廣東省梅州市壢陂中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學反應的離子方程式正確的是

（

）

A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C．往氨水中滴加氯化鋁：Al3++4OH-=[Al(OH)]4- D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O參考答案：A略2.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是

（

）

A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·s)

B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C．若升高溫度Y的轉化率減小，則正反應為吸熱反應

D．達到平衡時，X與Y的濃度相等

參考答案：A略3.常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（

）A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、CO32—B．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Mg2+、K+、HCO3—、NO3—C．由水電離產生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、SO32—、Cl—D．0.1mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—參考答案：A略4.下列做法對改善大氣質量無益的是A．推廣使用無鉛汽油B．在農田中焚燒秸稈為土地施肥C．開發(fā)利用太陽能、氫能等新能源D．在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉化器參考答案：B略5.下列關于有機物的說法正確的是A．苯、乙酸和油脂都可以發(fā)生取代反應

B．石油經過分餾得到的汽油、煤油等餾分都是純凈物C．乙烯、聚乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．在一定條件下，葡萄糖、淀粉、蛋白質都可發(fā)生水解反應參考答案：A略6.現(xiàn)有兩個熱化學反應方程式：

下列說法不正確的是A．①②都屬于加成反應

B．在通常條件下，①②都能自發(fā)進行C．①吸熱、②放熱的事實說明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵D．①②中的所有有機物均可使溴水層褪色，但褪色原理不完全相同參考答案：B略7.二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如下圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產生能使品紅溶液褪色的氣體。下列說法錯誤的是

A.S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HClB.S2Cl2分子中含有極性鍵和非極性鍵C.S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2>S2Cl2D．

參考答案：D略8.下表為元素周期表的一部分．X、Y、Z、W為短周期元素，其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍．下列說法正確的是（）XY

ZWT

A．X氫化物的沸點一定比Y氫化物的沸點高B．Z的最高價氧化物的水化物酸性一定比W的強C．XZ2、XW4與Na2O的化學鍵類型相同D．根據元素周期律，可以推測存在T3Y4、TZ2和TW4參考答案：D【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】X、Y、Z、W為短周期元素，T為第四周期元素，其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，X、T同主族，則T為Ge元素；Y與X同周期相鄰，則Y為N元素；由元素在周期表中的位置可知，Z為S元素，W為Cl，據此解答．【解答】解：X、Y、Z、W為短周期元素，T為第四周期元素，其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，X、T同主族，則T為Ge元素；Y與X同周期相鄰，則Y為N元素；由元素在周期表中的位置可知，Z為S元素，W為Cl．A．N的氫化物分子間存在氫鍵，沸點較高，則X氫化物的沸點一定比Y氫化物的沸點低，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性W（Cl）＞Z（S），所以W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強，故B錯誤；C．XZ2為CS2中只有共價鍵，CCl4中只有共價鍵，Na2O中只有離子鍵，所以化學鍵類型不相同，故C錯誤；D．Ge的化合價為+2和+4價，可以推測存在Ge3N4、GeS2和GeCl4，故D正確；故選D．9.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標準狀況下，11.2L甲醛氣體中電子數(shù)為8NAB．25℃時，pH＝12的NaCN溶液中水電離的H＋數(shù)為10－12NAC．1L0.5mol·L－1的CH3COOH溶液中所含的離子和分子總數(shù)為0.5NAD．10mol·L－1100mL的濃硝酸與足量銅反應，硝酸得到的電子數(shù)為0.5NA參考答案：A略10.下列說法錯誤的是A．食醋用氫氧化鈉溶液滴定，開始時溶液的PH通常變化緩慢，當接近完全反應時（即滴定終點），PH出現(xiàn)突變，稱為滴定突躍。B．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大。C．抽濾裝置由布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵等儀器組成，工作的主要原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，導致裝置內部的壓強降低，使過濾的速度加快。D．硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結晶時，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出。參考答案：B略11.表示下列變化的化學用語正確的是：A．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B．明礬溶液中加入過量的氨水Al3++4OH－＝AlO2－+2H2OC．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應式：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2OD．1L0.5mol·L－1稀硫酸與1L1mol·L－1氫氧化鈉溶液反應放出57.3kJ的熱：H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；△H＝－114.6kJ/mol參考答案：D略12.下列有關化學用語表示正確的是A.漂白粉有效成分的化學式：CaClOB.Na+的結構示意圖：C.原子核內有10個中子的氧原子：OD.NaHCO3的電離方程式：

NaHCO3=Na++H++CO32-參考答案：CA．漂白粉有效成分為次氯酸鈣，陽離子與陰離子之比為1：2，其化學式為Ca（ClO）2，故A錯誤；B．Na的質子數(shù)為11，其離子核外有10個電子，Na+的結構示意圖為，故B錯誤；C．原子核內有10個中子的氧原子，質子數(shù)為8，質量數(shù)為18，該原子為O，故C正確；D．NaHCO3為強電解質，完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，則電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3﹣，故D錯誤；【點評】本題考查化學用語，為高頻考點，試題基礎性強，涉及化學式、結構示意圖、電離方程式及原子構成等，把握化學用語的規(guī)范應用為解答的關鍵，選項D為易錯點，題目難度不大．13.下列說法中，正確的是A．鉛蓄電池放電時鉛電極發(fā)生還原反應B．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O2+2e-+2H2O=4OH-

C．給鐵釘鍍銅可采用Cu2+的溶液作電鍍液D．生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕參考答案：C略14.把0.2mol.L-1(CH3COOH溶液與0.1mol.L-1NaOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，下列敘述正確的是A. B. C. D. 加入少量NaOH固體，c(Na+)增大而c(CH3COO-)減小參考答案：AC15.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入200mL1mol·L—1的鹽酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物，得到的鐵的質量為

（

）

A．11.2g

B．5.6g

C．2.8g

D．22.4g參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.二氯化二硫（S2Cl2），常溫下是一種黃紅色液體，有窒息性，刺激性惡臭，熔點80℃，沸點135.6℃，在空氣中強烈產生煙霧，遇水、醇即分解；它常用于橡膠的低溫硫化和黏接劑，國防工業(yè)用作軍用毒氣。它的工業(yè)合成方法：將氯氣通入到熔融的硫單質發(fā)生反應而制得。實驗室用下列裝置制取少量S2Cl2。請回答下列問題：（1）S2Cl2分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，則它的結構式為。（2）下列方法都可以制得氯氣，其中符合裝置A制取的有a、MnO2固體和濃HCl共熱

b、KMnO4固體和濃HCl反應c、KClO3固體和濃HCl反應

d、MnO2固體、NaCl固體和濃硫酸共熱（3）裝置A中用恒壓分液漏斗而不用普通分液漏斗的原因是。（4）B中飽和食鹽水的作用，裝置C中的試劑是。（5）S2Cl2遇水強烈反應產生煙霧，其產物中有一種氣體能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復原狀，且反應過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化，寫出該反應的化學方程式，其氧化劑與還原劑物質的量之比為。（6）從安全和環(huán)保方面考慮，補全F方框內剩下的裝置并注明裝置中的藥品。畫圖時，儀器可以簡化，如下列儀器可以分別表示為：參考答案：（1）Cl—S—S—Cl（2）bc（3）平衡氣壓，便于液體順利滴下（合理答案均計分）（4）除掉氯氣中混有的氯化氫氣體濃硫酸（5）2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl↑3：1（6）解析：（1）S2Cl2分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，則它的結構式為Cl—S—S—Cl下列方法都可以制得氯氣，裝置A是固液不加熱制氣裝置，故符合題意的是：KMnO4固體和濃HCl反應和KClO3固體和濃HCl反應。裝置A中用恒壓分液漏斗而不用普通分液漏斗的原因是平衡氣壓，便于液體順利滴下B中飽和食鹽水的作用除掉氯氣中混有的氯化氫氣體，裝置C的作用是干燥氯氣，故選用的試劑是濃硫酸。（5）S2Cl2遇水強烈反應產生煙霧，其產物中有一種氣體能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復原狀，故該氣體為二氧化硫，反應過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化則反應還應有S單質生成，該反應的化學方程式2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl↑，化合價降低的為3個硫，升高的為一個S，則氧化劑與還原劑物質的量之比為3:1三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(7分)已知2NO2N2O4。下圖中，容器甲內充有0.1molNO氣體,干燥管內裝有一定量的Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體，恒溫下，容器甲中活塞緩慢地由B向左移動，當移至C處時，容器甲體積縮小至最小，為原體積的9/10，隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動。（1）已知當活塞移至C處時，干燥管中物質增加了2.24g，此時通入的CO2氣體在標準狀況下為多少L?容器甲中NO2轉化為N2O4的轉化率為多少?（2）當活塞移至C處后，繼續(xù)通入amolCO2，此時活塞恰好回至B處，則a值必小于0.01，其理由是

。參考答案：（7分）（1）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Δm2

1

56n(CO2)

n(O2)

2.24g所以n(CO2)=0.08mol

n(O2)=0.04mol則生成n(NO2)=0.08molV(O2)=0.08×22.4=1.792

L2NON2O4

ΔV2

1

1消耗NO2物質的量為×0.1=0.02molNO2的轉化率為×100%=25%（2）據題意可知：Na2O2是不足量的，則后來通入的CO2是凈增加體積。由于存在著NO2與N2O4之間的化學平衡，且向體積增大的方向移動，故所加入的CO2的量必少于0.01mol。略18.

參考答案：（1）0.009mol（3分）（2）①0.084g（3分）

②（4分）19.（9分）向Fe3O4和Fe的固體混合物6.88g中加入50ml2mol·L—1H2SO4，恰好使固體完全溶解，并放出一定量氣體。在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅色。（1）

寫出Fe3O4和稀H2SO4反應的化學方程式______________________________。（2）

混合物中Fe3O4和Fe的物質的量（寫出計算過