第三節(jié)化學反應的限度第3課時新課標人教版化學必修Ⅱ【教學目標】

知識與技能：1.掌握和理解可逆反應的概念，形成化學平衡狀態(tài)的概念。2.理解可逆反應達到一定的限度時υ（正）=υ（逆）。過程與方法：經(jīng)歷化學反應限度、實驗對該問題的再認識，理解形成化學反應限度的概念。情感、態(tài)度與價值觀：提高學習化學的興趣，深刻體會到化學知識與生活的密切聯(lián)系，培養(yǎng)正確的科學價值觀?！窘虒W重點】：1.可逆反應的概念。

2.化學反應限度的概念的形成?！窘虒W難點】：理解可逆反應達到一定的限度時：

υ（正）=υ（逆）Claude-louisBerthollet（1748-1822）法國化學家1798年拿破侖遠征埃及Berthollet發(fā)現(xiàn)在環(huán)繞鹽湖的湖岸邊通常有碳酸鈉沉積鋼鐵生產是17世紀英國兩大產業(yè)之一，煉制1噸生鐵所需焦碳的實際用量，遠高于按照化學方程式:3CO+Fe2O33CO2+2Fe計算所需的量。人們設法增加高爐的高度，發(fā)現(xiàn)結果沒有變。直到19世紀下半葉，這一謎底得以揭開。煉鐵高爐科學史話可逆反應：在相同反應條件下，分別向正、逆兩個方向同時進行,且不能進行完全的反應。N2+3H2

2NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫二、化學反應的限度正反應方向：從左到右逆反應方向：從右到左正反應速率（V正）：反應物→消耗速率；生成物→生成速率逆反應速率（V逆）

：反應物→生成速率；生成物→消耗速率

某溫度和壓強下的密閉容器中,2SO2+O22SO3△催化劑

時間（min)物質的量濃度(mol/L)010203040506070SO2106321.2111O2531.510.60.50.50.5SO304788.8999OOO1.請完成以上填空。2、計算10-20min，20-30min時，SO2的反應速率。3、觀察該反應能進行完全嗎？此條件下進行到什么時候達到了這個反應的限度?此時的反應是否停止了？此時為何3種物質的濃度保持不變?一個水池給我們的啟發(fā):體系中任何物質的生成速率與消耗速率相等,

且都不為零,反應物與生成物的濃度不再改變?！瘜W平衡狀態(tài)動態(tài)平衡1

、當反應剛開始時，反應物和生成物的濃度哪個大？2、當反應剛開始時，正反應與逆反應哪個反應速率大？3、隨著反應的進行，反應物和生成物濃度如何變化？4、隨著反應的進行，v(正)與v(逆)怎樣變化？反應物濃度大正反應速率大反應物濃度減小生成物濃度增大v(正)逐漸減小v(逆)逐漸增大問題探究：化學平衡的建立過程5、反應進行到什么時候會“停止”？6、此時，反應物和生成物濃度如何變化？7、給這個狀態(tài)命名：

8、反應真的停止了嗎？

v(正)=v(逆)不再變化化學平衡狀態(tài)動態(tài)平衡反應速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1時間（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1以后：v(正)=v(逆)t1以后反應處于平衡狀態(tài)!什么是化學平衡呢？用v－t時間圖像表示變化過程1、化學平衡狀態(tài)

定義：

一定條件下的

反應，

反應速率和

反應速率

時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到了表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是可逆反應所能達到的

?？赡嬲嫦嗟认薅瓤偨Y：總結：2、化學平衡狀態(tài)

特征：逆：

反應等：

速率等于

速率（本質）動：

平衡定：各組分濃度保持一定（外部特征）變：外界條件改變，原平衡將被破壞，重新建立新的平衡。

可逆動態(tài)正逆“等”和“定”判斷化學反應是否處于平衡狀態(tài)的關鍵隨堂練習：1、對于可逆反應SO2和O2反應生成SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2足夠長時間后，18O原子A、只存在于O2中B、只存在于SO3和O2中C、只存在于SO2和O2中D、存在于SO2、SO3和O2中

D隨堂練習：

2、對于可逆反應M＋N

Q達到平衡時，下列說法正確的是（

）

A.M、N、Q三種物質的濃度一定相等

B.M、N全部變成了QC.反應物和生成物的濃度都保持不變

D.反應已經(jīng)停止

D隨堂練習：

3、在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯誤的是（

）

A.開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零

B.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后減小為零

C.隨著反應的進行逆反應速率逐漸增大，后保持恒定

D.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反應速率相等且都保持恒定

B3、判斷可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)的方法：V（正）=V（逆），各物質的濃度不再變化。1.單位時間內，有1molN2反應掉，同時有1molN2生成2.單位時間內，有3molH2反應掉，同時有2molNH3反應掉3.單位時間內，有1molN2生成，同時有2molNH3生成

例如，一定條件下，可逆反應N2+3H22NH3

，總結：以上三種情況均達到平衡。歸納：（1）同一方向，不同物質的速率之比始終等于化學計量數(shù)之比；（2）正、逆方向，同一物質的速率，若數(shù)值相等，則該反應達到平衡；（3）正、逆方向，不同物質的速率，若比值等于化學計量數(shù)之比，則該反應達到平衡。V（正）=V（逆）的含義3、在一定溫度下，反應A2(g)+B2(g)

2AB(g)達到平衡的標志是（

）

A．單位時間內生成nmol的A2同時生成nmol的AB

B．容器內的總壓強不隨時間變化而變化

C．單位時間內，生成2nmol的AB同時生成nmol的B2D．單位時間內，生成nmol的A2同時生成nmol的B2C1、對化學反應限度的敘述，錯誤的是：（

）

A．任何可逆反應都有一定的限度

B．化學反應達到限度時，正逆反應速率相等

C．化學反應的限度與時間的長短無關

D．化學反應的限度是不可改變的D練習2、對于已達到平衡狀態(tài)的可逆反應，下列說法正確的是（

）

A．正、逆反應不再繼續(xù)進行

B．反應物和生成物的濃度相等

C．反應物質量與生成物質量相等

D．單位時間內消耗和生成某物質的物質的量相同的可逆反應D練習練習4、下列說法可以證明反應N2+3H22NH3已達平衡狀態(tài)的是()A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成

B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂

C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂

D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成3、下列各關系式中能說明反應N2+3H22NH3已達平衡狀態(tài)的是（）

A、3V正（N2）=V正（H2）

B、V正（N2）=V逆（NH3）

C、2V正（H2）=3V逆（NH3）

D、V正（N2）=3V逆（H2）CA、C5.下列方法可以證明H2(g)+I2(g)2HI(g),已達平衡狀態(tài)的是________________________________A、單位時間內生成nmolH2的同時，生成2nmolHIB、一個H－H鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂C.H2的百分含量與I2的百分含量相等D.H2I2HI的反應速率之比為1:1:2E.c(H2):c(I2):c(HI)==2:2:1F.溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化G.溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化I.溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化

ABFI6.在一定溫度下2NO2（g)N2O4(g)(無色）的可逆反應中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是A. N2O4不再分解B. v(N2O4):v(NO2)=1:2

體系的顏色不再改變

NO2的濃度與N2O4的濃度之比2：1

C紅棕色三、化學反應條件的控制：化學反應條件的控制：（一）、控制反應條件的意義：控制反應條件，使化學反應按我們的需要進行。定向爆破思考與交流：提高煤的燃燒效率可以采取哪些措施？（1）、煤的狀態(tài)與燃燒的速率有何關系？與煤的充分燃燒有何關系？

（2）、空氣的用量對煤的充分燃燒有什么影響？原因是什么？

（3）、應選用什么樣的爐膛材料？

（4）、如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量？歸納總結：提高燃料燃燒效率的措施與意義

1、盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉化率。2、盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能。燃料充分燃燒方法：（1）有足夠大的接觸面積（狀粉或霧狀或氣體）（2）適當過量空氣或氧氣。轉化率=起始（mol）：2

3

0平衡（mol）

：1.8