廣東省佛山市海北初級中學2023年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應常溫時能自發(fā)進行，并既能用焓判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是

（

）

A．HCl+NH3=NH4Cl

B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.2KClO3=2KCl+3O2↑

D．參考答案：B略2.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說法正確的是（

）A、硫元素被氧化，鐵元素被還原B、Fe2+、S2O32-都是還原劑C、X=2D、每生成1molFe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol參考答案：B略3.擬晶(quasicrystal)是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質(zhì)。Al65Cu23Fe12是2000年之前發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能。有關(guān)這種擬晶的說法錯誤的是

（

）

A、Al65Cu23Fe12可用作長期浸泡在海水中的材料

B、Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價均可視作零

C、Al65Cu23Fe12的硬度可能比金屬Al、Cu、Fe都大

D、1molAl65Cu23Fe12溶于過量的硝酸時共失去265

mol電子參考答案：答案：AD4.下列有關(guān)判斷、敘述正確的是（）A．質(zhì)量分數(shù)為W的氨水其濃度為C1mol/L，則質(zhì)量分數(shù)為2W的氨水，其濃度大于2C1mol/LB．3.2克的甲烷與標準狀況下8.96

L的水所含有的氫原子數(shù)相同C．鉛蓄電池中放電時轉(zhuǎn)移2NA個電子，則電池內(nèi)消耗4molH2SO4D．等質(zhì)量的SO2與SO3所含有的氧原子數(shù)之比為5：6參考答案：D考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算；物質(zhì)的量的相關(guān)計算．專題：計算題．分析：A．根據(jù)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的轉(zhuǎn)化關(guān)系：c=進行計算，注意氨水濃度越大，其密度越??；B．標準狀況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算8.96L水的物質(zhì)的量；C．根據(jù)反應方程式Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O進行計算消耗硫酸的物質(zhì)的量；D．設(shè)質(zhì)量為1g，根據(jù)n=計算出二者的物質(zhì)的量，再計算出氧原子的物質(zhì)的量．解答：解：A．質(zhì)量分數(shù)為W的氨水其濃度為C1mol/L，設(shè)密度為x，質(zhì)量分數(shù)為2W的氨水，設(shè)其密度為y，氨水濃度越大密度越小，則x＞y，C1=，質(zhì)量分數(shù)為2W的氨水的濃度為：C2=，=，由于x＞y，則＞1，＞，即C2＜2C1，所以質(zhì)量分數(shù)為2W的氨水，其濃度小于2C1mol/L，故A錯誤；B.3.2克的甲烷甲烷的物質(zhì)的量為0.2mol，含有0.8mol氫原子，而標準狀況下水不是氣體，8.96L的水的物質(zhì)的量約為：=mol，8.96L水中含有的氫原子為mol，遠遠大于3.2甲烷中含有的氫原子數(shù)，故B錯誤；C．鉛蓄電池中放電時轉(zhuǎn)移2NA個電子，轉(zhuǎn)移了2mol電子，根據(jù)反應Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O可知，轉(zhuǎn)移2mol電子，需要消耗2mol硫酸，故C錯誤；D．設(shè)質(zhì)量為1g，則三氧化硫的物質(zhì)的量為：mol，二氧化硫的物質(zhì)的量為：mol，SO2與SO3所含有的氧原子數(shù)之比為：mol×2：mol×3=5：6，故D正確；故選D．點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算、物質(zhì)的量的計算、鉛蓄電池工作原理及計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確鉛蓄電池工作原理，選項B為易錯點，注意標況下水的狀態(tài)不是氣體．5.下列說法正確的是A.淀粉和纖維素的組成都可以用(C6Hl0O5)n表示，它們水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖B.鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水含氧量高C.用CuSO4溶液使蛋清溶液發(fā)生鹽析，進而提純分離蛋白質(zhì)D.用小蘇打作糕點的發(fā)酵粉在食品加工中是不安全的參考答案：A略6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（）A．44gCO2含有的原子數(shù)目為NAB．常溫常壓下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)目為NAC．32gCu與足量濃硝酸充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAD．1mol?L﹣1CuSO4溶液中含有的硫酸根離子數(shù)目為NA參考答案：C【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化碳中含3個原子來分析；B、常溫常壓下，四氯化碳為液態(tài)；C、求出銅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)銅和硝酸反應后變?yōu)?2價來分析；D、溶液體積不明確．【解答】解：A、44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化碳中含3個原子，故1mol二氧化碳中含3NA個原子，故A錯誤；B、常溫常壓下，四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)其體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；C、32g銅的物質(zhì)的量為0.5mol，而銅和硝酸反應后變?yōu)?2價，故0.5mol銅反應后轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故C正確；D、溶液體積不明確，故溶液中的硫酸根的個數(shù)無法求算，故D錯誤．故選C．7.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中正確的是(

)

A.裝置①可用于實驗室用制取氨氣B.裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣C.裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D.裝置④是原電池，鋅電極為負極，發(fā)生還原反應參考答案：BA項，氯化銨受熱易分解生成氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣在溫度較低時又會生成氯化銨，所以不能用分解氯化銨的方法制取氨氣，實驗室可用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應來制備氨氣，故A錯誤；B項，氨氣不溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，圖示裝置可防止倒吸，故B正確；C項，圖示方法得到的氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，可用苯隔絕空氣以防止氫氧化亞鐵被氧化，故C錯誤；D項，裝置④是原電池，鋅電極為負極，發(fā)生氧化反應，故D錯誤。點睛：本題考查化學實驗方案的設(shè)計與評價，涉及氣體制取、防倒吸裝置、物質(zhì)的性質(zhì)、原電池原理等，側(cè)重于對實驗基本操作和實驗原理的考查，注意分析實驗的可操作性、裝置的作用等，如題中B項，吸收氨氣要考慮其溶解性，因為氨氣極易溶于水所以導管不能直接插入水中，而氨氣不溶于四氯化碳，所以該裝置用于吸收氨氣可操作且防倒吸；C項，實驗室制取氫氧化亞鐵要考慮其易被氧化的性質(zhì)。8.下圖表示一些物質(zhì)間的從屬關(guān)系，不正確的是

XyZHA分散系膠體溶液煙B電解質(zhì)酸堿鹽C元素周期表的縱列主族副族鹵族D化合物共價化合物離子化合物酸

參考答案：B9.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是()A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同B．常溫下，1mol·L－1的CH3COOH溶液與1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c(NH4＋)前者小于后者D．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，則此溶液可能是鹽酸參考答案：C略10.對于可逆反應2AB3(g)

A2(g)＋3B2(g)

ΔH＞0，下列圖像正確的是：

參考答案：B略11.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦（主要成分為CuFeS2，其中Cu、Fe均為+2價），其反應為：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2關(guān)于此反應，下列說法不正確的是A．CuFeS2中只有硫元素被氧化B．每生成1molSO2，反應中轉(zhuǎn)移6mol電子C．該反應中有兩種物質(zhì)作氧化劑D．CuFeS2中被氧化和被還原的原子數(shù)之比為2：1參考答案：D試題分析：A．Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由﹣2價升高到+4價，CuFeS2中Cu元素被還原、S元素被氧化，故A正確；B．由方程式可知，每生成1molSO2，有1mol硫被氧化生成SO2，轉(zhuǎn)移電子為1mol×=6mol，故B正確；C．反應中Cu、O元素的化合價降低，兩種反應物均作氧化劑，故C正確；D．Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由﹣2價升高到+4價，CuFeS2中Cu元素被還原、S元素被氧化，且生成Cu2S、FeS時S元素的化合價不變，則CuFeS2中被氧化和被還原的原子數(shù)目之比為1：2，故D錯誤．故選D．12.25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分數(shù)為

（

）A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%參考答案：B略13.SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列有關(guān)說法錯誤的是A．氧化性：Cr2O>Fe3＋>SO2B．K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1molK2Cr2O7參加反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NAD．若有6.72LSO2(標準狀況)參加反應，則最終消耗0.2molK2Cr2O7參考答案：D略14.已知氫氟酸在水溶液中建立如下電離平衡：HF?H++F﹣，如只改變一個條件一定可以使減小的是（）A．通氯化氫氣體

B．加入少量氟化鉀固體C．加入少氫氧化鈉固體

D．通入少量氟化氫氣體參考答案：A考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：只改變一個條件一定可以使c（HF）/c（H+）減小，即分式中分母增大，或分子減少，也可利用電離平衡正向移動來分析．解答：解：A、通氯化氫氣體，溶液中的c（H+）增大，化學平衡雖逆向移動，但c（H+）增大的程度大于c（HF）增大的程度，則c（HF）/c（H+）減小，故A正確；B、加入少量氟化鉀固體，氟離子的濃度增大，化學平衡逆向移動，c（HF）增大，c（H+）減小，則c（HF）/c（H+）增大，故B錯誤；C、加入少氫氧化鈉固體，氫離子的濃度減小，化學平衡正向移動，但c（HF）大于c（H+），則c（HF）/c（H+）增大，故C錯誤；D、通入少量氟化氫氣體，化學平衡雖正向移動，但c（HF）增大的程度大于c（H+）增大的程度，則c（HF）/c（H+）增大，故D錯誤；故選A．點評：本題考查電離平衡的移動，明確影響電離平衡移動的因素是解答的關(guān)鍵，并注意加入某物質(zhì)或某離子時該物質(zhì)或離子的濃度相對增大的程度更大來解答．15.（2006·重慶卷）11.已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B.X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低參考答案：B恒容密閉容器中通入稀有氣體，X、Y、Z濃度均不變，平衡不移動，A錯誤。達到平衡時正、逆反應速率相等，即、；由“速率數(shù)值之比等于物質(zhì)系數(shù)之比”得：，B正確。降低溫度平衡正向移動，氣體物質(zhì)的量減少，而氣體總質(zhì)量不變，根據(jù)，平均相對分子質(zhì)量變大，C錯誤。增加X平衡正向移動，Y的轉(zhuǎn)化率升高，D錯誤。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(08上海嘉定區(qū)期末)某化學課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應情況。甲、乙、丙三位同學進行了下列實驗：取12.8g銅片和20ml、18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時根據(jù)所學的知識認為還有較多的硫酸剩余。（1）請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：______________________________試問：為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應？簡述理由：_______________________________________________________________?？梢宰C明有余酸的實驗方案是________(填寫字母，錯選或多選扣分)（a）再加入鐵粉（b）再滴入BaCl2溶液（c）再加入銀粉（d）再滴入Na2CO3溶液（2）甲學生設(shè)計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種，請問下列方案中不可行的是________(填寫字母，錯選或多選扣分)（a）將產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應后再次稱量。（b）將產(chǎn)生的氣體緩緩通入酸性高錳酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。（c）用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標準狀況）。（d）用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標準狀況）。（3）乙同學設(shè)計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應后的混合液中Cu2+的量。在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml,加入足量Na2S溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。請寫出生成沉淀的離子方程式：___________________________________（4）根據(jù)甲、乙兩同學的實驗方案，除測算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測量數(shù)據(jù)是_________________________________。（5）丙同學提出甲、乙兩同學的實驗方案設(shè)計的復雜，為此他設(shè)計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應后的銅片，進行洗滌、干燥、稱量。若稱得剩余銅片的質(zhì)量為Wg,測得反應后溶液的體積為Vml，請計算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度

=______________________mol/L(用含W、V的代數(shù)式表示)參考答案：答案：（1）Cu

+2H2SO4

CuSO4

+

SO2↑+2H2O（2分）反應中硫酸不斷消耗，濃度變稀，銅片不再與稀硫酸反應（1分）；a、d（2分）；（2）a、c（2分）；（3）（2分）；（4）（燒瓶中）反應后溶液的體積（1分）；（5）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)】一種有機合成的中間體－環(huán)丁基甲酸的合成路線如下(部分反應條件、產(chǎn)物己省略)。已知：Ⅰ.+2RBr+2HBrⅡ.+CO2↑請回答下列問題：(1)CH2＝CHCHO中含氧官能團的名稱為__________；由B生成D的反應類型為__________；(2)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________；(3)下列說法中正確的是___________(選填字母符號)A.環(huán)丁基甲酸和乙酸屬于同系物

B.化合物B和C可通過縮聚反應合成高聚物C.化合物G的分子式為C6H10O4

D.1mol化合物B與足量金屬鈉反應能生成2mol氫氣(4)寫出D＋E→F的化學方程式：_________________________________；(5)環(huán)丁基甲酸與苯酚反應生成一種酯X，則化合物X的同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有__________種(不包括立體異構(gòu))，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。①能使FeCl3溶液變紫色；②含有丙烯醛中所有的官能團；③1H－NMR譜顯示分子中有5個吸收峰。(6)以l，3－丁二烯和化合物E為原料，參照上述合成路線可制備。請選用必要的試劑設(shè)計合成路線___________________________。參考答案：(1)醛基

取代反應

(2)HOCH2CH2CHO

(3)B

(4)

(5)3

或或

(6)【分析】CH2=CHCHO與H2O發(fā)生加成反應，生成A，A為HOCH2CH2CHO，A被氧氣氧化生成C，C為HOOCCH2COOH，C在酸性條件下與乙醇發(fā)生酯化反應生成E，E為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，A與H2發(fā)生還原反應，生成B，B為HOCH2CH2CH2OH，B與HBr發(fā)生取代反應，生成D，D為BrCH2CH2CH2Br，根據(jù)已知反應，D與E反應，生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)在酸性條件下水解后酯化生成G，G為，G受熱脫去一個羧基生成環(huán)丁基甲酸?！驹斀狻浚?）CH2＝CHCHO中含氧官能團的名稱為醛基；由B生成D的反應類型為取代反應，故答案為：醛基；取代反應；（2）CH2=CHCHO與H2O發(fā)生加成反應，生成A，A為HOCH2CH2CHO，故答案為：HOCH2CH2CHO；（3）A.同系物的前提條件是結(jié)構(gòu)相似，且相差若干個CH2，環(huán)丁基甲酸和乙酸不屬于同系物，A錯誤；

B.化合物B為HOCH2CH2CH2OH，化合物CHOOCCH2COOH，可發(fā)生酯化反應，可以通過縮聚反應合成高聚物，B正確；C.化合物G為，其分子式為C6H8O4，C錯誤；

D.化合物B為HOCH2CH2CH2OH，1molHOCH2CH2CH2OH與足量金屬鈉反應能生成1mol氫氣，D錯誤；故答案為：B；（4）D為BrCH2CH2CH2Br，E為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，反應生成F，其化學方程式：，（5）環(huán)丁基甲酸與苯酚反應生成一種酯X，其同分異構(gòu)體滿足①能使FeCl3溶液變紫色，含酚?OH；②含有丙烯醛中所有的官能團，含碳碳雙鍵、?CHO；③1H?NMR譜顯示分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫原子，含5種H，滿足條件的同分異構(gòu)體為，共3種，故答案為：3；中的任意一種；（6）以1，3?丁二烯和化合物E為原料可制備環(huán)戊基甲酸，首先1，3?丁二烯與溴發(fā)生1，4-加成，再與氫氣加成，然后與E發(fā)生信息中的反應，即可得到最終產(chǎn)物，合成流程為：，故答案為：。

18.（10分）（1）I短周期某主族元素M的電離能情況如下圖A所示。則M元素位于周期表的第

族

II圖B折線c可以表達出第

族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。兩位同學對ⅦA族元素氫化物的沸點地變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是

（填“a”或“b”）(2)COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取

雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價鍵含有

（填序號）：

A2個鍵

B2個鍵

C1個鍵、1個鍵（3）金屬鈦（22Ti）將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，Ti元素基態(tài)原子的價電子排布式

參考答案：（1）I．ⅡA（2分）

Ⅱ．ⅣA（2分）

b(2分)（2）（1分）

C（1分）（3）（2分）19.（2008·寧夏卷）[化學──選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)][選做題]X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子