第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)第1課時(shí)共價(jià)鍵的極性［核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)］1.能從微觀角度理解共價(jià)鍵的極性和分了?極性的關(guān)系。2.通過鍵的極性對物質(zhì)性質(zhì)的影響的探析，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的認(rèn)知模型。一、鍵的極性和分子的極性1.共價(jià)鍵的極性2.分子的極性極性鍵非極性鍵定義由不同原子形成的共價(jià)鍵,電子對發(fā)生偏移電子對不發(fā)生偏移的共價(jià)鍵原子吸引電子能力不同相同共用電子對共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子共用電子對不發(fā)生偏移成鍵原子電性顯電性電中性成鍵元素一般是不同種非金屬元素同種非金屬元素舉例H—CLH—()1HCl—CkH—H(1)極性分子與非極性分子(2)共價(jià)鍵的極性與分子極性的關(guān)系1.回答下列問題①H2②。2③HC1④P4⑤C60⑥CO2?CH2=CH2⑧HCN⑨H?0⑩NH3?BF3?CM?SC>3?CH3cl?Ar@Hg2⑴只含非極性鍵的是；只含極性鍵的是,既含極性鍵又含非極性鍵的是(2)屬于非極性分子的是,屬于極性分子的是答案(1)①②④⑤③?⑧?⑩????⑦?⑵??④⑤⑥⑦⑵??④⑤⑥⑦⑵??④⑤⑥⑦③⑧⑨⑩??.(2019?河北唐山一中高二月考)有一種AB2c2型分子，在該分子中A為中心原子。下列關(guān)于該分子的空間結(jié)構(gòu)和極性的說法中，正確的是0⑵??④⑤⑥⑦③⑧⑨⑩??A.假設(shè)為平面四邊形，則該分子一定為非極性分子B.假設(shè)為四面體形，則該分子一定為非極性分子C.假設(shè)為平面四邊形，則該分子可能為非極性分子D.假設(shè)為四面體形，則該分子可能為非極性分子答案C解析.簡要回答表面活性劑的去污原理。答案表面活性劑在水中會形成親水基團(tuán)向外，疏水基團(tuán)向內(nèi)的膠束，由于油漬等污垢是疏水的，會被包裹在膠束內(nèi)腔，在摩擦力的作用下油漬脫離，達(dá)到去污目的。.鍵的極性判斷⑴從組成元素判斷①同種元素：A—A型為非極性共價(jià)鍵；②不同種元素：A—B型為極性共價(jià)鍵。（2）從電子對偏移判斷①有電子對偏移為極性共價(jià)鍵；②無電子對偏移為非極性共價(jià)鍵。（3）從電負(fù)性判斷①電負(fù)性相同為非極性共價(jià)鍵；②電負(fù)性不同為極性共價(jià)鍵。.鍵的極性和分子極性的關(guān)系（1）極性分子中一定含有極性鍵，可能含有非極性鍵（如H2O2）o（2）非極性分子中有的只含非極性鍵（如O2）,有的只含極性鍵（如BF3等），有的既含極性鍵又含非極性鍵（如CH2=CH2等）。特別提醒：①稀有氣體分子是非極性分子，不含共價(jià)鍵；②臭氧是極性分子。二、鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響鍵的極性對物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有重要影響。例如，段酸是一大類含按基（一COOH）的有機(jī)酸，竣基可電離出H+而呈酸性。竣酸的酸性可用pK的大小來衡量，p￡越小，酸性越強(qiáng)。粉酸的酸性大小與其分子的組成和結(jié)構(gòu)有關(guān)，如下表所示：不同竣酸的pKa粉酸pKa丙酸(C2H5co0H)4.88乙酸(CH3coOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2cleOOH)2.86二氯乙酸(CHCLCOOH)1.29三氯乙酸(CChCOOH)0.65三氟乙酸(CF3coOH)0.23.三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸酸性的原因。提示由于氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)—C的極性大于C1-C的極性，使F3C-的極性大于CbC—的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的?；械牧u基的極性更大，更易電離出氫離子。.三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸酸性的原因。提示由于CbC—比CbCH—多一個(gè)氯原子，使CbC—的極性大于Cl2cH—的極性，導(dǎo)致三氯乙酸的叛基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子。.甲酸的酸性大于乙酸酸性的原因。提示炫基(R-)是推電子基團(tuán)，煌基越長推電子效應(yīng)越大，使竣基中的羥基的極性越小，粉酸的酸性越弱。.試比較下列有機(jī)酸的酸性強(qiáng)弱。?CFsCOOH②CChCOOH③CHCLCOOH④CH2cle00H⑤CH3coOH⑥CH3cH2co0H答案①，②〉③〉④，⑤〉⑥.下列敘述正確的是0A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵B,由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵答案B解析A項(xiàng)，稀有氣體單質(zhì)分子均為單原子分子，沒有共價(jià)鍵；B項(xiàng)，NH4cl為離子化合物；C、D兩項(xiàng)，如NazCh、H2O2等分子中含有非極性鍵。.下列敘述中正確的是0A.鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，共價(jià)鍵的極性越大，熱穩(wěn)定性也越強(qiáng)B.以極性鍵結(jié)合的分子，一定是極性分子C.判斷A2B或AB?型分子是否是極性分子的依據(jù)是看分子中是否含有極性鍵D.非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合答案A解析鹵素中非金屬性越強(qiáng)，鍵的極性越大，A項(xiàng)正確：以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子，但以極性鍵結(jié)合形成的多原子分子，也可能是非極性分子，如CO2,B項(xiàng)錯(cuò)誤：A2B型如H2O、H2s等，AB2型如CO2、CS2等，判斷其是否是極性分子的依據(jù)是看分子中是否含有極性鍵及分子的空間結(jié)構(gòu)是否對稱。如CO2、CS2為直線形，分子的空間結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子：如HzO,有極性鍵，分子的空間結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；多原子分子，其分子的空間結(jié)構(gòu)對稱，這樣的非極性分子中可能含有極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。.下列中心原子采取sp?雜化且為非極性分子的是()A.CS2B.H2SC.SO2D.SO3答案D.下列敘述正確的是()NO、N2O、NO?、NH3都是非極性分子CO?、SO3、BCb、NFs都是非極性分子C.此0、NH3是極性分子，分子中的H—0比N—H的極性弱D.PCk、NCb、SO3、BF3、CCL都是非極性分子答案B解析根據(jù)AB“型分子中，中心原子的化合價(jià)的絕對值等于該元素的價(jià)電子數(shù)時(shí)，該分子為非極性分子，若不相等則為極性分子，可判斷：A項(xiàng)中中心原子N原子價(jià)電子數(shù)為5,四種化合物中沒有一種氮元素的化合價(jià)為+5,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中心原子C、S、B、N的化合價(jià)等于其價(jià)電子數(shù)，CCh、SO?.BCI3、NF5均為非極性分子，故B項(xiàng)正確：0的電負(fù)性比N的電負(fù)性強(qiáng)，對成鍵電子對的吸引力也強(qiáng)，形成O—H比N—H的極性強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NCh分子中N原子化合價(jià)與其價(jià)電子數(shù)不等，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。.①P%分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，②BeCL分子的空間結(jié)構(gòu)為宜線形，③CH」分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，④CO?為直線形分子，⑤BR分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，⑥NF3分子結(jié)構(gòu)為三角錐形。下面對分子極性的判斷正確的是()A.①⑥為極性分子，②③④⑤為非極性分子B.只有④為非極性分子，其余為極性分子C.只有②⑤是極性分子，其余為非極性分子D.只有①③是非極性分子，其余是極性分子答案A解析非極性鍵只能由相同種類的原子之間形成，極性分子只能由不同種類的原子之間形成。但在形成分子的時(shí)候，主要取決于分子的結(jié)構(gòu)，當(dāng)分子中的電子云能均勻分布的時(shí)候，分子則無極性，否則分子有極性。④CO2分子為直線形，極性抵消，為非極性分子；③CH4為正四面體，故極性也可抵消，為非極性分子；②BeCb分子為直線形分子，故極性可抵消，為非極性分子；⑤BF3分子為平面三角形，極性抵消，故為非極性分子；⑥NF3中由于N原子的孤電子對對F原子的排斥作用，使電子不能均勻分布，故為極性分子；①P%中P原子的孤電子對對H原子的排斥作用，使電子不能均勻分布，故為極性分子。.在HF、H2OxNH3、CS2、CH4、N2分子中：(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是。(2)以極性鍵相結(jié)合，具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是。(3)以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是o