第3章酸堿平衡習(xí)題1、選擇題1、pH=l的溶液是pH=4的溶液的［H+］的倍數(shù)是(C)A.3A.3倍A.3倍B.4倍A.3倍B.4倍1000倍300倍2、某弱堿的=1.010-9,則其0.1molLT水溶液的pH為(C)A.3.0D.11.0D.11.0D.11.0C.9.0D.11.03、某緩沖溶液含有等濃度的HA和A-,若A-的=1.010-10,則該緩沖溶液的pH為(B)A.10.0B.4.0C.7.0A.10.0B.4.0C.7.04、下列物質(zhì)中是弱電解質(zhì)的是(D)A.NaAcA.NaAcA.NaAcB.NH4C1C.KN03D.H2SA.NaAcB.NH4C1C.KN03D.H2S5、下列物質(zhì)的水溶液呈中性的是(A)A.NaClA.NaClA.NaClB.K2C03C.A12(S04)3A.NaClB.K2C03C.A12(S04)3(NH4)2S046、0.1mol?L-lH2S04溶液中H+濃度為(B)A.0.1mol?L-lB.0.2mol?L-lC.0.3mol,L-1D.0.4mol?L-17、在H2C03H++HC03-平衡體系中，能使電離平衡向左移動的條件是(B)A.加NaOHB.加鹽酸C,加水D.升高溫度8、在含有0.1mol?L-lHC1和0.1mol?L-lCII3C00II溶液中,c(H+)同c(Ac-)關(guān)系正確的是(C)A.c(H+)=c(Ac-)A.c(H+)=c(Ac-)>c(H+)C.c(11+)?c(Ac-)9、某二元弱酸H2A的=610-8,=810-14,若其濃度為0.05mol-LT,A.610-8mol-L-lC.310-8mol?L-lmol?L-l10、下列說法正確的(C)A.凡是物質(zhì)都能接受質(zhì)子A.c(H+)=c(Ac-)>c(H+)A.c(H+)=c(Ac-)>c(H+)C.c(11+)?c(Ac-)9、某二元弱酸H2A的=610-8,=810-14,若其濃度為0.05mol-LT,A.610-8mol-L-lC.310-8mol?L-lmol?L-l10、下列說法正確的(C)A.凡是物質(zhì)都能接受質(zhì)子B.c(Ac-)D.無法知道a則溶液中A2-濃度約為(B)B.810-14mol?L-lD.410-14B.中性溶液的PH值一定為7.00C.凡是能給出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸D.酸和共加堿只是所含質(zhì)子數(shù)的不同2、判斷題1、強(qiáng)酸性水溶液中不含0H-,強(qiáng)堿性水溶液中不含H+。(X)2、弱電解質(zhì)的解離度隨電解質(zhì)濃度的降低而增大。(，)3、在0.001mol?L-l的稀H3P04溶液中,H+的濃度為0.003mol?L-lo(X)4、將HAc和HC1溶液各加水稀釋一倍，則兩種溶液中［H+］濃度均減小為原來的1/2。(X)5、將適量的NaIIC03和Na2CO3兩種鹽溶液混合后組成的溶液也具有緩沖作用。(J)6、弱酸的酸性越弱，其共輾堿的堿性就越強(qiáng)。(J)三、填空題1、向0.lOmol.L-1的HAc溶液中加入NaAc少量固體時,電離平衡向左移動，［H+］濃度減小，解離度減小，若加入少量HC1,［H+］濃度增加，解離度減小，若加入較多NaCl固體，解離度增加，pH值減小。2、0.lOmol.L-lNa2C03溶液中的物種有Na+,0)32-,HC03-,H+,0H-,H20<,四.計算題1、在298K時，已知0.lOmol.L-1的某一元弱酸水溶液的pH值為3.00,試計算：(1)該酸的解離常數(shù)；(2)該酸的解離度；(3)該酸稀釋一倍后的解離常數(shù)，解離度及pH。解：(l)c(H+)=10-pH=10-3=l.OX10-3mol?L-lc(H+)=sKaO=s□=1.0X10-5(3分)(2)a1=□X100%=aX100%=l%(2分)⑶酸稀釋一倍后的K3a不變，KaO=l.OX10-5；ca=0.1/2=0.05mol?L-l,c(H+)=aIx■=7.07X10-4mol?L-lpH=-lgc(H+)=-lg7.07X10-4=4-lg7.07=3.15Q1=□X100%=EX100%=1.4%或a1=□sX100%=1.4%(4分)2、將的HAc和0.2mol.LTHCl等體積混合，求：(1)混合溶液的pH值；(2)溶液中HAc的解離度。解：(1)混合后,c(HCl)=c(HAc)=0.2/2=0.1mol?LT,由于HAc是弱酸,溶液中的幾乎全部來自HC1的解離，c(H+)=0.1mol?L-l,pH=—lgc(H+)=—（2）解離