廣東省東莞市東城高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某同學(xué)設(shè)計(jì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論表達(dá)正確的是A.a棉球褪色，驗(yàn)證SO2具有氧化性B.b棉球褪色，驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的通性C.c棉球藍(lán)色褪去，驗(yàn)證SO2漂白性D.可以使用濃硫酸吸收尾氣參考答案：B【分析】亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化硫是酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水，碘單質(zhì)具有氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．a(chǎn)棉球中品紅褪色，可以驗(yàn)證SO2具有漂白性，故A錯(cuò)誤；B．b棉球褪色，SO2與堿液反應(yīng)，堿性減弱，溶液褪色，驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，故B正確；C．碘與SO2和水反應(yīng)生成氫碘酸和硫酸，碘單質(zhì)反應(yīng)完全，c棉球藍(lán)色褪去，可以驗(yàn)證SO2的還原性，故C錯(cuò)誤；D．SO2盡管有還原性，但不能被濃硫酸氧化，因此不能用濃硫酸吸收尾氣，SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，可以用堿液吸收尾氣，故D錯(cuò)誤；答案選B。2.電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z,它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?HXO4>H2YO4>H3ZO4,下列判斷錯(cuò)誤的是(

)

A.原子半徑:X>Y>Z

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:X>Y>Z

C.元素原子得電子能力:X>Y>Z

D.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)由易到難順序?yàn)?X>Y>Z參考答案：A3.已知A、B分別為同周期的ⅠA族和ⅦA族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)系不可能成立的是A.n＝m＋16 B.n＝m＋6 C.n＝m＋30 D.n＝m＋10參考答案：D【詳解】周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期元素的種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32、32，若元素在二、三周期，則原子序數(shù)n=m+6，若元素在四、五周期，由于副族和ⅥⅡ族出現(xiàn)在ⅠA和ⅦA族之間共10種元素，則原子序數(shù)n=m+6+10=m+16，若元素在第六、七周期，又多了鑭系、錒系，有15種元素，則原子序數(shù)n=m+16+14=m+30，故選D。4.下列屬于只含共價(jià)鍵的化合物的是A.N2 B.Na2O2 C.CO2 D.MgCl2參考答案：C【詳解】A.N2是只有共價(jià)鍵的單質(zhì)，故錯(cuò)誤；B.Na2O2是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，故錯(cuò)誤；C.CO2是只含有共價(jià)鍵的化合物，故正確；D.MgCl2只含離子鍵的化合物，故錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】注意氮?dú)鉃閱钨|(zhì)，不是化合物，過(guò)氧化鈉含有離子鍵和共價(jià)鍵（且為非極性共價(jià)鍵）。5.下列物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是(

)A、葡萄糖

B、蛋白質(zhì)

C、蔗糖

D、乙酸乙酯參考答案：C略6.完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器不正確的是

(

)

ABCD實(shí)驗(yàn)分離水和酒精用銨鹽和堿制取NH3用排空氣法收集NO2用自來(lái)水制取蒸餾水裝置或儀器

參考答案：A試題分析：A、酒精和水互溶，不能直接分液，A錯(cuò)誤；B、該裝置是實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置，B正確；C、二氧化氮的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，C正確；D、利用自來(lái)水制備蒸餾水，需要通過(guò)蒸餾，D正確，答案選A。7.在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)

zC（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，再達(dá)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.3mol/L，則

A.x+y<z

B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.B的轉(zhuǎn)化率升高

D.C的體積分?jǐn)?shù)下降參考答案：D略8.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同B.天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素C.海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等D.煤的干餾和煤的液化均是物理變化參考答案：CA.用活性炭為糖漿脫色利用活性炭的吸附作用，用次氯酸鹽漂白紙漿利用次氯酸鹽產(chǎn)生的次氯酸的強(qiáng)氧化性，二者原理不同，故A錯(cuò)誤；B.天然纖維的主要成分是纖維素，合成纖維的主要成分不是纖維素，故B錯(cuò)誤；C.海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等，故C正確；D.煤的干餾和煤的液化有新物質(zhì)產(chǎn)生，均是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。故選C。9.朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹(shù)照過(guò)來(lái)的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影…”月光穿過(guò)薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因是（）A．空氣中的小水滴顆粒大小約為10﹣9m～10﹣7mB．光是一種膠體C．霧是一種膠體D．發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】霧是小液滴，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)直徑的大小10﹣9m～10﹣7m．【解答】解：A、題干中所提及的霧，是空氣中的小液滴，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm，即10﹣9m～10﹣7m，故A正確；B、霧是一種膠體，光不是，故B錯(cuò)誤；C、霧是一種膠體，但這不是月光穿過(guò)薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故C錯(cuò)誤；D、霧作為一種膠體，確實(shí)能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但這也不是月光穿過(guò)薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故D錯(cuò)誤；故選A．10.下列有機(jī)物不能通過(guò)乙烯的加成反應(yīng)制取的是

(

)A．CH3CH2Cl

B．CH2Cl—CH2Cl

C．CH3—CH2OH

D．CH3—COOH

參考答案：D略11.向平衡體系2NO+O22NO2中通入18O組成的氧氣重新達(dá)到平衡后，18O存在于A.僅在O2中

B.僅在NO2中

C.僅在NO中

D.存在于NO、O2、NO2中參考答案：D12.下列元素的原子半徑依次減小的是（

）

A.Na、Mg、Al

B.

N、F、O

C.P、Si、Al

D.

C、Si、P參考答案：A略13.下列關(guān)于銅鋅原電池（如圖所示）的說(shuō)法正確的是（）A．Zn是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．Cu是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．銅片上有氣體逸出D．電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】銅鋅原電池中，Zn為負(fù)極，Cu為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極流向正極，以此來(lái)解答．【解答】解：A．Zn為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Cu為正極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．Cu電極上氫離子得到電子生成氫氣，有氣體逸出，故C正確；D．電子由Zn片通過(guò)導(dǎo)線流向Cu片，故D錯(cuò)誤；故選C．14.下列各組物質(zhì)中，第一種是電解質(zhì)，第二種是分散系，第三種是合金的是（）A.硫酸、CuSO4·5H2O、生鐵

B.酒精、空氣、銅綠C.二氧化碳、明礬、熟石灰

D.硝酸鉀、食鹽水、黃銅參考答案：DA.硫酸、CuSO4·5H2O、生鐵分別是電解質(zhì)、電解質(zhì)和金屬單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.酒精、空氣、銅綠分別是非電解質(zhì)、混合物、混合物，B錯(cuò)誤；C.二氧化碳、明礬、熟石灰分別是非電解質(zhì)、純凈物、純凈物，C錯(cuò)誤；D.硝酸鉀、食鹽水、黃銅分別是電解質(zhì)、溶液、合金，D正確，答案選D。15.已知M、N、R均為短周期的元素，M、N同周期，M、R的最低價(jià)離子分別為M2﹣和R﹣，N2+和R﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是（

）A．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M＞RB．R元素的最高正價(jià)一定為+7價(jià)C．離子半徑：M2﹣＞R﹣＞N2+D．還原性：M2﹣＜R﹣參考答案：C解：短周期元素中，M、R的最低價(jià)離子分別為M2﹣和R﹣，則M為第ⅥA族元素，R為ⅦA族元素；N2+和R﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，N處于ⅢA族，且N在R的下一周期，即N處于第三周期、R處于第二周期，可推知N為Mg元素，R為F元素，M、N同周期，則M為S元素．A．非金屬性F＞S，故氫化物穩(wěn)定性HF＞H2S，故A錯(cuò)誤；B．R為F元素，沒(méi)有最高正化合價(jià)+7，故B錯(cuò)誤；C．Mg2+、F﹣具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為F﹣＞Mg2+，S2﹣電子層最多，離子半徑最大，故離子半徑S2﹣＞F﹣＞Mg2+，故C正確；D．非金屬性F＞S，故還原性：S2﹣＞F﹣，故D錯(cuò)誤，故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式試劑X：

沉淀A：

沉淀B：

⑵上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的Na2CO3的目的是

。⑶按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有

（填化學(xué)式）雜質(zhì)。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.把甲烷和氯氣組成的混合氣體充入大試管中，將此試管倒立在盛有硝酸銀溶液的燒杯中，放在光亮處，片刻后發(fā)現(xiàn)試管壁上有油狀液滴出現(xiàn)，該油狀液滴可能是

，燒杯中還觀察到

原因是（用離子方程式解釋）

若向燒杯中再滴入幾滴紫色石蕊試液又觀察到

，原因是

參考答案：CH2Cl2

CHCl3

CCl4

出現(xiàn)白色沉淀

Ag++Cl-=AgCl燒杯中溶液變紅溶液顯酸性略18.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①稀硫酸

②小蘇打

③氨水

④二氧化碳

⑤FeCl3固體

⑥稀NaOH溶液

⑦硝酸亞鐵溶液（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)為_(kāi)_____。（2）加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)序號(hào)為_(kāi)_____。（3）寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：___________（4）實(shí)驗(yàn)室用⑤制備膠體的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。如果將1molFeCl3全部制成膠體，制得的膠體________(選填“帶負(fù)電”“電中性”“帶正電”)，膠粒數(shù)目________NA(選填“大于”“等于”“小于”)參考答案：(1)②⑤

(2)②⑦

(3)HCO3-+H+=CO2↑+H2O

(4)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

電中性

小于【分析】應(yīng)用電解質(zhì)的概念、膠體的概念與性質(zhì)等分析判斷?！驹斀狻浚?）電解質(zhì)是溶解于水或熔化時(shí)能導(dǎo)電的化合物，①稀硫酸、③氨水、⑥稀NaOH溶液、⑦硝酸亞鐵溶液，都是混合物，不是電解質(zhì)；④二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；只有②小蘇打、⑤FeCl3固體屬于電解質(zhì)。（2）①稀硫酸、④二氧化碳、⑤FeCl3固體，能與NaOH溶液反應(yīng)、不能與鹽酸反應(yīng)；③氨水、⑥稀NaOH溶液能與鹽酸反應(yīng)、不能與NaOH溶液反應(yīng)；②小蘇打、⑦硝酸亞鐵溶液與鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，HCO3-+OH－=CO32－+H2O；Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。（3）小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）反應(yīng)的離子方程式HCO3-+H+==CO2↑+H2O。（4）實(shí)驗(yàn)室將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間的分散系，故膠體為電中性。每個(gè)氫氧化鐵膠體粒子含有很多數(shù)目不等的Fe(OH)3，故1molFeCl3全部制成膠體，制得的膠粒數(shù)目小于NA。19.利用分類法研究化學(xué)物質(zhì)可系統(tǒng)、全面認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)。Ⅰ.下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。①M(fèi)gO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2（1）三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：①________；②________；③________。（2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該物質(zhì)屬于“酸”“堿”“鹽”中的____Ⅱ.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)HCl

③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________。（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________。（3）以上物質(zhì)中，溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)是________。（4）寫出①和⑧在水溶液中的電離方程式_________________________，_________________________參考答案：Ⅰ.(1)CO2

H2O

Na2CO3

(2)鹽

Ⅱ.(1)④⑥

(2)①②③④⑧

⑤⑦

(3)