章末綜合檢測(cè)(一)[學(xué)生用書P284(獨(dú)立成冊(cè))](時(shí)間：45分鐘；滿分：100分)一、選擇題(本題包括9小題，每小題5分，共45分)1．(2017·陽(yáng)模擬岳)下列試劑的存放方法中，有錯(cuò)誤的是()A．白磷浸在盛有CS2的敞口試劑瓶中B．金屬鈉浸在盛有煤油的試劑瓶中C．濃硝酸存放在棕色試劑瓶中D．溴水存放在帶玻璃塞的試劑瓶中解析：選A。二硫化碳(CS2)是一種有機(jī)溶劑，白磷溶解在二硫化碳中，敞口放置污染環(huán)境，故A錯(cuò)誤；金屬鈉活潑性強(qiáng)，浸在盛有煤油的試劑瓶中，故B正確；濃硝酸見光易分解，存放在棕色試劑瓶中，故C正確；溴水可以存放在帶玻璃塞的試劑瓶中，故D正確。2．(2017淄·博模擬)下列有關(guān)儀器用途的說法正確的是()．試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱．使食鹽水中NaCl結(jié)晶析出時(shí)，用到的儀器有坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角C．區(qū)別NaCl、Na2SO4時(shí)常用到膠頭滴管、試管．漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液解析：選C。試管可以給液體、固體加熱 ，而燒杯只能用于給液體加熱 ，A錯(cuò)誤；使食鹽水中 NaCl結(jié)晶析出的方法通常是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 ，使用的儀器應(yīng)是蒸發(fā)皿而不是坩堝，B錯(cuò)誤；由于物質(zhì)鑒別所用試劑量較少 ，故應(yīng)使用試管作反應(yīng)容器 ，通過膠頭滴管滴加試劑，C正確；向滴定管中添加溶液的方法是直接將試劑瓶中的液體轉(zhuǎn)移到滴定管中 ，不使用漏斗，D錯(cuò)誤。3．下列分離或提純物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是 ( )．用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體．用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉．用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)解析：選C。BaCO3和BaSO4都不溶于水，故不可能用溶解、過濾的方法提純含少量 BaSO4的BaCO3。4．下列說法中正確的是 ( )A．1molO2的質(zhì)量和 O2的摩爾質(zhì)量都是 32gB．1mol任何氣體中都含有相同的原子數(shù)C．0.5molNaCl約含有6.02×1023個(gè)離子D．22.4LCO2氣體中含有3NA個(gè)原子解析：選C。O2的摩爾質(zhì)量為32g·mol－1，A錯(cuò)誤；氣體有單原子分子如He，雙原子分子如O2，三原子分子如 O3，五原子分子如 CH4等，B錯(cuò)誤；0.5molNaCl中含有的陰陽(yáng)離子各有

0.5mol，離子共為

1mol，C

正確；未指明氣體所處的狀況

，無法計(jì)算其物質(zhì)的量

，D錯(cuò)誤。5．現(xiàn)有等物質(zhì)的量的

CO和

CO2，下列比較中正確的是

(

)①所含分子數(shù)之比為

1∶1

②所含氧原子數(shù)之比為

1∶2

③所含原子總數(shù)之比為

2∶3④所含碳原子數(shù)之比為

1∶1⑤所含電子數(shù)之比為

7∶11A．只有①②

B．只有②③C．只有④⑤

D．①②③④⑤解析：選D。CO

和

CO2的物質(zhì)的量相同

，則所含

CO

和

CO2的分子數(shù)也相同 ，①正確。1分子

CO和

1分子

CO2中氧原子數(shù)分別為

1和

2，則物質(zhì)的量相同的

CO

和CO2中所含氧原子數(shù)之比為

1∶2，②正確。等物質(zhì)的量的

CO

和

CO2中原子總數(shù)之比為

2∶3，③正確。物質(zhì)的量相同的

CO

和

CO2，碳原子數(shù)之比為

1∶1，④正確。

1分子

CO

和

1分子

CO2中的電子總數(shù)分別為

14和

22，即物質(zhì)的量相同的

CO

和

CO2中所含電子總數(shù)之比為

14∶22＝7∶11，⑤正確。6．(2017邢·臺(tái)檢測(cè))下列敘述不正確的是()A．與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44gB．1molAl3＋含有的核外電子數(shù)為3NAC．常溫常壓下，1mol氬氣含有的原子數(shù)為NA－1溶液中氧原子的數(shù)目大于NAD．1L1mol·LNaOHNmm（CO）m（CO2）解析：選B。根據(jù)公式NA＝n＝M，可列式M（CO）＝M（CO2），由此可判斷A項(xiàng)正確；1molAl3＋的核外電子數(shù)為10NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1mol氬氣(Ar是單原子分子)所含原子數(shù)為NA，－1NaOH和H2O中的，所以大于NA，C項(xiàng)正確；1L1molL·NaOH溶液中氧原子的數(shù)目包括D項(xiàng)正確。7．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器名稱的標(biāo)注或?qū)嶒?yàn)操作正確的是 ( )解析：選C。A為堿式滴定管；B中應(yīng)從短導(dǎo)管通入氣體或左側(cè)導(dǎo)管變短，與右側(cè)導(dǎo)管等長(zhǎng)；為了制取純凈的氫氧化亞鐵，減少其接觸氧氣的機(jī)會(huì)，滴管應(yīng)插入液面下再加入液體，C正確；D中量筒不能用來溶解或稀釋物質(zhì)，應(yīng)在燒杯中稀釋濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌。8．將15mL2mol－1－1L·Na2CO3溶液逐滴加入40mL0.5mol·LMCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn＋完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是()A．4B．3C．2D．1解析：選B。反應(yīng)后的溶質(zhì)為NaCl，由電荷守恒可知，n(Na＋)＝n(Cl－)，15×10－3L×2mol〃L－1×2＝40×10－3L×0.5mol〃L－1×n，n＝3。9．將ag二氧化錳粉末加入－1的濃鹽酸中加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子cLbmol·L數(shù)為d，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()22.4bA．可以收集到的氯氣為 L2NA－ 2aNAB．反應(yīng)后溶液中的 Cl數(shù)目為87dC．NA可表示為 2a＋D．反應(yīng)后溶液中的 H數(shù)目為bc－2d解析：選C。A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2的體積為d×22.4L；B項(xiàng)，反應(yīng)后溶液中Cl2NA－數(shù)目為bcNA－d；C項(xiàng)，a×2NA＝d，NA＝87d；D項(xiàng)，反應(yīng)后H＋數(shù)目為bcNA－a×4NA872a87或bcNA－2d。二、非選擇題 (本題包括4小題，共 55分)10．(10分)現(xiàn)有下列 A、B、C三種常用化學(xué)儀器：請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：(1)三種化學(xué)儀器中標(biāo)有 “0刻”度的為__________(填名稱)。三種化學(xué)儀器在使用時(shí)首先需要檢驗(yàn)是否漏液的為________(填字母代號(hào))。(3)用三種化學(xué)儀器中的一種對(duì)液體體積進(jìn)行計(jì)量，正確的讀數(shù)為 nmL，仰視讀數(shù)為

xmL，俯視讀數(shù)為

ymL，若

y>n>x，則所用量器是

________(填名稱)。(4)當(dāng)用

B儀器配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，

不小心使液面高于刻度線，

對(duì)此你將如何處理：____________。解析：三種儀器分別是量筒、容量瓶和酸式滴定管。只有酸式滴定管有 “0”刻度，容量瓶和酸式滴定管使用前都需檢驗(yàn)是否漏液。由于量筒大刻度在上 ，俯視讀數(shù)大于仰視讀數(shù) ，由于酸式滴定管 “0”刻度在上，大刻度在下，故俯視讀數(shù)小于仰視讀數(shù)。配制溶液時(shí)水加多了 ，導(dǎo)致濃度偏小 ，需重新配制。答案：(1)酸式滴定管 (2)BC (3)量筒 (4)重新配制11．(15分)(1)在一定溫度和壓強(qiáng)下， 1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成 2體積Z(g)，則Z氣體的化學(xué)式是________。(2)A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96L。已知A與B的物質(zhì)的量之比為3∶1，相對(duì)分子質(zhì)量之比為14∶1，由此可推斷A可能是________，B可能是________。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積是________L，質(zhì)量是________g。解析：(1)根據(jù)阿伏加德羅定律可寫出化學(xué)方程式：X2＋3Y2===2Z，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得Z的化學(xué)式應(yīng)為XY3。8.96L＝0.4mol，則3n(B)＋n(B)＝0.4mol，即n(B)－1(2)由題意可得：n(A)＋n(B)＝22.4L〃mol＝0.1mol，n(A)＝0.3mol。設(shè)B的相對(duì)分子質(zhì)量為Mr，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為14Mr。0.3×14Mr＋0.1×Mr＝8.6，解得Mr＝2，則A、B的相對(duì)分子質(zhì)量分別為28、2，A可能為N2、C2H4或CO，B可能是H2。由題意列方程組得解得：n(CO)＝0.5mol，n(CO2)＝0.5mol故V(CO)＝11.2L，m(CO)＝14g。答案：(1)XY3(2)N2(或CO、C2H4)H2(3)11.21412．(14分)(2017泉·州高三模擬)某同學(xué)欲用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84g/cm3)配制500mL－0.5molL·1的稀H2SO4。填寫下列操作步驟：①所需濃H2SO4的體積為________。②如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用________mL量筒量取。③將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯中，并不斷攪拌，目的是________________________________________________________________________。④立即將上述溶液沿玻璃棒注入 __________________中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時(shí)輕輕振蕩。⑤加水至距刻度線下 ________處，改用________加水，使溶液的凹液面最低點(diǎn)正好與刻度線相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。請(qǐng)指出上述操作中一處明顯錯(cuò)誤：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)誤差分析：請(qǐng)分析以下錯(cuò)誤操作對(duì)所配制的溶液濃度的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。①若進(jìn)行操作⑤定容時(shí)，眼睛俯視刻度線，則所配制溶液的濃度將________。②問題(2)的錯(cuò)誤操作將導(dǎo)致所配制溶液的濃度________。解析：(1)①代入公式進(jìn)行計(jì)算：濃硫酸的物質(zhì)的量濃度－1c＝1000ρw/M＝18.4mol·L，由稀釋公式c1V1＝c2V2，求得所需的濃硫酸的體積為13.6mL，量筒一般準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后一位。②根據(jù)需量取濃硫酸的體積選用量筒的規(guī)格，要本著“大而近”的原則，故要選20mL量筒。③因濃硫酸的稀釋要放出大量的熱 ，故不斷攪拌的目的是使大量的熱及時(shí)排出 ，防止液體飛濺。④配制成 500mL溶液需要選用規(guī)格為 500mL的容量瓶。⑤加水到距刻度線下 1～2cm處，應(yīng)改用膠頭滴管加水 ，使溶液的凹液面最低點(diǎn)正好與刻度線相平。蓋上瓶塞

，上下顛倒數(shù)次，搖勻。(2)沒有將稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫便注入 500mL容量瓶是錯(cuò)誤操作。①定容時(shí)視線的變化對(duì)溶液濃度的影響如下：②沒有將稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫便注入 500mL容量瓶將導(dǎo)致最終溶液體積偏小 ，濃度偏高。答案：(1)①13.6mL ②20 ③使大量的熱及時(shí)排出，防止液體飛濺 ④500mL的容量瓶 ⑤1～2cm 膠頭滴管(2)第④步?jīng)]有將稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫便注入 500mL容量瓶中①偏高②偏高13．(16分)下面是中學(xué)化學(xué)中常用玻璃儀器組成的實(shí)驗(yàn)裝置圖 (根據(jù)需要可在其中加入液體或固體)。請(qǐng)回答下列問題：能用作干燥氨氣的裝置有__________(填字母)。既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮?dú)怏w的裝置有__________(填字母)。在氯氣和鐵反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，能添加在制氯氣和反應(yīng)裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質(zhì)氣體的裝置有__________(填字母)。能用于乙烯與溴水反應(yīng)制二溴乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置有__________(填字母)。為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)。①可通過觀察________________來定性比較得出結(jié)論。②有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是__________________________________________