廣東省揭陽市桂林中學2019-2020學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某研究性學習小組做銅與濃硫酸反應實驗時，發(fā)現試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結論正確的是

（

）A．銅與濃硫酸反應所得白色固體不是CuSO4B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C．白色固體中夾雜的少量黑色物質可能是CuOD．白色固體中夾雜的少量黑色物質中一定含有元素Cu和S參考答案：D略2.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（

）參考答案：A略3.下列離子方程式的書寫正確的是（

）A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2OB.少量鐵和稀硝酸反應：3Fe+8H+

+2NO3-

＝3Fe2++2NO↑+4H2OC.腐蝕印刷版電路的反應：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+D.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH-+HCO3-＝CO32-+H2O參考答案：D略4.下列實驗和結論不正確的是A．明礬和漂白粉均可用于自來水的殺菌、消毒B．用丁達爾實驗可以將Al(OH)3膠體和NaCl溶液區(qū)分C．向KI溶液滴加氯水和CCl4振蕩，靜置后分層且下層顯紫色,則氧化性：Cl2＞I2D．Al(OH)3與稀H2SO4、NaOH溶液均能反應，說明AI(OH)3是兩性氫氧化物參考答案：A5.在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32－、OH－6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是()A．Cu2＋、H＋、Cl－

B．CO32－、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－

D．K＋、OH－、CO32－參考答案：D略6.在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是(

)A.氯水應現用現配，且存于棕色瓶，用磨口玻璃塞密封放在陰涼處B．金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D．含硫酸銅的廢液倒入水槽，用水沖入下水道參考答案：A略7.油脂是油與脂肪的總稱，它是多種高級脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。油脂的以下性質和用途與其含有的不飽和雙鍵（）有關的是（）A.適量攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素B.利用油脂在堿性條件下的水解，可以生產甘油和肥皂C.植物油通過氫化可以制造植物奶油（人造奶油）D.脂肪是有機體組織里儲存能量的重要物質參考答案：C略8.下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是：A.在0.1mol·l-1Na2CO3溶液中：C(OH-)=C(HCO3-)+C(H+)+C(H2CO3)B.在0.1mol·l-1NH4Cl溶液中：C(NH4+)=C(Cl-)C.向硝酸鈉溶液中加入適量稀鹽酸得到PH=5的混合溶液:C(Na+)=C(NO3-)D.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸得到酸性混合溶液：C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)

參考答案：C9.在給定的四種溶液中，一定能大量共存的微粒組是()A.常溫下，由水電離的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiO32－B.常溫下葡萄糖溶液中：SCN－、Cl－、K＋、NH4＋C.溴水中：Na＋、CO32－、NH4＋、SO42－D.常溫下，pH大于7的溶液：Na＋、Ba2＋、SO32－、Cl－參考答案：B【分析】A．由水電離的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液，為酸或堿溶液；B．常溫下葡萄糖溶液，為中性溶液；C．溴水溶液顯酸性；D．常溫下pH大于7的溶液，顯堿性?！驹斀狻緼．由水電離的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液，為酸或堿溶液，酸性溶液中H+、SiO32-結合生成沉淀，不能大量共存，選項A錯誤；B．常溫下葡萄糖溶液，為中性溶液，該組離子之間不反應，可大量共存，選項B正確；C．溴水溶液顯酸性，不能大量存在CO32－，選項C錯誤；D．常溫下pH大于7的溶液，顯堿性，Ba2+、SO32-結合生成沉淀，不能大量共存，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，注重分析能力與知識綜合應用能力的訓練，題目難度不大。10.工業(yè)生產中物質的循環(huán)利用有多種模式。例如下圖所示：

下列說法正確的是（）A．圖I可用于合成氨中的N2、H2的循環(huán)B．圖I可用于氨堿法制純堿中CO2的循環(huán)C．圖II可用于電解飽和食鹽水中NaCl的循環(huán)D．圖III可用于氨氧化法制硝酸中NO的循環(huán)參考答案：答案：A11.下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是

操作和現象結論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋CAl箔插入稀HNO3中無現象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D向飽和Na2CO3中通入足量CO2，溶液變渾濁

析出了NaHCO3參考答案：D略12.按下列路線制聚氯乙烯，沒有發(fā)生的反應類型是A．加成反應

B．消去反應C．取代反應

D．加聚反應參考答案：C略13.把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到100mL稀鹽酸中恰好完全反應，生成的氣體干燥后體積為2.24L（標況）；再將此氣體通入另一份混合物中，恰好完全反應后，得到O22.016L（標況），則加入稀鹽酸的物質的量濃度是A．3.4mol/L

B．0.2mol/L

C．1.8mol/L

D．3.6mol/L參考答案：【知識點】鈉及化合物的性質

化學計算C1【答案解析】A

解析：2.24L混合氣體的物質的量為0.1mol,2.016LO2的物質的量為2.016/22.4=0.09(mol),

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

氣體物質的量減小△n

2

2

1

x

y

0.1mol-0.09mol=0.01mol

解得：x=y=0.02mol，

（1）若CO2完全反應，則第一份生成CO20.02mol，O2為0.1mol-0.02mol=0.08mol，

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2

4

1

0.32mol

0.08mol

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

0.02mol

0.02mol

所以消耗的HCl為0.32mol+0.02mol=0.34mol，物質的量濃度為0.34/0.1=3.4(mol/L)

（2）若CO2未完全反應，則Na2O2應是0.02mol，

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2

0.02mol0.04mol

0.01mol

則第一份生成O20.01mol，所以CO2為0.1mol-0.01mol=0.09mol．

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

0.09mol

0.09mol

所以消耗的HCl為

0.04mol+0.09mol=0.13mol，物質的量濃度為0.13/0.1=1.3mol/L故答案選A【思路點撥】本題考查了混合物的計算，難點是通過討論二氧化碳與過氧化鈉的相對量，分別分析計算。14.下列敘述正確的是()A.將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，將產生白色沉淀B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C.濃HNO3、氯水、AgBr溶液、AgNO3溶液都應該保存在棕色玻璃瓶中D.工業(yè)上分別用電解融熔NaCl、MgCl2、AlCl3的方法制得金屬Na、Mg、Al參考答案：C略15.用4種溶液進行實驗，下表中“操作與現象”與“溶液”不符的選項操作及現象溶液A通入SO2溶液不變渾濁，再加氯水變渾BaCl2溶液B通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去Ca(ClO)2溶液C通入SO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通SO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca(OH)2溶液D通入NH4HCO3，受熱分解產生的氣體，變渾濁，繼續(xù)通入，渾濁消失Ca(OH)2溶液參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上含有KClO3、MnO2、S，設計了以下實驗流程圖：

請回答以下問題：（1）為驗證氣體A，按右圖所示進行實驗：若能觀察到

的現象，即可證明火柴頭上含有S元素。（2）寫出步驟①中發(fā)生反應的化學方程式

。（3）步驟②的實驗操作裝置如右下圖所示，該操作的名稱是

。（4）要證明火柴頭中含有Cl元素的后續(xù)實驗步驟是

。（5）有學生提出檢驗火柴頭上KClO3另一套實驗方案：20090227

有關的離子反應方程式為

，有人提出上述方法中出現白色沉淀并不能充分說明火柴頭上KClO3的存在，其理由是

。（6）該小組猜測濾渣D對雙氧水分解制氧氣的速率會產生一定的影響，設計并進行了以下5次實驗。實驗次數H2O2溶液質量分數%H2O2溶液用量/毫升物質D用量/克反應溫度/℃收集氣體體積/毫升所需時間/秒①30508523.8②1520.12022.8③1520.22022.2④520.12027.4⑤305055210.5

由上表可知，實驗①和⑤能證明溫度越高，化學反應速率越快，實驗

和

證明物質D的用量越大，反應速率越快。

參考答案：（1）KMnO4溶液（紫紅色）褪色（2）減壓過濾（或抽濾）,布氏漏斗頸部的斜面未朝向抽濾瓶支管口Ａ（3）取濾液C，加入HNO3和AgNO3溶液，若觀察到白色沉淀產生，即可證明火柴頭中含有氯元素。（4）ClO3ˉ+3NO2ˉ+Ag+=AgCl↓+3NO3ˉ

AgNO2與AgCl均為不溶于水的白色沉淀。（5）②和③

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列兩幅譜圖是結構簡式為CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的兩種有機化合物的氫原子核磁共振(1H－NMR)譜圖。請判斷哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1H－NMR譜圖，并說明理由。_____________________________________________________________________________________

A

B參考答案：A

該物質有三種氫，與三組峰吻合略18.下圖是一個電化學過程的示意圖。

I．在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧氣，丙池中裝有溶質質量分數為10.00%的Na2SO4溶液100g，過一段時間后，丙池中溶質的質量分數變?yōu)?0.99%。

(1)此時A端為電源的________極（填“正”或“負”），A極的電極反應式

為：_______________________________________。

(2)若乙池溶液的體積為1L，，則此時乙池溶液中c(H＋)=_________________________

（不考慮Ag＋的水解）。

(3)丙池中產生的氣體體積為________L。（標準狀況下）。

Ⅱ．制取KMnO4的最好方法是電解K2MnO4，若此時把丙池中陽極材料換為鎳板，陰極材料換為K2MnO4鐵板，硫酸鈉溶液換成溶液，則可制取KMnO4。

(4)陽