江蘇省南京市淳化中學高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，B元素原子次外層是最外層電子數的2倍，則關于A、B

元素的判斷正確的（

）A．A和B元素一定都是第2周期元素B．A和B元素一定是同一主族元素C．B元素可以是第2周期VIA族元素

D．可以相互化合形成化合物參考答案：D2.某化學活動小組欲制備一定量的氫氣，下列方法不能達到目的是A.Mg和稀硝酸反應

B.Zn和稀鹽酸反應C.Fe和稀硫酸反應

D.A1和稀鹽酸反應參考答案：A【詳解】A．Mg和稀硝酸反應，由于硝酸具有強氧化性，該反應不生成氫氣，故A錯誤；B．Zn和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，故B正確；C．Fe和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故C正確；D．A1和稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，故D正確；故答案為A。3.下列說法正確的是：（

）A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B.在甲烷燃燒反應中，化學能只轉化為熱能C.舊化學鍵斷裂吸收的能量與新化學鍵形成所釋放的能量的相對大小決定了反應是放熱還是吸熱D.吸熱反應在常溫下不能發(fā)生參考答案：C略4.24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反應，則在還原產物中鉻元素的化合價是

(

)A．+6

B．+3

C．+2

D．0參考答案：B略5.下列化學用語或模型圖正確的是A.氨氣的結構式：B.用電子式表示氯化氫的形成過程為：C.HBrO的比例模型：D.14C的原子結構示意圖參考答案：D【詳解】A.在結構式中孤電子對不顯示，則氨氣的結構式：，A項錯誤；B.HCl為共價化合物，用電子式表示氯化氫的形成過程為：，B項錯誤；C.HBrO的結構與次氯酸相似，為保證各原子達到穩(wěn)定結構，其結構式為H-O-Br，又原子半徑H<O<Br，故其比例模型為，C項錯誤；D.14C的質子數為6，則其原子結構示意圖，D項正確；答案選D。

6.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好將2×10－3molXO4－還原，則元素X在還原產物中的化合價是（

）A．＋4

B．＋3

C．＋2

D．＋1參考答案：A7.下列說法中，不合理的是：

A、化學反應的過程，本質上是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程B、化學鍵既存在于相鄰原子之間，又存在于相鄰分子之間

C、加收廢舊電池是為了防止其中的汞、鎘、鉛等離子對土壤和水源產生污染D、非金屬元素間相互結合形成的化合物也可以是離子化合物參考答案：B略8.在xR2++yH++O2=4R3++nH2O的離子方程式中，下列判斷正確的是（

）A.y=4，R2+是氧化劑 B.y=4，R3+是氧化產物C.y=2，R3+是還原產物 D.y=2，R2+是還原劑參考答案：B【詳解】根據電子守恒，配平的離子方程式為4R2++4H++O2=4R3++2H2O，所以y=4，R的化合價升高，R2+是還原劑，R3+是氧化產物，O2是氧化劑，H2O是還原產物。故選B。

9.某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是A.X、Z燒杯中分散質相同B.利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離C.Y中反應的離子方程式為:3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑+3Ca2+D.Z中的分散系能產生丁達爾效應參考答案：AA.X中是氯化鐵溶液，Z中是氫氧化鐵膠體，兩燒杯中分散質不同，錯誤；B.利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離，正確；C.Y中反應的離子方程式為：3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑+3Ca2+，正確；D.丁達爾現象是膠體的現象，Z中是氫氧化鐵膠體，能產生丁達爾效應，正確。答案選A。10.反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是(

)A.增加C的量 B.保持體積不變，充入H2O使體系壓強增大C.將容器的體積縮小一半 D.保持壓強不變，充入N2使容器體積增大參考答案：A【詳解】A.C為固體，故增加C的量，C的濃度不變，對反應速率幾乎無影響，A正確；B.保持體積不變，充入H2O，相對于增大水蒸氣濃度，反應速率增大，B錯誤；C.將容器的體積縮小一半，壓強增大，氣體濃度增大，反應速率增大，C錯誤；D.保持壓強不變，充入N2使容器體積增大，氣體濃度減小，反應速率減小，D錯誤。答案選A。11.在硫酸鐵溶液中加入a

g銅，完全溶解后，再加入b

g鐵，充分反應后得到c

g殘余固體，且a>c，則下列說法正確的是A．殘余固體全部是銅

B．殘余固體可能為鐵和銅的混合物

C．殘余固體是鐵，溶液中一定不含Cu2＋

D．最后得到的溶液中可能含Fe3＋參考答案：A略12.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應方向放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是(

)A.若降低溫度，可以加快反應速率B.使用催化劑是為了加快反應速率，但反應限度一定不會改變C.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后變?yōu)?D.達到化學平衡狀態(tài)時，SO2和SO3的濃度一定相等參考答案：B分析：A、升高溫度反應速率加快；B、催化劑只能改變反應速率；C、平衡時正逆反應速率相等，不為0；D、平衡時濃度不再發(fā)生變化，物質間的濃度不一定相等。詳解：A、升高溫度，可以加快反應速率，降低溫度反應速率減小，A錯誤；B、使用催化劑是為了加快反應速率，但反應限度一定不會改變，B正確；C、隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，達到平衡后正逆反應速率相等，不等于0，C錯誤；D、達到化學平衡狀態(tài)時，SO2和SO3的濃度不再變化，不一定相等，D錯誤。答案選B。13.下列說法不正確的是

A

δ鍵比∏鍵重疊程度大，形成的共價鍵強B

兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個δ鍵C

氣體單質中，一定有δ鍵，可能有∏鍵D

N2分子中有一個δ鍵，兩個∏鍵參考答案：C14.下列各組材料中，不能組成原電池的是（

）

ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液稀硫酸硝酸銀溶液蔗糖溶液稀鹽酸

參考答案：C略15.下列過程中，涉及化學變化的是(

)。A．三氯化鐵溶液滴入沸水中制膠體

B．氯化鈉溶于水C．過濾除去粗鹽中的不溶性雜質

D．蒸餾法將海水淡化為飲用水參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋植物中提取碘的流程如下：某化學興趣小組將上述流程②③設計成如圖所示：已知氯水中含有Cl2，②中發(fā)生反應的化學方程式為Cl2＋2KI===2KCl＋I2?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出提取過程①③中實驗操作的名稱：①______________，③____________。(2)四氯化碳是______色、比水______的液體。F中下層液體的顏色為______色，上層液體中溶質的主要成分為______。(3)從F中得到固態(tài)碘還需進行的操作是______。(4)在灼燒過程中，將使用到的(除泥三角外)實驗儀器有______。A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．蒸發(fā)皿E．酒精燈參考答案：(1)過濾萃取(2)無密度大紫紅(或紫)KCl(3)分液、蒸餾(4)B、C、E解析：(1)從實驗流程看①操作為過濾，③操作為萃取。(2)CCl4萃取碘水中的碘后，上層液體為KCl溶液，注意不含Cl2和I2。(3)分液后得到碘的CCl4溶液，然后用蒸餾的方法得到I2。(4)給固體物質加熱灼燒時用坩堝、坩堝鉗和酒精燈。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將43.56gNa2CO3和NaHCO3的混合物分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量某濃度的鹽酸，收集到氣體VL，消耗鹽酸50mL。另一份直接加熱至恒重，生成氣體784mL（所有氣體體積均在標準狀況下測定）。試準確計算出：（1）原混合固體中各組分物質的量：n(NaHCO3)＝________mol，n(Na2CO3)＝________mol；（2）V＝___________L，鹽酸的濃度c(HCl)＝___________mol·L—1。參考答案：（8分，每空2分）ks5u（1）原混合固體中各組分物質的量：n(NaHCO3)＝0.14mol，n(Na2CO3)＝0.3mol；（2）V＝9.856L，鹽酸的濃度c(HCl)＝7.4mol·L—1略18.電解飽和食鹽水可產生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣與石灰乳反應可制漂白粉．（1）請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式．（2）若電解飽和食鹽水時消耗NaCl58.5克，試計算理論上最多可得到氯氣的體積（標準狀況）？（3）若將1mol氯氣通入石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？參考答案：（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2）反應：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若電解飽和食鹽水時消耗NaCl58.5g，反應的氯化鈉物質的量==1mol；依據化學方程式計算得到：氯氣物質的量為0.5mol，標準狀況下氯氣體積為11.2L；答：理論上最多可得到氯氣的體積是11.2L；

（3）若將2mol氯氣通入足量石灰乳中發(fā)生反應：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca