電解的原理教案設(shè)計(jì)電解的原理教案設(shè)計(jì)4/7教材分析

《電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 電解》--------電解的原理 教學(xué)設(shè)計(jì)劉春麗--電解》的第一課時(shí)的內(nèi)容第一課時(shí)的內(nèi)容---分，它既涉及到理論學(xué)問，又與元素化合物學(xué)問親熱相關(guān)。學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的電離、用的根底。電解原理的教學(xué)要求為理解層次，通過電解原理的學(xué)習(xí)，學(xué)生要能夠領(lǐng)悟概念、學(xué)問點(diǎn)之一，常?？疾祀姌O名稱確實(shí)定、電極反響的書寫、電解產(chǎn)物的推斷、電解〔離子〕方程式的書寫等，考察涉及的學(xué)問范圍較寬，有肯定的綜合度，但難度不大?！窘虒W(xué)目標(biāo)】依據(jù)教學(xué)大綱和考綱的要求，本課的教學(xué)目標(biāo)設(shè)定為三個(gè)維度：學(xué)問技能：①通過試驗(yàn)探究，把握電解池的工作原理和形成條件。②能夠正確推斷電解池的陰、陽(yáng)極③能夠正確推斷電解產(chǎn)物，并能正確書寫電極反響、電解方程式過程方法：通過對(duì)電解原理的試驗(yàn)探究，培育學(xué)生觀看、分析、推理、歸納、總結(jié)、探究等力量，穩(wěn)固試驗(yàn)探究的一般方法。情感態(tài)度價(jià)值觀：通過分組試驗(yàn)和爭(zhēng)論，體會(huì)小組合作學(xué)習(xí)的樂趣，從而激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣?！窘虒W(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)〔1〕依據(jù)以上對(duì)教材的分析可知：本節(jié)課的重形成條件，而電解池的工作原理則是本節(jié)的．為了落實(shí)教學(xué)目標(biāo)及突破本節(jié)的重難點(diǎn)，我承受以下的教法和學(xué)法【教法】本節(jié)的教學(xué)通過動(dòng)畫模擬、以舊帶、合理演繹等方式突破難點(diǎn)?！緦W(xué)法】利用問題的層層推動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生通過推理、推斷和概括總結(jié)的程序進(jìn)展學(xué)習(xí)課引入電解熔融的氯化鈉觀看陰、陽(yáng)極上的現(xiàn)象個(gè)電極上的現(xiàn)象

緣由

啟發(fā)：爭(zhēng)論形成電解池的條件條件及工作原理練習(xí)：惰性電極電解氯化銅溶液、氯化鈉溶液學(xué)問與教技能學(xué) 過程與目 方法情感的態(tài)度價(jià)值觀

使學(xué)生了解電解池的概念，理解電解的化學(xué)原理。初步把握形成電解池的根本條件。能正確標(biāo)準(zhǔn)書寫電極反響方式。通過試驗(yàn)培育學(xué)生觀看力量與分析思維力量。通過化學(xué)試驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生以問題為中心的學(xué)習(xí)方法。學(xué)會(huì)覺察問題、主義的思維方法。通過電解池的課堂試驗(yàn)，培育學(xué)生實(shí)事求是勇于創(chuàng)的科學(xué)態(tài)度。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣與投身科學(xué)追求真理的樂觀情感。重點(diǎn) 電解的化學(xué)原理1、電解的形成條件及電極反響。難點(diǎn)2、電解池中離子的放電挨次教學(xué)方法 本節(jié)的教學(xué)通過動(dòng)畫模擬、以舊帶、合理演繹等方式突破難點(diǎn)學(xué)法指導(dǎo) 利用問題的層層推動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生通過推理、推斷和概括總結(jié)的程序進(jìn)展學(xué)習(xí)教師活動(dòng)情【展現(xiàn)英國(guó)化學(xué)家戴維用電解法覺察鉀、鈉、鈣、

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖景 鍶、鋇、等元素的資料】細(xì)思考小聲導(dǎo) 談?wù)摲治霈F(xiàn)入 象【呈現(xiàn)課題】

的古怪心和求與生產(chǎn)的關(guān)系【復(fù)習(xí)回憶】：1molNa411.15kJ的熱量，試寫出該反響的熱化學(xué)方程式。 課前完成學(xué)案〔如電能，即電解。列舉你學(xué)過的一個(gè)電解反響?！具^渡】如何實(shí)現(xiàn)NaCl→Na+Cl2的轉(zhuǎn)化？知導(dǎo)學(xué)：

問題【自主學(xué)習(xí)局部】一、電解原理〔以電解氯化鈉為例〕試驗(yàn)：用惰性〔石墨〕電極電解熔融的氯化鈉〔見觀看視頻想一想熔融氯化鈉中存在哪些微粒？ 通電前它們是怎樣運(yùn)動(dòng)的？通電后微粒是怎樣運(yùn)動(dòng)的？微粒在兩極各發(fā)生什么變化？試驗(yàn)分析：通電前：分析熔融電解質(zhì)中的離子狀況：陰陽(yáng)離子有:它們做 運(yùn)動(dòng)，這是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提條件通電后〔必需直流電〕確定電極名稱：陽(yáng)極陰極

自學(xué)完成電解熔融的氯化鈉的分析

通過探究試驗(yàn)，進(jìn)一進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的觀看及分析、歸納、總結(jié)等主動(dòng)學(xué)發(fā)揮學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中的主體作用。留意：與電極材料無關(guān)推斷電極產(chǎn)物并書寫電極反響:陽(yáng)離子移向 極放電，陰離子移向 極放電陽(yáng)極反響為： 反響陰極反響為： 反響總反響為： 探究電解池

體會(huì)學(xué)習(xí)的樂【課堂學(xué)習(xí)過程】畫出電解裝置圖，分析電解原理

的工作原理，趣電流作用：供給電能外電路電子定向運(yùn)動(dòng)內(nèi)電路離子與電源負(fù)極相連的一極〔鐵電極〕:電子流入陰極： 復(fù)原反響與電源正極相連的一極〔石墨電極〕：電子流出陽(yáng)極： 氧化反響1、電解像這種在直流電的作用下，電解質(zhì)在兩個(gè)電極上分別發(fā)生氧化反響和復(fù)原反響的過程叫做電解。2、電解池像這種能將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置叫做電解池。學(xué)生總結(jié)完成電子的流向:從外加電源的 極流出經(jīng)導(dǎo)線流到電解池的 極，再?gòu)碾娊獬氐?極流出經(jīng)導(dǎo)線流回電源 極?！沧ⅲ弘娮又辉谕怆娐范ㄏ蛞苿?dòng)，不能從溶液中移動(dòng)〕溶液中是離子定向移動(dòng):

定向移動(dòng)生了氧化復(fù)原遵循氧化復(fù)原反響一般規(guī)律觀看、思考完成學(xué)案

抓住問題本質(zhì)，加強(qiáng)舊學(xué)問之間的聯(lián)系深學(xué)生對(duì)電解池工作原理的生疏。照顧高一電解陽(yáng)離子向 極移動(dòng),陰中的內(nèi)容離子向 極移動(dòng).因此我們可以覺察：電解質(zhì)在導(dǎo)電的同時(shí)必定發(fā)生了氧化復(fù)原反響，即電解。

質(zhì)溶液導(dǎo)電的電的生疏3、構(gòu)成電解池的條件：①直流電源；與電源負(fù)極相連的電極為陰極②電極與電源正極相連的電極為陽(yáng)極③電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；④形成閉合的回路【練習(xí)穩(wěn)固】1、分析以下圖，屬于電解池的有〔 〕2、以下說法正確的選項(xiàng)是①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能； ②電解是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能；③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化； ④任何電解過

引導(dǎo)學(xué)生思考穩(wěn)固電解池的構(gòu)成條件1生認(rèn)真、堂練習(xí)”

培育學(xué)生的歸小組合作意識(shí)思提高對(duì)電解原理的理解幫助學(xué)生區(qū)分學(xué)問聯(lián)系與區(qū)分幫助學(xué)生查漏程，必將導(dǎo)致氧化復(fù)原反響的發(fā)生； 見附錄3、電解池的陽(yáng)極是( )A、電子流入的電極 B、發(fā)生氧化反響的極C、陽(yáng)離子移向的電極D、與電源負(fù)極相連的電極【思考】依據(jù)你的生疏分析，推斷電解池陰、陽(yáng)極的方法有哪些？陰極推斷方法： 陽(yáng)極推斷方法：留意：惰性電極與活性電極：惰性電極()：僅僅導(dǎo)電，不參與電極反響活性電極〔除鉑、金外的金屬可以參與電極反響〔做陽(yáng)極時(shí)失電子，被氧化〕

2總結(jié)過渡以氯化鈉溶液為例，思考電解電解質(zhì)溶液時(shí)微粒的運(yùn)動(dòng)及兩極反響是怎樣的？方法導(dǎo)引分析用惰性電極電解反響的一般思路1.明確溶液中存在哪些離子〔包括水電離出來的微量的H+和OH—〕2.移向陰陽(yáng)兩極的離子分別有哪些？并按得失電子力量大小排序3.依據(jù)“陽(yáng)極氧化、陰極復(fù)原”寫出電極反響式。電解質(zhì)溶液中各離子的放電挨次離子放電挨次〔〕1、陽(yáng)極上：陽(yáng)離子進(jìn)人溶液，陰離子不簡(jiǎn)潔在電極上放電。②用惰性電極(Pt、Au)時(shí)：溶液中陰離子的放電挨次〔由難到易〕是：S2->I->Br->Cl->OH->NO ->SO2-(等含氧酸根離3 4子〕>F-2、陰極上：無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反響，發(fā)生反響的是溶液中的陽(yáng)離子。陽(yáng)離子在陰極上放電挨次是：Na+＜Mg2+＜Al3+＜H+〔H+濃度較小〕＜Zn2+＜Fe2+＜H+

回憶微粒得失電子的力量〔金屬陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)的復(fù)原性強(qiáng)弱〕

穩(wěn)固重點(diǎn)學(xué)問本質(zhì)上就是離子氧化性或復(fù)原性的相對(duì)強(qiáng)換了一種說法難度〔H+濃度較大〕＜Cu2+＜Fe3+＜Hg2+＜Ag+＜Pt2+＜Au3+陽(yáng)極(C)：2Cl－

-Cl↑+2e－2陰極(C)：2H+2e－

-H ↑2總反響：2NaCl+2HO ＝2NaOH+Cl↑+H↑2 2 2【練習(xí)穩(wěn)固】4CuClc、d為石2墨電極。則以下有關(guān)的推斷正確的選項(xiàng)是〔 〕A、a為負(fù)極，b為正極

要求學(xué)生認(rèn)真

復(fù)習(xí)穩(wěn)固本節(jié)演繹，舉一反B、a為陽(yáng)極，b為陰極C、電解過程中，d電極質(zhì)量增加D、電解過程中，氯離子濃度不變?cè)噷懗鲈撾娊夥错懙碾姌O反響式和電解反響總式：陰極：陽(yáng)極：總式：注：兩個(gè)電極反響式中要保持得失電子守恒。試分析用惰性電極電解CuCl2NaOH

師生共同歸極反響也為電納總結(jié) 解原理的應(yīng)用回憶、歸納、作好鋪墊。總結(jié) 將處理方法上升為解決問題的一般模式結(jié)溶液、HSO溶液、NaSO溶液、CuSO

溶液的電

穩(wěn)固放電挨次，2 4 2 4

課后完成極反響式，并總結(jié)規(guī)律。

總結(jié)電解規(guī)律我認(rèn)為在本節(jié)課的教學(xué)中應(yīng)留意三個(gè)問題：1教師“講”占用的時(shí)間多，學(xué)生的溝通爭(zhēng)論就不行能充分，表達(dá)不出自己的探究就不知道該干什么，探究過程就會(huì)變得松散，缺乏重點(diǎn)。教2學(xué)探究中點(diǎn)撥要適中，既不能處處