山西省運城市安邑中學2021年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種。下列是對這16種非金屬元素的相關(guān)判斷：

①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；②單質(zhì)在反應中都只能作氧化劑；③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物；④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸。請選擇

A．只有②③正確

B．只有①③正確

C．只有④正確

D．均不正確參考答案：B略2.根據(jù)鈉與水（滴有酚酞溶液）反應時的實驗現(xiàn)象不能得出的結(jié)論是（

）

A.鈉的密度比水小

B.鈉的硬度小

C.鈉很活潑，易與水反應生成堿性物質(zhì)

D.鈉的熔點低參考答案：B略3.下列說法正確的是（

）A.石油的分餾是物理變化，煤的干餾是化學變化B.碳原子數(shù)在1至10的烷烴中一氯代物只有一種的共有8種烷烴C.對于同一個化學反應原子利用率和產(chǎn)率相同D.可以用裂化汽油萃取溴水中的溴參考答案：A【詳解】A.石油的分餾中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，是物理變化，煤的干餾中產(chǎn)生新物質(zhì)，是化學變化，A正確；B.碳原子數(shù)在1至10的所有烷烴的同分異構(gòu)體中，其一氯取代物只有一種的烷烴分別是：甲烷、乙烷、2，2-二甲基丙烷以及2，2，3，3-四甲基丁烷，共計是四種，B錯誤；C.對于同一個化學反應原子利用率和產(chǎn)率不一定相同，例如甲烷和氯氣光照條件下發(fā)生取代反應，C錯誤；D.裂化汽油能與溴水發(fā)生加成反應，因此不能用裂化汽油萃取溴水中的溴，D錯誤。答案選A。4.常溫下，2L物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1KOH溶液含有A.0.5mol的K+

B．0.5mol的H+C．1.0mol的H+

D．1.0mol的OH－

參考答案：A略5.請判斷下列說法中正確的是()

①1molCO2的分子數(shù)與12g12C所含的原子數(shù)相等②1molO2的原子數(shù)與0.012kg12C

所含的原子數(shù)相等③1molH2O與1molCO2所含的原子數(shù)相等④1molO2與1molCO2

所含的原子數(shù)相等

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③參考答案：A略6.下列各項操作中，不發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的為（

）①向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量的稀H2SO4

③向石灰水中通入CO2至過量

④CaCl2溶液中通入CO2至過量A．①④

B．②③④

C．①②④

D．①參考答案：A略7.下列敘述中不正確的是（

）A．過濾時，漏斗下端要緊貼燒杯內(nèi)壁

B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．蒸發(fā)結(jié)晶時應將溶液蒸干，然后停止加熱參考答案：D8.制備單質(zhì)硅的主要化學反應如下：

①SiO2+2CSi+2CO↑

②Si+2Cl2SiCl4

③SiCl4+2H2Si+4HCl

下列對上述三個反應的敘述中不正確的是

A．①③為置換反應

B．①②③均為氧化還原反應

C．⑧中SiCl4是氧化劑

D.三個反應的反應物中的硅元素均被還原參考答案：D9.等質(zhì)量的CO和CO2相比較，下列敘述中一定正確的是A.物質(zhì)的量之比為1:1 B.原子數(shù)之比為22:21C.體積之比為11:7 D.密度之比為7:11參考答案：BA、CO和CO2等質(zhì)量則物質(zhì)量之比為：m/28：m/44＝11：7，A錯誤；B、原子數(shù)之比為11×2：7×3＝22：21，B正確；C、二者不一定處于相同狀態(tài)下，體積比不一定是11：7，C錯誤；D、同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量的之比，但二者不一定處于相同狀態(tài)下，D錯誤，答案選B。點睛：本題考查阿伏加德羅定律的推論知識，注意理解定律內(nèi)容并會推導其推論內(nèi)容是解題的關(guān)鍵所在，C和D是解答的易錯點，答題時一定明確阿伏加德羅定律及其推論的適用范圍和使用條件。即只能適用于氣體，且必須滿足“三同”才能定“一同”，另外也可以借助于PV=nRT理解阿伏加德羅定律及其推論。10.用酸性氫氧燃料電池電解飽和食鹽水的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中，正確的是A．電池工作時，正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-B．電解時，a電極周圍首先放電的是Cl—C．電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極D．忽略能量損耗，當電池中消耗0.2gH2時，b極周圍會產(chǎn)生2.24LH2參考答案：B11.（05上海18）下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是A．D3O+，

B．Li+，

C．OD－，

D．OH－。參考答案：D略12.A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是A.原子序數(shù)：B>A>CB.原子半徑：A>B>CC.離子半徑：A2->C->B2+D.原子核外最外層電子數(shù)：A>C>B參考答案：C13.下列實驗方案合理的是A．鑒別苯和甲苯：分別加入溴水振蕩B．檢驗酒精中的少量水：向酒精中加入無水硫酸銅C．制備純凈的氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應D．證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成乙烯：用如右圖所示的實驗裝置參考答案：B略14.下列說法正確的是A．乙烷和乙醇都屬烴類化合物

B．有機化合物一定含有碳元素

C．丙烷和丁烷都有同分異構(gòu)體

D.含有碳元素的化合物一定是有機化合物參考答案：B略15.在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是

A．濾液中一定有Fe（NO3）3

Ks5u

B．濾渣只含Ag和Cu，一定無Zn C．濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無Zn

D．濾渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制取氯氣的裝置如下：（1）裝置F的名稱是

；按圖組裝好裝置后首先要進行的操作是：

。（2）裝置B中盛放的試劑是

，其作用是

；裝置C中盛放的試劑是

，其作用是

。（3）寫出E中發(fā)生反應的化學方程式：

。（4）下圖裝置是洗氣瓶，該裝置在化學實驗中除洗氣外，還有多種用途，試再寫出其一種用途：

。（5）實驗室有時用高錳酸鉀代替二氧化錳，與濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑

+8H2O若15.8gKMnO4與足量的濃鹽酸充分反應，則有

molHCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol，產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為

L。參考答案：（1）分液漏斗；檢查裝置的氣密性。（2）飽和食鹽水，除去HCl氣體；濃硫酸，吸收水蒸氣。（3）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（4）緩沖瓶，安全瓶，量氣瓶。（任寫一個即可）（5）0.5mol；

0.5mol；5.6L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應），試回答（第1和第3小題精確到小數(shù)點后面一位）：（1）NO的體積為

，NO2的體積為

。（2）將產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

。（3）若銅與硝酸剛好反應完全，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：（8分）（每空2分，其中（2）、（3）缺單位，只得1分）（1）5.8；5.4。

（2）（aV·10-3+0.5）/0.14mol·L-1

（3）10.9mol·L-1

略18.（本題共8分）“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：

(1)濃硫酸的作用是：

。

(2)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是

。(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。(4)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式

。(5)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)。

①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

④正反應的速率與逆反應的速率相等

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度相等

⑥反應不再繼續(xù)進行參考答案：（1）

催化作用；吸水作用（1分）（2）分液（1分）（3）中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。（1分）（4）CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3

+H2O（2分）（5）②④⑥（3分）略19.某學生興趣小組想利用高嶺土[其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O]試驗新型的凈水劑。試驗程序如下：

其中濾液E就是欲求的凈水劑。試回答下列問題：①寫出混合物A、B，濾液C、D的主要成分A：

；B：

；C：

；D：