2022湖北省黃岡市外國語高級中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.砹是相對原子質量最大的鹵素元素，由此可推測砹及其化合物不具備的性質是（

）A、砹應是一種有色固體

B、砹化氫可直接制備C、砹溶于汽油、苯等溶劑

D、砹化銀能溶于水參考答案：D略2.下列關于海水資源綜合利用的說法中．正確的是A．海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生化學變化B．只通過物理變化即可從海水中提取溴單質C．從海水中可以得到MgCl2，可電解MgCl2溶液制備MgD．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等參考答案：D3.元素R的質量數為A，Rn-的核外電子數為x，則wgRn-所含中子的物質的量為A.（A-x+n）mol B.（A-x-n）mol C.（A-x+n）w/Amol D.（A-x-n）w/Amol參考答案：C試題分析：Rn－的核外電子數為x，R元素的質子數為x-n，元素R原子的質量數為A，中子數為A-x+n，wgRn－所含中子的物質的量為（A-x+n）w/Amol，答案選C。4.下列變化需要加入某種還原劑才能實現的是A．KMnO4―→MnO2

B．Cl—→Cl2

C．CaCl2―→CaCO3

D．Fe3＋―→Fe2＋參考答案：D略5.在標準狀況下，將N2、O2和NO2按5∶1∶4體積比充滿干燥燒瓶，把燒瓶倒置于水中，瓶內液體逐漸上升，假設燒瓶內溶質不擴散，最終燒瓶內溶液里溶質的物質的量濃度為A.mol/L B.mol/LC.mol/L D.mol/L參考答案：C【詳解】氮氣難溶于水，與水不反應，可忽略不計，假設燒瓶的體積為5L，NO2體積為4L的，O2的體積1L，4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，恰好完全反應，溶液充滿整個燒瓶，生成硝酸的物質的量為4/22.4mol，c(HNO3)=4/22.4mol÷5L=1/28mol·L－1。故選C。

6.設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是(

)。A．1NA個氫氣分子所占的體積為22.4LB．2NA個二氧化碳分子的質量為88gC．0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數為0.2NAD．17gNH3中所含原子數為NA參考答案：B略7.下列關于膠體的說法中錯誤的是（

）

A．向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱即制得氫氧化鐵膠體B．電泳現象可證明膠體帶有電荷C．膠體屬于介穩(wěn)體系D．明礬溶于水產生的氫氧化鋁膠體能與污水中的膠體發(fā)生聚沉，達到凈水的目的參考答案：略8.某地甲、乙兩廠排放的污水中各含有下列8種離子中的4種(兩廠廢水所含離子不同)：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Na＋、Cl－、SO42-、NO3-、OH－。若兩廠單獨排放污水都會造成嚴重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能變得無色澄清，溶質主要含硝酸鈉，污染程度大大降低。根據所給信息有以下幾種說法，你認為正確的是（

)A．Na＋和NO3-來自同一工廠

B．Cl－和NO3-一定來自同一工廠C．Ag＋和Na＋可能來自同一工廠

D．SO42-和OH－一定來自同一工廠參考答案：D9.判斷下列敘述中正確的是（

）A.伴有能量變化的物質變化都是化學變化B.氫氣與氧氣反應生成水，該反應的反應物的總能量小于生成物的總能量C.完全燃燒一定質量的無水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽Na2CO3，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是5QD.1mol氨水和1mol醋酸發(fā)生中和時所放出的熱量小于中和熱的數值參考答案：D略10.下列電子式中正確的是（

）參考答案：C略11.以下關于元素周期表結構的敘述正確的是（

）A.元素周期表有7個主族，8個副族B.元素周期表有3個長周期和3個短周期C.第ⅢA族位于元素周期表的第三列(從左向右)D.0族位于元素周期表的第18列(從左向右)參考答案：D【分析】A、元素周期表有7個主族、7個副族、1個零族、1個第Ⅷ族；B、元素周期表有3個短周期、3個短周期，一個不完全；C、第13列為ⅢA族；D、第18列為零族元素?！驹斀狻緼、元素周期表有7個副族，選項A錯誤；B、元素周期表有3個短周期、3個短周期，一個不完全，選項B錯誤；C、第3列為ⅢB族，第13列為ⅢA族，選項C錯誤；D、第18列為零族元素，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查元素周期表的結構，比較基礎，注意掌握族與列的關系。

12.下列變化中，一定不存在化學能與熱能相互轉化的是

()A．鋁熱反應B．金屬鈍化

C．燃放爆竹

D．干冰氣化參考答案：D略13.下列關于乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應的說法正確的是A.用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應，生成H218OB.濃硫酸的作用是中和堿性物質C.反應液混合時，順序為先取乙醇再加入濃硫酸最后加入乙酸D.用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯參考答案：C【詳解】A.用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應，生成H2O和CH3CH218OOCCH3，A錯誤；B.濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，B錯誤；C.反應液混合時，順序為先取乙醇再加入濃硫酸最后加入乙酸，C正確；D.用分液的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯，D錯誤；答案為C

14.

用pH試紙檢驗溶液顯堿性，下面對的分類中不正確的是[]A．是堿

B．是鹽C．是鉀鹽

D．是碳酸鹽參考答案：A略15.設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體中含有氧原子數為3NAB.17g氨氣所含質子數目為11NAC.標準狀況下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子數為NAD.物質的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個數為1NA參考答案：A【詳解】A、48g氧氣和臭氧的混合物中含有48g氧原子，含有3mol氧原子，含有原子數為3NA，選項A正確；B、17gNH3的物質的量為，一個氨氣分子中含有10個質子，因此1mol氨氣中含有10mol質子，即10NA個質子，選項B錯誤；C、標況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算四氯化碳的物質的量，選項C錯誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數無法計算，選項D錯誤；答案選A。【點睛】本題重點考查阿伏加德羅常數的相關計算。需要注意的是在計算氣體物質的量時應注意是否為標準狀況，只有在標準狀況下氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W興趣小組的同學按照課本裝置（見圖1甲）做“測定空氣里氧氣的含量”實驗．他們將燃燒匙內的紅磷點燃后，立即伸入廣口瓶中并把塞子塞緊，待紅磷熄滅和冷卻后，打開彈簧夾，觀察集氣瓶中水面變化，發(fā)現氣體減少的體積小于．這是什么原因呢？興趣小組的四位同學就該現象做了如下探究．請你參與他們的探究，并回答有關問題：

【提出問題】造成這個結果的原因是什么？如何改進？【猜想與假設】排除了屬于偶然現象的原因之后，其中三位同學對原因做了如圖2猜想，對于這一現象的原因，你還能做出怎樣的猜想？請寫出你的一個合理猜想：

．【分析與交流】對小周的猜想，大家一致認為小周的猜想不合理，并認為這樣做的結果將使誤差更大，原因是：

．【實驗與結論】（1）小吳決定使用圖1甲裝置重做實驗，并在實驗前重新檢驗了裝置的氣密性．小吳檢驗圖1甲裝置氣密性的正確操是

．（2）為了驗證小施的猜想，同學們將500mL干燥的殘余氣體與足量灼熱的銅粉充分反應，結果發(fā)現銅粉增重0.028g．由上述實驗事實可知，殘余氣體中有氧氣；殘余氣體中氧氣的體積占%（已知該條件下氧氣的密度為1.4g/L）．【反思與評價】針對課本實驗裝置和操作的不足，同學們經過認真思考，改進并設計了如圖1乙的實驗裝置，實驗中發(fā)現白磷比紅磷更易于燃燒，原因是．除此優(yōu)點外，與圖甲的裝置相比較，請你說出新裝置的兩個優(yōu)點：（1）

；（2）

．實驗結束后，同學們還意外發(fā)現左玻璃管內壁上端附著黃色固體．該黃色固體主要成分可能是．參考答案：【猜想與假設】可能是氧氣含量減少到一定程度的時候，紅磷就不再燃燒了，使氧氣沒有耗盡；【分析與交流】蠟燭中含有碳元素和氫元素，燃燒消耗氧氣的同時產生CO2和水蒸氣，反應前后氣體總體積無明顯減少，反應前后壓強無明顯減少；【實驗與結論】（1）將裝置如原圖所示重新裝配，在燒杯中注入足量水，打開彈簧夾；用熱毛巾捂住廣口瓶，如果看到有氣泡冒出；撤掉熱毛巾后，導管中將倒吸一段水柱，則裝置的氣密性良好；（2）4；【反思與評價】白磷的著火點低，（1）裝置簡單、緊湊，操作方便，現象明顯；（2）裝置中直接有刻度，方便直接讀取數據，利于數據比較；白磷；考點：探究物質的組成或測量物質的含量．版權所有專題：實驗探究和數據處理題．分析：【猜想與假設】根據發(fā)現氣體減少的體積小于進行猜想解答；【分析與交流】根據蠟燭中含有碳元素和氫元素，燃燒消耗氧氣的同時產生CO2和水蒸氣，反應前后氣體總體積無明顯減少解答；【實驗與結論】（1）根據檢驗裝置氣密性的方法解答；（2）根據銅粉增重的原因分析氧氣的存在，并計算其體積分數；【反思與評價】根據改進的實驗裝置，從裝置的特點、安全、環(huán)保等方面與原來的裝置相比較總結優(yōu)點．根據【查閱資料】可以知道，白磷為白色或黃色固體，可以據此解答該題．解答：解：【猜想與假設】①可能是紅磷的量不夠，導致氧氣沒有耗盡；②可能是紅磷熄滅后還沒等冷卻到室溫，就打開了彈簧夾；③可能是氧氣含量減少到一定程度的時候，紅磷就不再燃燒了，使氧氣沒有耗盡；故答案為：可能是氧氣含量減少到一定程度的時候，紅磷就不再燃燒了，使氧氣沒有耗盡；【分析與交流】蠟燭中含有碳元素和氫元素，燃燒消耗氧氣的同時產生CO2和水蒸氣，反應前后氣體總體積無明顯減少，反應前后壓強無明顯減少；故答案為：蠟燭中含有碳元素和氫元素，燃燒消耗氧氣的同時產生CO2和水蒸氣，反應前后氣體總體積無明顯減少，反應前后壓強無明顯減少；【實驗與結論】（1）將裝置如原圖所示重新裝配，在燒杯中注入足量水，打開彈簧夾；用熱毛巾捂住廣口瓶，如果看到有氣泡冒出；撤掉熱毛巾后，導管中將倒吸一段水柱，則裝置的氣密性良好；故答案為：將裝置如原圖所示重新裝配，在燒杯中注入足量水，打開彈簧夾；用熱毛巾捂住廣口瓶，如果看到有氣泡冒出；撤掉熱毛巾后，導管中將倒吸一段水柱，則裝置的氣密性良好；（2）根據將500mL的殘余氣體與足量灼熱的銅粉充分反應，結果發(fā)現銅粉增重0.028g，可知銅粉增重的質量就是消耗氧氣的質量，即0.028g，所以殘余氣體中有氧氣，且其體積為：×1000ml=20ml，則殘余氣體中氧氣的體積分數為：×100%=4%；故答案為：4；【反思與評價】改進的實驗裝置，與原來的裝置相比較的優(yōu)點有：（1）裝置簡單、緊湊，操作方便，現象明顯；（2）裝置中直接有刻度，方便直接讀取數據，利于數據比較；（凡是與體積相關的答法均屬此列）（3）避免原裝置的導管中存在空氣，造成的體積誤差；（4）讓磷的燃燒在密閉體系中進行，不污染大氣，綠色環(huán)保；（5）避免燃著的紅磷在伸進廣口瓶的時候造成熱空氣的散逸，影響實驗的科學性；故答案為：白磷的著火點低，（1）裝置簡單、緊湊，操作方便，現象明顯；（2）裝置中直接有刻度，方便直接讀取數據，利于數據比較；根據【查閱資料】可以知道，白磷為白色或黃色固體，所以左玻璃管上端的黃色固體主要成分可能是白磷固體受熱蒸發(fā)后的附著在玻璃管上的；故答案為：白磷；點評：本考點考查的是空氣中氧氣含量的探究實驗，是中考的主要考點之一．本題根據實驗操作圖，回憶實驗中現象，由實驗中的注意事項，對實驗結果進行評價，從而理解該實驗的探究目的．對實驗結果進行評價，是近幾年中考的重點之一，要好好把握，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據流程圖，回答下列問題：（1）物質X的化學式為________，操作1的名稱：________（2）寫出A中主要成分的化學式：_____，在A中加入Y的離子方程式為：__________________（3）工業(yè)廢水中加入X所發(fā)生的離子方程式為：__________________________________；是否氧化還原反應____________(填“是”或“否”），如果是氧化還原反應，發(fā)生還原反應的是：______________（若非氧化還原反應則說明理由）。（4）操作中的操作3是：___________、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干。參考答案：(1)Fe

過濾

(2)Cu或Cu和Fe

Fe+2H+==Fe2++2H2↑

(3)Cu2++Fe==Cu2++Fe2+

是

Cu2+或CuSO4(4)蒸發(fā)濃縮解析：在廢水中先加入單質鐵，將銅離子還原為單質銅，得到的A為Cu和過量的單質Fe，溶液為硫酸亞鐵。向A中加入稀硫酸將Fe反應為硫酸亞鐵溶于水，過濾得到C（單質銅）和B（硫酸亞鐵溶液）。將兩次得到的硫酸亞鐵溶液合并，蒸發(fā)濃縮，冷卻后析出FeSO4·7H2O晶體，再過濾即可。X為Fe，操作1是過濾（2）A中主要是置換出來的Cu，還有過量的少量單質Fe。加入硫酸，Fe和硫酸反應。（3）加入X將銅離子置換。明顯有化合價變化，被還原是指化合價降低，所以是硫酸銅中的銅化合價降低被還原。（4）最后的一系列操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。點睛：對于最后一問，應該注意到這是一種常見的問題，要把這種操作和蒸發(fā)進行區(qū)分。蒸發(fā)溶液一般是要把溶液蒸干得到固體的。而對于帶有結晶水或受熱易分解的物質，直接將溶液蒸干明顯是不合理的，因為可能會失去結晶水或者受熱分解，所以要進行蒸發(fā)濃縮，剩余少量水，冷卻使物質析出。18.智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質碘，其化學方程式為：反應中______元素被氧化，__________是氧化劑，1mol氧化劑電子轉移數

mol參考答案：S，N