山西省陽泉市第十八中學(xué)2021年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（）A．綠色食品就是指顏色為綠色的食品B．白色污染是指白色的廢棄物的污染C．有機食品是指含有有機物的食品D．含有羧基的有機物能發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：D考點：綠色化學(xué)；常見的生活環(huán)境的污染及治理；聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng)．分析：A．綠色食品是沒有經(jīng)過人為添加化學(xué)污染的食品；B．白色污染是不能降解的聚乙烯廢棄物；C．任何食品都含有有機物，但不都是有機食品；D．含有羧基的有機物能發(fā)生酯化反應(yīng)．解答：解：A．綠色食品是沒有經(jīng)過人為添加化學(xué)污染的食品，而不是單指顏色，故A錯誤；B．白色污染是人們對難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類生活塑料制品使用后被棄置成為固體廢物，由于隨意亂丟亂扔，難于降解處理，以致造成城市環(huán)境嚴(yán)重污染的現(xiàn)象，故B錯誤；C．有機食品是目前國標(biāo)上對無污染天然食品比較統(tǒng)一的提法，任何食品都含有有機物，但不都是有機食品，故C錯誤；D．含有羧基的有機物能發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確．故選D．點評：本題考查常見環(huán)境污染問題，題目難度不大，注意利用常見環(huán)境污染名詞及相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累來解答．2.常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Na+、Cl－、K＋、HS－B．水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L中：Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－C．c(OH-)/c(H+)＝1012的水溶液中：CH3COO－、CO32-、Na+、K+D．c(Al3＋)＝1mol/L的溶液中：Na＋、NO3－、SO42－、HCO3－參考答案：C 3.在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g)

pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時，C的濃度為原來1.9倍，下列說法錯誤的是

A．m+n<p

B．平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．A的轉(zhuǎn)化率降低

D．C的體積分?jǐn)?shù)增加參考答案：D略4.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該原子的說法正確的是()A．質(zhì)子數(shù)為10

B．最外層電子數(shù)為8

C．核外電子數(shù)為7

D．該原子是鎂原子參考答案：D略5.常溫下，稀釋0.1mol?L-1的醋酸溶液，下列敘述正確的是()A．c（H+）增大

B．醋酸的電離常數(shù)增大C．溶液中所有離子的濃度都減小

D．c(H+)/c(CH3COOH)值增大參考答案：D略6.下列各選項中的兩個反應(yīng),可用同一個離子方程式表示的是(

)選項ⅠⅡABa(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中過量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液與Na2SO3溶液混合Ba(OH)2溶液與H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中參考答案：D略7.右圖有機物分子中帶“*”碳原子是手性碳原子。該有機物分別發(fā)生下列反應(yīng)，生成的有機物分子中不會含有手性碳原子的是

①．與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)

②．與足量NaOH水溶液反應(yīng)③．與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng)

④．催化劑作用下與H2反應(yīng)A、①②③④

B、①③

C、②④

D、以上反應(yīng)都不成立參考答案：C略8.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是（

）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe3+、Sn2+、Ce3+參考答案：A解：根據(jù)反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，還原性是Fe2+＞Ce3+，根據(jù)反應(yīng)：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，還原性是Sn2+＞Fe2+，所以還原性順序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+．故選A．9.將CH3COOH和H18O﹣C2H5混合發(fā)生酯化反應(yīng)，已知酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后下列說法正確的是（）A．18O存在于所有物質(zhì)里

B．18O存在于乙醇和乙酸乙酯里C．18O存在于乙醇和水里

D．有的乙醇分子可能不含18O參考答案：B考點：化學(xué)反應(yīng)的可逆性．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：羧酸跟醇的酯化反應(yīng)是可逆的，羧酸跟醇的反應(yīng)過程一般是：羧酸分子中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯，即酸去羥基醇去羥基氫．解答：解：乙酸與乙醇反應(yīng)甲酸提供羥基，醇提供羥基氫原子，結(jié)合生成水，其余部分互相結(jié)合成酯，所以乙酸與乙醇反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故乙醇仍存在，故18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中．故選B．點評：本題考查酯化反應(yīng)的原理與特點，難度不大，注意羧酸跟醇的酯化反應(yīng)是可逆的，羧酸跟醇的反應(yīng)過程一般是：羧酸分子中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯．10.只用一種試劑就能把K2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl三種溶液區(qū)分開，這種試劑是A．Ba(OH)2溶液

B．AgNO3溶液

C．NaOH溶液

D．BaCl2溶液參考答案：A略11.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中p表示壓強，t表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是A．反應(yīng)Ⅰ△H>0，P2>P1

B．反應(yīng)Ⅱ△H<0，T1>T2C．反應(yīng)Ⅲ△H>0,T2>T1;或△H<0,T2<T1

D．反應(yīng)Ⅳ△H<0，T2>T1

參考答案：BC略12.下列不能減慢鋅與稀鹽酸的反應(yīng)速率的措施是

A．降低溫度

B．加入氯化鈉溶液

C．加入少量CH3COONa固體

D．增大鋅的用量參考答案：D略13.下圖是兩種致癌物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，以下的描述正確的是（

）

A．（1）的分子式是C20H12

B．（2）的分子式是C10H13N2C．它們都屬于烴

D．（1）的分子是由5個苯的結(jié)構(gòu)單元并合而成，所以它是苯的同系物參考答案：A略14.下列說法正確的是（

）①漂白粉、水玻璃和鋁熱劑都是混合物；②煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化；③氨基酸、純堿、芒硝和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸餾。A．①④

B．①③

C．②④

D．③④參考答案：A略15.

1840年，瑞士化學(xué)家蓋斯(G．H．Hess)從大量的實驗事實中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變是相同的，即蓋斯定律．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)焓變雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得．已知3．6g碳在6．4g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡．共放出xkJ熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為了ykJ·mol－1，則1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)焓變△H為

(

)

A．－ykJ·mol－1

B．－(10x－y)kJ·mol－1

C．－(5x－0．5y)kJ·mol－1

D．(10x－y)kJ·mol－1參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.制備硫酸亞鐵銨的實驗中，向新制的硫酸亞鐵溶液中加入硫酸銨溶液時，常會出現(xiàn)黃色。產(chǎn)生黃色的原因有兩個：一是溶液的pH較

(填“高’’或“低，’)；二是加入的硫酸銨溶液中含有

。可采取的相應(yīng)措施：一是

；二是

。參考答案：高

氧氣

向硫酸亞鐵溶液中加入適量的硫酸

將硫酸亞鐵溶液煮沸除氧三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)（1）AgNO3的水溶液呈

（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：

；（2）氯化鋁水溶液呈

性，（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：

;把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

。(3)已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時，釋放部分結(jié)晶水，同時生成Mg(OH)Cl（堿式氯化鎂）或生成MgO。下列是關(guān)于MgCl2·6H2O的綜合應(yīng)用：

Mg(OH)2

MgO（耐火材料）MgCl2·6H2O

MgCl2

Mg請回答下列問題：①在上圖的括號內(nèi)應(yīng)填的是在_______________環(huán)境中加熱。②Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固)Mg2＋＋2OH－。向體系中加入（請?zhí)畛鰞煞N不同類別的物質(zhì)）_____________________________________________________

有利于Mg(OH)2溶解。③已知AnBm的離子積＝c(Am＋)n·c(Bn－)m，式中c(Am＋)n和c(Bn－)m表示離子的物質(zhì)的量濃度，在室溫時若測得Mg(OH)2飽和溶液的pH值為11，其離子積為___________________。參考答案：（10分）（1）酸，Ag＋＋H2O

AgOH＋H＋（2）酸，Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋，Al2O3

；(3)①HCl氣流

②酸、水、酸性氣體、飽和NH4Cl等（任選兩種）（每空1分）

③5×10-10（2分）略18.一密封體系中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3＋Q，右圖是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖，回答下列問題：(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是__________。(2)t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？(3)下列各時間段內(nèi)，氨的百分含量最高的是()A．t0～t1

B．t2～t3C．t3～t4

D．t5～t6參考答案：(1)t0～t1、t2～t4、t5～t6(2)t1時升溫；t2時使用催化劑；t3時降壓(3)A解析：本題是考查反應(yīng)速率與化學(xué)平衡內(nèi)在聯(lián)系的一道好題。處于平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率必定相等，從圖中可看出t0～t1、t2～t4、t5～t6時間段時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。t1時刻，條件變化使v正、v逆都加快，且v逆>v正，平衡向逆反應(yīng)方向移動，對照反應(yīng)式可看出條件變化應(yīng)是升高溫度。t3時刻，v正、v逆都同幅度加快，應(yīng)是加了催化劑。t4時刻，v正、v逆都減慢，且v正<v逆，平衡逆向移動，所以是由降低壓強引起的。由于t1～t2時間段和t4～t5時間段中，平衡都向逆反應(yīng)方向移動，氨的百分含量都減小，所以應(yīng)是t0～t1時間段中氨的百分含量最高。19.黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。（1）冶煉銅的反應(yīng)為：若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應(yīng)中被氧化的元素是

（填元素符號）。（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是

（填代號）。A．高空排放

B．用于制備硫酸

C．用純堿溶液吸收制Na2SO4

D．用濃硫酸吸收（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I(xiàn)2通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應(yīng)催化的過程。

、

（不必配平）（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O