廣西壯族自治區(qū)桂林市草坪民族中學2021-2022學年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有甲、乙兩種醋酸稀溶液,測得甲的pH=2,乙的pH=3。下列推斷中正確的是

A.物質的量濃度c(甲)=10c(乙)

B.甲中由水電離產生的的物質的量濃度是乙的0.1倍

C.中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V(乙)=10V(甲)

D.甲中c為乙中c的10倍參考答案：B略2.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B.水的離了積不變、pH不變、呈中性C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D.水的離子積變大、pH變小、呈中性參考答案：D略3.能夠快速、微量、精確地測定相對分子質量的物理方法是（

）

A.質譜

B.紅外光譜

C.紫外光譜

D.核磁共振譜參考答案：A略4.在給定的四種溶液中加入以下各種離子，各種離子能在溶液中大量共存的是（

）A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、SCN－B．pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3－C．同鋁反應放出氫氣的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+參考答案：B略5.下列事故處理正確的是(

)

A．苯酚沾在手上立即用水洗滌

B．誤食銅鹽立即喝牛奶或蛋清C．魚、肉等食品用福爾馬林浸泡防腐保鮮

D．皮膚沾上了濃HNO3而變黃色，立即用飽和Na2CO3溶液沖洗

參考答案：B略6.、能與Na反應放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH試紙變色的物質是

A、CH2＝CH－COOH

B、CH2＝CH－CH2OH

C、CH2＝CH－CHO

D、CH2＝CH－OCH3參考答案：B略7.下列離子方程式中正確的是

A．H2S氣體通入CuSO4溶液中：

Cu2++S2-=CuS↓B．Cl2通入亞硫酸溶液中：

SO３2-+Cl２+2H2O=4H++SO４2-+2Cl-C．銅片投入稀硝酸中：

Cu+4H++NO3—=Cu2++NO↑+H2OD．氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合：Ba2++SO４2-=BaSO4↓參考答案：D略8.與CO32﹣不是等電子體的是（）A．SO3 B．BF3 C．NO3﹣ D．PCl3參考答案：D【考點】“等電子原理”的應用．【分析】根據具有相同原子數和電子數的微粒互稱為等電子體來解答．【解答】解：CO32﹣含有4個原子，其價電子數都是24．A．SO3含有4個原子，其價電子數都是24，所以是等電子體，故A正確；B．BF3含有4個原子，其價電子數都是24，所以是等電子體，故B正確；C．硝酸根離子含有4個原子，其價電子數都是24，所以是等電子體，故C正確；D．PCl3含有4個原子，其價電子數都是23，不是等電子體，故D錯誤．故選D．9.下列敘述正確的是

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH=7時，c（SO42-）>c（NH4+）

B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C．pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大參考答案：C略10.既能使FeCl3溶液顯紫色又能和NaHCO3反應放出氣體的是（

）參考答案：DA、分子中不存在酚羥基和羧基，與氯化鐵和碳酸氫鈉均不反應，A錯誤；B、分子中不存在羧基，與碳酸氫鈉溶液不反應，B錯誤；C、分子中不存在酚羥基和羧基，與氯化鐵和碳酸氫鈉均不反應，C錯誤；D、分子中存在酚羥基和羧基，與氯化鐵和碳酸氫鈉均反應，D正確，答案選D。點睛：掌握有機物常見官能團的性質是解答的關鍵，注意醇、酚、羧酸分子中羥基上氫原子的活潑性比較：名稱乙醇苯酚乙酸結構簡式CH3CH2OHC6H5OHCH3COOH羥基氫的活潑性不電離電離電離酸性中性極弱酸性弱酸性與Na反應反應反應與NaOH不反應反應反應與Na2CO3不反應反應反應與NaHCO3不反應不反應反應

11.金屬的腐蝕現象非常普遍。下列有關金屬腐蝕的敘述中不正確的是()A．金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子變成陽離子而被氧化B．鋼鐵在發(fā)生電化學腐蝕時，若表面水膜呈中性，則正極發(fā)生的反應為：2H++2e-=H2↑C．金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕和電化學腐蝕D．鋼鐵在干燥的空氣里不易被腐蝕，而在在潮濕的空氣里容易被腐蝕

參考答案：B略12.下列有關化學反應的說法中，正確的是（

）A．自發(fā)反應都是放熱反應B．自發(fā)反應都是熵增大的反應C．能自發(fā)進行的吸熱反應一定是熵增大的反應

D．非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現參考答案：C略13.有下列離子晶體的晶胞示意圖：若以M代表陽離子，以N代表陰離子，則各晶體的化學式完全正確的組合是()A．①MN②MN2③MN2④MNB．①MN②MN2③MN3④MN4C．①MN2②MN2③MN2④MND．①MN②MN③MN2④MN2:zzstep]參考答案：A14.中和熱的測定實驗中，可能用到下列儀器：①托盤天平②量筒③燒杯④溫度計⑤小試管

⑥酒精燈。其中應使用儀器的正確組合是A．①②⑤

B．②③④

C．②③⑥

D．全部參考答案：B試題分析：中和熱測定時需要大小不同的兩個燒杯、溫度計、量筒量取酸堿的體積，故答案選B.考點：儀器的選用15.下列各對物質中，不是互為同系物的是A．環(huán)己烷與

B．C．甲苯和二甲苯

D．乙酸和硬脂酸參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭加熱條件下反應產生的所有氣體產物

(1)寫出木炭粉與濃硫酸反應的化學方程式

(2)如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則可以檢出的物質是_______

_____；不能檢出的物質是______

______。(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、②，則可以檢出的物質是_

__；不能檢出的物質是___

_。(4)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、①，則可以檢出的物質是____

__；不能檢出的物質是_

___參考答案：⑴

C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O

(2分)

⑵CO2、SO2(2分)

H2O

(1分)⑶H2O

(1分)

CO2

SO2(2分)

⑷CO2

SO2(2分)

H2O

(1分)

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知CO（g）和H2O（g）的起始濃度均為2mol?L﹣1，經測定該反應在該溫度下的平衡常數K=1，試判斷：（1）當CO轉化率為25%時，該反應是否達到平衡，若未達到，向哪個方向進行？（2）當CO的起始濃度仍為2mol?L﹣1，H2O（g）的起始濃度為6mol?L﹣1，求平衡時CO的轉化率？參考答案：（1）不是平衡狀態(tài)，會向正方向進行；（2）平衡時CO的轉化率為75%．考點：化學平衡的計算．專題：化學平衡專題．分析：（1）根據化學反應進行到某個狀態(tài)時的濃度熵和化學平衡常數之間的大小關系來回答；（2）溫度不變時，K不變?yōu)?，根據三段式計算平衡時CO的濃度，再計算物質的轉化率．解答：解：（1）當CO轉化率為25%時，

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）初始濃度：2

2

0

0變化濃度：0.5

0.5

0.5

0.5末態(tài)濃度：1.5

1.5

0.5

0.5此時濃度熵Qc==＜1，所以不是平衡狀態(tài)，化學反應會向正向進行．答：不是平衡狀態(tài)，會向正方向進行；（2）當CO的起始濃度仍為2mol?L﹣1，H2O（g）的起始濃度為6mol?L﹣1，設平衡時CO的轉化的濃度為xmol?L﹣1，

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）初始濃度：2

6

0

0變化濃度：x

x

x

x末態(tài)濃度：2﹣x

6﹣x

x

x則=1，解得x=1.5，所以CO的轉化率為×100%=75%，答：平衡時CO的轉化率為75%．點評：本題考查了化學平衡的計算、化學平衡常數以及轉化率的計算知識，把握三段式的計算方法的應用是關鍵，題目難度中等，側重于計算能力的考查．18.用X射線研究某金屬晶體，測得在邊長為360pm的立方晶胞中含有4個金屬原子，此時金屬的密度為9.0g/cm3。試回答：

（1）此金屬晶格屬于哪一種晶格類型？（2）每個晶胞的質量是多少克？（3）求此金屬的相對原子質量。（4）求此原子的原子半徑（pm）。參考答案：（1）面心立方晶格類型；（2）4.2×10-22g；（3）63.21；（4）127.28pm解析：（1）根據題意，此金屬晶格屬于面心立方晶格類型。（如圖所示，一個晶胞所含有的金屬原子個數=0.125×8+0.5×6=4。）（2）根據晶胞的邊長為360pm，可得晶胞的體積為（3.6×10-8）3cm3。根據質量=密度×體積，可得晶胞的質量=9.0g/cm3×（3.6×10-8）3cm3=4.2×10-22g。（3）金屬的相對原子質量=NA×原子的質量=4.2×10-22×6.02×1023÷4=63.21。（4）在面心立方晶格中，晶胞的邊長=，因