2016學(xué)年河北省衡水中學(xué)高二（上）小一調(diào)化學(xué)試卷一、選擇題（下列每小題所給選項只有1項符合題意，請將正確答案的序號填涂在答題卡上，每小題1分，共10分）1．（1分）（2015秋?衡水校級月考）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，正確的是（）A．鐵與硝酸反應(yīng)時，其他條件一定時，硝酸越濃，反應(yīng)速率越快B．在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C．在2SO2+O2?2SO3反應(yīng)中加入18O2，達(dá)到平衡后SO2中不可能含有18OD．無論是吸熱還是放熱反應(yīng)，加熱都能加快化學(xué)反應(yīng)速率考點：化學(xué)反應(yīng)速率的概念；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題；化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：A．鐵和濃硝酸會發(fā)生鈍化；B．根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和金屬鈉和水反應(yīng)的實質(zhì)來回答；C．化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)是舊鍵斷裂，形成原子，原子重新組合，形成新鍵，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫為可逆反應(yīng)，不可能100%地全部轉(zhuǎn)化；D．升高溫度，增大活化分子數(shù)，可以使分子運(yùn)動速率加快，而使反應(yīng)速率加快；解答：解：A．其他條件一定時，增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，但鐵與濃硝酸會發(fā)生鈍化，在鐵表面生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，故A錯誤；B．金屬鈉和水反應(yīng)的實質(zhì)是鈉和氫離子之間的反應(yīng)，再加入水，不會引起氫離子濃度的變化，金屬鈉的表面積也不會發(fā)生變化，所以反應(yīng)速率不變，故B錯誤；C．反應(yīng)中18O2中的18O通過化合反應(yīng)存在于SO3中，SO3中的18O通過分解反應(yīng)會存在于SO2中，最終SO3、SO2、O2中都含有18O，故C錯誤；D．加熱增大了單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率加快，無論是吸熱還是放熱反應(yīng)，加熱都能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確；故選D．點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)限度的理解和影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度不大，注意鐵和濃硝酸會發(fā)生鈍化、注意C中化學(xué)反應(yīng)限度是在一定條件下的動態(tài)平衡．2．（1分）（2009春?瀏陽市校級期末）下列敘述中，不正確的是（）A．在平衡體系PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）中加入一定量的37Cl2，一段時間后37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯氣這三種物質(zhì)中B．CH3COOH與H18O﹣CH2CH3發(fā)生酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡后18O僅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里C．CH2Cl2沒有同分異構(gòu)體的事實證明了甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)D．在氧氣中完全燃燒后生成物只有CO2和H2O的有機(jī)物一定是烴考點：化學(xué)反應(yīng)的可逆性；有機(jī)物實驗式和分子式的確定；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．專題：化學(xué)平衡專題；有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．分析：A．在平衡體系PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）中加入一定量的37Cl2，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故一段時間后五氯化磷、三氯化磷和氯氣這三種物質(zhì)中都含有37Cl；B．酯化反應(yīng)的實質(zhì)是：酸脫羥基，醇脫氫；C．若甲烷是平面結(jié)構(gòu)，則CH2Cl2會有兩種結(jié)構(gòu)（一種兩個氯原子相鄰，一種不相鄰）但，CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷不是平面結(jié)構(gòu)；D．在氧氣中完全燃燒后生成物只有CO2和H2O的有機(jī)物可能是烴，也有可能是烴的含氧衍生物，如乙醇等．解答：解：A．在平衡體系PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）中加入一定量的37Cl2，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故一段時間后五氯化磷、三氯化磷和氯氣這三種物質(zhì)中都含有37Cl，故A正確；B．酯化反應(yīng)的實質(zhì)是：酸脫羥基，醇脫氫，故CH3COOH與H18O﹣CH2CH3發(fā)生酯化反應(yīng)，達(dá)到平衡后18O僅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里，故B正確；C．若甲烷是平面結(jié)構(gòu)，則CH2Cl2會有兩種結(jié)構(gòu)（一種兩個氯原子相鄰，一種不相鄰）但，CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷不是平面結(jié)構(gòu)，是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，故C正確；D．在氧氣中完全燃燒后生成物只有CO2和H2O的有機(jī)物可能是烴，也有可能是烴的含氧衍生物，如乙醇等，故D錯誤，故選D．點評：本題考查可逆反應(yīng)、酯化反應(yīng)的實質(zhì)、甲烷的空間構(gòu)型以及有機(jī)物的燃燒，綜合性較強(qiáng)，難度中等．3．（1分）（2013春?江西期末）一氧化碳、烯烴和氫氣在催化劑作用下發(fā)生烯烴的醛化反應(yīng)，又叫羰基的合成．如由乙烯可制丙醛：H2+CH2=CH2+CO→CH3CH2CHO，由丁烯進(jìn)行醛化反應(yīng)也可得到醛，在它的同分異構(gòu)體中屬于醛的共有（）A．2種B．3種C．4種D．5種考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．專題：同系物和同分異構(gòu)體．分析：丁烯進(jìn)行醛化反應(yīng)也可得到醛為戊醛，可以看作﹣CHO取代丁烷中1個H原子形成，判斷丁烷的同分異構(gòu)體，再根據(jù)丁烷中等效氫判斷．解答：解：丁烯進(jìn)行醛化反應(yīng)也可得到醛為戊醛，可以看作﹣CHO取代丁烷中1個H原子形成，丁烷有正丁烷、異丁烷兩種，正丁烷分子中有2種H原子，﹣CHO取代正丁烷中1個H原子形成的醛有2種，異丁烷分子中有2種H原子，﹣CHO取代異丁烷中1個H原子形成的醛有2種，故戊醛共有4種結(jié)構(gòu)，故選C．點評：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度中等，注意看作一元取代利用等效氫判斷．4．（1分）（2015秋?衡水校級月考）某化學(xué)反應(yīng)過程如圖所示，由圖得出的判斷，正確的是（）A．生成物是丙酮B．1﹣丙醇發(fā)生了還原反應(yīng)C．反應(yīng)中有紅黑顏色交替變化的現(xiàn)象發(fā)生D．醇類都能發(fā)生圖示的催化氧化反應(yīng)考點：醇類簡介．分析：Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO，1﹣丙醇與氧化銅發(fā)生反應(yīng)：CH3CH2CH2OH+CuOCH3CH2CHO+Cu+H2O，1﹣丙醇發(fā)生氧化反應(yīng)，羥基連接的碳原子上沒有H原子的醇不能圖中發(fā)生催化氧化反應(yīng)．解答：解：A．1﹣丙醇與氧化銅發(fā)生反應(yīng)：CH3CH2CH2OH+CuOCH3CH2CHO+Cu+H2O，圖中生成為丙醛，故A錯誤；B．反應(yīng)中1﹣丙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成丙醛，故B錯誤；C．Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO，紅色金屬變?yōu)楹谏?﹣丙醇與氧化銅發(fā)生反應(yīng)CH3CH2CH2OH+CuOCH3CH2CHO+Cu+H2O，有紅色金屬生成，反應(yīng)中有紅黑顏色交替變化的現(xiàn)象發(fā)生，故C正確；D．羥基連接的碳原子上有H原子的醇可以圖中發(fā)生催化氧化反應(yīng)，而羥基連接的碳原子上沒有H原子的醇不能圖中發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故D錯誤，故選：C．點評：本題考查醇的催化氧化，比較基礎(chǔ)，注意理解醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)原理．5．（1分）（2013秋?臨沂校級期中）下列說法不正確的是（）A．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多B．增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，分子運(yùn)動速度加快，有效碰撞次數(shù)增多D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增多考點：活化能及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：增大反應(yīng)物的濃度和增大壓強(qiáng)，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大，可升高溫度、加入催化劑等措施．解答：解：A、增大反應(yīng)物的濃度只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故A錯誤；B、增大壓強(qiáng)能增大活化分子數(shù)，有效碰撞次數(shù)增多，加快反應(yīng)速率，故B正確；C、升溫使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大，分子運(yùn)動速度加快，有效碰撞次數(shù)增多，故C正確；D、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大，分子運(yùn)動速度加快，有效碰撞次數(shù)增多，故D正確．故選A．點評：本題考查外界條件對反應(yīng)速率的影響，題目難度不大，注意濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對反應(yīng)速率影響的實質(zhì)．6．（1分）（2012春?濟(jì)寧校級期末）現(xiàn)有如下各說法：①在水分子中氫、氧原子間以共價鍵相結(jié)合②活潑金屬和活潑非金屬化合時一般形成離子鍵；③非金屬元素間形成的化合物一定是共價化合物；④根據(jù)電離方程式HCl=H++Cl﹣，判斷HCl分子里存在離子鍵；⑤冰的密度比水的密度小，這與氫鍵有關(guān)上述各種說法正確的是（）A．①②⑤B．①②④⑤C．①②③④⑤D．①③④⑤考點：化學(xué)鍵；離子鍵的形成；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：①根據(jù)共價鍵的定義判斷；②根據(jù)離子鍵的定義判斷；③找反面離子判斷；④根據(jù)共價鍵的定義判斷；⑤根據(jù)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響判斷；解答：解：①在水分子中，氫、氧原子間通過共用電子對形成化學(xué)鍵，是共價鍵，故①正確．②活潑金屬和活潑非金屬一般通過電子的得失形成陰陽離子，陰陽離子間通過靜電作用形成離子鍵，故②正確．③形成氯化銨的元素全部是非金屬元素，但氯化銨是離子化合物，故③錯誤．④HCl分子中氫、氯原子間通過共用電子對形成化學(xué)鍵，是共價鍵；在其溶液里，在水分子的作用下，能電離出陰陽離子，故④錯誤．⑤在冰中，由于氫鍵的作用，水分子間形成正四面體結(jié)構(gòu)，使得水分子間的空隙變大，所以水變冰后體積增大，密度變小，故⑤正確．故選A．點評：做本題時應(yīng)明確：氫鍵不是化學(xué)鍵，氫鍵對物質(zhì)的物理性質(zhì)有影響，對物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)無影響，其作用力的大小介于范德華力和化學(xué)鍵之間．7．（1分）（2015秋?衡水校級月考）在1000K時，已知反應(yīng)Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)K=2．當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時，此反應(yīng)（）A．已達(dá)平衡狀B．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行C．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行D．無法確定考點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義．專題：化學(xué)平衡專題．分析：在1000K時，已知反應(yīng)Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)K=2，當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時，依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式計算Qc==1＜K=2，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，從而判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向．解答：解：在1000K時，已知反應(yīng)Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)K=2，當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時，依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式計算Qc==1＜K=2，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；故選B．點評：本題考查了平衡常數(shù)含義和表達(dá)式的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．8．（1分）（2015秋?衡水校級月考）下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中錯誤的是（）A．化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的升高，K可能增大、減小或不變B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C．對于給定的可逆反應(yīng)，溫度一定時，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可能相等D．化學(xué)平衡移動時，平衡常數(shù)不一定改變考點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義．分析：A、在可逆反應(yīng)中，隨著溫度的升高，化學(xué)平衡向吸熱方向移動，所以可能是向正反應(yīng)方向也可能是向逆反應(yīng)方向；B、化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與催化劑的使用無關(guān)；C、對于給定的可逆反應(yīng)，溫度一定時，正向平衡常數(shù)為1；D、如果是壓強(qiáng)和濃度導(dǎo)致平衡的移動，則平衡常數(shù)不變．解答：解：解：化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)．A、在可逆反應(yīng)中，隨著溫度的升高，化學(xué)平衡向吸熱方向移動，所以可能是向正反應(yīng)方向也可能是向逆反應(yīng)方向，所以K一定改變，故A錯誤；B、催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，則不能改變平衡常數(shù)，故B正確；C、對于給定的可逆反應(yīng)，溫度一定時，正向平衡常數(shù)為1，逆向也為1，所以對于給定的可逆反應(yīng)，溫度一定時，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可能相等，故C正確；D、化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，當(dāng)化學(xué)平衡移動時，平衡常數(shù)不一定改變，如壓強(qiáng)導(dǎo)致的平衡移動，故D正確；故選A．點評：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的含義，難度不大，注意化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)．9．（1分）（2015春?仁壽縣校級期中）對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），能增大正反應(yīng)速率且提高O2的轉(zhuǎn)化率的措施是（）A．移去部分SO3B．降低體系溫度C．通入大量O2D．通入大量SO2考點：化學(xué)平衡的影響因素．分析：根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析，能改變反應(yīng)速率的措施有溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑等．解答：解：A、移去部分三氧化硫，反應(yīng)物的濃度不變，生成物的濃度減小，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)速率減小，故A錯誤；B、降低體系溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，故B錯誤；C、通入大量氧氣，增大反應(yīng)物的濃度，能增大正反應(yīng)速率，但O2的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D、通入大量SO2，正逆反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，提高O2的轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選D．點評：本題考查了外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，難度不大，注意溫度對所有的化學(xué)反應(yīng)速率都有影響，無論該反應(yīng)速率放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)．10．（1分）（2015?合肥三模）將KO2放人密閉的真空容器中，一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：4KO2（s）?2K2O（s）+3O2（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡．下列說法正確的是（）A．容器內(nèi)壓強(qiáng)增大B．KO2的量保持不變C．平衡常數(shù)減小D．氧氣濃度不變考點：化學(xué)平衡的影響因素．分析：對于反應(yīng)4KO2（s）?2K2O（s）+3O2（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，據(jù)此分析解答．解答：解：A．縮小容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)=c（O2）3，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，則氧氣濃度不變，所以壓強(qiáng)不變，故A錯誤；B．平衡向逆反應(yīng)方向移動，則KO2量增加，故B錯誤；C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D．化學(xué)平衡常數(shù)=c（O2）3，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，則氧氣濃度不變，故D正確；故選D．點評：本題考查了可逆反應(yīng)平衡移動，根據(jù)壓強(qiáng)與平衡移動方向之間的關(guān)系分析解答即可，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無關(guān)，為易錯點．二、選擇題（下列每小題所給選項只有1項符合題意，請將正確答案的序號填涂在答題卡上，每小題2分，共40分）11．（2分）（2014春?大觀區(qū)校級期中）當(dāng)A、B兩種氣體物質(zhì)的濃度比相同時，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：A+2B=3C，10℃時測得反應(yīng)速率vB=0.2mol?l﹣1?S﹣1，50℃時測得反應(yīng)速率vA=25.6mol?l﹣1?S﹣1若溫度每升高10℃，該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大到原來的n倍，則n約為（）A．3B．3.5C．4D．4.5考點：反應(yīng)速率的定量表示方法．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：先算出A在10攝氏度時的反應(yīng)速率是0.1mol/（L．s），因為每10攝氏度快n倍，所以50攝氏度時A的反應(yīng)速率為0.1乘以n的4次方等于25.6，以此計算．解答：解：因為10℃時測得反應(yīng)速率vB=0.2mol?l﹣1?S﹣1，所以此溫度下vA==0.1mol?l﹣1?S﹣1，由題意可知：25.6mol?l﹣1?S﹣1=0.1mol?l﹣1?S﹣1×n，所以n=4，故選C．點評：解此題的關(guān)鍵是把不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算為同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，然后代經(jīng)驗公式．12．（2分）（2015秋?衡水校級月考）可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的v﹣t圖象如圖，若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，其v﹣t圖象如圖：則①a1＞a2②a1＜a2③b1＞b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1=t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中不正確的是（）A．②④⑤⑦B．①④⑥⑧C．②③⑤⑧D．①③⑥⑧考點：化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用．分析：在反應(yīng)前加入合適的催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，不影響化學(xué)平衡移動，則各組分的含量、濃度變化量等均不變，以此來解答．解答：解：①a1、a2均表示開始反應(yīng)速率，加催化劑反應(yīng)速率加快，則a1＜a2，故錯誤；②由①可知a1＜a2，故正確；③b1、b2均表示平衡時的反應(yīng)速率，加入合適的催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，則平衡速率比原平衡速率大，所以b1＜b2，故錯誤；④由③可知b1＜b2，故正確；⑤加入催化劑反應(yīng)速率加快，則達(dá)到平衡所需的時間減小，所以t1＞t2，故正確；⑥t1＞t2，故錯誤；⑦催化劑不影響化學(xué)平衡移動，則兩圖中陰影部分面積（濃度變化量）相等，故正確；⑧由⑦可知陰影部分面積相等，故錯誤；故選D．點評：本題考查催化劑對反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響，為高頻考點，把握圖象中各字母的意義及陰影面積的意義為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．13．（2分）（2013秋?城區(qū)校級期末）有人設(shè)計出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池．電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（）①每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole﹣②負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O③負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣④電池放電后，溶液pH不斷升高．A．①②B．①③C．①④D．③④考點：化學(xué)電源新型電池．專題：電化學(xué)專題．分析：堿性甲烷燃料電池，具有還原性的甲烷為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，原電池工作時，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動解答：解：①、通入CH4的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole﹣；故①正確；②、通入CH4的電極為負(fù)極失電子反應(yīng)氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，故②正確；③通入氧氣的一極為原電池的正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故③錯誤；③、電池反應(yīng)式為：CH4+2OH﹣+2O2=CO32﹣+3H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中氫氧根離子不斷減少，溶液pH不斷減小，所以該電池使用一段時間后應(yīng)補(bǔ)充KOH，故④錯誤；故選A．點評：本題考查堿性甲烷電池的工作原理，題目難度不大，本題中注意把握電極反應(yīng)式的書寫，正確判斷兩極的化學(xué)反應(yīng)，在學(xué)習(xí)中注意積累電子、電流、離子的流向．14．（2分）（2014春?赤坎區(qū)校級期末）在一定溫度下某密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s）達(dá)到平衡，下列描述一定正確的是（）①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1：3：2：2．A．①②③④⑤⑥⑦B．①③④⑤⑥⑦C．①③④⑥⑦D．①③⑤⑥⑦⑧考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學(xué)平衡專題．分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．解答：解：①C的生成速率與C的分解速率相等，正逆反應(yīng)速率相等，故正確；②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB，未體現(xiàn)正逆之間的關(guān)系，故錯誤；③A、B、C的濃度不再變化，正逆反應(yīng)速率相等，故正確；④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化，正逆反應(yīng)速率相等，故正確；⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再變化，正逆反應(yīng)速率相等，故正確；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，正逆反應(yīng)速率相等，故正確；⑦單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolB，速率之比等于對應(yīng)的物質(zhì)的計量之比，故正確；⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1：3：2：2，而不是不變，故錯誤；故選B．點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．15．（2分）（2014春?九江校級期末）除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法，正確的是（）A．乙醇（乙酸）、NaOH溶液、分液B．乙烯（SO2）、KMnO4溶液、洗氣C．乙烷（乙烯）、H2（催化劑）、催化加氫D．乙醇（水）、CaO蒸餾考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．分析：A．乙醇和乙酸鈉都溶于水；B．乙烯也被高錳酸鉀氧化；C．乙烷中混有氫氣；D．加CaO后增大沸點差異，利用蒸餾除雜．解答：解：A．反應(yīng)后不分層，應(yīng)利用蒸餾得到乙醇，故A錯誤；B．乙烯也被高錳酸鉀氧化，應(yīng)選試劑為NaOH溶液后洗氣，故B錯誤；C．乙烷中混有氫氣，可選試劑為溴水，利用洗氣法除雜，故C錯誤；D．加CaO后增大沸點差異，利用蒸餾可得到乙醇，故D正確；故選D．點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重除雜的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)及選擇合理的除雜方法為解答的關(guān)鍵，注意除雜不能引入新雜質(zhì)，不能將原物質(zhì)反應(yīng)掉，題目難度不大．16．（2分）（2014春?尖山區(qū)校級期末）將一定量的乙二醇（分子式為C2H6O2）完全燃燒后的所有產(chǎn)物，全部通入過量的石灰水中，完全被吸收，經(jīng)過濾得到20g沉淀．濾液的質(zhì)量比原石灰水的質(zhì)量減少了（不考慮過濾時液體質(zhì)量的損失）（）A．4gB．5.8gC．11.2gD．14.2g考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算．專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律．分析：由沉淀質(zhì)量可求產(chǎn)物中二氧化碳質(zhì)量，進(jìn)而得另一產(chǎn)物水的質(zhì)量，分析濾液與原石灰水的組成，可得質(zhì)量變化值．解答：解：n（CO2）=n（CaCO3）==0.2mol，m（CO2）=0.2mol×44g/mol=8.8g，則n（H2O）=×nn（CO2）=0.3mol，m（H2O）=0.3mol×18g/mol=5.4g，設(shè)反應(yīng)前溶液的質(zhì)量為xg，濾液的質(zhì)量為yg，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守和定律，則有：m（CO2）+m（H2O）+x=m（CaCO3）+y，即：8.8+5.4+x=20+y，x﹣y=20﹣8.8﹣5.4=5.8，故選B．點評：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，題目難度中等，注意從質(zhì)量守恒的角度解答該題．17．（2分）（2014秋?渝中區(qū)校級期末）由一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在足量氧氣中充分燃燒后，生成氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量氫氧化鈉溶液，測知氫氧化鈉溶液增重26.4g，則原混合氣體中乙烷的物質(zhì)的量為（）A．0.1molB．大于或等于0.2mol，小于0.3molC．0.2molD．大于0.1mol小于0.3mol考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．分析：一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），混合氣體的物質(zhì)的量為0.4mol，混合氣體在足量氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水；NaOH溶液吸收二氧化碳，所以NaOH溶液增重26.4g為二氧化碳質(zhì)量，結(jié)合二氧化碳質(zhì)量根據(jù)碳原子守恒計算碳原子平均數(shù)，將一氧化碳和甲烷看作整體，根據(jù)平均碳原子列式計算．解答：解：一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），混合氣體的物質(zhì)的量為：=0.4mol，濃硫酸吸收水、NaOH溶液吸收二氧化碳，故NaOH溶液增重26.4g為二氧化碳質(zhì)量，所以二氧化碳的物質(zhì)的量為：=0.6mol，所以平均組成中平均碳原子數(shù)為：=1.5，一氧化碳、甲烷分子中都含有一個碳原子，可以看做1個組分，設(shè)CO、甲烷的總物質(zhì)的量為x，乙烷的物質(zhì)的量為y，則：=1.5，解得：x=y，則原混合氣體中乙烷的物質(zhì)的量為：0.4mol×=0.2mol，故選C．點評：本題考查烴混合物分子式確定，題目難度中等，注意利用平均分子組成判斷烴的組成，常用方法有：1、平均碳法2、平均氫法3、平均碳?xì)浞肿邮椒?、平均式量法．18．（2分）（2013秋?恩施市校級期末）已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0，現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖．下列說法錯誤的是（）A．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線y表示NO2濃度隨時間的變化B．a(chǎn)、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是b和dC．圖中在25min時采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積D．反應(yīng)進(jìn)行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4molNO2考點：化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：由圖象曲線變化可知，在10min時，X濃度變化量為0.4mol/L，Y濃度變化量為0.2mol/L，則X為NO2的變化曲線，Y為N2O4的變化曲線，25min時，NO2的濃度增大，應(yīng)為加入一定量的NO2，達(dá)到平衡的時間段為10min～25min以及30min以后，以此解答該題．解答：解：A．由圖象曲線變化可知，在10min時，X濃度變化量為0.4mol/L，Y濃度變化量為0.2mol/L，則X為NO2的變化曲線，Y為N2O4的變化曲線，故A正確；B．達(dá)到平衡的時間段為10min～25min以及30min以后，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是b和d，故B正確；C.25min時為平衡狀態(tài)，如果是適當(dāng)縮小容器體積，NO2與N2O4的濃度與原來的平衡狀態(tài)相比較均增大，而此時只有NO2的濃度增大，N2O4的濃度沒變，故C錯誤；D．25min時，NO2的濃度增大0.4mol/L，又因為體積為1L，所以應(yīng)為加入0.4mol的NO2，故D正確；故選C．點評：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度中等，本題注意把握曲線的變化趨勢，正確判斷外界條件對平衡移動的影響．19．（2分）（2012春?岳麓區(qū)校級期末）一定溫度下將1molSO3放入2L的反應(yīng)器內(nèi)，當(dāng)反應(yīng)：2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）平衡時，容器內(nèi)有0.6molSO2，其平衡常數(shù)約是（）A．0.68B．0.34C．0.45D．0.47考點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義．專題：化學(xué)平衡專題．分析：化學(xué)平衡常數(shù)=生成物平衡濃度系數(shù)次方之積與反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次方之積的比．解答：解：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）開始1mol00反應(yīng)0.6mol0.6mol0.3mol平衡0.4mol0.6mol0.3molSO3（g）、SO2（g）、O2（g）的平衡濃度分別0.2mol/L、0.3mol/L、0.15mol/L，平衡常數(shù)K===0.34mol/L，故選B．點評：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的含義，它反映了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化程度，且只受溫度的影響，與反應(yīng)物、生成物的濃度無關(guān)．20．（2分）（2015秋?衡水校級月考）T℃時，某一平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（）A．升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大B．增大X（g）濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，K值減小C．增大壓強(qiáng)，W（g）的物質(zhì)的量增加D．升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)考點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義．專題：化學(xué)平衡專題．分析：根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式K=可知反應(yīng)方程式為2Z（g）+2W（g）?X（g）+2y（g），結(jié)合影響化學(xué)平衡移動的因素解答該題．A．升高溫度，平衡應(yīng)向吸熱的方向移動；B．增大生成物的濃度，平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，但同一溫度，K不變；C．增大壓強(qiáng)，平衡向體積縮小的方向移動；D．升高溫度，平衡應(yīng)向吸熱的方向移動；解答：解：根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知反應(yīng)方程式為2Z（g）+2W（g）?X（g）+2y（g），則A．由于反應(yīng)的吸放熱未知，則溫度變化，平衡常數(shù)的變化不能判斷，故A錯誤；B．增大X（g）濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，但同一溫度平衡常數(shù)K值不變，故B錯誤；C．該反應(yīng)正反應(yīng)是一體積縮小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，W（g）體積分?jǐn)?shù)減小，故C錯誤；D．升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，說明氣體的物質(zhì)的量增多，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確；故選D．點評：本題考查化學(xué)平衡移動，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式判斷反應(yīng)的化學(xué)方程式，題目難度中等．21．（2分）（2015?甘肅模擬）等物質(zhì)的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g）+Q（s）△H＞0，下列敘述正確的是（）A．當(dāng)容器中X與Y的物質(zhì)的量的比滿足1：2時反應(yīng)達(dá)到平衡B．達(dá)到平衡時X的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡常數(shù)K值為9/4C．達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率2V正（Y）=3V逆（Z）D．達(dá)到平衡后，加入Q，平衡逆向移動考點：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、當(dāng)容器中X與Y的物質(zhì)的量的比滿足1：2時，并不一定是物質(zhì)的量不變的狀態(tài)，所以反應(yīng)不一定達(dá)到平衡；B、根據(jù)三行式，結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式求解；C、達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率3V正（Y）=2V逆（Z）；D、到平衡后，加入Q，Q是固體，平衡不移動．解答：解：A、當(dāng)容器中X與Y的物質(zhì)的量的比滿足1：2時，并不一定是物質(zhì)的量不變的狀態(tài)，所以反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，故A錯誤；B、設(shè)起始時X和Y的物質(zhì)的量濃度都為1mol/L，則X（g）+2Y（g）?3Z（g）+Q（s）初起量：110變化量：0.250.50.75狀態(tài)1：0.750.50.75Qc==，所以平衡常數(shù)K值為9/4，故B正確；C、達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率3V正（Y）=2V逆（Z），而不是2V正（Y）=3V逆（Z），故C錯誤；D、到平衡后，加入Q，Q是固體，平衡不移動，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)計算，化學(xué)平衡常數(shù)的計算，化學(xué)平衡的移動，影響化學(xué)平衡的因素分析判斷，題目難度中等．22．（2分）（2015?安徽模擬）下列與化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)的敘述中，不正確的是（）A．2NO2（（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）中N2O5既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．a(chǎn)A（s）+bB（g）=cC（g），若將容器體積增至原來2倍，C濃度降至原來的0.5倍，則a+b=cC．對于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡體系，在溫度、壓強(qiáng)保持不變時充入少量SO3，則正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H的平衡體系，僅將所有物質(zhì)濃度加倍，平衡將向正反應(yīng)方向移動，但△H不變考點：化學(xué)平衡的影響因素；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、化合價降低的元素所在的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，化合價升高元素所在的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；B、容器體積擴(kuò)大，容器內(nèi)氣體的濃度減小，根據(jù)壓強(qiáng)對平衡移動的影響來判斷；C、根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及影響化學(xué)平衡移動的因素來回答判斷；D、將平衡體系中所有物質(zhì)濃度加倍，相當(dāng)于加壓，根據(jù)壓強(qiáng)對平衡移動的影響以及焓變的影響因素來判斷．解答：解：A、2NO2（（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）中，化合價降低的氧元素所在的產(chǎn)物N2O5是還原產(chǎn)物，化合價升高的N元素所在的產(chǎn)物N2O5是氧化產(chǎn)物，故A正確；B、容器體積擴(kuò)大，容器內(nèi)氣體的濃度減小，將容器體積增至原來2倍，C濃度降至原來的0.5倍，則b=c，A是固體，其量的多少不影響體系的壓強(qiáng)，故B錯誤；C、對于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡體系，在溫度、壓強(qiáng)保持不變時充入少量SO3，則體積增大，反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率減小，增加了產(chǎn)物濃度，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C正確；D、將平衡體系中所有物質(zhì)濃度加倍，相當(dāng)于加壓，平衡將向正反應(yīng)方向移動，但△H和各個物質(zhì)的濃度大小無關(guān)，所以焓變不變，故D正確．故選B．點評：本題考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動的因素知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大．23．（2分）（2015?威海二模）往1.0mol?L﹣1KI溶液中加入固體I2，發(fā)生反應(yīng)：I2（aq）+I﹣（aq）═I3﹣（aq）△H；I﹣的物質(zhì)的量濃度c（I﹣）隨溫度T的變化曲線如圖所示．已知反應(yīng)第一次達(dá)到平衡時用時10s，則下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的△H＞0B．a(chǎn)、c兩點對應(yīng)的I﹣反應(yīng)速率相等C．b點時0～10sI﹣的平均反應(yīng)速率為0.04mol?L﹣1?s﹣1D．d點時該反應(yīng)在對應(yīng)溫度下處于平衡狀態(tài)考點：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過程．分析：平衡狀態(tài)是反應(yīng)進(jìn)行的最大限度，所以b點是平衡狀態(tài)，c（I﹣）從1～0.4時是平衡的建立，而b點后是溫度的改變平衡的移動，由此分析解答．解答：解：A、b點后是溫度升高，而平衡逆向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則△H＜0，故A錯誤；B、溫度越高速率越快，c點的溫度高于a點溫度，所以c點的速率大于a點的速率，故B錯誤；C、b點是平衡狀態(tài)，b點時0～10sI﹣的平均反應(yīng)速率為v（I﹣）==0.060.04mol?L﹣1?s﹣1，故C錯誤；D、b點后的曲線上的點都是對應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài)，所以d點在對應(yīng)的溫度下處于平衡狀態(tài)，故D正確；故選D．點評：本題考查化學(xué)平衡移動圖象問題，題目難度中等，注意根據(jù)圖象曲線變化分析化學(xué)方程式的特征以及溫度、濃度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．24．（2分）（2015春?北京校級期中）體積相同的甲乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2、O2，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，在相同溫度下，發(fā)生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）并達(dá)到平衡．則下列說法不正確的是（）A．平均反應(yīng)速度：乙＞甲B．平衡時SO3的物質(zhì)的量甲＞乙C．平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲D．平衡時混合氣體的密度甲＜乙考點：化學(xué)平衡的影響因素．分析：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，而甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，但體積減小，乙相當(dāng)在甲的基礎(chǔ)上加壓，所以過程中乙容器中壓強(qiáng)大于甲容器，反應(yīng)速率大于甲，達(dá)到平衡的時間短，由此分析解答．解答：解：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，而甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，但體積減小，乙相當(dāng)在甲的基礎(chǔ)上加壓，所以過程中乙容器中壓強(qiáng)大于甲容器，反應(yīng)速率大于甲，A、所以平均反應(yīng)速度：乙＞甲，故A正確；B、乙相當(dāng)在甲的基礎(chǔ)上加壓，平衡向生成三氧化硫的方向移動，所以平衡時SO3的物質(zhì)的量甲＜乙，故B錯誤；C、乙相當(dāng)在甲的基礎(chǔ)上加壓，平衡正向移動，所以平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲，故C正確；D、乙的體積減小，而氣體的質(zhì)量不變，所以密度甲＜乙，故D正確；故選B．點評：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，恒溫恒容、恒溫恒壓容器的變化特征，題目難度中等，掌握分析方法是關(guān)鍵．25．（2分）（2015?山東模擬）某溫度下在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2X（g）+Y（g）═2W（g）△H＜0，當(dāng)充入2molX和1molY，經(jīng)20s達(dá)到平衡時生成了0.4molW．下列說法正確的是（）①升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，△H增大；②以Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol（L?s）；③在其它條件不變的情況下，增加1molX，則X和Y的轉(zhuǎn)化率均提高；④增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大；⑤再向容器中通入2molX和1molY，達(dá)到平衡時，X、Y的體積分?jǐn)?shù)均減?。瓵．①⑤B．⑤C．②③④D．④⑤考點：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：①升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，則平衡逆向移動，但△H不變；②用W的濃度變化表示的反應(yīng)速率，v=；③增加X的量，平衡正向移動，則X的轉(zhuǎn)化率會減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大；④增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向著正反應(yīng)方向移動，但反應(yīng)的平衡常數(shù)不變；⑤再向容器中通入2molX和1molY，相當(dāng)是對原平衡加壓，平衡正向移動，達(dá)到平衡時，X、Y的轉(zhuǎn)化率均增大，X、Y的體積分?jǐn)?shù)均減小．解答：解：①升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，則平衡逆向移動，但△H不變，因為△H與方程式的寫法有關(guān)，方程式確定，△H確定，①錯誤；②用W的濃度變化表示的反應(yīng)速率v=0.4mol/2L?20s=0.01mol/（L?s），所以用Y表示的反應(yīng)速率0.005mol/（L?s），②錯誤；③增加X的量，平衡正向移動，則X的轉(zhuǎn)化率會減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大，③錯誤；④增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向著正反應(yīng)方向移動，但反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，④錯誤；⑤再向容器中通入2molX和1molY，相當(dāng)是對原平衡加壓，平衡正向移動，達(dá)到平衡時，X、Y的轉(zhuǎn)化率均增大，X、Y的體積分?jǐn)?shù)均減小，⑤正確．選B．點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點，把握壓強(qiáng)、濃度對反應(yīng)速率及平衡的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查題目難度不大．26．（2分）（2015?漳州模擬）已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）?N2O4（無色）△H＜0．將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）．下列說法正確的是（）A．b點的操作是壓縮注射器B．c點與a點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小C．d點：v（正）＞v（逆）D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T（b）＞T（c）考點：化學(xué)平衡的影響因素．分析：該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡雖正向移動，但二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色變深，壓強(qiáng)減小平衡逆向移動，但二氧化氮濃度減小，混合氣體顏色變淺，據(jù)圖分析，b點開始是壓縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，c點后的拐點是拉伸注射器的過程，氣體顏色變淺，透光率增大，據(jù)此分析．解答：解：A、b點開始是壓縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，故A正確；B、c點是壓縮注射器后的情況，二氧化氮和四氧化二氮的濃度都增大，故B錯誤；C、c點后的拐點是拉伸注射器的過程，d點是平衡向氣體體積增大的逆向移動過程，所以v（逆）＞v（正），故C錯誤；D、b點開始是壓縮注射器的過程，平衡正向移動，反應(yīng)放熱，導(dǎo)致T（b）＜T（c），故D錯誤；故選A．點評：本題通過圖象和透光率考查了壓強(qiáng)對平衡移動的影響，注意勒夏特列原理的應(yīng)用，題目難度不大．27．（2分）（2009秋?金水區(qū)校級期中）用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實驗過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．下列分析正確的是（）A．OE段表示的平均速率最大B．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（L?min）C．OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為2：6：7D．G點表示收集的CO2的量最多考點：反應(yīng)速率的定量表示方法．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：A、斜率表示反應(yīng)速率，斜率越大反應(yīng)速率越大；B、根據(jù)EF段生成二氧化碳的體積計算氯化氫的物質(zhì)的量的變化量，進(jìn)而計算氯化氫濃度變化，根據(jù)v=計算用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率；C、各段終點與起點的縱坐標(biāo)差值為各段生成的二氧化碳的體積，體積之比等于反應(yīng)速率之比；D、G點表示收集的二氧化碳為從開始到G點生成的二氧化碳．解答：解：A、斜率表示反應(yīng)速率，斜率越大反應(yīng)速率越大，由圖可知，EF段斜率最大，所以EF段反應(yīng)速率最大，故A錯誤；B、由圖可知EF段生成的二氧化碳的體積為672ml﹣224ml=448ml，所以二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.02mol，根據(jù)CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，可知參加反應(yīng)的氯化氫的物質(zhì)的量為0.04mol，所以鹽酸的濃度變化量為=0.4mol/L，所以EF段用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為=0.4mol/（L?min），故B錯誤；C、OE、EF、FG三段生成的二氧化碳體積分別為224ml、448ml、112ml，所以O(shè)E、EF、FG三段中，該反應(yīng)用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為224ml：448ml：112ml=2：4：1，故C錯誤；D、G點表示收集的二氧化碳為從開始到G點生成的二氧化碳，總共784ml，故D正確．故選D．點評：本題考查反應(yīng)速率計算、比較等，旨在考查學(xué)生對圖表的理解，題目難度不大，注意濃度（物質(zhì)的量）與時間圖象，斜率表示反應(yīng)速率．28．（2分）（2015春?揚(yáng)州校級期中）COCl2俗名稱作光氣，是有毒氣體．在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＜0；下列有關(guān)說法不正確的是（）A．在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變C．單位時間內(nèi)生成CO和消耗Cl2的物質(zhì)的量比為1：1時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小考點：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、催化劑改變速率不改變平衡；B、恒溫恒壓容器通入惰性氣體，保持恒壓壓強(qiáng)減小，平衡正向進(jìn)行；C、單位時間內(nèi)生成CO等效于生成Cl2和消耗Cl2的物質(zhì)的量比為1：1時，能作為平衡的判斷依據(jù)；D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小．解答：解：A、在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率，不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故A正確；B、當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，恒溫恒壓條件下通人Ar，保持恒壓壓強(qiáng)減小，平衡正向進(jìn)行，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；C、單位時間內(nèi)生成CO等效于生成Cl2和消耗Cl2的物質(zhì)的量相等，能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D、平衡時，其他條件不變，升溫平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，故D正確；故選B．點評：本題考查了影響化學(xué)速率和化學(xué)平衡的影響因素，平衡標(biāo)志判斷，平衡常數(shù)的影響因素和大小判斷，題目較簡單．29．（2分）（2014秋?張掖校級期末）一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol﹣1，不同時間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表：時間/min20406080n（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020下列說法不正確的是（）A．前20min內(nèi)的反應(yīng)速率v（H2O）=5.0×10﹣5mol?L﹣1?min﹣1B．達(dá)到平衡時，至少需要從外界吸收能量0.968kJC．增大c（H2O），可以提高水的分解率D．催化效果與Cu2O顆粒的大小有關(guān)考點：化學(xué)平衡的影響因素；反應(yīng)速率的定量表示方法；化學(xué)平衡的計算．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)之比，結(jié)合公式v=來計算反應(yīng)速率；B、根據(jù)熱化學(xué)方程式的焓變和方程式的系數(shù)成正比例關(guān)系來回答判斷；C、根據(jù)濃度和壓強(qiáng)之間的關(guān)系來判斷化學(xué)平衡的移動；D、固體顆粒的表面積大小影響化學(xué)反應(yīng)速率的大?。獯穑航猓篈、由題意知，v（H2O）=2v（O2）=2×=5.0×10﹣5mol?L﹣1?min﹣1，故A正確；B、熱化學(xué)方程式表示的含義是2molH2O（g）完全分解生成2molH2（g）和1molO2（g），吸收484kJ的能量，所以生成O20.0020mol時，吸收的能量為0.0020mol×484kJ?mol﹣1=0.968kJ，故B正確；C、由于反應(yīng)物只有1種，增大c（H2O），相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，所以水的分解率降低，故C錯誤；D、若Cu2O顆粒小，則接觸面積大，反應(yīng)速率快，催化效果好，故D正確．故選C．點評：本題涉及化學(xué)反應(yīng)速率的計算、熱化學(xué)方程式中焓變的含義以及影響化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動的因素等知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．30．（2分）（2015?蕪湖模擬）將2molA和1molB充入到絕熱恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）═3C（g）+D（s），達(dá)到平衡時測得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大．若該反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是（）A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B．平衡時，分離出少量D，A的轉(zhuǎn)化率提高C．平衡時，升高溫度，容器內(nèi)混合氣體的密度減小D．平衡時，充入C，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小考點：化學(xué)平衡的影響因素．分析：將2molA和1molB充入到絕熱恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）═3C（g）+D（s），達(dá)到平衡時測得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，兩邊的氣體物質(zhì)的量相等，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，由此分析解答．解答：解：A、兩邊的氣體物質(zhì)的量相等，平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，故A正確；B、D是固體，量變但濃度不變，平衡不移動，故B錯誤；C、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，氣體質(zhì)量增加，容器內(nèi)混合氣體的密度增大，故C錯誤；D、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變K不變，故D錯誤；故選A．點評：本題考查化學(xué)平衡移動，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握反應(yīng)的特點，結(jié)合方程式以及影響因素解答該題，難度不大三、非選擇題（共50分）31．（10分）（2012秋?高淳縣校級期中）教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol?L﹣1H2C2O4溶液30mL0.01mol?L﹣1KMnO4溶液②20mL0.2mol?L﹣1H2C2O4溶液30mL0.01mol?L﹣1KMnO4溶液（1）該實驗探究的是濃度因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是②＞①（填實驗序號）．（2）若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c（MnO4﹣）=0.0052mol/L．（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實驗還可通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間來比較化學(xué)反應(yīng)速率．（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①該反應(yīng)放熱、②產(chǎn)物Mn2+（或MnSO4）是反應(yīng)的催化劑．考點：探究溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；測定某些化學(xué)反應(yīng)的速率；化學(xué)實驗方案的評價．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：（1）對比①②實驗可探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，②中A溶液的濃度比①中大；（2）先求出反應(yīng)的（MnO4﹣）的物質(zhì)的量，再求出反應(yīng)后的濃度；（3）通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間來比較化學(xué)反應(yīng)速率；（4）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率．解答：解：（1）對比①②實驗可探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，②中A溶液的濃度比①中大，化學(xué)反應(yīng)速率大，所得CO2的體積大，故答案為：濃度；②；①；（2）CO2的物質(zhì)的量是：4.48mL×10﹣322.4mol/l=0.0002mol，設(shè)2min末，反應(yīng)（MnO4﹣）為X2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O210X0.0002mol解得X=0.00004mol30mL×10﹣3×0.01mol?L﹣1﹣0.00004mol=0.00026molC（MnO4﹣）=nv=0.00026mol0.05L=0.0052mol/L故答案為：0.0052；（3）通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間來比較化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間；（4）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，產(chǎn)物Mn2+（或MnSO4）是反應(yīng)的催化劑，故答案為：產(chǎn)物Mn2+（或MnSO4）是反應(yīng)的催化劑．點評：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，難度不大，注意可通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間來比較化學(xué)反應(yīng)速率．32．（6分）（2015春?中山校級期中）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．其平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BCA：容器中壓強(qiáng)不變B：混合氣體中c（CO）不變C：V（H2）正=V（H2O）逆D：c（CO2）=c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）試判斷此時的溫度830℃（5）在800℃時，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c（CO2）為2mol/L，c（H2）為1.5mol/L，c（CO）為1mol/L，c（H2O）為3mol/L，則此時刻反應(yīng)向逆向（填“正向”或“逆向”）進(jìn)行．考點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；（2）根據(jù)溫度升高，平衡常數(shù)變大來分析；（3）利用平衡的特征“等”和“定”來分析；（4）根據(jù)濃度和平衡常數(shù)來計算平衡常數(shù)，從而確定溫度；（5）根據(jù)800℃時，與K比較判斷反應(yīng)方向，如果＞K，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，如果=K，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，如果＜K，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動．解答：解：（Ⅱ）（1）平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K=；故答案為：；（2）由溫度升高，平衡常數(shù)變大可知，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；（3）A．該反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，則容器中壓強(qiáng)始終不變，不能作為判定平衡的方法，故A錯誤；B．混合氣體中c（CO）不變，則達(dá)到化學(xué)平衡，故B正確；C．V（H2）正=V（H2O）逆，則對于氫氣來說正逆反應(yīng)速率相等，則達(dá)到平衡，故C正確；D．c（CO2）=c（CO），該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，濃度關(guān)系取決于反應(yīng)物的起始量和轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；故答案為：BC；（4）c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）時，平衡常數(shù)K=1，則該溫度為830℃，故答案為：830．（5）==1＞K，所以化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，故答案為：逆向．點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，明確平衡常數(shù)的計算方法及平衡常數(shù)與反應(yīng)方程式的關(guān)系、平衡的判定等即可解答，題目難度不大．33．（4分）（2014秋?霍林郭勒市校級期中）一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0下圖是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖．回答下列問題：（1）t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？t1升高溫度t3使用催化劑t4減小壓強(qiáng)．（2）下列時間段中，氨的百分含量最高的是A．A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6．考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡建立的過程．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）由圖可知，t1正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；t3正逆反應(yīng)速率同等程度的增大；t4時正逆反應(yīng)速率均減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；（2）由圖可知，t1平衡逆向移動，t3不移動，t4平衡逆向移動．解答：解：由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且為氣體體積減小的反應(yīng)，則（1）由圖可知，t1正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變條件應(yīng)為升高溫度；t3正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，改變條件應(yīng)為使用催化劑；t4時正逆反應(yīng)速率均減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變條件應(yīng)為減小壓強(qiáng)，故答案為：升高溫度；（2）由圖可知，t1平衡逆向移動，t3不移動，t4平衡逆向移動，均使氨氣的含量減少，則t0～t1氨氣的含量最大，故答案為：A．點評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意把握反應(yīng)的特點及圖象分析是解答的關(guān)鍵，明確溫度、壓強(qiáng)、催化劑對反應(yīng)速率的影響即可解答，題目難度不大．34．（4分）（2014春?伊春校級期末）某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．（1）X的轉(zhuǎn)化率是30%（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；（3）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=0.05mol/（l．min），（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第2min，該反應(yīng)是達(dá)到平衡狀態(tài)．考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：（1）X的轉(zhuǎn)化率等于X反應(yīng)的物質(zhì)的量與初始物質(zhì)的量的比；（2）根據(jù)圖象知，X和Y的物質(zhì)的量減小，則X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比寫出反應(yīng)方程式；（3）根據(jù)反應(yīng)速率公式計算；（4）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變．解答：解：（1）根據(jù)圖象知，X的轉(zhuǎn)化率==30%，故答案為：30%；（2）根據(jù)圖象知，X和Y的物質(zhì)的量減小，則X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比寫出反應(yīng)方程式，X減少的物質(zhì)的量=1.0mol﹣0.7mol=0.3mol，Y減少的物質(zhì)的量=1.0mol﹣0.9mol=0.1mol，Z=0.2mol﹣0=0.2mol，則X、Y、Z的計量數(shù)之比為3：1：2，則該反應(yīng)方程式為：3X+Y?2Z，故答案為：3X+Y?2Z；（3）Z的平均反應(yīng)速率==0.05mol/（l．min），故答案為：0.05mol/（l．min）；（4）根據(jù)圖象知，當(dāng)2min時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故答案為：2，狀態(tài)．點評：本題考查了反應(yīng)速率的計算、化學(xué)反應(yīng)方程式的確定、平衡狀態(tài)的判斷等知識點，難度不大，注意化學(xué)反應(yīng)方程式中參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量變化與計量數(shù)的關(guān)系．35．（8分）（2013?沈河區(qū)校級模擬）（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值可能增大也可能減?。ㄌ睢耙欢ㄔ龃蟆薄ⅰ耙欢p小”、或“可能增大也可能減小”）．（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0CO和H2O濃度變化如右圖，則0﹣4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol/（L?min），該溫度下平衡常數(shù)K的數(shù)值為1．（3）t1℃（t1＞850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表．①表中3min﹣4min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；c1數(shù)值大于0.08mol/L（填大于、小于或等于）．②反應(yīng)在4min﹣5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是d（單選），表中5min﹣6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a（單選）．a(chǎn)．增加水蒸氣b．降低溫度c．使用催化劑d．增加氫氣濃度

時間（min）COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104考點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義；反應(yīng)速率的定量表示方法；物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；化學(xué)平衡的計算．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義分析；（2）根據(jù)v=計算反應(yīng)速率；分別計算各物質(zhì)的平衡濃度，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式計算K；（3）根據(jù)濃度、壓強(qiáng)、溫度對平衡移動的影響分析．解答：解：（1）平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，K越大，說明生成物越多，反應(yīng)物越少，當(dāng)反應(yīng)放熱時，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，當(dāng)反應(yīng)吸熱時，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，溫度升高，K可能增大，也可能減小，故答案為：可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；可能增大也可能減??；（2）v===0.03mol/（L?min），用三段式法計算：CO（g）十H2O（g）CO2（g）十H2（g）起始：0.20mol/L0.30mol/L00轉(zhuǎn)化：0.12mol/L0.12mol/L0.12mol/L0.12mol/L平衡：0.08mol/L0.18mol/L0.12mol/L0.12mol/L則K===1，故答案為：0.03mol/（L?min）；1；（3）①在高于850℃時發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，一定在4min前達(dá)到化學(xué)平衡．另外從表中可看出反應(yīng)在3min和4min時的各物質(zhì)濃度相同，故3min﹣4min之間反應(yīng)應(yīng)處于平衡狀態(tài)．由于是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，C1數(shù)值應(yīng)大于0.08mol/