硝酸Te4+＋2SO2＋4H2O==Te↓＋2SO42-＋8H+TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-1︰50【分析】TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。工業(yè)上常用銅陽極泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）為原料制備單質碲，陽極泥主要含有TeO2、少量Ag、Au,加入氫氧化鈉TeO2溶解，過濾得到濾渣為不溶于堿的Ag、Au，濾液中加入硫酸沉碲,過濾得到TeO2，加入鹽酸溶解后通入二氧化硫還原得到金屬碲。【詳解】（1）“加壓酸浸1”過程中將碲元素轉化成TeO2，應控制溶液的pH為4.5~5.0，酸度不能過高，原因是；TeO2是兩性氧化物，溶液酸性過強TeO2會繼續(xù)與H2SO4反應而導致磅元素損失。“加壓浸出”過程的離子方程式為：Cu2Te+2O2+4H＋=2Cu2＋+TeO2+2H2O；其中“加壓”的目的是：增大O2濃度,加快反應速率，提高浸出率；“加壓酸浸1”過程中Cu2Te發(fā)生反應的化學方程式為Cu2Te+2O2+2H2SO42CuSO4+TeO2+2H2O。（2）“酸浸2”時溫度過高會使碲的浸出率降低，因為溫度升高會導致鹽酸揮發(fā)過多，反應物濃度降低，導致浸出率降低；要從Ag和Au中分離出Au，因為銀可溶于硝酸，而金不溶于硝酸，故可以向回收的Ag和Au中加入的試劑是稀硝酸。（3）“還原”反應二氧化硫將Te4+還原為Te，發(fā)生的離子方程式Te4+＋2SO2＋4H2O==Te↓＋2SO42-＋8H+。（4）工業(yè)上還可以將銅陽極泥煅燒、堿浸后得到Na2TeO3，然后通過電解的方法得到單質碲。已知電解時的電極均為石墨，陰極發(fā)生還原反應，Te元素化合價從+4變?yōu)?價，則陰極的電極反應式為TeO32－+3H2O+4e－=Te+6OH－。（5）25℃時，向1mol/L的Na2TeO3溶液中滴加鹽酸，當溶液pH值約為6時，c（H＋）=1.0×10-6mol·L－1，Ka2=c(TeO32－)·c(H＋)/c(HTeO3－)=2.0×10-8，則c（HTeO3－）：c（TeO32－）=c（H＋）：Ka2=1.0×10-6：2.0×10-8=50：1。c(TeO32－)：c(HTeO3－)=1：50.22．S2-+H2OHS-+OH-熱水會促進Na2S水解，而稀堿液能抑制Na2S水解溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色60%【分析】硫酸鈉和碳高溫下反應生成硫化鈉和二氧化碳，加入稀堿液能抑制硫離子水解，硫化鈉溶液采用蒸發(fā)濃縮，降溫結晶可得硫化鈉晶體?！驹斀狻浚?）Na2S是強堿弱酸鹽，硫