廣西壯族自治區(qū)河池市喬音中學2022-2023學年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2009·上海卷）有機物的種類繁多,但其命名是有規(guī)則的。下列有機物命名正確的是(

)A.

1,4-二甲基丁烷B.3-甲基丁烯C.2-甲基丁烷D.CH2Cl—CH2Cl二氯乙烷參考答案：CA項名稱應為正己烷。B項沒有指明雙鍵的位置。D項應注明氯原子的位置。2.圖K3－21－1為直流電源電解稀Na2SO4溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象中正確的是()。圖K3－21－1A．逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色D．a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色參考答案：D略3.下列敘述不正確的是()。A．在Na、K、Rb、Cs中，Cs的熔點最低，密度最大B．碳酸銫加熱立即分解成CsO和CO2C．金屬鋰不能保存在煤油中，金屬鉀可以保存在煤油中D．在堿金屬元素中，所有堿金屬的氧化物均屬于堿性氧化物參考答案：BD略4.下列有關物質的性質及應用說法正確的是A．過量的銅與濃硝酸反應可生成NOB．Fe在O2中的燃燒產物可用于制紅色涂料C．Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到D．Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性參考答案：A知識點：元素化合物性質解析：A、剛開始Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑待濃硫酸變稀

3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

故A正確B、生成四氧化三鐵黑色故B錯誤；C、Na、Al用電解冶煉法，Cu用熱還原法故C錯誤；D、二氧化硫和高錳酸鉀溶液反應是利用二氧化硫的還原性，故D錯誤思路點撥：本題考查了氧化還原反應的進行依據(jù)和性質應用，難度中等，其中C選項金屬冶煉為常考知識點，注意：“552”分段。D中二氧化硫和高錳酸鉀溶液反應是利用二氧化硫的還原性，二氧化硫漂白性是和有機色素結合為無色物質；5.關于下列裝置說法正確的是A．裝置①中，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液

B．裝置②在電解開始階段，b極附近溶液的pH增大C．可以用裝置③在銅上鍍銀，c極為銅

D．裝置④中一段時間后會有Fe(OH)2生成參考答案：AC略6.納米是長度單位，lnm=10-9m，當物質的顆粒達到納米級時，會具有一些特殊的性質。如由銅制成“納米銅”具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒。下列關于“納米銅"的敘述正確的是（

）

A．“納米銅”比銅片的金屬性強

B．“納米銅”比銅片更易失去電子

C．“納米銅"比銅片的氧化性強

D．“納米銅”的還原性與銅片相同參考答案：D略7.隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關說法中，正確的是A．N5+離子中含有36個電子

B．O2與O4屬于同位素C．C60是原子晶體

D．H2與H3屬于同素異形體參考答案：D8.下列關于工業(yè)生產的說法中，不正確的是（

）

A．工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含少量雜質的粗硅

B．生產普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿

C．工業(yè)上將粗銅進行精煉，應將粗銅連接在電源的正極

D．在高爐煉鐵的反應中，焦炭為氧化劑參考答案：答案：D9.長式周期表共有18個縱行，從左到右排為1～18列，即堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是A．第9列元素中有非金屬元素B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2C．第四周期第8列元素是鐵元素D．第15列元素原子的最外層電子排布為ns2np5參考答案：C略10.向含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所示。有關說法不正確的是

（

）A．線段BC代表Fe3+物質的量的變化情況

B．原混合溶液中

n（FeBr2）＝6mol

C．當通入Cl2

2mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2++2I━+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl━D．原溶液中n（Fe2+）:n（I━）:n（Br━）＝2:1:參考答案：B略11.（2001·全國卷）11.綠色化學提倡化工生產應提高原子利用率。原子利用率表示目標產物的質量與生成物總質量之比。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應中，原子利用率最高的是（）參考答案：C略12.下列說法正確的是（）A．需要加熱的化學反應都是吸熱反應B．陶瓷、玻璃和水泥都是無機非金屬材料C．醋酸、蔗糖均屬于電解質D．糖類、油脂和蛋白質都能發(fā)生水解反應參考答案：B試題分析：A．放熱反應有的需加熱，有的不需加熱．如木炭的燃燒是一個放熱反應，但需要點燃，點燃的目的是使其達到著火點．再如鋁熱反應也是，故A錯誤；B．玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的無機非金屬材料，故B正確；C．蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠本身電離而導電，是非電解質，不是電解質，故C錯誤；D．單糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白質都能發(fā)生水解反應，故D錯誤．故選B13.在中學化學實驗中可用來分離或提純物質的方法很多，如蒸餾、過濾、結晶、滲析、鹽析等，分離或提純下列各組混合物所選用方法最合適的是()A．FeCl3溶液得到FeCl3固體——加熱蒸干B．除去Cu粉中混有的CuO——加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥C．分離NaNO3和BaSO4的混合物——溶解、過濾D．除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4——加入BaCl2溶液、過濾參考答案：C14.下列離子方程式正確的是A.Fe(OH)3溶于HI溶液中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.磁性氧化鐵溶于稀鹽酸:Fe3O4+8H+=Fe3++2Fe2++4H2OC.NaAlO2溶液中通入過量CO2:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-+BaCO3↓+H2O參考答案：C還缺少Fe3+與I-生成Fe2+和I2的反應，A錯誤；離子方程式中電荷不守恒，B錯誤；碳酸的酸性強于鋁酸，體現(xiàn)強酸制弱酸規(guī)律，二氧化碳過量，生成酸式鹽，C正確；還缺少NH4+與OH-生成一水合氨的反應，D錯誤；正確選項：C。點睛：Fe(OH)3與HI發(fā)生中和反應的同時，還有生成的Fe3+與I-之間的氧化還原反應，這一點易被忽略。15.下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（）A．裝置除去Cl2中含有的少量HClB．裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C．裝置制取少量純凈的CO2氣體D．裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層參考答案：D考點：化學實驗方案的評價．分析：A．氯氣、HCl均與NaOH溶液反應；B．蒸干NH4Cl飽和溶液，氯化銨分解；C．純堿為粉末固體，關閉止水夾不能使固體與液體分離；D．碘易溶于四氯化碳，與水分層后有機層在下層．解答：解：A．氯氣、HCl均與NaOH溶液反應，不能除雜，應選飽和食鹽水除去Cl2中含有的少量HCl，故A錯誤；B．蒸干NH4Cl飽和溶液，氯化銨分解，應蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶法制備NH4Cl晶體，故B錯誤；C．純堿為粉末固體，關閉止水夾不能使固體與液體分離，且碳酸鈉易溶于水，則不能制取少量純凈的CO2氣體，故C錯誤；D．碘易溶于四氯化碳，與水分層后有機層在下層，則裝置可分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層，故D正確；故選D．點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、氣體的制備、物質的性質等，把握物質的性質、反應原理及實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，選項C為解答的易錯點，題目難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某強酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、

SiO32－、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、NO3－中的一種或幾種離子，取溶液進行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉化：依據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）上述離子中，溶液X中肯定含有的是：

，不能肯定的是：

。對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑最好是：

①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液（2）氣體F的化學式為：

，沉淀G的化學式為：

，沉淀K的化學式為：

，實驗中，可以觀察到反應②的現(xiàn)象是：

。

(3)寫出步驟①所有發(fā)生反應的離子方程式

。

(4)要使步驟③中，D、H2O、O2三種物質恰好發(fā)生化合反應，則D、H2O、O2物質的量之比是：

。參考答案：（1）SO、Al3+、Fe2＋、NH4＋（各1分，共4分）；Fe3＋（1分）；⑤（1分）（2）NH3，F(xiàn)e(OH)3

，Al(OH)3，氣體由無色變紅棕色（各1分，共4分）（3）Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(各2分，共4分)（4）4：2：1，（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.B、C、N、Si是幾種常見的重要非金屬元素，其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在。(1)基態(tài)鵬原子的電子排布式為____________。C、N、Si元素原子的第一電離能由大到小的順序為__________。(2)BF3與一定量的水可形成如圖晶體R。①晶體R中各種微粒間的作用力涉及________________(填字母)。

a.離子鍵

b.共價鍵

c.配位鍵

d.金屬鍵

e.范德華力②R中陰離子的空間構型為_______________。(3)乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)與CuCl2溶液可形成配離子(結構如圖)。乙二胺分子中氮原子的雜化類型為___________________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是______________________。(4)氮化硼(BN)晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑。它的晶體結構如圖所示。六方相氮化硼是否含有π鍵？__________(填“含”或“不含”)，其質地軟的原因是_______________；該物質是否導電？_______________(填“能”或“不能”），原因是_______________。(5)SiC是原子晶體，其晶胞結構類似金剛石，假設正方體的邊長為acm，估算SiC晶體的密度為_____________g·cm-3(用含NA、a的代數(shù)式表示)。參考答案：(1)ls22s22p1

N>N>Si

(2)①abc

②四面體形

(3)sp3雜化

乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵

(4)不含

層間作用力小

不能

層狀結構中沒有自由移動的電子

(5)試題分析：⑴根據(jù)能量由低到高的原則寫硼原子的電子排布式。同主族元素從上到下第一電離能減小，氮原子2P能級為半充滿狀態(tài)，結構較穩(wěn)定；⑵)晶體()中含有共價鍵、配位鍵、氫鍵、范德華力，不存在離子鍵和金屬鍵。R中陽離子[H3O]＋的空間構型為三角錐形；⑶乙二胺分子中氮原子通過3個共價鍵與2個H原子、1個C原子成鍵。乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵；⑷N、B原子只能形成3個共價鍵，層間作用力小，導致其質地軟，層狀結構中沒有自由移動的電子，所以不能導電；⑸晶胞中含有C原子個數(shù)，Si原子數(shù)4，晶胞體積，解析：⑴硼原子的電子排布式1s22s22p1。同主族元素從上到下第一電離能減小，氮原子2P能級為半充滿狀態(tài)，結構較穩(wěn)定，所以C、N、Si元素原子的第一電離能由大到小的順序為N＞C＞Si；⑵)晶體()中含有共價鍵、配位鍵、氫鍵、范德華力，不存在離子鍵和金屬鍵。[H3O]＋價電子對數(shù)=，有1對孤對電子，空間構型為三角錐形，陰離子的中心原子軌道采用sp3雜化；⑶乙二胺分子中氮原子通過3個共價鍵與2個H原子、1個C原子成鍵，，所以N原子雜化方式為sp3。乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵，所以乙二胺比三甲胺的沸點高得多；⑷N、B原子只能形成3個共價鍵，層間作用力小，導致其質地軟，層狀結構中沒有自由移動的電子，所以不能導電；⑸晶胞中含有C原子個數(shù)，Si原子數(shù)4，晶胞體積；設有1mol晶胞，質量為(40×4)g；體積為,根據(jù)。點睛：同周期元素從左到右第一電離能逐漸減小，但由于ⅤA族元素，P能級半充滿，其第一電離能比相鄰的原子大。18.電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。（1）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是

，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是

。（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式：

。（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準備采用下列步驟：①請寫出上述實驗中③的化學式：

②配制并保存硫酸亞鐵溶液時，常在其中加入

③要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為

。①加入足量氯水

②加入足量溶液

③加入少量KSCN溶液A、①③

B、③②

C、③①

D、①②③④寫出向②⑤的合并液中通入⑥的離子方程式

參考答案：（1）KSCN溶液

溶液變?yōu)榧t色（2）（3）①

②稀硫酸與鐵粉

③C

④試題分析：（1）考查的是