電解池的工作原理什么是原電池？電能化學能？一.電解池1.電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程2.電解池：借助于電流引起氧化還原反應的裝置，

即把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置叫電解池陰極：與電源負極相連陽極：與電源正極相連構成條件：1.外接電源（直流）2.兩電極惰性電極：AuPt石墨活性電極：其余金屬（如：AgCuFe等）4.形成閉合回路3.電解質(zhì)（溶液或熔融狀態(tài)）陽極陰極CC電解質(zhì)溶液電解氯化銅溶液微觀模擬將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近陽極，變?yōu)樗{色[實驗現(xiàn)象]：陰極石墨棒上有銅析出（Cu2+→Cu）（Cl-→Cl2）陽極石墨棒上有Cl2放出二.電解原理：e-e-+1.電子流向：陽極CC陰極電解質(zhì)溶液陽離子在電解質(zhì)溶液中移向陰極陰離子在電解質(zhì)溶液中移向陽極電子從電源負極流向電解池陰極從電解池陽極流向電源正極

2.離子流向：（得電子，化合價降低，還原反應）（失電子，化合價升高，氧化反應）？（1）哪些離子移向陽極？哪些離子移向陰極？（2）為什么發(fā)生反應的是Cl-和Cu2+而不是OH-和H+？請分析原因。陰極：Cu2+

H+陽極：Cl-

OH-3.電極反應：陰極：Cu2++2e-=Cu陽極：2Cl--2e-=Cl2↑

總反應：2CuCl2Cu+Cl2↑電解濃度大小；氧化性、還原性強弱（主）4.放電順序

*

先看電極后看溶液放電順序為：Ag+>Hg2+

>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>K+失氧化還原性得還原氧化性◆陽極：___電子，發(fā)生_____反應，_______越強，反應易發(fā)生◆陰極：___電子，發(fā)生_____反應，_______越強，反應易發(fā)生①活性電極：金屬電極失電子（除Au和Pt）②惰性電極：溶液中陰離子失電子放電順序為:活性電極>S2-

>I-

>Br-

>Cl-

>OH-

>含氧酸根>F-只有溶液中陽離子得電子，電極不參與反應放電順序為：Ag+>Hg2+

>Fe3+

>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>K+分析電解反應的一般思路溶液中存在的離子兩極上的電極反應離子的移動方向及放電順序判斷電解池的陰、陽極陰極陽極電解CuCl2溶液的分析氯氣銅電解質(zhì)CuCl2電極反應濃度PH復原Cu2++2e-=Cu陰極：Cu2+

H+√2Cl--2e-=Cl2↑

不變加CuCl2減小陽極：Cl-

OH-總：2CuCl2Cu+Cl2↑電解√如電解鹽酸、CuCl2溶液等電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，若要恢復原來的組成和濃度，需加入一定量的溶質(zhì)(通入一定量的HCl氣體)陽極：2Cl--2e-＝Cl2↑陰極：2H++2e-＝H2↑電解鹽酸電解本身：用惰性電極電解電解質(zhì)溶液規(guī)律總反應：2HClCl2↑+H2↑電解陰極陽極電解CuSO4溶液的分析氧氣銅減小加CuO減小CuSO4電解質(zhì)電極反應濃度PH復原4OH--4e-=2H2O+O2↑

Cu2++2e-=Cu陽極：SO42-OH-陰極：Cu2+

H+總：2CuSO4+

2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4電解√√如電解CuSO4溶液、AgNO3溶液等陽極：4OH--4e-＝2H2O+O2↑陰極：2Cu2++4e-＝2Cu電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，若要恢復原來的組成和濃度，需加入一定量金屬氧化物。電解CuSO4溶液(2)放氧生酸型：總反應：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4

電解陰極陽極電解NaCl溶液的分析氫氣氯氣2Cl--2e-=Cl2↑

2H++2e-=H2↑

電解質(zhì)NaCl電極反應濃度PH復原增大加HCl減小陽極：Cl-

OH-陰極：Na+

H+總：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑電解√√如電解NaCl、KCl、MgCl2溶液等電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，若要恢復原來的組成和濃度，需通入一定量的HCl氣體。陽極(C)：2Cl--2e-＝Cl2↑陰極(C)：2H++2e-＝H2↑(3)放氫生堿型：總反應：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑電解陰極陽極電解Na2SO4溶液的分析氫氣氧氣電解質(zhì)Na2SO4電極反應濃度PH復原2H++2e-=H2↑

總：2H2O2H2↑+O2↑電解不變加H2O增大4OH--4e-=2H2O+O2↑

陽極：SO42-OH-陰極：Na+

H+√√如電解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液時其電極反應式為：陽極：4OH--4e-＝2H2O+O2↑陰極：4H++4e-＝2H2↑電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大，若要恢復原來的濃度，只需加入一定量的水即可。(4)電解水型：總反應：2H2OO2↑+2H2↑電解四.電解規(guī)律（惰性電極）◆電解水型：電解含氧酸、強堿溶液及活潑金屬的含氧酸鹽，實質(zhì)上是電解水◆放氧生酸型：電解不活潑金屬的含氧酸鹽，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極析出不活潑金屬，并生成相應的堿◆電解自身型：無氧酸(除HF外)或不活潑金屬無氧酸鹽，實際上是電解電解質(zhì)本身◆放氫生堿型：電解活潑金屬無氧酸，陰極產(chǎn)生氫氣、陽極析出非金屬，并生成相應的堿原電池電解池定義形成條件電極名稱電極反應原電池、電解池的比較化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。自發(fā)的氧化還原反應將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置。非自發(fā)的氧化還原反應①活動性不同兩電極②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路①兩電極接直流電源②電極插入電解質(zhì)溶液③形成閉合回路負極：較活潑金屬；正極：較不活潑金屬(或能導電的非金屬等)陽極：電源正極相連陰極：電源負極相連負極：氧化反應正極：還原反應陽極：氧化反應陰極：還原反應電極實質(zhì)：原電池“負氧正還”；電解池“陽氧陰還”分析下圖，哪個是原電池，哪個是電解池。怎樣區(qū)分原電池、電解池？◆是否有外接電源在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的是A.原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應C.原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應D.原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應課堂練習BC2.關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B．若在陽極附近的溶液中滴入KI試液，溶液呈