2023學(xué)年江蘇省南京市玄武區(qū)溧水中學(xué)高三第四次模擬考試化學(xué)試卷含解析_第1頁(yè)
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2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列體系中指定微?;蚧瘜W(xué)鍵的數(shù)目一定為NA的是A.46.0g乙醇與過(guò)量冰醋酸在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)所得乙酸乙酯分子B.36.0gCaO2與足量水完全反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子C.53.5g氯化銨固體溶于氨水所得中性溶液中的NH4+D.5.0g乙烷中所含的共價(jià)鍵2、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.綠色凈水消毒劑高鐵酸鈉有強(qiáng)氧化性,其還原產(chǎn)物水解生成Fe(OH)3膠體B.電子貨幣的使用和推廣符合綠色化學(xué)發(fā)展理念C.檢查酒駕時(shí),三氧化鉻(橙紅色)被酒精氧化成硫酸鉻(綠色)D.自行車鍍鋅輻條破損后仍能抗腐蝕,是利用了原電池反應(yīng)原理3、下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖茿.用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí),加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度,選擇酚酞為指示劑C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒,火焰呈黃色,證明其中含有Na+D.常壓蒸餾時(shí),加入液體的體積不超過(guò)圓底燒瓶容積的三分之二4、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法正確的是A.如圖所示的化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和B.相同條件下,氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水放出的熱量少C.金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨能量變化如圖所示,熱反應(yīng)方程式可為:C(s金剛石)=C(s,石墨)?H=-(E2—E3)kJ·mol—1D.同溫同壓下,H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量變化如圖所示,在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同5、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈藍(lán)色黃色溶液中只含Br2B燒杯中看見(jiàn)白色沉淀證明酸性強(qiáng)弱:H2CO3>H2SiO3C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加熱;再加入銀氨溶液;未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解DpH試紙先變紅后褪色氯水既有酸性,又有漂白性A.A B.B C.C D.D6、將0.48g鎂粉分別加入10.0mL下列溶液,反應(yīng)6小時(shí),用排水法收集產(chǎn)生的氣體,溶液組成與H2體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表。下列說(shuō)法不正確的是實(shí)驗(yàn)1234567溶液組成H2O1.0mol/LNH4Cl0.1mol/LNH4Cl1.0mol/LNaCl1.0mol/LNaNO30.8mol/LNH4Cl+0.2mol/LNH3·H2O0.2mol/LNH4Cl+0.8mol/LNH3·H2OV/ml1243334716014401349A.由實(shí)驗(yàn)2、3可得,濃度越大,鎂和水反應(yīng)速率越快B.由實(shí)驗(yàn)1、4、5可得,Cl-對(duì)鎂和水的反應(yīng)有催化作用C.由實(shí)驗(yàn)3、7可得,反應(yīng)過(guò)程產(chǎn)生的Mg(OH)2覆蓋在鎂表面,減慢反應(yīng)D.無(wú)論酸性條件還是堿性條件,都能加快鎂和水的反應(yīng)7、維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)圖,合成它的單體可能為()A. B.CH2=CF2

CF2=CFCF3C. D.8、鏌(Mc)是115號(hào)元素,其原子核外最外層電子數(shù)是5。下列說(shuō)法不正確的是A.Mc的原子核外有115個(gè)電子 B.Mc是第七周期第VA族元素C.Mc在同族元素中金屬性最強(qiáng) D.Mc的原子半徑小于同族非金屬元素原子9、反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,作氧化劑的是()A.Fe2O3 B.CO C.Fe D.CO210、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為有關(guān)該化合物的敘述不正確的是()A.所有碳原子可能共平面B.可以發(fā)生水解、加成和酯化反應(yīng)C.1mol該物質(zhì)最多消耗2molNaOHD.苯環(huán)上的二溴代物同分異構(gòu)體數(shù)目為4種11、某同學(xué)按如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng),記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表。下列說(shuō)法正確的是試管①②③④實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液仍為無(wú)色,有白霧、白色固體產(chǎn)生有大量白色沉淀產(chǎn)生有少量白色沉淀產(chǎn)生品紅溶液褪色A.②中白色沉淀是BaSO3B.①中可能有部分濃硫酸揮發(fā)了C.為了確定①中白色固體是否為硫酸銅,可向冷卻后的試管中注入水,振蕩D.實(shí)驗(yàn)時(shí)若先往裝置內(nèi)通入足量N2,再加熱試管①,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不變12、X、Y、Z、Q、R均為短周期元素,且Y、Z、Q、R在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。已知X與Y同主族,X與Q能形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()QRYZA.原子半徑:r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)B.氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性:QX4>RX3C.X與Y形成的化合物中含有離子鍵D.最高價(jià)含氧酸的酸性:X2QO3>XRO313、“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”,“以燒酒復(fù)燒二次…,價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的分離方法為()A.升華 B.蒸餾 C.萃取 D.蒸發(fā)14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.常溫常壓下,22.4LCH4含有的分子數(shù)小于NAB.7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAD.1L1mol·L-1的磷酸溶液中氫離子數(shù)為3NA15、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液,n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)=0.01mol,下列敘述正確的是()A.醋酸溶液的pH大于鹽酸B.醋酸溶液的pH小于鹽酸C.與NaOH完全中和時(shí),醋酸消耗的NaOH多于鹽酸D.分別用水稀釋相同倍數(shù)后,所得溶液中:n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)16、查閱資料可知,苯可被臭氧氧化,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為:。則鄰甲基乙苯通過(guò)上述反應(yīng)得到的有機(jī)產(chǎn)物最多有A.5種 B.4種 C.3種 D.2種二、非選擇題(本題包括5小題)17、聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料,有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:(1)物質(zhì)A的分子式為_(kāi)____________,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。(2)E中的含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______________。(3)反應(yīng)①-④中屬于加成反應(yīng)的是_____________。(4)寫(xiě)出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式________________________________。18、重要的化學(xué)品M和N的合成路線如圖所示:已知:i.ii.iiiN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A中含氧官能團(tuán)名稱是______,C與E生成M的反應(yīng)類型是______.(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:X:______Z:______E:______(3)C和甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生聚合反應(yīng).該聚合反應(yīng)的產(chǎn)物是:______.(4)1molG一定條件下,最多能與______molH2發(fā)生反應(yīng)(5)寫(xiě)出一種符合下列要求G的同分異構(gòu)體______①有碳碳叄鍵②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③一氯取代物只有2種(6)1,3﹣丙二醇是重要的化工物質(zhì),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由乙醇合成它的流程圖______,合成路線流程圖示例如下:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH.19、ClO2(黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。某興趣小組通過(guò)圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收和釋放進(jìn)行了研究。(1)儀器A的名稱是_______________________。(2)安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的___________________。(3)A中發(fā)生反應(yīng)生成ClO2和Cl2,其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。(4)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是__________________。(5)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。(6)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收可得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的濃度,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL,稀釋成100.00mL試樣,量取V0mL試樣加入到錐形瓶中;步驟2:用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,靜置片刻;步驟3:加入指示劑,用cmol·L?1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)2次,測(cè)得消耗Na2S2O3溶液平均值為V1mL。(已知2ClO2+10I?+8H+=2Cl?+5I2+4H2O2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)計(jì)算該ClO2的濃度為_(kāi)_____g/L(用含字母的代數(shù)式表示,計(jì)算結(jié)果化簡(jiǎn))。20、用含有二氧化碳和水蒸氣雜質(zhì)的某種還原性氣體測(cè)定一種鐵的氧化物(FexOy)的組成,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。根據(jù)圖回答:(1)甲裝置的作用是________,甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中丁裝置中沒(méi)有明顯變化,而戊裝置中溶液出現(xiàn)了白色沉淀,則該還原性氣體是________;丙中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(3)當(dāng)丙裝置中的FexOy全部被還原后,稱量剩余固體的質(zhì)量為16.8g,同時(shí)測(cè)得戊裝置的質(zhì)量增加17.6g,則FexOy中,鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為_(kāi)_______,該鐵的氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______。(4)上述實(shí)驗(yàn)裝置中,如果沒(méi)有甲裝置,將使測(cè)定結(jié)果中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比值____(填偏大、偏小或無(wú)影響)。如果沒(méi)有已裝置,可能產(chǎn)生的后果是________。21、在古代,橘紅色的鉛丹(Pb3O4)用于入藥和煉丹,人們對(duì)其中重金屬鉛的毒性認(rèn)識(shí)不足。已知:PbO2為棕黑色粉末。某化學(xué)興趣小組對(duì)鉛丹的一些性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究并測(cè)定其組成。回答下列問(wèn)題:(1)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論①將適量鉛丹樣品放入小燒杯中,加入2

mL

6

mol/L的HNO3溶液,攪拌_____Pb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O②將上述混合物過(guò)濾,所得濾渣分為兩份,一份加入2

mL濃鹽酸,加熱有刺激性的黃綠色氣體產(chǎn)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______③另一份濾渣加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液,攪拌得紫色溶液結(jié)論:_______(2)組成測(cè)定①

準(zhǔn)確稱取0.530

g

干燥的鉛丹樣品,置于潔凈的小燒杯中,加入2

mL

6

mol/L的HNO3溶液,攪拌使之充分反應(yīng),分離出固體和溶液。該分離操作名稱是_____________。②

將①中所得溶液全部轉(zhuǎn)入錐形瓶中,加入指示劑和緩沖溶液,用0.04000

mol/L的EDTA溶液(顯酸性)滴定至終點(diǎn),消耗EDTA溶液36.50

mL。EDTA與Pb2+的反應(yīng)可表示為Pb2++H2Y2-

=PbY2-+2H+,滴定時(shí)EDTA溶液應(yīng)盛裝在_______________中。濾液中含Pb2+__________mol。③

將①中所得固體PbO2全部轉(zhuǎn)入另一錐形瓶中,往其中加入適量HAc與NaAc的混合液和8

g固體KI,搖動(dòng)錐形瓶,使PbO2全部反應(yīng)而溶解,發(fā)生反應(yīng)PbO2+4I-+4HAc=PbI2+I(xiàn)2+4Ac-+2H2O,此時(shí)溶液呈透明棕色。以0.05000

mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32-=S4O62-+2I-,至溶液呈淡黃色時(shí)加入2%淀粉溶液1

mL,繼續(xù)滴定至溶液_______,即為終點(diǎn),用去Na2S2O3溶液30.80

mL。根據(jù)②、③實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,鉛丹中Pb(Ⅱ)與Pb(Ⅳ)的原子數(shù)之比為_(kāi)___________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】

A.46.0g乙醇的物質(zhì)的量為1mol,酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行到底,lmol乙醇與過(guò)量冰醋酸在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的乙酸乙酯分子數(shù)小于NA,故A錯(cuò)誤;B.36.0gCaO2的物質(zhì)的量為=0.5mol,與足量水完全反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣,轉(zhuǎn)移0.5mol電子,故B錯(cuò)誤;C.53.5g氯化銨的物質(zhì)的量為1mol,中性溶液中c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒,c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),因此c(NH4+)=c(Cl-),即n(NH4+)=n(Cl-)=1mol,故C正確;D.一個(gè)乙烷分子中含有6個(gè)C-H鍵和1個(gè)C-C鍵,因此5.0g乙烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為×7×NA=NA,故D錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意過(guò)氧化鈣與水的反應(yīng)類似于過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng),反應(yīng)中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)變成0價(jià)和-2價(jià)。2、C【解析】

A、高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià),處于較高價(jià)態(tài),因此具有強(qiáng)氧化性,具有殺菌消毒作用,而高鐵酸根離子水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體又具有吸附水中雜質(zhì)的作用,選項(xiàng)A正確;B、電子貨幣的使用和推廣,減少紙張的使用,符合綠色化學(xué)發(fā)展理念,選項(xiàng)B正確;C、檢查酒駕時(shí),三氧化鉻(橙紅色)被酒精還原成硫酸鉻(綠色),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、自行車鍍鋅輻條破損后仍能抗腐蝕,是利用了原電池反應(yīng)原理,鋅為負(fù)極,保持輻條,選項(xiàng)D正確。答案選C。3、B【解析】

A.鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng),置換出單質(zhì)銅,形成鋅銅原電池,反應(yīng)速率加快,選項(xiàng)A正確。B.用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液,滴定終點(diǎn)時(shí),碳酸氫鈉應(yīng)該完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水和二氧化,此時(shí)溶液應(yīng)該顯酸性(二氧化碳在水中形成碳酸),應(yīng)該選擇酸變色的甲基橙為指示劑,選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C.用鉑絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒,進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰為黃色,說(shuō)明該鹽溶液中一定有Na+,選項(xiàng)C正確。D.蒸餾時(shí),為保證加熱的過(guò)程中液體不會(huì)從燒瓶?jī)?nèi)溢出,一般要求液體的體積不超過(guò)燒瓶體積的三分之二,選項(xiàng)D正確。【點(diǎn)睛】本題選項(xiàng)B涉及的是滴定過(guò)程中指示劑的選擇。一般來(lái)說(shuō),應(yīng)該盡量選擇的變色點(diǎn)與滴定終點(diǎn)相近,高中介紹的指示劑主要是酚酞(變色范圍為pH=8~10)和甲基橙(變色范圍為pH=3.1~4.4)。本題中因?yàn)榈味ńK點(diǎn)的時(shí)候溶液一定為酸性(二氧化碳飽和溶液pH約為5.6),所以應(yīng)該選擇甲基橙為指示劑。對(duì)于其他滴定,強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定,兩種指示劑都可以;強(qiáng)酸滴定弱堿,因?yàn)榈味ńK點(diǎn)為強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液顯酸性,所以應(yīng)該使用甲基橙為指示劑;強(qiáng)堿滴定弱酸,因?yàn)榈味ńK點(diǎn)為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液顯堿性,所以應(yīng)該使用酚酞為指示劑。4、D【解析】

A.據(jù)圖可知,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵生成,前者吸收能量,后者釋放能量,所以反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能,A錯(cuò)誤;B.液態(tài)水的能量比等量的氣態(tài)水的能量低,而氫氣在氧氣中的燃燒為放熱反應(yīng),故當(dāng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量高于生成氣態(tài)水時(shí)的熱量,故B錯(cuò)誤;C.放出的熱量=反應(yīng)物的總能量?生成物的總能量=-(E1—E3)kJ·mol-1,故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)的熱效應(yīng)取決于反應(yīng)物和生成的總能量的差值,與反應(yīng)條件無(wú)關(guān),故D正確;答案選D。5、D【解析】

A.向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈藍(lán)色,該黃色溶液中可能含有Fe3+,F(xiàn)e3+也能將I-氧化為碘單質(zhì),故不能確定黃色溶液中只含有Br2,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.濃鹽酸具有揮發(fā)性,燒杯中看見(jiàn)白色沉淀可能是揮發(fā)的HCl氣體與Na2SiO3溶液反應(yīng)得到H2SiO3的白色沉淀,不能證明酸性H2CO3>H2SiO3,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行,該實(shí)驗(yàn)中加入銀氨溶液之前沒(méi)有加入如NaOH溶液的堿性溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸,實(shí)驗(yàn)不能成功,故實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論錯(cuò)誤,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.氯水既有酸性,又有漂白性,可以使pH試紙先變紅后褪色,D選項(xiàng)正確;答案選D。6、A【解析】

A、試驗(yàn)2、3中主要反應(yīng)為:,由于試驗(yàn)2中的n(NH4+)大于試驗(yàn)3中的n(NH4+),而鎂是過(guò)量的,所以不能得出濃度越大,反應(yīng)速率越快的結(jié)論,故A符合題意;B、由試驗(yàn)1、2對(duì)比可知,反應(yīng)速率加快,其原因有可能是Na+、Cl-具有催化作用,由試驗(yàn)4、5對(duì)比可知,Na+對(duì)反應(yīng)無(wú)催化作用,由此可知,Cl-對(duì)鎂和水的反應(yīng)有催化作用,故B不符合題意;C、試驗(yàn)7中NH4Cl濃度較試驗(yàn)3高,產(chǎn)生氫氣的速率應(yīng)更快,但由表格可知,二者產(chǎn)生氫氣的速率幾乎相等,其原因在于試驗(yàn)7中加入了高濃度NH3·H2O,NH3·H2O與Mg2+反應(yīng)生成了Mg(OH)2覆蓋在鎂表面,減慢反應(yīng),故C不符合題意;D、由試驗(yàn)1、2、7對(duì)比可知,無(wú)論酸性條件還是堿性條件,都能加快鎂和水的反應(yīng),故D不符合題意;故答案為A。7、B【解析】

在高分子鏈中,單體轉(zhuǎn)變?yōu)樵诨瘜W(xué)組成上能夠重復(fù)的最小單位,即鏈節(jié),判斷高聚物的單體,就是根據(jù)高分子鏈,結(jié)合單體間可能發(fā)生的反應(yīng)機(jī)理,找出高分子鏈中的鏈節(jié),凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個(gè)碳原子,無(wú)碳碳雙鍵結(jié)構(gòu),其單體必為兩種,從主鏈中間斷開(kāi)后,再分別將兩個(gè)半鍵閉合即得單體?!驹斀狻糠治銎滏湽?jié)可知,鏈節(jié)中主碳鏈為4個(gè)碳原子,無(wú)碳碳雙鍵結(jié)構(gòu),其單體必為兩種單烯烴,按如圖方式斷鍵可得單體為1,1-二氟乙烯和全氟丙烯。故選:B。8、D【解析】

周期表中,原子的結(jié)構(gòu)決定著元素在周期表中的位置,原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同,最外層電子數(shù)等于主族序數(shù),同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng),同主族元素從上而下原子半徑依次增大,【詳解】A、鏌(Mc)是115號(hào)元素,原子核外有115個(gè)電子,選項(xiàng)A正確;B、原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同,最外層電子數(shù)等于主族序數(shù),115號(hào)元素原子有七個(gè)電子層,應(yīng)位于第七周期,最外層有5個(gè)電子,則應(yīng)位于第VA族,選項(xiàng)B正確;C、同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng),故Mc在同族元素中金屬性最強(qiáng),選項(xiàng)C正確;D、同主族元素從上而下原子半徑依次增大,故Mc的原子半徑大于同族非金屬元素原子,選項(xiàng)D不正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查元素的推斷,題目難度不大,注意原子核外電子排布與在周期表中的位置,結(jié)合元素周期律進(jìn)行解答。9、A【解析】

在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)降低,得電子的物質(zhì)為氧化劑,據(jù)此分析。【詳解】A、反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,中Fe元素的化合價(jià)降低,得電子,則Fe2O3是氧化劑,故A正確;B、CO中碳在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高,失電子,作還原劑,故B錯(cuò)誤;C、鐵是還原產(chǎn)物,故C錯(cuò)誤;D、CO2是氧化產(chǎn)物,故D錯(cuò)誤;故選:A。10、C【解析】

A.含有酯基、羧基、苯環(huán)和碳碳雙鍵,都為平面形結(jié)構(gòu),則所有碳原子可能共平面,故A正確;B.含有酯基,可發(fā)生水解反應(yīng),含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成反應(yīng),含有羧基,可發(fā)生酯化反應(yīng),故B正確;C.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酯基和羧基,且酯基可水解生成甲酸和酚羥基,則1mol該物質(zhì)最多消耗3molNaOH,故C錯(cuò)誤;D.苯環(huán)有2種H,4個(gè)H原子,兩個(gè)Br可位于相鄰(1種)、相間(2種)、相對(duì)(1種)位置,共4種,故D正確。故答案為C?!军c(diǎn)睛】以有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為載體,考查官能團(tuán)的性質(zhì)。熟悉常見(jiàn)官能團(tuán)的性質(zhì),進(jìn)行知識(shí)遷移運(yùn)用,根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn),有碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì),有羧基決定具有羧酸的性質(zhì),有醇羥基決定具有醇的性質(zhì),有苯環(huán)還具有苯的性質(zhì)。11、B【解析】

實(shí)驗(yàn)探究銅與濃硫酸的反應(yīng),裝置1為發(fā)生裝置,溶液仍為無(wú)色,原因可能是混合體系中水太少,無(wú)法電離出銅離子,有白霧說(shuō)明有氣體液化的過(guò)程,同時(shí)產(chǎn)生白色固體,該固體可能是無(wú)水硫酸銅;試管2、3中有白色沉淀生成,該沉淀應(yīng)為硫酸鋇,說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程有SO3生成或者硫酸揮發(fā),3中沉淀較少,說(shuō)明三氧化硫或揮發(fā)出的硫酸消耗完全;試管4中品紅褪色說(shuō)明反應(yīng)中生成二氧化硫,浸有堿的棉花可以處理尾氣,據(jù)此分析作答?!驹斀狻緼.二氧化硫不與氯化鋇溶液反應(yīng),白色沉淀不可能是BaSO3,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)分析可知①中可能有部分硫酸揮發(fā)了,故B正確;C.冷卻后的試管中仍有濃硫酸剩余,濃硫酸稀釋放熱,不能將水注入試管,會(huì)暴沸發(fā)生危險(xiǎn),故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)過(guò)程中SO3是氧氣將二氧化硫氧化生成,若先往裝置內(nèi)通入足量N2,體系內(nèi)沒(méi)有氧氣,則無(wú)SO3生成,試管2、3中將無(wú)沉淀產(chǎn)生,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生變化,故D錯(cuò)誤;故答案為B。12、C【解析】

X、Y、Z、Q、R均為短周期元素,X與Q能形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物為甲烷,則X為H,Q為C,X與Y同主族,則Y為Na,結(jié)合Y、Z和R在周期表的位置可知,Z為Mg,R為N,據(jù)此分析作答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知,X為H,Q為C,Y為Na,Z為Mg,R為N。A.同周期元素隨著原子序數(shù)的增大原子半徑依次減小,同主族元素,從上到下原子半徑依次增大,則原子半徑:r(Y)>r(Z)>r(Q)>r(R),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.非金屬性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)化合物越穩(wěn)定,則NH3的穩(wěn)定性大于CH4,即RX3>QX4,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.X與Y形成NaH,含離子鍵,C項(xiàng)正確;D.非金屬性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越大,則硝酸的酸性大于碳酸,即:XRO3>X2QO3,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。13、B【解析】酸壞之酒中含有乙酸,乙酸和乙醇的沸點(diǎn)不同,用蒸餾的方法進(jìn)行分離,B正確;正確選項(xiàng)B。14、A【解析】

A.常溫常壓下,22.4LCH4物質(zhì)的量小于1mol,其含有的分子數(shù)小于NA,故A正確;B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移2mol電子,因此7.8gNa2O2即0.1mol與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,故B錯(cuò)誤;C.苯中不含有的碳碳雙鍵,故C錯(cuò)誤;D.1L1mol·L-1的磷酸物質(zhì)的量為1mol,磷酸是弱酸,部分電離,因此溶液中氫離子數(shù)小于3NA,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為A。15、C【解析】

A.根據(jù)電荷守恒,當(dāng)體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣),氫離子濃度相同,溶液pH相同,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)電荷守恒,當(dāng)體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣),氫離子濃度相同,溶液pH相同,故B錯(cuò)誤;C.醋酸是弱酸存在電離平衡,當(dāng)n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)時(shí),n(CH3COOH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于n(HCl),與NaOH完全中和時(shí),醋酸消耗的NaOH多于鹽酸,故C正確;D.加水稀釋時(shí),醋酸電離平衡正向移動(dòng),醋酸溶液中醋酸根離子物質(zhì)的量增大,而鹽酸溶液中氯離子物質(zhì)的量不變,所以分別用水稀釋相同倍數(shù)后,所得溶液中:n(Cl﹣)<n(CH3COO﹣),故D錯(cuò)誤;選C?!军c(diǎn)睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,根據(jù)電荷守恒判斷兩種溶液中氫離子濃度相等是解本題關(guān)鍵,再結(jié)合弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)來(lái)分析解答。16、B【解析】

依據(jù)題意,,將苯環(huán)理解為凱庫(kù)勒式(認(rèn)為單雙鍵交替出現(xiàn)),斷開(kāi)相鄰的碳碳雙鍵,即,斷開(kāi)處的碳原子和氧原子形成雙鍵,生成三分子的乙二醛。鄰甲基乙苯用凱庫(kù)勒表示,有兩種結(jié)構(gòu),如圖、。斷開(kāi)相連的碳碳雙鍵的方式有不同的反應(yīng),如圖,;前者氧化得到、,后者得到(重復(fù))、、,有一種重復(fù),則得到的物質(zhì)共有4這種,B符合題意;答案選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、C6H12O6CH3-CH=CH2羰基、羧基①④+2H2O【解析】

B的分子式為C3H6,根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,比較B、C的分子式可知反應(yīng)①為加成反應(yīng),所以B中有碳碳雙鍵,所以B為CH3-CH=CH2,B與溴加成生成C為CH3CHBrCH2Br,C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH,D氧化得E為CH3COCOOH,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3CHOHCOOH,F(xiàn)在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G,淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖,據(jù)此答題?!驹斀狻緽的分子式為C3H6,根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,比較B、C的分子式可知反應(yīng)①為加成反應(yīng),所以B中有碳碳雙鍵,所以B為CH3-CH=CH2,B與溴加成生成C為CH3CHBrCH2Br,C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH,D氧化得E為CH3COCOOH,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3CHOHCOOH,F(xiàn)在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G,淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖。(1)物質(zhì)A為葡萄糖,其分子式為C6H12O6,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH=CH2;(2)E為CH3COCOOH,含氧官能團(tuán)的名稱為羰基、羧基;(3)根據(jù)上面的分析可知,反應(yīng)①~④中屬于加成反應(yīng)的是①④;(4)由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式為+2H2O。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷,確定B的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵,再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)條件進(jìn)行推斷,題目難度中等,注意掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。18、羥基、醛基酯化反應(yīng)CH2=CHCHO3CH3C≡CCH2CHO或CH3CH2C≡CCHO等【解析】

有機(jī)物X與HCHO發(fā)生信息i的反應(yīng),結(jié)合A的分子式為C9H10O2可知,X為,A為,A發(fā)生消去反應(yīng)脫去1分子H2O生成B,故B為,B氧化生成C為;由信息iii中N的結(jié)構(gòu),結(jié)合信息ii中反應(yīng)以及M的分子式C41H36O8可知,形成M的物質(zhì)為、,所以E為,C與E通過(guò)酯化反應(yīng)生成M;由Y到E的轉(zhuǎn)化,結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知,Y不含苯環(huán),再結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知,化合物Z中含有苯環(huán),結(jié)合反應(yīng)信息i可知,Y為CH3CHO,由N的結(jié)構(gòu),結(jié)合信息ii中反應(yīng)可知,E、G分別為CH2=CHCH=CHCHO、中的一種,由E的結(jié)構(gòu)可知G為CH2=CHCH=CHCHO,比較G與Y的結(jié)構(gòu)可知,Z為CH2=CHCHO,Y和Z發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH2=CHCH(OH)CH2CHO,F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)得G,Y與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)得D為(HOCH2)3CCHO,D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得E,乙醇合成1,3﹣丙二醇,可以將乙醇氧化成乙醛,用乙醛再與甲醛發(fā)生加成后再還原即可得到1,3﹣丙二醇,據(jù)此答題?!驹斀狻?1)由上述分析可知,A為,含有羥基、醛基,C與E通過(guò)酯化反應(yīng)生成M;(2)由上述分析可知,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,Z為CH2=CHCHO,E為;(3)C為;和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到的產(chǎn)物再發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物為;(4)G為CH2=CHCH=CHCHO,1molG一定條件下,最多能與3molH2發(fā)生反應(yīng);(5)G為CH2=CHCH=CHCHO,根據(jù)條件①有碳碳叄鍵,②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明有醛基,③一氯取代物只有2種,則符合要求的G的一種同分異構(gòu)體為CH3C≡CCH2CHO或CH3CH2C≡CCHO等;(6)乙醇合成1,3﹣丙二醇,可以將乙醇氧化成乙醛,用乙醛再與甲醛發(fā)生加成后再還原即可得到1,3﹣丙二醇,合成路線為。19、圓底燒瓶b1∶2吸收Cl24H++5ClO2-=Cl?+4ClO2↑+2H2O135cV1/V0【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,A、B是制備氯氣和二氧化氯的;C是用于吸收氯氣的;D是用于吸收二氧化氯的,E是用于重新釋放二氧化氯的,F(xiàn)是可驗(yàn)證尾氣中是否含有氯氣。【詳解】(1)根據(jù)儀器特征,可知儀器A是圓底燒瓶;(2)F裝置應(yīng)是Cl2和KI反應(yīng),還需要連接尾氣處理裝置,所以應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)氣,短管出氣,故選b;(3)氯酸鈉和稀鹽酸混合產(chǎn)生Cl2和ClO2,NaClO3中氯為+5價(jià)被還原成ClO2中+4價(jià),鹽酸中氯為-1價(jià),被氧化成0價(jià)氯,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,所以NaClO3、ClO2前化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,Cl2前化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,反應(yīng)化學(xué)方程式:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,其氧化產(chǎn)物Cl2和還原產(chǎn)物ClO2物質(zhì)的量之比為1∶2;(4)F裝置中發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2時(shí),碘遇淀粉變藍(lán),而F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是吸收Cl2;(5)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,根據(jù)元素守恒可知應(yīng)還有水生成,該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl?+4ClO2↑+2H2O;(6)設(shè)原ClO2溶液的濃度為xmol/L,則根據(jù)滴定過(guò)程中的反應(yīng)方程式可知2ClO2~5I2~10Na2S2O3;則有,解得x=,換算單位得。20、除去混合氣體中CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCOyCO+FexOyxFe+yCO221:8Fe3O4偏小造成大氣污染【解析】

利用還原性氣體測(cè)定鐵的氧化物的組成,其原理是根據(jù)生成物的質(zhì)量通過(guò)計(jì)算確定結(jié)果;還原性氣體有氫氣和一氧化碳,他們奪氧后生成水和二氧化碳;原氣體中混有二氧化碳和水蒸氣,所以必須先除去,然后讓還原性氣體反應(yīng),丁、戊裝置用以檢驗(yàn)生成的水和二氧化碳,最后的己裝置進(jìn)行尾氣處理,有環(huán)保理念?!驹斀狻?1)因二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng),方程式為:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,所以除二氧化碳用氫氧化鈉溶液,故甲裝置的作用是除去二氧化碳;故答案為:除去混合氣體中CO2;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;(2)丁裝置盛放的是無(wú)水硫酸銅,無(wú)水硫酸銅遇水會(huì)變藍(lán),丁裝置沒(méi)有明顯變化,說(shuō)明沒(méi)有水生成,故該還原性氣體不是氫氣。戊裝置盛放的是石灰水,二氧化碳能使石灰水變渾濁,戊裝置中溶液出現(xiàn)了白色沉淀,故該還原性氣體是一氧化碳,反應(yīng)方程式為:yCO+FexOyxFe+yCO2,故答案為:CO;yCO+FexOyxFe+yCO2;(3)丙裝置中的FexOy全部被還原,剩余固體為生成的鐵的質(zhì)量,戊裝置中盛放的石灰水吸水二氧化碳,增加的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量,二氧化碳是一氧化碳奪取FexOy的氧生成的,即二氧化碳只有一個(gè)氧原子來(lái)自鐵氧化合物,占二氧化碳質(zhì)量的,故FexOy中氧元素的質(zhì)量為:17.6g×=6.4g,則FexOy中鐵氧元素的質(zhì)量比為:56x:16y=16.8g:6.4g=21:8,x:y=3:4,該鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe3O4;故答案為:21:8;Fe3O4;(4)如果沒(méi)有甲裝置,混有的二氧化碳也會(huì)在戊裝置被吸收,故二氧化碳的質(zhì)量偏大,相當(dāng)于一氧化碳奪得的氧的質(zhì)量增加,故測(cè)得結(jié)果

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