山西省運(yùn)城市平陸縣張村中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.質(zhì)量一定時(shí)，下列各組有機(jī)物不論按何種比例混合后完全燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量不變的一組物質(zhì)是

A．丙酸和甲酸乙酯

B．甲醇和乙醇C．甲醇和乙酸

D．乙醇和乙醚參考答案：A2.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl-的濃度。影響反應(yīng)速率的因素是

A.①④

B.③④

C.①②③

D.②③參考答案：C3.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)

C(g)＋D(s)；△H＞0下列敘述正確的是A.加入少量D，逆反應(yīng)速率增大

B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

D.平衡后加入A，上述反應(yīng)的△H增大參考答案：B4.某有機(jī)化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量小于150，若已知其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則分子中氧原子的個(gè)數(shù)可以是（

）A．1到4 B．2或3 C．只有4 D．1或4參考答案：D考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算．分析：根據(jù)該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量小于150及含有氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%確定其分子中最多含有的O原子數(shù)，然后分別根據(jù)含有1個(gè)、2個(gè)、3個(gè)、4個(gè)O原子討論是否存在滿足條件的有機(jī)物即可．解答：解：相對(duì)分子質(zhì)量小于150，由氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為可知，則分子中氧原子數(shù)目＜=4.7，所以該有機(jī)物分子中最多含有4個(gè)O；當(dāng)含有1個(gè)O原子時(shí)，該有機(jī)物的相對(duì)分子量為16×2=16，則C、H的總相對(duì)原子量為16，=1…2，該有機(jī)物為分子式為：CH4O，為甲醇；當(dāng)含有2個(gè)O時(shí)，該有機(jī)物的相對(duì)分子量為：16×2×2=64，C、H的總相對(duì)原子量為32，=2…4，該有機(jī)物分子式為：C2H8O2，不存在該物質(zhì)；當(dāng)含有3個(gè)O原子時(shí)，該有機(jī)物的相對(duì)分子量為：16×3×2=96，C、H的總相對(duì)原子量為48，=3…6，該有機(jī)物分子式為：C3H12O3，不存在該物質(zhì)；當(dāng)含有4個(gè)O原子時(shí)，該有機(jī)物的相對(duì)分子量為：16×4×2=128，C、H的總相對(duì)原子量為64，=4…8，該有機(jī)物分子式為C5H4O4，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOCC≡CCH2COOH；所以該有機(jī)物分子中含有的O原子數(shù)可能為1或4，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物分子式的確定，題目難度中等，明確常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握討論法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力5.下列變化屬于化學(xué)變化的是（

）①鈍化

②煤的氣化

③煤的干餾

④石油的裂化

⑤石油的分餾

A．全是

B．除②③外

C．除②⑤外

D．除⑤外參考答案：D略6.從烷烴(CnH2n+2)，烯烴(CnH2n)，炔烴(CnH2n-2)的通式分析，得出碳?xì)湓拥膫€(gè)數(shù)與分子中所含雙鍵和三鍵有一定關(guān)系，某種烴的分子式為CxHy，其中所含雙鍵數(shù)目為（）A．y/2

B．(y－x)/2

C．(y＋2－x)/2

D．(2x＋2－y)/2參考答案：D略7.下列敘述正確的是（

）

A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生氧化反應(yīng)

B．用惰性電極電解CuSO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

C．依據(jù)導(dǎo)電能力的大小，把電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

D．水溶液導(dǎo)電的過程就是電解過程，是化學(xué)變化參考答案：D略8.維生素C的結(jié)構(gòu)是：預(yù)測(cè)其化學(xué)性質(zhì)不可能有的是A．能發(fā)生氧化反應(yīng)

B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能發(fā)生加成反應(yīng)

D．在堿性溶液中能穩(wěn)定地存在參考答案：D略9.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/p>

）

混合物試劑分離方法A苯（苯酚）溴水過濾B乙烷（乙烯）氫氣加熱C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾D淀粉（氯化鈉）蒸餾水滲析參考答案：D略10.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是Ａ．30g乙酸和30g葡萄糖中所含原子總數(shù)均為4NA。Ｂ．常溫下0.3molNO與0.1molO2混合，充分反應(yīng)后，原子數(shù)小于0.8molＣ．32gS8單質(zhì)(其“皇冠”結(jié)構(gòu)如右圖)中含有的S－S鍵個(gè)數(shù)為NA

Ｄ．室溫時(shí)，14.0g丙烯和環(huán)己烷的混合氣體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目一定為3NA參考答案：B略11.下列實(shí)驗(yàn)不能獲得成功的是①將醋酸鈉晶體與堿石灰混和加熱來制取甲烷②將乙醇與濃硫酸共熱至140℃來制取乙烯③在電石中加水制取乙炔

④苯、濃溴水和鐵粉混和，反應(yīng)后可制得溴苯A

只有②

B

只有①②

C

只有①②④

D

只有②④參考答案：C12.已知A物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，lmolA與足量的NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)后最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為（

）A．6mol

B．7mol

C．8mo1

D．10mo1參考答案：C略13.某溫度下，在一容積固定的容器中，反應(yīng)aA（g）+bB（g）hH（g）達(dá)到平衡后，A、B、H的物質(zhì)的量分別為amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，，若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，則下列判斷正確的是

A．平衡不移動(dòng)

B．混合氣體的密度不變

C．B的體積分?jǐn)?shù)減少

D．a(chǎn)mol/L＜c（A）＜2amol/L參考答案：C略14.工業(yè)上將苯的蒸氣通過赤熱的鐵合成一種可作熱載體的化合物，該化合物分子中苯環(huán)上的一氯代物有3種，1mol該化合物催化加氫時(shí)最多消耗6mol氫氣，判斷這種化合物可能是

參考答案：B略15.在120

℃時(shí),兩種氣態(tài)烴的混合物2.0

L,完全燃燒生成4.0

L水蒸氣和3.0

L

CO2,下列對(duì)混合氣體成分的判斷正確的是

()A.

一定含有C2H4,可能含有C2H6

B.

一定含有C2H4,不一定含有CH4C.

一定含有CH4,可能含有C2H4

D.

一定含有CH4和C3H4參考答案：C兩種氣態(tài)烴的混合物共2L，在空氣中完全燃燒得到4.0

L水蒸氣和3.0

L

CO2，根據(jù)相同體積下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，可得混合氣態(tài)烴平均分子式為C1.5H4。因是混合物，則肯定含有C原子數(shù)小于1.5的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個(gè)氫原子，則另一種烴也含有4個(gè)氫原子，另一種有機(jī)物為乙烯、丙炔等，選項(xiàng)中只有C符合，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物分子式計(jì)算的確定，把握燃燒反應(yīng)中原子守恒、體積與物質(zhì)的量關(guān)系、平均值法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意平均值的應(yīng)用。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生用0.20mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液（指示劑為酚酞）。請(qǐng)回答下列問題：（1）上圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為

mL；反應(yīng)達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為

。（2）排去堿式滴定管中氣泡的方式應(yīng)采用操作(如圖所示)中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（3）為減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取待測(cè)液體積均為20.00mL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：滴定次數(shù)待測(cè)液體積標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液體積/ml滴定前讀數(shù)/ml滴定后讀數(shù)/ml第一次20.000.0225.00第二次20.000.0125.03第三次20.000.0326.35根據(jù)上述數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______________。（保留兩位有效數(shù)字）（4）實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作將造成待測(cè)鹽酸溶液濃度偏高的是_______________。

A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KOH溶液的體積；

B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液；

C．量取待測(cè)液的滴定管沒有用待測(cè)液潤(rùn)洗；

D．錐形瓶水洗后又用待測(cè)液潤(rùn)洗；

E．滴加NaOH溶液時(shí)，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。參考答案：（1）25.40

錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅，且在半分鐘內(nèi)不褪色（2）丙

（3）0.25mol/L

（4）BD

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某研究性學(xué)習(xí)小組成員，利用稀硫酸與某金屬的反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，下表是研究過程中記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(表中某些數(shù)據(jù)記錄已模糊不清，個(gè)別數(shù)據(jù)已丟失)。若實(shí)驗(yàn)操作、數(shù)據(jù)記錄均是正確的，試分析上述數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)該實(shí)驗(yàn)主要是探究______________________________________對(duì)反應(yīng)速率的影響。(2)經(jīng)仔細(xì)辨認(rèn)，模糊的數(shù)據(jù)疑為25、50、125、250，試將這些疑似數(shù)據(jù)填入表中，使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)較為合理。(3)試猜測(cè)實(shí)驗(yàn)9反應(yīng)前溶液的溫度約為______℃。推測(cè)的依據(jù)是__________________________________________________________。參考答案：(1)金屬表面積、硫酸溶液濃度、反應(yīng)溫度(2)

(3)30等量的金屬和酸反應(yīng)放出的熱量基本相同，使等量的溶液溫度升高約15℃略18.（10分）為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。已知：CO2、碳酸鹽、碳酸氫鹽的部分性質(zhì)如下：CO2（過量）+OHˉ＝HCO3ˉ

HCO3ˉ+OHˉ＝CO32—+H2O

CO32—與H+反應(yīng)生成CO2分兩步：

CO32—+H+＝HCO3ˉ

HCO3ˉ+H+＝CO2↑+H2O（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢(shì)，這一做法對(duì)保護(hù)環(huán)境的作用是

。（2）最近有科學(xué)家設(shè)計(jì)出把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，在一定條件下與H2反應(yīng)，使之變?yōu)榭稍偕剂霞状嫉墓に?。其流程如下：①上述流程分解池中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

。②小李同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用右圖所示的裝置和藥品制取K2CO3溶液。

他所制得的溶液中可能含有的雜質(zhì)是

。

③小張同學(xué)在數(shù)字實(shí)驗(yàn)室中用傳感器對(duì)碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合物樣品進(jìn)行成分測(cè)定，他分別稱取三份不同質(zhì)量的混合物樣品，配成溶液，然后用相同濃度的硫酸進(jìn)行滴定，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)123混合物的質(zhì)量/g3.764.708.46硫酸溶液的體積/mL50.0050.0050.00生成二氧化碳的物質(zhì)的量/mol0.030.03750.03該混合固體中K2CO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比是

；所用硫酸的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：（10分）（1）保護(hù)臭氧層（1分）（2）2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O（2分）②KOH或KHCO3（2分）

③2：1（2分）0.75mol·L—1（3分）略19.德國化學(xué)家哈伯是一個(gè)倍受爭(zhēng)議的人。詛咒哈伯的人說:他是魔鬼,給人類帶來災(zāi)難、痛苦和死亡——因?yàn)槭撬谝粋€(gè)將毒氣應(yīng)用于戰(zhàn)爭(zhēng)。贊揚(yáng)哈伯的人說:他是天使,為人類帶來豐收和喜悅,是用空氣制造面包的圣人——因?yàn)樗呛铣砂惫I(yè)的奠基人。請(qǐng)回答下列各題。(1)哈伯是合成氨工業(yè)的奠基人,為什么就說他是用空氣制造面包的圣人:。

(2)氮的固定主要有三種形式:、和。

(3)合成氨過程中主要解決三個(gè)技術(shù)問題。①條件的控制。從合成氨所需的反應(yīng)條件看,高壓和低溫有利于反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的提高,而在工業(yè)上選擇10~30MPa的較高壓強(qiáng)和500℃的溫度來進(jìn)行反應(yīng)。工業(yè)上采用500℃的溫度來進(jìn)行反應(yīng),可用以下三條理由來解讀:a.若溫度太高,從溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡影響的角度說;b.若溫度太低,從溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的角度說;

c.500℃,。

②原料氣的制備。氮?dú)獾闹苽?目前采取的方法是。工業(yè)上利用甲烷經(jīng)兩次轉(zhuǎn)化生產(chǎn)氫氣,其方案如圖所示:

寫出一次轉(zhuǎn)化和二次轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:(不必寫反應(yīng)條件);。

若一次轉(zhuǎn)化和二次轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化率均為90%,則nmol甲烷能產(chǎn)生H2mol。

③工藝流程的設(shè)計(jì)。該技術(shù)主要解決的問題是。采取的操作是。

參考答案：(1)氨氣可制氮肥,大幅度提高了農(nóng)作物產(chǎn)量(或其他合理