第四章電化學基礎第四節(jié)金屬的電化學腐蝕與防護高二化學組秦始皇陵是世界上規(guī)模最大、結構最奇特、內涵最豐富的帝王陵墓之一，實際上它是一座豪華的地下宮殿。外國元首、學者參觀秦俑博物館后認為，秦俑坑的發(fā)現，不僅在我國，而且在世界考古史上也是一次重大的考古發(fā)現。2009年6月13日，秦始皇陵兵馬俑一號坑在沉寂了24年后迎來了第三次大規(guī)模的發(fā)掘，同前兩次相比，這一次出土了大量的青銅器，其中有的青銅兵器在地下埋藏兩千多年后，出土時依然光亮如新，鋒利無比。想想，古人是如何使這些銅器不受腐蝕的？在實際生活中我們又該如何保護金屬制品使其不受腐蝕呢？金屬的腐蝕在生活中非常普遍學習目標1.了解金屬腐蝕的種類，探究金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因2.認識金屬腐蝕的危害及現代防腐措施，感受化學對人類生產和生活的影響（三）金屬腐蝕類型一、金屬的腐蝕（二）金屬腐蝕本質：（一）金屬腐蝕：指金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗的過程。M–ne-→Mn+是金屬本身失去電子變成陽離子的過程（氧化反應）化學腐蝕電化腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕

金屬跟接觸到的物質（如SO2Cl2O2等）直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕。

不純金屬或合金跟電解質溶液接觸時，發(fā)生原電池反應而引起的腐蝕，比較活潑的金屬失去電子被氧化化學腐蝕電化學腐蝕化學腐蝕與電化腐蝕比較化學腐蝕電化學腐蝕條件現象本質聯系金屬與非金屬單質直接接觸不純金屬或合金與電解質溶液接觸無電流產生有微弱電流產生金屬被氧化較活潑金屬被氧化兩者往往同時發(fā)生，以電化學腐蝕更為普遍鋼鐵表面形成的微小原電池示意圖鋼鐵的析氫腐蝕示意圖鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖想一想：它們的電極反應式該如何書寫？析氫腐蝕吸氧腐蝕條件電極反應負極Fe(-)正極C(+)總反應聯系水膜呈強酸性水膜呈弱酸性或中性Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2H++2e－=H22H++Fe=Fe2++H22Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2Fe2O3·nH2O4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3電化腐蝕以吸氧腐蝕為主(pH≥5.6時)若pH<5.6時則為析氫腐蝕。燒過菜的鐵鍋若未及時洗凈(殘液NaCl)，次日便出現紅褐色銹斑。試分析此條件下鐵腐蝕的原理金屬腐蝕快慢的規(guī)律電解池的陽極＞原電池的負極＞化學腐蝕＞原電池的正極＞電解池的陰極1、電解原理引起腐蝕＞原電池原理引起腐蝕＞化學腐蝕＞有防腐措施的腐蝕2、活潑性不同的兩金屬，活潑性相差越大，腐蝕越快3、對同一電解質溶液而言，溶液濃度越大，腐蝕越快。（5)>(2)>(1)>(3)>(4)1.下列各情況，燒杯中Fe片腐蝕由快到慢的是解析：判斷金屬腐蝕快慢，首先判斷該金屬是充當原電池還是電解池的電極，若是電解池的陽極，金屬腐蝕速率最快，其次是充當原電池的負極腐蝕較快，而作為電解池的陰極和原電池的正極不被腐蝕。其中第⑤中Fe作為電解池的陽極，腐蝕最快，②③④均為原電池，③中Fe作正極，不被腐蝕，②④中Fe均作負極被腐蝕，Fe和Cu的金屬活動性相差比Fe和Sn大，④中鐵腐蝕較快，其腐蝕速率由快到慢的順序為⑤④②①③。二、金屬的防護(1)制成合金（不銹鋼）——改善金屬的內部結構(內因)(2)在金屬表面覆蓋保護層——電鍍、油漆、鈍化(3)電化學保護法——犧牲陽極的陰極保護法（即將被保護金屬作為原電池的正極而受到保護）；外加直流的陰極保護法（即將被保護金屬做電解池的陰極而受到保護）原理：形成原電池時，讓被保護金屬做正極，不反應，而活潑金屬做負極，受到腐蝕。①犧牲陽極的陰極保護法犧牲陽極的陰極保護法在船身上裝鋅塊來避免船體遭受腐蝕鋅塊②外加電流的陰極保護法將被保護金屬與另一附加電極作為電解池的兩個極，使被保護金屬作陰極，在外加直流電作用下使陰極得到保護。此法主要用于防止土壤、海水及水中金屬設備的腐蝕。外加電流的陰極保護法一金屬的腐蝕

1.定義

2.本質

3.分類

化學腐蝕電化學腐蝕鋼鐵析氫腐蝕鋼鐵吸氧腐蝕課堂小結正極陰極1.如圖,水槽試管中有一枚鐵釘，放置數天觀察：（1）若液面上升，則溶液呈發(fā)生腐蝕，負極：正極：（2）若液面下降，則溶液呈發(fā)生腐蝕，負極：正極：