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金屬學(xué)基礎(chǔ)晶體結(jié)構(gòu)金屬的概念金屬是具有正的電阻溫度系數(shù)的物質(zhì)，其電阻隨溫度的升高而增加；非金屬電阻溫度系數(shù)為負(fù)值。結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)理論指出，孤立的自由原子是由帶正電的原子核和帶負(fù)電的核外電子所組成；核外電子按能級不同由低至高分層排列，內(nèi)層電子能量低，最為穩(wěn)定，最外層電子能量高，與核結(jié)合得弱，常稱為價電子。三種結(jié)合鍵離子鍵；共價鍵；金屬鍵致使金屬具有導(dǎo)電性（正電阻系數(shù)）、導(dǎo)熱性（自由電子運(yùn)動和正離子振動）、有光澤且不透明（電子吸收可見光能量再輻射）、延展性（金屬鍵沒有飽和性和方向性）晶體的概念概念兩個特性熔點(diǎn)和各向異性晶體金剛石、NaCl、冰等。液體非晶體：蜂蠟、玻璃等。為了便于研究討論晶體：理想化（完整性、原子不動）晶體點(diǎn)陣：把理想的晶體原子抽象成不動的剛球，得到一個三維空間的規(guī)則點(diǎn)陣空間點(diǎn)陣：把原子或原子群抽象成點(diǎn)晶胞選取原則：反映對稱性、盡可能只在六面體的頂點(diǎn)有陣點(diǎn)原子（離子）的剛球模型原子中心位置晶體點(diǎn)陣與空間點(diǎn)陣常見的晶體結(jié)構(gòu)體心立方、面心立方、密排六方體心立方晶格原子半徑有α鉻(Cr)、鎢(w)、鉬(Mo)、釩(v)、α鐵(Fe)等致密度面心立方晶格原子半徑有鋁(Al)、銅(Cu)、鎳(Ni)、金(Au)、銀(Ag)、γ鐵等。致密度密排六方晶格致密度有鎂(Mg)、鋅(Zn)、鈹(Be)、α鈦等ac實(shí)際金屬的晶體結(jié)構(gòu)晶體的缺陷：點(diǎn)缺陷是指晶格中三維尺寸都較小的點(diǎn)狀缺陷，主要包括晶格空位、間隙原子和異質(zhì)原子。晶體的缺陷：線缺陷線缺陷又稱位錯，是指晶體中一列或若干列原子發(fā)生有規(guī)律的錯排現(xiàn)象。不含位錯或含有大量位錯均能使強(qiáng)度提高。晶體的缺陷：面缺陷面缺陷是晶體中二維尺寸較大，一維尺寸較小

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