第一章緒論1、分析化學——是人們獲得物質的化學組成和結構信息的科學。1、分析化學——是人們獲得物質的化學組成和結構信息的科學。2組成及其含量。34、化學定性分析——根據(jù)分析化學反應的現(xiàn)象和特征鑒定物質的化學成分。5、儀器分析——借助儀器，以物質的物理或物理化學性質為依據(jù)的分析方法。6、重量分析——通過化學反應及一系列操作，使試樣中的待測組分7(titrimetricanalysis8、樣品——所謂樣品或試樣是指分析工作中被采用來進行分析的體系,它可以是固體、液體或氣體。第二章滴定分析法概論1、滴定分析法——將一種已知準確濃度的試劑溶液（標準溶液質的量。2、滴定——進行滴定分析時，將被測物質溶液置于錐形瓶中，然后（滴定劑3、化學計量點——當加入的滴定劑的量與被測物質的量之間，正好符合化學反應式所表示的計量關系時，稱到達了化學計量點。4、指示劑——被加入的能指示計量點到達的試劑。5這一點稱為滴定終點。6、滴定終點誤差（滴定誤差）——由于滴定終點和化學計量點不相符引起的相對誤差，屬于方法誤差，用TE%表示。7、滴定曲線——以溶液中組分（被滴定組分或滴定劑）的濃度對加入的滴定劑體積作圖。8、滴定突躍——滴定過程中，溶液濃度及其相關參數(shù)如Ph的突變。9、突躍范圍——突躍所在的范圍。10參數(shù)變化的范圍。11過渡顏色，這一點稱為指示劑的理論變色點。12程度。以Kt13、直接滴定——用標準溶液直接滴定被測物質。14、返滴定（剩余滴定）——先準確地加入過量標準溶液，使與待測剩余的標準溶液。15一種物質，而這種物質可用適當?shù)臉藴嗜芤旱味ā?6基準物質——是用以直接配制標準溶液或標定標準溶液濃度的物質。17作滴定劑。18質或已經(jīng)用基準物質標定過的標準溶液來確定它的準確濃度。19、物質的量濃度——單位體積標準溶液中所含溶質的物質的量。20、滴定度——每毫升標準溶液相當于被測物質的質量。C，摩爾每升。22（型體濃度23數(shù)。24、質量平衡（物料平衡）——在平衡狀態(tài)下某一組分的分析濃度等于該組分各種型體的平衡濃度之和，這種關系稱為質量平衡。25、質量平衡方程——質量平衡的數(shù)學表達式。2625的質子數(shù)相等，這種關系稱為質子平衡。第三章誤差及分析數(shù)據(jù)的處理1、絕對誤差——測量值與真值之差。2、相對誤差——絕對誤差與真值的比值。3、系統(tǒng)誤差（可定誤差）——由某種確定的原因造成的誤差。4、偶然誤差（隨機誤差）——由偶然因素引起的誤差。5、準確度——指測量值與真值接近的程度。6、精密度——平等測量的各測量值之間互相接近的程度。7、偏差——單個測量值與測量平均值之差，可正可負。5、平均偏差——各單個偏差絕對值的平均值。6、相對平均偏差——平均偏差與測量平均值的比值。7、相對標準偏差——標準偏差與測量平均值的比值。8、有效數(shù)字——在分析工作中實際上能測量到的數(shù)字。9、重復性——在同樣操作條件下，在較短時間間隔內，由同一分析人員對同一試樣測定所得結果的接近程度。10、中間精密度——在同一實驗室內，由于某些試驗條件改變，對同一試樣測定結果的接近程度。11結果的接近程度。12NN時，測量值的波動情況符合正態(tài)分布。13多個測量數(shù)據(jù)集合體的均值，表示測量值的集中趨勢。14、總體平均偏差——表示數(shù)據(jù)的離散程度。15、置信限——先選定一個置信水平P，并在總體平均值的估計值x的兩端各定出一個界限。16、置信區(qū)間——兩個置信限之間的區(qū)間。17統(tǒng)誤差。18低。19、舍棄商Q商。20、相關與回歸——研究變量之間關系的統(tǒng)計方法，包括相關分析和回歸分析兩方面。

第四章酸堿滴定法1、酸堿滴定法——以質子轉移反應為基礎的滴定分析方法。2、兩性物質——在溶液中有兩種離解方式，既可得到質子又可失去質子。3、緩沖溶液——一種能對溶液的酸度起作用的溶液。4、酸堿指示劑——是一類有機弱堿或弱酸，它們的共軛酸堿對具有不同結構，因而呈現(xiàn)不同的顏色。5、甲基橙——一種雙色指示劑，其結構為有機弱堿。6、酚酞——一種單色指示劑，其結構為有機弱酸。7、非水滴定法——是在非水溶劑中進行的滴定分析方法。8、質子溶劑——能給出質子或接受質子的溶劑。9、酸性溶劑——是給出質子能力較強的溶劑。10、堿性溶劑——是接受質子能力較強的溶劑。11溶劑，其酸堿性與水相似。12、無質子溶劑——是分子中無轉移性質子的溶劑。13、均化效應——能將各種不同強度的酸（或堿）均化到溶劑化質子（或溶劑陰離子）水平的效應。14、區(qū)分效應——能區(qū)分酸（或堿）強弱的效應。15、區(qū)分性溶劑——具有區(qū)分效應的溶劑。16用的指示劑。17紅。18、阿法萘酚苯甲醇——適用在冰醋酸-四氯化碳、醋酐等溶劑，酸綠堿黃。19、百里酚藍——滴定中等強度的酸，變色敏銳、終點清楚。酸黃堿藍。2021、溴酚藍——在甲醇、苯、氯仿等中滴定羧酸、磺胺類、巴比妥類等。酸紅堿藍。22其相關參數(shù)發(fā)生的急劇變化為滴定突躍。23、突躍范圍——突躍所在的范圍稱為突躍范圍。24的試劑。一般有兩種不同顏色的存在型體。25[In]=[XIn變色點。26時溶液參數(shù)變化的范圍。27是滴定反應平衡常數(shù)。強堿（酸）滴定（堿Kt＝1/K101（酸（堿K＝Ka(b)/KKt29pH（定百分數(shù)）作圖而得的曲線。30落在滴定突躍范圍內。31劑的選擇有關。、酸——能給出質子的物質、堿——能接受質子的物質34、兩性物質——既能給出也能接受質子的物質35(HA(A-)A-酸(HA),這種酸與堿的共軛關系稱為共軛酸堿對。3637分子或堿從水分子中獲取質子的能力。第五章絡合滴定法1、絡合滴定法——以絡合反應為基礎的滴定分析方法稱為絡合滴定法。2、螯合物——在絡合滴定中，廣泛應用的是多基配位體的絡合劑。時，形成環(huán)狀的絡合物亦稱為螯合物。3、副反應指數(shù)——定量地表示副反應進行的程度。4、酸效應——由于H+的存在，在H+與YY主反應能力降低的現(xiàn)象。5LMM位劑Y6、條件穩(wěn)定常數(shù)——表示在一定條件下，有副反應發(fā)生時主反應進行的程度。7、金屬指示劑——能與金屬離子絡合，并由于絡合和離解作用而產(chǎn)的一種指示劑，稱為金屬指示劑。8、簡單絡合物——若一個配位體只含有一個可提供電子對的配位原子，稱其為單基絡合體，如CN－，Cl－等。它與金屬離子絡合時，n與nMIn9、指示劑的封閉現(xiàn)象——有時某些指示劑與金屬離子生成穩(wěn)定的絡MY過量EDTA，(MIn能釋放出來，看不到顏色的變化這種現(xiàn)象叫指示劑的封閉現(xiàn)象。10EDTAEDTA12稱為沉淀掩蔽法。13以消除干擾的方法。第六章氧化還原滴定法1、氧化還原滴定法——以氧化還原反應為基礎的一類滴定分析方法。2、碘量法——利用I的氧化性或I-的還原性進行氧化還原滴定的方2法。3、亞硝酸鈉法——以亞硝酸鈉為標準溶液的氧化還原滴定法。4、重氮化滴定法——用亞硝酸鈉液滴定芳伯胺類化合物的方法。5、亞硝基化滴定法——用亞硝酸鈉滴定芳仲胺類化合物的方法。6、高錳酸鉀法——以高錳酸鉀為標準溶液的氧化還原滴定法。7、重鉻酸鉀法——以重鉻酸鉀為標準溶液的氧化還原滴定法。8、條件電位——在一定條件下，氧化態(tài)與還原態(tài)的分析濃度均為1摩爾每升或它們的濃度比為1時的實際電位。9、自動催化反應——由生成物本身起催化作用的反應。10、自身指示劑——有些標準溶液或被滴定物質本身具有很深的顏顏色的變化就起著指示劑的作用。11用的生成特殊的顏色變化以指示滴定終點。12終點。13引起顏色變化來指示終點。14色變化，從而指示滴定終點的一類物質。15、溴酸鉀法——以溴酸鉀為標準溶液的氧化還原滴定法。16、溴量法——以溴液為標準溶液的氧化還原滴定法。17、鈰量法——以四價鈰為標準溶液的氧化還原滴定法。18、高碘酸鉀法——以高碘酸鹽為標準溶液的氧化還原滴定法。19一個反應速度極慢或不能進行的反應變的較快完成的現(xiàn)象叫做誘導作用。、誘導反應——產(chǎn)生誘導作用的反應稱為誘導反應。、受誘反應——被誘導的反應的反應叫做受誘反應。22、正催化劑——把能提高反應速度的催化劑稱為正催化劑。23或阻化劑。24、自身催化或自動催化反應——生成物本身起催化劑作用的反應，叫做自身催化或自動催化反應。第七章沉淀滴定法1、沉淀滴定法——是以沉淀反應為基礎的一種滴定分析方法。2、銀量法——利用生成難溶銀鹽反應的測定方法。第八章重量分析法1、重量分析法——通過稱量物質的某種稱量形式的質量來確定被測組分含量的一種定量分析方法。2、沉淀法——利用沉淀反應使待測組分以難溶化合物的形式沉淀出來。3、揮發(fā)法——利用物質的揮發(fā)性質，通過加熱或其他方法使被測組分從試樣中揮發(fā)逸出。4、萃取——利用被測組分與其他組分在互不混溶的兩種溶劑中分配離。5、沉淀形式——沉淀重量法中析出沉淀的化學組成。6、稱量形式——沉淀經(jīng)處理后具有固定組成、供最后稱量的化學組成。7、晶形沉淀——顆粒較大，沉淀致密，易于濾過、洗滌。8、無定形沉淀——顆粒較小，沉淀疏松，不易濾過、洗滌。9、固有溶解度（分子溶解度）——存時，溶液中以分子狀態(tài)存在的的活度為一常數(shù)。10、溶解度——平衡狀態(tài)下所溶解的MA11度使難溶鹽溶解度降低的現(xiàn)象。12、酸效應——溶液的酸度改變使難溶鹽溶解度改變的現(xiàn)象。13劑時，使難溶鹽溶解度增大的現(xiàn)象。14、鹽效應——難溶鹽溶解度隨溶液中離子強度增大而增加的現(xiàn)象。15質也夾雜在該沉淀中一起析出的現(xiàn)象。16、吸附共沉淀——由于常常表面吸附引起的共沉淀。17的電荷或離子半徑，雜質離子可進入晶格排列引起的共沉淀。18共沉淀。19、后沉淀——在沉淀析出后，溶液中本來不能析出沉淀的組分，也在沉淀表面逐漸沉積出來的現(xiàn)象。20、陳化——將沉淀與母液一起放置的過程。21、重量因數(shù)（換算因數(shù)）——是被測組分的摩爾質量與稱量形式的摩爾質量之比，用F表示。第九章定量分析的一般步驟1、濕存水——試樣表面及空隙中吸附的空氣中的水。2、干基——去除濕存水后試樣的質量。3、濕法（溶解法）——用酸或堿分解試樣。4、干法（熔融法）——用固體堿或酸性物質熔融分解。5、溶解法——指在溶液中分解試樣。6、熔融法——是利用溶劑與試樣在高溫下進行分解反應，使欲測組分轉變?yōu)榭扇苡谒蛩岬幕衔铩?、半熔法（燒結法）——將試樣和溶劑在低于熔點的溫度下進行反應。8、對分析結果的評價——就是對分析結果是否“可取”作出判斷。9、計量認證——是按我國的“計量法”