楊村一中2023屆高三年級(jí)第一次熱身練化學(xué)學(xué)科試卷第I卷可能用到相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Si—28Ca-40在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)最符合題目要求。1.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．利用清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。B．食品添加劑種類(lèi)很多，其中的一種為苯甲酸鈉，它是苯的一種同系物所對(duì)應(yīng)的鈉鹽C．某些蔬菜和水果在人體代謝后，生成堿性物質(zhì)，所以稱(chēng)為堿性食物。D．抗酸藥的種類(lèi)很多，如碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、氫氧化鎂等。2.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H＋Fe3＋+3H2OB．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：2AlO2－+CO2+3H2OAl(OH)3↓+CO32－C．用Ag作電極電解硝酸銀溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4HD．向AgCl懸濁液中加入飽和NaI溶液反應(yīng)的離子方程式：AgCl+I-AgI+Cl-3.下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖球?yàn)證溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕驗(yàn)證AgCl溶解度大于Ag2S驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能4.下列說(shuō)法不正確的是A．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3C的溶液中：2c(Na+)=c(CH3COO—)+c(CH3B．將LNH4Cl溶液和LNaOH溶液等體積混合后，溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為：c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+）C．將純水加熱至較高溫度，水的離子積變大，pH變大，呈中性D．將稀氨水加水稀釋?zhuān)龃?.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A．CH2＝CH－CHO能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明該分子中一定含有碳碳雙鍵B．現(xiàn)向K2Cr2O7溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液變?yōu)辄S色，證明溶液中存在著平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+C．用相互滴加的方法不能鑒別NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4四種無(wú)色溶液D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，證明BaSO3不溶于水6.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是bbA．圖Ⅰ表示鹽酸滴加到mol/L某堿溶液中得到的滴定曲線，由圖Ⅰ可知二者恰好中和時(shí)，所得溶液的pH>7B．圖Ⅱ表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2＋O22SO3各成分的物質(zhì)的量變化，t2時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器體積C．圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系，在加入20mLBa(OH)2溶液時(shí)，沉淀全部是BaSO4D．圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線b對(duì)應(yīng)的是鹽酸第Ⅱ卷（包括四道大題，共64分）7．（14分）A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5個(gè)，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）；E、F、H所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）<<。（2）一定條件下，A的單質(zhì)氣體與C的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成W氣體，W的電子式；由A、D兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X中所含化學(xué)鍵類(lèi)型；向X中加入酸性KMnO4溶液，寫(xiě)出二者恰好反應(yīng)的離子方程式；化合物E2D2與化合物E2H的水溶液按物質(zhì)的量比1︰1反應(yīng)生成單質(zhì)H的化學(xué)方程式為。（3）G是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，G的最高價(jià)氧化物1.2g與0.48gB單質(zhì)在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為（4）A的單質(zhì)與D的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以鉑為電極，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為。8．（共18分）已知有機(jī)物A分子由C、H、O三種元素組成，質(zhì)譜顯示A的分子離子峰質(zhì)荷比為120，0．1molA在足量的氧氣中充分燃燒后生成CO2和7.2gH2O；A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其苯環(huán)上的一鹵代物有三種。（1）A中官能團(tuán)名稱(chēng)，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?，F(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F(xiàn)繼續(xù)被氧化生成G，G的相對(duì)分子質(zhì)量為90。（2）C可能具有的化學(xué)性質(zhì)有（填序號(hào)）。①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)②能在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)③能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)④能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)⑤能與Ag(NH3)2OH溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)A．①②③B．①②③⑤C．①③④D．②③④⑤（3）①寫(xiě)出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式；反應(yīng)類(lèi)型為；②在催化劑條件下，C生成高聚物的化學(xué)方程式；③區(qū)別G與F物質(zhì)的一種試劑。寫(xiě)出F與所選試劑（足量）反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機(jī)物有種：①屬于酯類(lèi)化合物②遇三氯化鐵溶液顯紫色③與新制氫氧化銅懸濁液共熱可生成紅色沉淀④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種寫(xiě)出其中一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。9（18分）I、某種胃藥中止酸劑為CaCO3．為測(cè)定其中CaCO3含量，某研究小組設(shè)計(jì)以下（藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應(yīng)），用滴定法測(cè)定，有以下幾步操作：

A．配制L

HCl溶液和L

NaOH溶液

B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入蒸餾水

C．以酚酞為指示劑，用L

NaOH溶液滴定，用去體積為VmL達(dá)到終點(diǎn)

D．用酸式滴定管加入

L

HCl溶液，充分反應(yīng)

回答下列問(wèn)題;（1）測(cè)定過(guò)程的正確操作順序?yàn)?填字母)。（2）經(jīng)測(cè)定，每次消耗NaOH溶液體積的平均值為，則該胃藥中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

。II、無(wú)水氯化鋁是某些有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中常用的催化劑，它的熔點(diǎn)190℃但在180℃時(shí)已開(kāi)始升華。它在常溫下是一種白色固體，遇水發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，甚至在空氣中遇到微量水氣也強(qiáng)烈地發(fā)煙。用下列裝置制取無(wú)水氯化鋁，回答以下問(wèn)題：（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。（2）儀器X與儀器Y直接相連的意圖是：①收集產(chǎn)物②；（3）能否去掉E裝置，原因是；（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃處的酒精燈；其作用是。（5）寫(xiě)出鋁粉與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。檢驗(yàn)上述反應(yīng)所得含氧酸根的方法（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象）。10．（14分）水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H＝+kJ?mol－1（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而（增大、減小、不變）。（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，增加H2O(g)的量，則C(s)的物質(zhì)的量（增大、減小、不變）。（3）下列說(shuō)法一定能判斷如上反應(yīng)達(dá)平衡的是A．消耗1molH2O(g)同時(shí)生成1molH2B．容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不變C．H2O(g)、CO(g)、H2(g)三種氣體的濃度比為1︰1︰1D．恒溫恒容時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變（4）上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡，在t1時(shí)刻改變某一條件后正反應(yīng)速率（ν正）隨時(shí)間的變化如下圖所示，填出對(duì)應(yīng)的編號(hào)。①縮小容器體積_________；②降低溫度____________。（5）一定溫度下，三個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中①②相應(yīng)的空格。容器編號(hào)c(H2O)/mol·L－1c(CO)/mol·L－1c(H2)/mol·L－1ν正、ν逆比較Iν正=ν逆Ⅱ①ν正=ν逆Ⅲν正②ν逆（6）下圖是利用氫氧燃料作電源,用惰性電極電解200ml1mol/L食鹽水,電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L（設(shè)電解后溶液體積不變）.①電解后溶液的pH=(忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng))②陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是L2023屆楊村一中高三第一次熱身練化學(xué)試卷答題紙7．（14分）（1）；<<；（2）；；；；（3）；（4）；8．（共18分）（1），；（2）（3）；；。；；（4）；。9（18分）I、（1）(填字母)；（2）

。II、（1）；（2）；（3）；；（4）；；（5）；；10．（14分）（1）（2）（3）（4）①；②；（5）①；②；（6）①；②。

化學(xué)答案1、B、2、D3、A4、C5、B6、A7、（14分）（1）SiH4（1分）,Al3+<Na+<S2－（各2分）（2）NH3的電子式略（1分），極性鍵、非極性鍵；（2分）5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O（2分）Na2O2＋2H2O+Na2S=S↓+4NaOH（2分）（3）（2分）（4）H2-2e-＋2OH-=2H2O（2分）8．（18分）（1）醛基（1分）（2分）（2）C（2分）（3）①（2分）消去反應(yīng)（1分）②略（2分）③銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液