高考解題之策略篇

電化學解題思路分析2013年5月21日

高考熱點、必考點！

困惑通過最近的幾次模擬考試，大家在電化學部分的得分率較低，在做題方法和技巧上還存在較大的問題。高考解題之策略篇

電化學解題思路分析2013年5月21日考綱再讀：1理解原電池和電解池的工作原理并書寫電極反應式和總反應方程式2了解原電池和電解池在實際中的應用

電化學包括原電池和電解池，對這一部分的考查重在對原理的應用，考查命題的特點是：結合最新成果和科學技術作為素材進行命題，其實質仍是考查原電池和電解池的工作原理。命題方向：得電子陰離子陽離子還原劑氧化產(chǎn)物氧化劑還原產(chǎn)物失電子e-e-負載負極正極陽極陽極電源陰極知識回顧—化學能與電能相互轉化的工作原理知識回顧—電化學裝置的構成要素電極得失電子的場所得失電子的物質導電離子（水體系或熔融體系）導線以及插入離子導體的部分電極電極反應物離子導體電子導體

例1：將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如下圖（A\B為多空碳棒）持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷的體積為VL。負極的電極反應式為

此時B電極至少要通入空氣的體積是

L

電極

反應物電極

產(chǎn)物過程失電子

場所

(負極或陽極)得電子

場所

(正極或陰極)電子

導體

(導線)離子

導體

裝置維度原理維度得電子OH-/CO32-極少H+CH4CO2O2OH-失電子現(xiàn)象e-e-e-過程分析陌生電極反應式的書寫思路陽極（負極）：還原劑-ne-+環(huán)境微粒=氧化產(chǎn)物陰極（正極）：氧化劑+ne-+環(huán)境微粒=還原產(chǎn)物化合價升降得失電子守恒電荷守恒原子個數(shù)守恒答案：(1)CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

(2)10VL例2：1、請將反應2Fe3++2I-2Fe2++I2設計原電池，畫出示意圖，寫出電極反應方程式，分析電子、離子的流動方向?！咎骄客黄啤控摌O正極電子陰離子1、請將反應2Fe3++2I-2Fe2++I2設計原電池，畫出示意圖，寫出電極反應方程式，分析電子、離子的流動方向。【探究突破】負極正極電子陰離子【探究突破】2Fe3++2I-2Fe2++I22、若向甲中滴入FeCl3溶液，原電池反應能繼續(xù)發(fā)生嗎？繼續(xù)向甲中加入Fe粉呢？3、指針回零后，欲使指針右偏，可以采取哪些方法？欲使指針左偏呢？(假設電流表的指針偏轉方向和電子方向一致）【探究突破】2Fe3++2I-2Fe2++I2D總結：有關原電池的解題思路

做題心得：解決原電池問題時，一般的思維程序是：判斷參加正、負極反應的物質→

電極產(chǎn)物→電子和離子的移動方向（2012·北京）．人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖,下列說法不正確的是A．該過程是將太陽能轉化為化學能的過程B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應，有O2產(chǎn)生C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強D．催化劑b表面的反應是CO2+2H++2e-=HCOOH小試牛刀：（C）例3．鉛蓄電池的工作原理為：研讀下圖，下列判斷不正確的是（）A．K閉合時，d電極反應式：B．當電路中轉移0．2mol電子時，I中消耗的H2SO4

為0．2molC．K閉合時，II中SO42-向c電極遷移D．K閉合一段時間后，II可單獨作為原電池，d電極為正極dH2SO4abcKPbO2PbPbSO4C、E、FE．放電時該蓄電池的負極質量不斷減小F．充電時該蓄電池中的硫酸濃度不斷減小根據(jù)電源正負極確定電極名稱或根據(jù)化合價變化確定電極反應物根據(jù)溶液環(huán)境確定電極產(chǎn)物書寫并分析電極反應討論電解變化并根據(jù)守恒計算或根據(jù)實質復原

總結：有關電解池問題的解題思路

做題心得：1（2012高考）以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置如圖，下列說法不正確的是A．在陰極室，發(fā)生的電極反應為：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑B．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?，是因為陽極區(qū)H＋濃度增大，使平衡2CrO42-＋2H+Cr2O72-＋H2O向右移動C．該制備過程總反應的化學方程式為：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑D．反應中生成的Fe2+做還原劑將K2CrO4還原為K2Cr2O7走進高考：D2（2011）某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是（）A．斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl-Cl2↑+H2↑B．斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅C．斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e-＝2Cl-D．斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極走進高考：D3（2012·）右圖裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：Zn+2H＋=Zn2++H2↑，下列說法錯誤的是（

A

）A．a(chǎn)、b不可能是同種材料的電板B．該裝置可能是電解池，電解質溶液為稀鹽酸C．該裝置可能是原電池，電解質溶液為稀鹽酸D．該裝置可看作是銅一鋅原電池，電解質溶液是稀硫酸走進高考：4（2012·）將右圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（）

請你出題：A.Cu電極上發(fā)生還原反應B.電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動C.片刻后甲池中c(SO42-)增大D.片刻后可觀察到濾紙b點變紅色A5高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為

，該電池總反應的離子方程式為

。（2012·全國新課標卷）

走進高考：(1)FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-(2)2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+