②已知反應(yīng)中每消耗1molN2轉(zhuǎn)移7mol電子，配平反應(yīng)：______OF2＋______N2＋______O2===______NO2＋______NF3。反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。(3)電解法：NF3的電解制備工藝已經(jīng)比較成熟，國外一些公司均采用電解熔融NH4F·xHF的方法制備NF3。①電解過程中陽極反應(yīng)式為______________________________________________________，陰極反應(yīng)式為__________________________________________________________________。②陽極上的主要副產(chǎn)物為________(不考慮產(chǎn)物與電極材料間的反應(yīng))。(4)用氯氣對飲用水消毒副作用多，產(chǎn)生影響人體健康的有機氯衍生物。可用氯氣制取高鐵酸鈉凈水：____Fe3＋＋_______＋____Cl2===____FeO＋________＋____H2O，補全缺項，并配平上述離子方程式。題組三信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫9.(1)ZnSO4溶液中含有少量Fe2＋和Mn2＋，為了除去這兩種離子，調(diào)節(jié)溶液pH為5，然后加入高錳酸鉀溶液，使之生成沉淀。已知高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。請寫出該過程中兩個反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________，_________________________________。(7)工業(yè)上可用次氯酸鈉和氨反應(yīng)制肼(N2H4)，若反應(yīng)只有一種氧化產(chǎn)物。寫出該方法制備肼的化學(xué)方程式：__________________________________。(6)在酸性、有氧條件下，一種叫ThibacillusFerroxidans的細菌能將黃銅礦轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，該過程反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。(2)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備ClO2：①電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________。②溶液X中大量存在的陰離子有________。③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是__________(填標號)。a.水 b.堿石灰c.濃硫酸 d.飽和食鹽水(1)＋7第4周期Ⅷ族(2)溶液變?yōu)樗{色紅色褪去(或紅色變淺)(3)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(4)I－

IO3－＋6H＋＋5I－===3H2O＋3I2(5)0.5或1.1(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（條件加熱）(2)除去Cl2中的HCl，防止對Cl2與Na2S2O3的反應(yīng)產(chǎn)生干擾(3)S2O32－＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O(4)把白霧通入Ba(NO3)2溶液中，若有白色沉淀，證明有SO2生成(5)S2O32－＋4Cl2＋5H2O===8Cl－＋2SO42－＋10H＋(6)氯氣與水反應(yīng)也能生成Cl－，所以檢驗出溶液中有Cl－也不能證明是Cl2氧化了Na2S2O3(其他合理答案均可)(1)靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加1～2滴Na2CO3溶液，無沉淀生成(2)pH≥9(3)4Ni(OH)2＋O2==4NiOOH＋2H2O（條件為加熱）(4)x＝9，y＝16．對于氧化還原反應(yīng)：11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，下列說法正確的是(

)A.5/11的磷被氧化