專(zhuān)題檢測(cè)卷(二)(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是()該反應(yīng)為放熱反應(yīng)催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變C.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能答案 C解析 解本題的關(guān)鍵是正確理解圖像的意義。 不難看出，E1>E2，正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能， H＝E1－E2>0，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故 A、D均錯(cuò)。催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，故 B錯(cuò)，C對(duì)。2.下列過(guò)程中，屬于非自發(fā)過(guò)程的是 ( )A.N2和O2混合常溫、常壓下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石C.H2和O2化合生成 H2O點(diǎn)燃D.C＋O2=====CO2答案 B解析 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，需高溫、高壓。3.對(duì)于可逆反應(yīng)： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是 ( )A.增大壓強(qiáng) B.升高溫度C.使用催化劑 D.多充O2答案 B解析 能影響化學(xué)平衡常數(shù)的只有溫度，同時(shí)改變溫度也可以改變反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)和化學(xué)反應(yīng)速率。4.在恒溫、體積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反應(yīng)物在前20s由3mol降為1.8mol，則前20s的平均反應(yīng)速率為()－1－1－1－1A.v(B)＝0.03molL··sB.v(B)＝0.045molL··s－1－1－1－1C.v(C)＝0.03molL··sD.v(C)＝0.06molL··s答案B反應(yīng)物A前20s由3mol降到1.8mol，則v(A)＝3mol－1.8mol1－1解析＝0.03mol－L··s，2L×20s根據(jù)用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等，－1－1知v(B)＝0.045molL··s，v(C)1－10.015molL··s。5.下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是 ( )混合物中各組分的濃度改變正、逆反應(yīng)速率改變C.混合物中各組分的含量改變D.混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變答案 C解析 如果混合物中各組分的濃度變化保持各組分的含量不變時(shí)，平衡也不移動(dòng)；使用合適的催化劑，正、逆反應(yīng)速率都改變，但平衡不移動(dòng)；如果反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響。6.低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為℃2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 催化劑 2N2(g)＋3H2O(g) H<0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C.單位時(shí)間內(nèi)消耗 NO和N2的物質(zhì)的量比為 1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大答案 C解析 由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)，平衡左移，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小， A錯(cuò)；增大一種反應(yīng)物的濃度，自身的轉(zhuǎn)化率降低，而其他的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，故 B不正確；單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，說(shuō)明v正＝v逆，反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，即不能改變轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)。7.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X＋2Y2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于()A.33%B.40%C.50%D.65%答案D解析設(shè)X、Y的初始物質(zhì)的量均為1mol，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量分別為amol、2amol、2amol，由方程式X＋2Y2Z開(kāi)始(mol)110轉(zhuǎn)化(mol)a2a2a平衡(mol)1－a1－2a2a1－a＋1－2a3由題意得2a＝21mol，因此Y的轉(zhuǎn)化率為2×100%，最接近65%。解得：a＝338.在一定溫度、不同壓強(qiáng)(p1<p2)下，可逆反應(yīng)：2X(g)2Y(s)＋Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(φ)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系有以下圖示，其中正確的是()答案 D解析 由于p1<p2，故p2先達(dá)到平衡。由 p1到p2，壓強(qiáng)增大，平衡右移 (注意Y為固體)，Z的體積分?jǐn)?shù)增大， D項(xiàng)正確。9.符合圖1、圖2的反應(yīng)是( )A.X＋3Y2ZH>0B.X＋3Y2ZH<0C.X＋2Y3ZH<0D.5X＋3Y4ZH<0答案B解析由圖1中X、Y、Z濃度的改變量可得反應(yīng)的化學(xué)方程式：X＋3Y2Z，由圖2知212先到達(dá)平衡)，平衡時(shí)Z%隨著溫度升高而降低，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H<0，故T>T(TB選項(xiàng)正確。10.已知甲為恒溫、恒壓容器，乙為恒溫、恒容容器。兩容器中均充入1molN2、3molH2，初始時(shí)兩容器的溫度、體積相同。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，為使兩容器中的N2在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，下列措施中可行的是()A.向甲容器中充入一定量的氦氣B.向乙容器中充入一定量的N2C.升高乙容器的溫度D.增大甲容器的壓強(qiáng)答案A解析 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，恒溫、恒壓條件下，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行。 A項(xiàng)可以使甲、乙容器體積相同， 從而與乙相同；B項(xiàng)可以使乙中 N2體積分?jǐn)?shù)進(jìn)一步升高， 從而不能與甲相同。11.一定條件下存在反應(yīng)： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換 )密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH

2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O,700℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同B.容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C.容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多D.容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1答案C解析分析題給化學(xué)方程式的特點(diǎn)，應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析、解決問(wèn)題。容器Ⅰ中反應(yīng)正向進(jìn)行，放出熱量，容器Ⅱ中反應(yīng)逆向進(jìn)行，吸收熱量，兩個(gè)容器中反應(yīng)溫度不同，則Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率不相同，A錯(cuò)；容器Ⅲ中加入反應(yīng)物的量比容器Ⅰ中多，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ⅲ中放出熱量比Ⅰ多，Ⅲ中反應(yīng)正向進(jìn)行的程度比Ⅰ小，因此容器Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)比Ⅰ小，B錯(cuò)；Ⅰ中反應(yīng)正向進(jìn)行，放出熱量，Ⅱ中反應(yīng)逆向進(jìn)行，吸收熱量，由于容器均為絕熱容器，Ⅰ和Ⅱ中反應(yīng)進(jìn)行的程度均較小，則C正確、D錯(cuò)。12.下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是()＋A.氨水中加酸，NH4的濃度增大合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集 Cl2D.合成氨溫度控制在 500℃左右答案 D解析 合成氨反應(yīng) N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) H<0，將溫度控制在 500℃左右時(shí)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但加快了反應(yīng)速率，故不能用勒夏特列原理解釋。13.右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)

X＋Y

2Z

反應(yīng)影響的示意圖。

圖中橫坐標(biāo)表示溫度，

縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中

Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是

(

)上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.X、Y、Z均為氣態(tài)C.X

和

Y

中最多只有一種為氣態(tài)，

Z為氣態(tài)D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的

H＞0答案

C解析本題通過(guò)圖像考查外界條件(溫度、壓強(qiáng)邏輯推理和識(shí)圖能力。由圖像可知，隨溫度升高

)對(duì)平衡移動(dòng)(Z的體積分?jǐn)?shù))的影響，主要考查Z的體積分?jǐn)?shù)增大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)， A、D錯(cuò)。相同溫度下，

1000kPa

比

10kPa時(shí)

Z的體積分?jǐn)?shù)小，說(shuō)明增加壓強(qiáng)平衡左移，

X、Y中至少有一種不是氣體，

B錯(cuò)，故選

C。14.一定溫度下，在三個(gè)體積均為

1.0L

的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)＋H2O(g)起始物質(zhì)的量

平衡物質(zhì)的量容器

溫度(mol)

(mol)編號(hào)(℃)CH3OH(g)CH3OH2O(g)CH3(g)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列說(shuō)法正確的是()該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小C.容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)D.若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入 CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol

和H2O0.10mol

，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行答案 D解析 A項(xiàng)，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，容器Ⅰ和容器Ⅲ中起始物質(zhì)的量都是

0.20mol，溫度在

387℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)

CH3OCH3的物質(zhì)的量為

0.080mol，而溫度在

207℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)

CH3OCH3的物質(zhì)的量為

0.090mol，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，由于該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，因此容器

Ⅰ和容器Ⅱ的平衡為等效平衡，故

CH3OH

的體積分?jǐn)?shù)一樣大，錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，容器Ⅰ的溫度高，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡所需時(shí)間短，錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，容器Ⅰ中的

0.0802K＝0.0402＝4，而此時(shí)的

0.15×0.10Qc＝0.152

≈0.67，因此

Qc<K，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正確。15.某溫度時(shí)，N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)K＝a，則此溫度下，NH331N2的平衡H2＋22常數(shù)為()11A.a2B.a21－2C.2aD.a答案A131c2NH331c2(N2)c2(H2)解析K＝cN2·c3H2＝a，而NH32H2＋2N2的平衡常數(shù)Kc(NH3)a2二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16.(14分)在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＜0(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， N2和H2的濃度比是________；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是 ________。升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量__________，密度__________。(填“變大”、“變小”或“不變”

)(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將

________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的 2倍，平衡將________(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)” )。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于” )原來(lái)的2倍。答案 (1)1∶3 1∶1 (2)變小 不變 (3)逆向(4)向左移動(dòng) 小于解析 (1)對(duì)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) H<0，在密閉容器中，開(kāi)始時(shí) n(N2)∶n(H2)＝2∶61∶3，反應(yīng)時(shí)消耗n(N2)∶n(H2)＝1∶3，故平衡時(shí)n(N2)∶n(H2)＝1∶3，所以c(N2)∶c(H2)1∶3，轉(zhuǎn)化率之比為1∶1。(2)升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的總物質(zhì)的量增大，總質(zhì)量不變，故平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，由 ρ＝mV知密度不變。(3)達(dá)平衡后，保持壓強(qiáng)不變，充入氬氣，使體系體積增大，濃度減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，使平衡逆向移動(dòng)。(4)恒容時(shí)升高溫度至原來(lái)的 2倍，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，即向左移動(dòng)，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)溫度大于原來(lái)的溫度，小于原來(lái)溫度的 2倍。17.(10分)碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來(lái)制取水煤氣、冶煉金屬，活性炭可處理大氣污染物 NO。一定條件下，在

2L密閉容器中加入

NO

和活性炭

(無(wú)雜質(zhì))反應(yīng)生成氣體

A和

B。當(dāng)溫度在T1℃時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：活性炭

NO(mol)

A(mol)

B(mol)初始

2.030

0.100

0

0平衡

2.000

0.040

0.030

0.030(1)該反應(yīng)方程式為 ______________________________________________________________ 。(2)在T1℃下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能改變 NO的轉(zhuǎn)化率的是 ________(填字母序號(hào))。a.增大活性炭的量 b.增大壓強(qiáng)c.升高溫度 d.移去部分 B(3)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)___________________________________(生成物A、B用相應(yīng)的化學(xué)式表示)。若T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2，且K1＞K2，能否判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，說(shuō)明理由________________________________________________________________________。答案(1)C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)(2)cdcN2·cCO2不能，無(wú)法確定T1、T2的相對(duì)高低(或能，當(dāng)T1＞T2時(shí)，反應(yīng)是吸熱反(3)K＝2cNO應(yīng)，當(dāng)T1＜T2時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng))解析(1)由表中數(shù)據(jù)知平衡時(shí)消耗C和NO的物質(zhì)的量之比為1∶2，NO被還原成N2，轉(zhuǎn)移4e－，則C得4e－，變?yōu)椋?價(jià)，所以生成物應(yīng)為N2和CO2，反應(yīng)方程式為C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)；(2)改變溫度，平衡一定發(fā)生移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率一定改變；移去部分CO2或N2，平衡右移， NO的轉(zhuǎn)化率增大； (3)由于無(wú)法確定 T1、T2的高低，所以不能確定該反應(yīng)的焓變(或用假設(shè)法判斷)。18.(7分)T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示。根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：(1)A與B反應(yīng)生成 C的化學(xué)方程式為 ______________________________________________，正反應(yīng)為_(kāi)_______(填“吸熱”或“放熱” )反應(yīng)。(2)t1min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的有 __________(填字母編號(hào))。保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體C.保持其他條件不變，升高溫度答案 (1)A(g)＋3B(g) 2C(g) 放熱(2)C解析 (1)由圖(Ⅰ)可知，A、B為反應(yīng)物，C為生成物，其變化量之比 c(A)∶ c(B)∶ c(C)＝0.2∶0.6∶0.4＝1∶3∶2，所以反應(yīng)方程式為 A(g)＋3B(g) 2C(g)；由圖(Ⅱ)可知T1>T2，升溫B的體積分?jǐn)?shù)增加，說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng)，則說(shuō)明逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)A 項(xiàng)，增壓平衡向體積減小即正向移動(dòng)； B項(xiàng)，體積不變，充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)；項(xiàng)，升溫，平衡向吸熱方向即逆向移動(dòng)。19.(10分)一定條件下，在體積為 3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng) CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K＝________；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將______(填“增大”、“減小”或“不變” )。(2)500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________(用nB、tB表示)。(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填字母)。a.v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)b.混合氣體的密度不再改變c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化(4)300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是____(填字母)。a.c(H2)減小b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢c.CH3OH的物質(zhì)的量增加d.重新平衡時(shí)c(H2)/c(CH3OH)減小cCH3OH答案(1)cCO·c2H2減小2nB－1－1(3)cd(4)cd(2)3tBmol·L·min解析(1)根據(jù)所給圖像判斷，500℃時(shí)CH3OH的量比300℃時(shí)CH3OH的量少，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，K值減小。(2)由于v(CH3OH)∶v(H2)＝1∶2，因此可先求出 v(CH3OH)，再推算出 v(H2)。(3)a項(xiàng)中均為同一方向的反應(yīng)速率，故不可判斷； b項(xiàng)中由于氣體的總質(zhì)量為定值，且容器的體積保持不變，故密度一直不變，不可判斷。(4)體積壓縮后， v正、v逆均增大，但 v正增加的比 v逆多，平衡右移， CH3OH的物質(zhì)的量增加；由于V減小，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均增加，但c(CH32OH)比c(H)增大得多，所以c(H2)/c(CH3OH)減小。20.(14分)將2molI2(g)和1molH2置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)H<0，并達(dá)平