2022湖南省邵陽市新寧縣民族中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中含有極性共價(jià)鍵的是

A、單質(zhì)碘

B、氯化鎂

C、溴化鉀

D、水參考答案：D2.在加入石蕊試液呈藍(lán)色的溶液中，下列能夠大量共存的離子組是A.H+、SO42-、CO32-、Na+B.Ag+、K+、Ca2+、NO3－C.K+、Ba2+、Cl－、NO3－D.Mg2+、K+、HCO3－、Cl－參考答案：C【詳解】A．H+、CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，且H+、OH-反應(yīng)生成水，故A錯(cuò)誤；B．堿性條件下Ag+、Ca2+不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．離子之間不反應(yīng)，且與OH-不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．Mg2+、HCO3-與OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、碳酸根離子和水而不能大量共存，故D錯(cuò)誤。答案選C。3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量比為m:nB.25℃時(shí)，1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為n:mC.同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度比為m:nD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氣體A與氣體B的體積比為m:n參考答案：D試題分析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，則A氣體與B氣體的摩爾質(zhì)量之比為m：n。A、同溫同壓，同體積的氣體質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m：n，A正確；B、相同質(zhì)量，分子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比，所以1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為n：m，B正確；C、同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以氣體A與氣體B的密度之比為m：n，C正確；D、同溫同壓，相同質(zhì)量的氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為n：m，D錯(cuò)誤，答案選D。4.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．Mg原子的結(jié)構(gòu)示意圖

B．OCl2分子的電子式

C．HF分子的電子式

D．Na2S形成的電子式

參考答案：BA、質(zhì)子數(shù)大于核外電子總數(shù)，因此此結(jié)構(gòu)示意圖表示的是Mg2＋，不是原子結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯(cuò)誤；B、滿足各原子的最外層電子數(shù)，因此OCl2的電子式為，故B正確；C、HF屬于共價(jià)化合物，不是離子化合物，H和F共用電子對(duì)，故C錯(cuò)誤；D、Na2S屬于離子化合物，是由Na＋和S2－組成的，故D錯(cuò)誤。5.某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉﹣KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失．下列有關(guān)該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論的敘述不正確的是（）A．氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42﹣B．藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C．淀粉﹣KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮﹣被ClO﹣氧化為I2，I2使淀粉變藍(lán)D．若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，說明NaClO將KI氧化為單質(zhì)碘；加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失，說明碘單質(zhì)將Na2SO3氧化為Na2SO4，自身成為碘離子．【解答】解：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，說明NaClO將KI氧化為單質(zhì)碘；加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失，說明碘單質(zhì)將Na2SO3氧化為Na2SO4，自身成為碘離子，A．第一步反應(yīng)生成了碘單質(zhì)，說明氧化性：ClO﹣＞I2，第二步碘被Na2SO3還原，說明氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42﹣，故A正確；B．根據(jù)以上分析知，藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有還原性，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)以上分析知，淀粉﹣KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮﹣被ClO﹣氧化為I2，I2使淀粉變藍(lán)，故C正確；D．亞硫酸鈉具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氯氣氧化生成硫酸鈉，同時(shí)氯氣被還原為氯離子，所以氯水褪色，故D正確；故選B．6.下列的分離方法不正確的是()A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用分液的方法分離食鹽水和汽油的混合物參考答案：C解析：過濾是分離固體和液體混合物的方法，A正確；蒸餾是分離沸點(diǎn)不同液體的混合物的方法，B正確；酒精能溶于水，不能用于萃取碘水中的碘，可以用與水互不相溶的CCl4和苯，C錯(cuò)誤；汽油與水互不相溶，可以用分液的方法分離，D正確。7.鋁能用于作鋁熱劑和冶煉難熔金屬的原因是A.鋁的導(dǎo)熱性很好B.在高溫下能燃燒C.還原性較強(qiáng)且在反應(yīng)中放出大量的熱D.鋁在空氣中能穩(wěn)定存在參考答案：C【詳解】用鋁熱劑冶煉難熔金屬，是因?yàn)殇X還原性強(qiáng)，且還原其他金屬時(shí)放出大量的熱，與導(dǎo)熱性、能燃燒以及在空氣中穩(wěn)定存在無關(guān)，答案選C。8.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是

參考答案：D略9.以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是A.

B.

C.

D. 參考答案：CA、滲析可以實(shí)現(xiàn)膠體與溶液的分離，膠體粒子顆粒大，不能透過半透膜，溶液能透過半透膜，常用滲析的方法提純膠體，故A不選；B、過濾可以用來分離不溶性固體和液體的混合物，故B不選；C、定容是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程中的一步，不能分離物質(zhì)，符合題意，故C選擇；D、蒸餾可以實(shí)現(xiàn)兩種沸點(diǎn)差距較大的兩種互溶物質(zhì)的分離，故D不選，故選C。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生物質(zhì)分離的方法和儀器，實(shí)現(xiàn)物質(zhì)分離的常用方法有：過濾、分液和蒸餾、滲析等，需要注意平時(shí)知識(shí)的積累。10.X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為

A、HX

B、H2X

C、XH3

D、XH4參考答案：D略11.向滴有酚酞的水中加入過量Na2O2粉末并振蕩，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是①溶液始終呈現(xiàn)無色②溶液由無色變紅又變無色③溶液中有氣泡產(chǎn)生④溶液由無色變?yōu)榧t色()A．③④

B．①②

C．②③

D．①④參考答案：C12.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）參考答案：A略13.某有機(jī)物能水解生成兩種有機(jī)物，還能通過加聚反應(yīng)生成高聚物，這種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中一定具備的基團(tuán)有()A．①③④

B．①③⑤C．②③④

D．③④⑥參考答案：B解析能水解應(yīng)具備酯基()，能加聚應(yīng)具備碳碳雙鍵，組成該有機(jī)物還應(yīng)有烴基。14.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有關(guān)說法正確的是（）

A．正極反應(yīng)式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2B．放電過程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPbD．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)參考答案：D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】由原電池總反應(yīng)可知Ca為原電池的負(fù)極，被氧化生成反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），反應(yīng)的電極方程式為Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2，為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，結(jié)合電解方程式計(jì)算．【解答】解：A．正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，故A錯(cuò)誤；B．放電過程中陽離子向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電極方程式PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.05molPb，質(zhì)量為10.35g，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，電解質(zhì)不是熔融態(tài)，離子不能移動(dòng)，不能產(chǎn)生電流，因此連接電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)，故D正確．故選D．15.下列離子方程式正確的是A.過氧化鈉加入水中：2O22-＋2H2O===4OH－＋O2↑B.向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H＋＋OH－===H2OC.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OD.向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+參考答案：D【分析】A.氧化物應(yīng)保留化學(xué)式；

B.碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子,應(yīng)保留化學(xué)式；

C.電荷不守恒；

D.二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨?！驹斀狻緼.過氧化鈉屬于氧化物，不能拆成離子形式，A錯(cuò)誤；B.HCO3-屬于弱酸的酸式酸根離子，不能拆成氫離子和碳酸根離子形式，應(yīng)保留化學(xué)式形式，B錯(cuò)誤；C.氧化鐵屬于氧化物，寫成化學(xué)式形式，但是離子方程式中電荷不守恒，C錯(cuò)誤；D.向AlCl3溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，離子方程式書寫正確；D正確；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】離子反應(yīng)方程式的書寫及判斷是高中化學(xué)重要的內(nèi)容。在判斷離子方程式正誤時(shí)，要從以下幾個(gè)方面入手：先判斷各物質(zhì)是否能夠拆成離子，能拆的不拆，不該拆的拆了，這的就不符合要求；第二觀察一下生成物是否書寫正確；第三觀察一下該離子反應(yīng)電荷或電子或原子是否守恒；第四判斷該反應(yīng)是否滿足反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律。只要做到這些，還是能夠快速準(zhǔn)確的解決問題的。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下：（1）A儀器的名稱是

，B儀器的名稱是

。（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①

、②

；（3）提取碘的過程中，可供選擇的有關(guān)試劑是

。A．甲苯，酒精

B．四氯化碳，苯

C．汽油，酒精

D．汽油，甘油（易溶于水）（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑還需經(jīng)過蒸餾，指出上圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處并改正：①

、②

.參考答案：（14分）（1）蒸餾燒瓶、冷凝管（2）①過濾、②萃取

（3）B（4）①冷凝水的方向錯(cuò)誤，應(yīng)為下進(jìn)上出

②溫度計(jì)水銀球的位置錯(cuò)誤，應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口相平略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.請將對(duì)應(yīng)答案的字母填在橫線上。A．蔗糖和麥芽糖

B．11H、21H、31H

C．C2H4和C2H6D．正丁烷和正戊烷

E．正丁烷和異丁烷

F．CH3CH(CH3)CH3和CH(CH3)3（1）屬于同分異構(gòu)體的是

；（2）屬于同位素的是

；（3）屬于同系物的是

；（4）屬于同一物質(zhì)的是

。參考答案：(1)AE

(2)B

(3)D

(4)F略18.Ⅰ．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2

(g)

ΔH=-566.0kJ·mol-1；鍵能EO=O=499.0kJ·mol-1則CO(g)+O2(g)?CO2

(g)+O(g)的ΔH=______kJ·mol-1。Ⅱ.汽車尾氣凈化的主要反應(yīng)原理為2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)。將1.0molNO、0.8molCO充入2L恒容密閉容器，分別在T1℃和T2℃下測得n(CO2)隨時(shí)間(t)的變化曲線如下圖所示。（1）T2℃時(shí)，0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=________。（2）該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件（假設(shè)ΔH，ΔS不隨溫度變化而變化）___（高溫自發(fā)，低溫自發(fā)，任何溫度均不自發(fā)，任何溫度均自發(fā)）。（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速度增大，且平衡向正反方向移動(dòng)的是________。A．及時(shí)分離除CO2氣體

B．適當(dāng)升高溫度C．增大CO的濃度

D．選擇高效催化劑Ⅲ.工業(yè)可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，在一體積可變的密閉容器中（如圖），將2molCO和3molH2放入容器中，移動(dòng)活塞至體積為VL，用鉚釘固定在A、B點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)，測得在不同條件，不同時(shí)段內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率，得出下列數(shù)據(jù)。（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，比較T1_______T2（選填“>、=、<”）；T2溫度下，第20min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，該溫度下的平衡常數(shù)為__________。（2）T2溫度下，第40min時(shí)，拔出鉚釘后，活塞沒有發(fā)生移動(dòng)，再向容器中通入6mol的CO，此時(shí)V(正)________V(逆)（選填“>、=、<”），判斷理由是：___________________。參考答案：Ⅰ．-33.5

Ⅱ.(1)0.075mol·L-1·s-1

(2)低溫自發(fā)

(3)C

Ⅲ.(1)<

V2

(2)<

Qc>K，逆動(dòng)分析：本題考查的是蓋斯定律和速率和平衡的影響因素以及平衡常數(shù)的計(jì)算，關(guān)鍵是對(duì)題給信息的分析。詳解：Ⅰ．已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2

(g)

ΔH=-566.0kJ·mol-1；鍵能EO=O=499.0kJ·mol-1，熱化學(xué)方程式表示為②O2(g)=2O(g)ΔH=+499.0kJ·mol-1，則根據(jù)蓋斯定律分析，有則（①+②）/2即可得熱化學(xué)方程式CO(g)+O2(g)?CO2

(g)+O(g)ΔH=-566+499=-33.5kJ·mol-1。Ⅱ.(1)T2℃時(shí)，0~2s內(nèi)二氧化碳的物質(zhì)的量的改變量為0.6mol，則根據(jù)方程式分析，氮?dú)獾母淖兞繛?.3mol，則用氮?dú)獗硎痉磻?yīng)速率為=0.075mol·L-1·s-1。(2)該反應(yīng)在T1溫度下先到平衡，說明該溫度高，二氧化碳的物質(zhì)的量小，說明溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)正方向?yàn)闅怏w體積減小的方向，所以該反應(yīng)屬于低溫自發(fā)進(jìn)行。

（3）A．及時(shí)分離除CO2氣體，反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；B．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；C．增大CO的濃度，反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，故正確；D．選擇高效催化劑，反應(yīng)速率增大，平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤。故選C。Ⅲ.(1)從表中數(shù)據(jù)分析，T2溫度下相等時(shí)間一氧化碳的轉(zhuǎn)化率高，說明反應(yīng)速率快，則T2溫度高。(6)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)起始物質(zhì)的量2

3

0改變物質(zhì)的量2×50%

2×2×50%

2×50%平衡物質(zhì)的量1

1

1平衡常數(shù)為=V2。(2)T2溫度下，第40min時(shí)，拔出鉚釘后，活塞沒有發(fā)生移動(dòng)，說明反應(yīng)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)總物質(zhì)的量為3mol，容器的體積為vL，再向容器中通入6mol的CO，則容器的體積變?yōu)?VL，此時(shí)Qc=>K，平衡逆向移動(dòng)，V